El presente documento, da explicación referente a los siguientes contenidos:
Qué es la Termodinamica.
Qué es un sistema Termodinámico.
Qué es un sistema Abierto.
Qué es un sistema Cerrado.
Qué es un sistema Aislado.
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
El calor latente se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar de un estado a otro, como de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización), sin cambio de temperatura. Existen diferentes tipos de calor latente como la fusión, vaporización, sublimación, etc. que representan la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
Es parte de la física que
estudia los fenómenos de la
naturaleza envolviendo
energía, calor y trabajo.
También podemos definir
como la ciencia de la energí
El documento presenta los conceptos fundamentales de la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que esta ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. También define conceptos clave como sistema, entorno, trabajo, calor y energía interna.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía interna de un sistema cambiará si se realiza trabajo sobre él o intercambia calor con otro sistema. Se explica mediante la ley de conservación de la energía, donde la energía total de un sistema permanece constante aunque pueda transformarse entre calor y trabajo. La fórmula clave es ΔQ = ΔU + ΔW, donde ΔQ es el calor intercambiado, ΔU el cambio en la energía interna y ΔW el trabajo realizado.
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
El calor latente se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar de un estado a otro, como de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización), sin cambio de temperatura. Existen diferentes tipos de calor latente como la fusión, vaporización, sublimación, etc. que representan la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
Es parte de la física que
estudia los fenómenos de la
naturaleza envolviendo
energía, calor y trabajo.
También podemos definir
como la ciencia de la energí
El documento presenta los conceptos fundamentales de la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que esta ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. También define conceptos clave como sistema, entorno, trabajo, calor y energía interna.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía interna de un sistema cambiará si se realiza trabajo sobre él o intercambia calor con otro sistema. Se explica mediante la ley de conservación de la energía, donde la energía total de un sistema permanece constante aunque pueda transformarse entre calor y trabajo. La fórmula clave es ΔQ = ΔU + ΔW, donde ΔQ es el calor intercambiado, ΔU el cambio en la energía interna y ΔW el trabajo realizado.
La segunda ley de la termodinámica establece que: 1) los procesos espontáneos tienden a aumentar la entropía del universo, 2) la entropía de un sistema aislado nunca disminuye, solo permanece constante o aumenta, 3) es imposible diseñar una máquina térmica cíclica cuyo único efecto sea absorber calor de una fuente y convertirlo completamente en trabajo sin producir cambios en el sistema u otros alrededores.
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
Un proceso adiabático es aquel en el que no hay intercambio de energía térmica entre un sistema y su entorno. Durante un proceso adiabático, el sistema no gana ni pierde calor y todo el trabajo realizado sobre el sistema se traduce en un cambio en su energía interna. Un ejemplo es la expansión adiabática de un gas contenido en un cilindro aislado térmicamente.
Este documento resume la teoría de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado para gases ideales, la teoría cinética molecular, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como densidad, volumen molar y la ley generalizada de los gases.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo el agua puede encontrarse en estos tres estados en una misma fotografía que muestra un lago, nieve y nubes. También explica que los cambios de fase ocurren como resultado de la transferencia de energía.
Este documento presenta varios problemas de electrolisis resueltos. Incluye cálculos para determinar la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante la electrólisis de una disolución de tricloruro de hierro, y cálculos similares para determinar la cantidad de cobre y aluminio depositados durante la electrólisis de disoluciones de sus sales respectivas. También presenta reacciones de electrolisis predictivas y ejercicios adicionales sobre conceptos electroquímicos.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento proporciona una introducción a conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía a nivel macroscópico y cómo la energía se puede convertir en trabajo. También define conceptos clave como sistema termodinámico, procesos termodinámicos, estado, sustancias puras y sus diferentes estados, y propiedades termodinámicas.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
La transferencia de calor ocurre cuando un cuerpo con mayor temperatura transfiere energía a un cuerpo con menor temperatura. El calor se puede transferir por tres métodos: conducción (transferencia de calor a través de colisiones moleculares), convección (transferencia de calor a través del movimiento de fluidos) y radiación (transferencia de calor a través de ondas electromagnéticas). La capacidad de un material para conducir calor se mide a través de su conductividad térmica, mientras que la capacidad de un cuerpo para absorber o emitir radi
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva y no puede ser creada ni destruida, solo puede cambiar de forma. La energía interna de un sistema es la suma de las energías cinética, potencial y otras formas de energía a nivel atómico y molecular. El cambio en la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado.
