El documento resume los principales modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Comienza con los primeros filósofos atomistas como Leucipo y Demócrito, luego pasa a describir el modelo continuo de Aristóteles y los cuatro elementos. Más adelante presenta el modelo atómico de Dalton basado en experimentos y la teoría de Thomson del electrón y el "budín de pasas". Finalmente, describe el descubrimiento del protón por Goldstein y Rutherford y del neutrón por Chadwick.

1. Escuela: Localidad:
Curso: 2° ES Materia: Físico-Química – U1
Archivo: M208-Modelos atómicos Alumno:
Profesor: Fecha:
Modelos atómicos y Tabla Periódica
Autor Principales hechos Modelos
Las primeras teorías atomistas
¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo
de materia muchas veces? ¿Llegaríamos hasta
una parte indivisible o podríamos seguir divi-
diendo sin parar?
Los filósofos de la antigua Grecia dis-
cutieron bastante sobre este tema. El problema
es que estos filósofos no utilizaban ni la medi-
Leucipo (450 aC-370 aC) ción ni la experimentación para llegar a con-
Nacido en Abdera, de su clusiones, por tanto, no seguían las fases del
vida se conoce muy poco.
método científico.
Fue maestro de Demócrito
de Abdera y a ellos dos se De esta forma, se establecieron dos te-
les atribuye la fundación del orías: atomista y continuista, que se basaban en
atomismo, según el cual la la existencia de partes indivisibles o en que
realidad está formada tanto siempre se podía seguir dividiendo.
por partículas infinitas, indi- En el siglo V a.C., Leucipo pensaba
visibles, de formas variadas que sólo había un tipo de materia. Sostenía,
y siempre en movimiento, además, que si dividíamos la materia en partes
los átomos, como por el cada vez más pequeñas, acabaríamos encon-
vacío. trando una porción que no se podría seguir
Leucipo fue el primero que
dividiendo.
pensó en dividir la materia
hasta obtener una partícula Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó
tan pequeña que no pudiera a estas partes indivisibles de materia con el
dividirse más. nombre de átomos, término que en griego sig-
nifica “que no se puede dividir”.
Los atomistas pensaban que: Atomistas
o Todo está hecho de átomos. Si dividimos “Todo está hecho de átomos.
una sustancia muchas veces, llegaremos a Los átomos no pueden verse
ellos. porque son muy pequeños”
o Las propiedades de la materia varían según
como se agrupen los átomos.
Demócrito (460 aC-370 aC) o Los átomos no pueden verse porque son
Filósofo griego. Demócrito muy pequeños.
fue tan famoso en su época
como otros filósofos de la Demócrito pensaba y postulaba que los
importancia de Platón o de átomos son indivisibles, y se distinguen por
Aristóteles y debió de ser
forma, tamaño, orden y posición.
uno de los autores más prolí-
ficos de la Antigüedad, aun- Para Demócrito, los átomos estuvieron
que sólo se conservan frag- y estarán siempre en movimiento y son eter-
mentos de algunas de sus nos. El movimiento de los átomos en el vacío
obras, en su mayoría de las es un rasgo inherente a ellos, un hecho ligado a
dedicadas a la ética, pese a su existencia, infinito, eterno e indestructible.
que se le atribuyen diversos
tratados de física, matemáti- Aristóteles rechazó la teoría atomista y
cas, música y cuestiones estableció que la materia estaba formada por
técnicas. cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego,
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esta teoría se llamó continuista. Gracias al Continuistas
prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el “Todas las sustancias están
pensamiento de la humanidad durante más de formadas por las combina-
2000 años. ciones de los 4 elementos
básicos: agua, aire, tierra y
Los continuistas pensaban que: fuego”.
o Los átomos no existen. No hay límite para
Aristóteles (384 aC-322 aC) dividir la materia.
Es uno de los más grandes o Si las partículas, llamadas átomos, no pue-
filósofos de la antigüedad, den verse, entonces es que no existen.
de la historia de la filosofía o Todas las sustancias están formadas por las
occidental y el autor enci- combinaciones de los 4 elementos básicos:
clopédico más portentoso agua, aire, tierra y fuego.
que haya dado la humani-
dad.
Fue el creador de la lógica
formal, la economía, la as-
tronomía, precursor de la
anatomía y la biología y un
creador de la taxonomía (es
considerado el padre de la
zoología y la botánica).
Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría (1803)
atómica, que retomaba las antiguas ideas de
Leucipo y Demócrito pero basándose en una “Bola de billar: el átomo es
serie de experiencias científicas de laboratorio. esférico e indivisible”
Demuestra que la materia se compone
de partículas indivisibles llamadas átomos.
John Dalton También ideó una escala de símbolos quími-
(1766 - 1844) cos, que serán luego reemplazadas por la esca-
Naturalista, químico, ma- la de Berzelius.
temático y meteorólogo La teoría atómica de Dalton se basa en
británico. En 1793 inició los siguientes enunciados:
estudios sobre meteorología, 1. La materia está formada por minúsculas
recopilando a lo largo de su partículas indivisibles llamadas átomos.
vida más de 200.000 anota- 2. Los átomos de un mismo elemento quími-
ciones, y ese mismo año co son todos iguales entre sí y diferentes a
publicó Observaciones y
los átomos de los demás elementos.
Ensayos de Meteorología,
Todos los átomos del elemento Hidrógeno
desarrollando varios instru-
son iguales entre sí en todas las propieda-
mentos de medición y pro-
des: masa, forma, tamaño, etc., y diferen-
puso por primera vez que el
tes a los átomos de los demás elementos.
origen de la lluvia se en-
cuentra en el descenso de la 3. Los compuestos se forman al unirse los
temperatura. Estudió tam- átomos de dos o más elementos en propor-
bién las auroras boreales, y ciones constantes y sencillas.
determinó que éstas están Todas las moléculas del compuesto Agua
relacionadas con el magne- son iguales entre sí y están formadas por la
tismo de la Tierra. En 1801 unión de 2 átomos del elemento Hidró-
enunció la ley de las presio- geno y 1 átomo del elemento Oxígeno.
nes parciales y la de las 4. En las reacciones químicas los átomos se
proporciones múltiples. En intercambian; pero, ninguno de ellos des-
1805 expuso la teoría atómi- aparece ni se transforma.
ca en la que se basa la cien-
cia física moderna.
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3. 2° ES
El átomo es divisible Descubrimiento del
Debido a que no podían verse los áto- electrón (1897)
mos, se realizaron experimentos con tubos de
descarga o tubos de rayos catódicos y así, de
esta manera, se observaron algunos hechos que
permitieron descubrir las partículas subatómi-
cas del interior del átomo.
Joseph John Thomson
(1856 - 1940) El descubrimiento del electrón
Físico británico. Hijo de un El electrón es la primera partícula sub-
librero, Joseph John Thom- atómica que se detecta. El físico J. J. Thomson
son estudió en Owens Co- realizó experiencias en tubos de descarga de
llege. En 1870 estudió inge- gases. Observó que se emitían unos rayos des- Modelo de Thomson (1904)
niería en la Universidad de de el polo negativo hacia el positivo, los llamó
Manchester y se trasladó al rayos catódicos. “Budín de pasas: el átomo
Trinity College de Cambrid- Al estudiar las partículas que formaban es una especie de esfera posi-
ge en 1876. En 1884 se
convirtió en profesor de
estos rayos se observó que eran las mismas tiva continua en la que se
Física de la Cátedra Caven- siempre, cualquiera que fuese el gas del inter- encuentran incrustados los
dish. ior del tubo. Por tanto, en el interior de todos electrones con carga negati-
Thomson investigó la natu- los átomos existían una o más partículas con va”
raleza de los rayos catódicos carga negativa llamadas electrones.
y demostró que los campos Al ser tan pequeña la masa de los elec-
eléctricos podían provocar la trones, el físico J. J. Thomson propuso, en
desviación de éstos y expe- 1904, que la mayor parte de la masa del átomo
rimentó su desviación, bajo correspondería a la carga positiva, que ocupar-
el efecto combinado de ía la mayor parte del volumen atómico. Thom-
campos eléctricos y magné-
son imaginó el átomo como una especie de
ticos, buscando la relación
existente entre la carga y la esfera positiva continua en la que se encuen-
masa de las partículas, pro- tran incrustados los electrones, más o menos
porcionalidad que se man- como las uvas pasas en un budín.