La termodinámica estudia los cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos macroscópicos. Sus principios fundamentales incluyen que los sistemas alcanzarán un equilibrio térmico y que la energía se conserva (primera ley). La segunda ley establece la dirección de los procesos termodinámicos y la tercera ley afirma que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. Las propiedades termodinámicas pueden ser intensivas o extens
Este documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica que un proceso adiabático es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir Q=0. Un proceso isotérmico es cuando la temperatura se mantiene constante durante el cambio del sistema. Un proceso isobárico es cuando la presión se mantiene constante durante la expansión o contracción de un gas. Como ejemplo, se describe la ebullición del agua a presión constante como un proceso isobárico.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constante, mientras que los líquidos y gases no. También describe los cambios entre estados, como la fusión, vaporización y sublimación que ocurren cuando se añade o quita energía térmica.
Este documento resume las leyes de la termodinámica y sus implicaciones energéticas. La primera ley establece la conservación de la energía en los sistemas físicos. La segunda ley indica que es imposible que una máquina térmica convierta toda la energía calorífica en trabajo útil. Las máquinas térmicas como motores de combustión interna permiten convertir calor en trabajo mecánico, pero generan calor residual. La eficiencia máxima se logra con máquinas reversibles de Carnot.
Este documento trata sobre la termodinámica. Introduce conceptos clave como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y reacciones químicas. Explica que la termodinámica estudia el intercambio de energía en sistemas y permite predecir la espontaneidad de procesos físicos y químicos. Además, presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
La ley cero de la termodinámica establece que dos cuerpos en equilibrio térmico con un tercero también estarán en equilibrio térmico entre sí, lo que significa que tendrán la misma temperatura. Esta ley ha sido utilizada para demostrar que el universo tuvo un inicio en lugar de ser estático, y también se usa en dispositivos como el termómetro para medir la temperatura.
Este documento presenta un cuestionario sobre termoquímica con 30 preguntas. Explica conceptos clave como entalpía, energía interna, entropía, entalpía libre, temperatura, presión y volumen. También define los tipos de sistemas termodinámicos (abierto, cerrado e aislado) y el equilibrio térmico.
La termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo. La primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. La segunda ley indica que el calor fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos. Las máquinas térmicas convierten calor en trabajo mediante procesos cíclicos.
El documento describe los conceptos básicos de los sistemas termodinámicos. Explica que la energía se encuentra en muchas formas como luz, calor, viento y electricidad. Un auto es un ejemplo de un sistema termodinámico que necesita combustible para funcionar y producir calor, trabajo y desperdicio. Según la termodinámica, las transformaciones químicas en los organismos determinan su funcionamiento como sistemas. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados dependiendo de si pueden intercambiar mater
La segunda ley de la termodinámica establece que: 1) los procesos espontáneos tienden a aumentar la entropía del universo, 2) la entropía de un sistema aislado nunca disminuye, solo permanece constante o aumenta, 3) es imposible diseñar una máquina térmica cíclica cuyo único efecto sea absorber calor de una fuente y convertirlo completamente en trabajo sin producir cambios en el sistema u otros alrededores.
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
Un proceso adiabático es aquel en el que no hay intercambio de energía térmica entre un sistema y su entorno. Durante un proceso adiabático, el sistema no gana ni pierde calor y todo el trabajo realizado sobre el sistema se traduce en un cambio en su energía interna. Un ejemplo es la expansión adiabática de un gas contenido en un cilindro aislado térmicamente.
Este documento resume la teoría de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado para gases ideales, la teoría cinética molecular, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como densidad, volumen molar y la ley generalizada de los gases.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo el agua puede encontrarse en estos tres estados en una misma fotografía que muestra un lago, nieve y nubes. También explica que los cambios de fase ocurren como resultado de la transferencia de energía.
Este documento presenta varios problemas de electrolisis resueltos. Incluye cálculos para determinar la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante la electrólisis de una disolución de tricloruro de hierro, y cálculos similares para determinar la cantidad de cobre y aluminio depositados durante la electrólisis de disoluciones de sus sales respectivas. También presenta reacciones de electrolisis predictivas y ejercicios adicionales sobre conceptos electroquímicos.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento proporciona una introducción a conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía a nivel macroscópico y cómo la energía se puede convertir en trabajo. También define conceptos clave como sistema termodinámico, procesos termodinámicos, estado, sustancias puras y sus diferentes estados, y propiedades termodinámicas.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
La transferencia de calor ocurre cuando un cuerpo con mayor temperatura transfiere energía a un cuerpo con menor temperatura. El calor se puede transferir por tres métodos: conducción (transferencia de calor a través de colisiones moleculares), convección (transferencia de calor a través del movimiento de fluidos) y radiación (transferencia de calor a través de ondas electromagnéticas). La capacidad de un material para conducir calor se mide a través de su conductividad térmica, mientras que la capacidad de un cuerpo para absorber o emitir radi
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva y no puede ser creada ni destruida, solo puede cambiar de forma. La energía interna de un sistema es la suma de las energías cinética, potencial y otras formas de energía a nivel atómico y molecular. El cambio en la energía interna de un sistema depende del calor transferido e trabajo realizado.
La termodinámica estudia los cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos macroscópicos. Sus principios fundamentales incluyen que los sistemas alcanzarán un equilibrio térmico y que la energía se conserva (primera ley). La segunda ley establece la dirección de los procesos termodinámicos y la tercera ley afirma que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. Las propiedades termodinámicas pueden ser intensivas o extens
Este documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica que un proceso adiabático es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir Q=0. Un proceso isotérmico es cuando la temperatura se mantiene constante durante el cambio del sistema. Un proceso isobárico es cuando la presión se mantiene constante durante la expansión o contracción de un gas. Como ejemplo, se describe la ebullición del agua a presión constante como un proceso isobárico.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constante, mientras que los líquidos y gases no. También describe los cambios entre estados, como la fusión, vaporización y sublimación que ocurren cuando se añade o quita energía térmica.
Este documento resume las leyes de la termodinámica y sus implicaciones energéticas. La primera ley establece la conservación de la energía en los sistemas físicos. La segunda ley indica que es imposible que una máquina térmica convierta toda la energía calorífica en trabajo útil. Las máquinas térmicas como motores de combustión interna permiten convertir calor en trabajo mecánico, pero generan calor residual. La eficiencia máxima se logra con máquinas reversibles de Carnot.
Este documento trata sobre la termodinámica. Introduce conceptos clave como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y reacciones químicas. Explica que la termodinámica estudia el intercambio de energía en sistemas y permite predecir la espontaneidad de procesos físicos y químicos. Además, presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
La ley cero de la termodinámica establece que dos cuerpos en equilibrio térmico con un tercero también estarán en equilibrio térmico entre sí, lo que significa que tendrán la misma temperatura. Esta ley ha sido utilizada para demostrar que el universo tuvo un inicio en lugar de ser estático, y también se usa en dispositivos como el termómetro para medir la temperatura.
Este documento presenta un cuestionario sobre termoquímica con 30 preguntas. Explica conceptos clave como entalpía, energía interna, entropía, entalpía libre, temperatura, presión y volumen. También define los tipos de sistemas termodinámicos (abierto, cerrado e aislado) y el equilibrio térmico.
La termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo. La primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. La segunda ley indica que el calor fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos. Las máquinas térmicas convierten calor en trabajo mediante procesos cíclicos.
El documento describe los conceptos básicos de los sistemas termodinámicos. Explica que la energía se encuentra en muchas formas como luz, calor, viento y electricidad. Un auto es un ejemplo de un sistema termodinámico que necesita combustible para funcionar y producir calor, trabajo y desperdicio. Según la termodinámica, las transformaciones químicas en los organismos determinan su funcionamiento como sistemas. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados dependiendo de si pueden intercambiar mater
Este documento presenta información sobre sistemas termodinámicos. Define un sistema termodinámico como la parte del universo bajo estudio y explica que puede estar definido por paredes reales o imaginarias. Explica que existen tres tipos de sistemas: abiertos, cerrados e aislados, y describe las características de cada uno. El objetivo es ayudar a los estudiantes a comprender estos conceptos básicos de la termodinámica.