tenía constante aun cuando El modelo de Thomson fue bastante
se alteraba el material del valorado ya que era capaz de explicar los si-
cátodo. guientes fenómenos:
En 1906 Thomson recibió el o La electrización: el exceso o defecto de
Premio Nobel de Física por electrones que tenga un cuerpo es el res-
su trabajo sobre la conduc- ponsable de su carga negativa o positiva.
ción de la electricidad a
través de los gases. Se le
o La formación de iones: Un ion es un átomo
considera el descubridor del que ha ganado o perdido uno o más elec-
electrón por sus experimen- trones. Los electrones se pierden o se ga-
tos con el flujo de partículas nan con relativa facilidad, de manera que
(electrones) que componen su número dentro del átomo puede variar,
los rayos catódicos. mientras que el número de protones es fijo
siempre para cada átomo. Si un átomo
pierde uno ó más electrones adquiere carga
neta positiva (catión) y si gana uno ó más
electrones adquiere carga neta negativa
(anión).
Thomson elaboró en 1898 el modelo
del "pastel de pasas" de la estructura atómica,
en la que sostenía que los electrones eran como
'pasas' negativas incrustadas en un 'budín' de
materia positiva.
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4. 2° ES
El descubrimiento del protón Descubrimiento del protón
El físico alemán E. Goldstein realizó (enunciado por Goldstein en
algunos experimentos con un tubo de rayos 1886 y atribuido a Ruther-
catódicos con el cátodo perforado. Observó ford en 1918)
unos rayos que atravesaban al cátodo en senti-
do contrario a los rayos catódicos. Recibieron
el nombre de rayos canales.
El estudio de estos rayos determinó
Eugen Goldstein que estaban formados por partículas de carga
(1850 -1930) positiva y que tenían una masa distinta según
Físico alemán. Estudió física cual fuera el gas que estaba encerrado en el
en Breslau y Berlín. Trabajó tubo. Esto aclaró que las partículas salían del
en Berlín y fue nombrado seno del gas y no del electrodo positivo.
jefe de la sección de Astrofí- Al experimentar con hidrógeno se con-
sica del observatorio Post- siguió aislar la partícula elemental positiva o
dam. Investigó las descargas protón, cuya carga es la misma que la del
eléctricas producidas por
electrón pero positiva y su masa es 1837 veces
gases a baja presión o enra-
recidos al ser sometidos a mayor.
una diferencia de potencial
elevada. Esto le llevó a
descubrir los rayos canales
y, además, dio nombre a los
rayos catódicos.
Trabajó también con espec-
tros atómicos.
El descubrimiento del neutrón Descubrimiento del
Mediante diversos experimentos se neutrón (1932)
comprobó que la masa de protones y electrones
no coincidía con la masa total del átomo; por
tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía
que haber otro tipo de partícula subatómica en
el interior de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en
1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener
James Chadwick carga eléctrica recibieron el nombre de neutro-
(1891 - 1974)
Físico inglés. Estudió en la
nes. El hecho de no tener carga eléctrica hizo
Universidad de Cambridge. muy difícil su descubrimiento.
Chadwick allanó el camino Los neutrones son partículas sin carga
hacia la fisión del uranio 235 y de masa algo mayor que la masa de un
y hacia la creación de la protón.
bomba atómica. Como pre-
mio por su descubrimiento
se le otorgó la Medalla Hug-
hes de la Royal Society en
1932 y el Premio Nobel de
física en 1935.
También descubrió el tritio.
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5. 2° ES
Experimento de Rutherford Modelo de Rutherford
En 1911, E. Rutherford y sus colabo- (1911)
radores bombardearon una fina lámina de oro
con partículas alfa (positivas), procedentes de “Primer modelo atómico que
un material radiactivo, a gran velocidad. El consideró al átomo formado
experimento permitió observar el siguiente por dos partes: la "corteza",
comportamiento en las partículas lanzadas: la constituida por todos sus
mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin electrones, girando en órbitas
Ernest Rutherford
(1871 - 1937) cambiar de dirección, como era de esperar. a gran distancia alrededor de
Físico y químico británico. Algunas se desviaron considerablemente. Unas un "núcleo", muy pequeño,
Rutherford destacó muy pocas partículas rebotaron hacia la fuente de que concentra toda la carga
pronto por su curiosidad y su emisión. eléctrica positiva y casi toda
capacidad para la aritmética. El comportamiento de las partículas no la masa del átomo.”