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de los sistemas termodinámicos. Explica que un sistema termodinámico es la parte del universo bajo estudio y puede estar definido por paredes reales o imaginarias. Luego describe los tres tipos principales de sistemas: abiertos, cerrados e aislados, y proporciona ejemplos de cada uno. Finalmente, introduce conceptos clave como fronteras, equilibrio termodinámico, procesos y trabajo.
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas termodinámicos. Define un sistema como una región del espacio que contiene componentes que interactúan entre sí intercambiando energía y masa. Explica que un sistema puede ser cerrado o abierto dependiendo de si es permeable o no a la masa, y diatermo o adiabático dependiendo de si permite o no el intercambio de calor. También describe los diferentes tipos de equilibrio termodinámico y las funciones de estado intensivas y extensivas que caracterizan el estado
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva. Identifica el calor como una forma de energía y establece que el cambio en la energía total de un sistema es igual al calor transferido menos el trabajo realizado.
La primera ley de la termodinámica identifica el calor como una forma de energía. Establece que la energía total de un sistema aislado se conserva, de modo que si se realiza trabajo sobre el sistema, su energía interna variará. El calor se reconoció como una forma de energía en la década de 1840 gracias a investigaciones de Mayer y Joule.
La primera ley de la termodinámica identifica el calor como una forma de energía. Establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva, de modo que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor transferido menos el trabajo realizado. La energía puede transferirse entre un sistema y su entorno a través del intercambio de calor o por medio del trabajo.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de calor y energía en sistemas, y las leyes de la termodinámica describen el comportamiento de sistemas macroscópicos en equilibrio. Define los componentes clave de un sistema termodinámico como el sistema en sí, el entorno, las fronteras y las variables de estado. Finalmente, introduce conceptos como los estados de equilibrio y los diferentes tipos de procesos termodinámicos.
La termodinámica surgió del estudio de la energía mecánica y el calor intercambiados por máquinas térmicas. Abarca cualquier proceso de transformación de energía. Describe los estados de equilibrio de sistemas y el flujo de calor entre cuerpos. Un sistema termodinámico puede ser abierto, cerrado o aislado.
1) La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva, identificando al calor como una forma de energía. 2) Se trata de la generalización de la ley de conservación del movimiento de Newton al reconocer que la energía puede transformarse entre distintas formas pero la cantidad total se mantiene constante. 3) Esto llevó al reconocimiento de que la energía es una propiedad fundamental de la materia y sus transformaciones son el objeto principal de estudio de la termodinámica.
El documento describe los conceptos básicos de los sistemas termodinámicos. Explica que la energía se presenta en muchas formas como luz, calor, sonido, etc. y que para que un sistema como un auto funcione requiere energía que se transforma en trabajo y calor. También define un sistema termodinámico como cualquier objeto aislado para estudiarlo y clasifica los sistemas en abiertos, cerrados y aislados dependiendo de si pueden intercambiar materia y energía con su entorno.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor transferido al sistema menos el trabajo realizado por el sistema. Es una expresión del principio de conservación de la energía aplicado a sistemas termodinámicos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia el flujo de calor y define conceptos como temperatura, sistema, y tipos de sistemas como abiertos, cerrados y aislados. También define procesos termodinámicos y menciona algunos tipos como procesos isobáricos, adiabáticos e isocóricos.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA jaider123.pptxJaiderMedranda
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Expresa que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor transferido más el trabajo realizado sobre el sistema. Se utiliza para relacionar calor, trabajo y energía en procesos termodinámicos.
El documento describe los conceptos básicos de los sistemas termodinámicos. Explica que un sistema es cualquier objeto o región del espacio seleccionado para estudiarlo, y que puede ser abierto, cerrado o aislado dependiendo de si intercambia o no materia y energía con su entorno. También define variables termodinámicas como presión, volumen y temperatura, e identifica variables intensivas como presión y temperatura, y variables extensivas como volumen y masa.
El documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica. Explica que la primera ley de la termodinámica establece la conservación de la energía, donde el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema más el calor transferido. También define los conceptos clave de sistema, entorno, frontera, trabajo, calor y energía interna.