Sus padres y su maestro lo podía ser explicado con el modelo de Thom-
animaron mucho, y resultó son, así que Rutherford lo abandonó y sugirió
ser un alumno brillante tanto otro basado en el átomo nuclear.
en los estudios como en la
experimentación.
De acuerdo con el Modelo de Thom-
Por sus trabajos en el campo son, en el cual la carga positiva de cada átomo
de la física atómica, Ruther- está distribuida de forma homogénea, las partí-
ford está considerado como culas positivas que atraviesan la lámina no
uno de los padres de esta deberían ser apreciablemente desviadas de su
disciplina. trayectoria inicial. Evidentemente, esto no
Investigó también sobre la ocurría. En el Modelo de Rutherford la carga
detección de las radiaciones positiva está concentrada en un núcleo central,
electromagnéticas y sobre la de manera que las partículas positivas que
ionización del aire produci- pasan muy cerca de él, se desvían bastante de
do por los rayos X. Estudió
su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas que
las emisiones radioactivas
descubiertas por H. Becque- chocan directamente con el núcleo regresan en
rel, y logró clasificarlas en la dirección de la que proceden.
rayos alfa, beta y gamma. En El Modelo de Rutherford establece
1902 Rutherford formuló la que:
teoría sobre la radioactividad o El átomo tiene una zona central o núcleo
natural asociada a las trans- donde se encuentra la carga total positiva
formaciones espontáneas de (la de los protones) y la mayor parte de la
los elementos. masa del átomo, aportada por los protones
Colaboró con H. Geiger en y neutrones. Además presenta una zona ex-
el desarrollo del contador
Geiger, y demostró (1908)
terna o corteza donde se hallan los electro-
que las partículas alfa son nes, que giran alrededor del núcleo. (Re-
iones de helio (más exacta- almente, las partículas del núcleo (protones
mente, núcleos del átomo de y neutrones) se descubrieron después de
helio) y, en 1911, describió que Rutherford estableciera su modelo. El
un nuevo modelo atómico experimento de Rutherford sólo informaba
(modelo atómico de Ruther- de un núcleo pequeño y positivo, no acla-
ford), que posteriormente raba nada más).
sería perfeccionado por N. o La carga positiva de los protones es com-
Bohr. pensada con la carga negativa de los elec-
Ganó el Premio Nobel de
trones, que se hallan fuera del núcleo. El
Química en 1908 por descu-
brir que la radiactividad iba núcleo contiene, por tanto, protones en un
acompañada por una desin- número igual al de electrones de la corteza.
tegración de los elementos. El átomo estaba formado por un espa-
cio fundamentalmente vacío, ocupado por
electrones que giran a gran velocidad alrededor
de un núcleo central muy denso y pequeño.
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6. 2° ES
Distintas experiencias han permitido
medir el tamaño de los átomos. Considerado
como una esfera, el átomo tiene un radio de
unos 10-10 m y el núcleo tiene un radio de unos
10-14 m. De aquí se puede deducir que el
núcleo es unas 10.000 veces más pequeño que
el átomo. Para hacernos una idea: si el átomo
fuera del tamaño de un campo de fútbol, el
núcleo sería como un guisante colocado en su
centro, y los electrones se encontrarían en las
gradas girando alrededor del campo.
Entre el núcleo y la corteza, hay espa-
cio vacío, donde no hay absolutamente nada.
Modelo de Bohr Modelo de Bohr (1913)
Basándose en las teorías de Ruther-
ford, Bohr publicó su modelo atómico en 1913 “Los electrones giran alrede-
(para el espectro atómico del hidrógeno), supu- dor del núcleo en órbitas de
so que el átomo solo puede tener ciertos nive- energías definidas”
les de energía definidos. Establece así que los
electrones solo pueden girar en ciertas órbitas
Niels Böhr de radios determinados. Estas órbitas son esta-
(1885-1962) cionarias, en ellas el electrón no emite energía,
Fue un físico danés que el número de electrones en cada órbita aumen-
realizó fundamentales con- ta desde el interior hacia el exterior.
tribuciones para la compren- El modelo atómico de Bohr se basó en
sión de la estructura del 3 postulados:
átomo y la mecánica cuánti- 1. Existe cierto número de orbitas circulares
ca. estables, a considerable distancia del
Nació en Copenhague. Tras núcleo, en las que el electrón se desplaza a
doctorarse en la Universidad
gran velocidad sin emitir energía.
de Copenhague en 1911,
completó sus estudios en 2. El electrón tiene en cada orbita determina-
Mánchester teniendo como da energía, mayor cuanto más alejada se
maestro a Ernest Rutherford. encuentra del núcleo.