El documento presenta conceptos generales de termodinámica y termofluidos. Brevemente describe que termofluidos involucra el estudio de termodinámica y mecánica de fluidos, y define termodinámica como el estudio de la energía y sus transformaciones en sistemas desde un punto de vista macroscópico. Luego resume ocho conceptos clave de termodinámica: sistemas, propiedades, análisis micro y macroscópico, densidad, estado, equilibrio, procesos y diagramas de procesos
El documento explica los principios básicos de la termodinámica, incluyendo la definición de sistema termodinámico, las propiedades intensivas y extensivas, y conceptos clave como energía interna, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. Además, proporciona ejemplos de cálculos termodinámicos como el cálculo de la variación de la energía libre de Gibbs para una reacción química.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los efectos de cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos a nivel macroscópico. Define conceptos como sistema, estado, equilibrio, procesos y variables termodinámicas. También describe las diferentes formas de energía y la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
Similar a Sistemas Abiertos, cerrados y aislados.pdf (20)
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
1. PROGRAMA NACIONAL DE FORMACIÓN EN
AGROALIMENTACIÓN
Sistemas termodinámicos
Participantes:
Jesús Torrealba
Sección: AG3102
Prof: Ernesto Hernandez
2. Termodinámica
La termodinámica es la parte de la física que estudia las transferencias de
calor, la conversión de la energía y la capacidad de los sistemas para
producir trabajo
La raíz "termo" significa calor y dinámica se refiere al movimiento, por lo
que la termodinámica estudia el movimiento del calor en un cuerpo. La
materia está compuesta por diferentes partículas que se mueven de manera
desordenada. La termodinámica estudia este movimiento desordenado.
3. Sistema
termodinámico
Parte del universo objeto de
estudio. Puede estar separado del resto
del universo (denominado
alrededores del sistema) por
paredes reales o imaginarias.
Las paredes que separan
un sistema de sus
alrededores pueden ser
aislantes (llamadas
paredes adiabáticas) o
permitir el flujo de calor
(diatérmicas).
¿Qué es un sistema?
Es un conjunto de elementos con relaciones de
interacción e interdependencia que le
confieren entidad propia al formar un todo
unificado
4. Sistema abierto
Sistema que interactúa continuamente con su entorno
El sistema abierto no puede existir en el estado de equilibrio puesto que hay
un intercambio de energía y materia entre el sistema y los alrededores.
Se opone a un sistema aislado que no intercambia
energía, materia o información con el medio ambiente.
5. La Tierra es un sistema abierto pues entra energía
radiante proveniente del Sol y material como meteoritos y
gases, y salen de la Tierra satélites artificiales, gases y
radiaciones.
Denominado Volumen de control Compuesto por sistema y sus alrededores
y su frontera
Por
ejemplo:
Tienen ciertas
características
6. Sistema Cerrado
Es también
denominado
masa de
control
La energía de calor
o trabajo si puede
entrar y salir.
Intercambia
energía
La frontera
puede ser fija o
móvil.
El volumen del sistema
puede cambiar debido al
intercambio de energía.
La masa no
puede entrar o
salir del
sistema.
Este sistema cumple con las siguientes
características:
8. Sistema Aislado No se produce intercambio de materia ni de energía en el entorno, debido a la
acción de algún tipo de barreras que permiten la conservación de los recursos
del sistema, a la vez que impiden el ingreso de recursos del afuera.
* Poseen barreras de algún tipo
*Sus recursos y propiedades se
mantienen constantes y estables
*Todos poseen algún margen de
perdida o de fuga
* En muchos casos, el aislamiento
producido en el sistema es temporal.
Características
Un envase térmico: Mantiene la temperatura de las sustancias, como una
cava playera o un termo para el café caliente.
La ropa de invierno: Aísla del aire frio y por lo tanto impide que perdamos
calor corporal a un ritmo notorio.
Los cables de conducción eléctrica: Se hallan recubiertos de material
aislante (goma o plástico) para reducir al mínimo la perdida de la potencia
eléctrica en el transito hacia nuestros hogares (y también, que algún
transeúntes se electrocute).
Las botas de goma: Impide el ingreso del agua
.
Ejemplos: Ejemplos:
*Tienen energía y masa
constante debido a que sus
paredes son:
* Rígidas, por lo que no
permite el intercambio de
energía mecánica
* Adiabáticas, impidiendo el
flujo de calor
*Impermeables al
intercambio de materia