En 1916, Bohr comenzó a 3. El electrón no radia energía mientras per-
ejercer de profesor en la manece en una órbita estable. Cuando cae
Universidad de Copenhague, de una capa inferior o superior emite
accediendo en 1920 a la energía definida en forma de radiación
dirección del recientemente (fotón de energía discreta).
creado Instituto de Física Los electrones no se disponen de cual-
Teórica. En 1943, con la 2ª
Guerra Mundial plenamente
quier modo, sino que en cada capa hay un
iniciada, Bohr escapó a número determinado de ellos. La primera capa
Suecia para evitar su arresto (n=1) se completa con dos electrones, la se-
por parte de la policía ale- gunda y la tercera (n=2) y (n=3) se completan
mana, viajando posterior- con 8 electrones cada una; la cuarta capa (n=4)
mente a Londres. Una vez a con 18 electrones y así siguiendo hasta la capa
salvo, apoyó los intentos (n=7).
anglo-americanos para des- El modelo atómico de Bohr es extre-
arrollar armas atómicas, en madamente sencillo y permite explicar todos
la creencia errónea de que la los fenómenos a escala atómica. En él se visua-
bomba alemana era inminen-
lizan los electrones desplazándose alrededor
te, y trabajó en Los Álamos,
Nuevo México (EE. UU.) en del núcleo como si fueran los planetas girando
el Proyecto Manhattan. en sus órbitas alrededor del sol
Después de la guerra, abo- El modelo de Bohr funcionaba muy
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7. 2° ES
gando por los usos pacíficos bien para el átomo de hidrógeno. Pero en los
de la energía nuclear, re- espectros realizados para otros átomos se ob-
tornó a Copenhague, ciudad servaba que electrones de un mismo nivel
en la que residió hasta su energético tenían energías ligeramente diferen-
fallecimiento en 1962.
tes. En cierta forma el modelo atómico de Bohr
En 1922 recibió el Premio
Nobel de Física por sus también tuvo que ser abandonado al no poder
trabajos sobre la estructura explicar los espectros de átomos más comple-
atómica y la radiación. jos.
Cómo el model de Bohr no explicaba Modelo de Schrödinger
todos los casos, se hizo necesaria una correc- (1927)
ción. Dado que el electrón es una partícula tan
pequeña, su comportamiento es muy imprede- “Nube de electrones: Orbi-
cible y es imposible determinar exactamente su tales de distintos niveles
posición. energéticos”
El modelo atómico vigente, establece
que en el átomo existen unas zonas delimitadas
donde hay una mayor probabilidad de encon-
trar al electrón; a esta zona se le llama "orbi-
Erwin Rudolf Schrödinger tal". Por lo tanto, según este modelo, el
(1887-1961) electrón no se circunscribe a una órbita fija,
Fue un físico austríaco, sino a una zona llamada orbital dentro de la
nacionalizado irlandés, que
cual existe una alta probabilidad de encontrar
realizó importantes contri-
buciones en los campos de la al electrón. Estos orbitales se agrupan, a su
mecánica cuántica y la ter- vez, en los distintos niveles de energía.
modinámica. Recibió el A partir de 1925 el modelo atómico de
Premio Nobel de Física en Bohr fue objeto de sucesivas modificaciones
1933 por haber desarrollado hasta formular el actual modelo atómico, que
la ecuación de Schrödinger. es un modelo matemático que explica el com-
Tras mantener una larga portamiento del electrón en átomos que tienen
correspondencia con Albert más de un electrón.
Einstein propuso el experi- En 1927 Schrodinger propone una
mento mental del gato de
ecuación matemática que da al electrón el
Schrödinger que mostraba
las paradojas e interrogantes carácter de onda y de partícula simultáneamen-
a los que abocaba la física te, ya que incluye la masa del electrón y una
cuántica. expresión que puede considerarse la amplitud
Schrödinger nació en Erd- de la onda de dicha partícula. La ecuación de
berg, una localidad cercana a Schrodinger da la posición más probable del
Viena, en 1887. Era hijo de electrón en un átomo de hidrógeno, pero tam-
Rudolf Schrödinger,y Geor- bién establece que se le puede encontrar en
gine Emilia Brenda. En 1898 otras posiciones. En la actualidad se emplean
entró en el Akademisches cálculos probabilísticas para describir la posi-
Gymnasium, una de las
ción, la velocidad y la energía de los electrones
instituciones de enseñanza
media más prestigiosas del en el átomo. La región del espacio donde es
ámbito germánico. Entre probable encontrarlo se puede representar co-
1906 y 1910 estudió en mo una nube, que se denomina orbital. Algu-
Viena recibiendo clases de nos orbitales son esféricos y se ubican en capas
Franz Serafin Exner y de alrededor del núcleo. Los orbitales de mayor
Friedrich Hasenöhrl. En energía se encuentran más alejados del núcleo.
1911, Schrödinger se convir- Otros orbitales tienen formas más curiosas, por
tió en asistente de Exner. ejemplo, en forma de lóbulos.
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8. 2° ES
Tabla periódica
En la actualidad se conoce que la materia está
formada por átomos y que éstos no son todos
iguales. Las actuales tablas periódicas consig-
nan unos 118 tipos de átomos. Las sustancias
que contienen un solo tipo de átomo son los
elementos químicos, a los que se representa
con un símbolo que puede consistir en una o
Dmitri Mendeléiev dos letras correspondientes a su nombre en
(1834-1907)
Químico ruso, creador de la
latín.
Tabla periódica de los ele- Así como se utilizan dibujos, maquetas o dia-
mentos. Sobre las bases del gramas para explicar el funcionamiento de una
análisis espectral establecido máquina o de algún fenómeno de la naturaleza,
por Bunsen y Kirchoff, se en ciencia se utilizan “modelos”. En química Tabla periódica de Men-
ocupó de problemas quími- esto es fundamental porque nos permite imagi- deléiev (1869)
co-físicos relacionados con nar cómo son los átomos y las moléculas, que
el espectro de emisión de los no pueden observarse individualmente.
elementos. Realizó las de- No obstante hay que ser cuidadoso con el uso
terminaciones de volúmenes
de modelos, ya que si bien algunos aspectos de
específicos y analizó las
condiciones de licuefacción
éstos reflejan detalladamente la realidad, otros,
de los gases, así como tam- como los colores elegidos para cada átomo es
bién el origen de los petróle- simplemente por convención (acuerdo entre
os. científicos) pero no tiene nada que ver con la
realidad.
Doscientos años atrás, los químicos necesita-
ron establecer un criterio con el cual ordenar el
gran número de elementos que ya se habían
descubierto.
Para ordenar los elementos, en 1871 el quími- Ley de Moseley o de los
co ruso Dimitri Mendeléiev los ubicó en orden números atómicos (1912)
creciente según su masa atómica relativa, y
organizándolos por períodos y grupos. Si bien Tabla periódica diseñada
Henry Moseley (1887- en este ordenamiento faltaban elementos, por Werner
1915) Físico y químico Mendeléiev dejaba los espacios en blanco has-
inglés. Su principal contri- ta tanto se descubrieran.
bución a la ciencia fue la En la década de 1910, Moseley (Univ. Oxford)
justificación cuantitativa del observó que las propiedades de los elementos
concepto de número atómico variaban periódicamente según su número
en la Ley de Moseley, en atómico. Los elementos de la tabla periódica
química avanzada propor- actual están ordenados según este criterio.
cionó un apoyo fundamental
El principal uso de la tabla es ordenar la gran
al modelo de mencionando
que los núcleos atómicos cantidad de información que se tiene acerca de
contienen cargas positivas todos los elementos y sus compuestos.
iguales a su número atómi- La forma actual de la tabla periódica es una
co. versión modificada de la de Mendeléyev; fue
diseñada por Alfred Werner (1866-1919).
Créditos:
Ciencias Naturales y Tecnología. EGB 9. Aique. Año 2005.
Ciencias Naturales. EGB 8. Santillana. Año1997.
Artículos varios de Wikipedia consultados el 21/08/2011.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
http://soloapuntes4.blogspot.com
M208-Modelos atómicos 8/8