Manual prácticas química i

UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MÉXICO
NORTE
MANUAL
BACHILLERATO GENERAL
PRACTICAS LAB. QUÍMICA 1
CÓDIGO REVISIÓN
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Subdirección Académica de Enseñanza Media
Superior y Básica.
FECHA DE
EMISIÓN
No. Hoja
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I N D I C E
TEMAS PÁG.
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………...…………. 2
OBJETIVO………………………………………………………………………………...
……….
2
1. Práctica 1 CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO QUIMICO Y SU EQUIPO.….. 3
2. Práctica 2 CONOCIMIENTO DEL MECHERO BUNSEN Y ESTUDIO DE LA
LLAMA……………………………………………………………………………………. 11
3. Práctica 3 TÈCNICAS COMUNES EN EL LABORATORIO.………………………. 16
4. Práctica 4 PROPIEDADES DE LA MATERIA.….……………………………………. 21
5. Práctica 5 DIFERENCIAS ENTRE ELEMENTO, MEZCLA Y COMPUESTO……. 28
6. Práctica 6 ESTRUCTURA ATÒMICA…………………………………………………. 36
7. Práctica 7 COMPARACIÒN DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS
ELEMENTOS….………………………………………………………………………… 41
8. Práctica 8 ENLACE QUIMICO ...………………………………………………………. 47
9. Práctica 9 OBTENCIÒN DE OXIDOS BÀSICOS, ANHDRIDOS, HIDRÒXIDOS Y
OXIÀCIDOS……………………………………………………………………………. 52
10. Práctica 10 REACCIONES DE SÌNTESIS Y DESCOMPOSICIÒN.……………….. 59
11. Práctica 11 IDENTIFICACIÒN DE REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE
SUSTITUCIÒN……………………………………………………………………………
12. Practica 12 REACCIONES REDOX……………………………………………………
64
69
IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS…………………………………………………………........ 73
I N T R O D U C C I Ó N
La Química es una ciencia que se trata sobre la caracterización, composición y
transformaciones de la materia, es por eso se busca adquirir un conjunto de conocimientos que
Realizó: Revisó: Aprobó:
Función CATEDRÁTICO:
SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA MEDIA
SUPERIOR Y BÁSICA
SECRETARIA ACADÉMICA
Fecha 07.05.2012
Firma:
Nombre: I.Q. ROSA ELENA OSORIO
TORRES
LIC. BRENDA JANETH ALONSO
GUZMÁN
LIC. MARIA DE LA CRUZ CECILIA
OSORIO OSORNO

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permitan explicar un mundo de experiencias, relacionadas con ella. A partir de un grupo básico
de conocimientos, donde se desarrollan estructuras cognoscitivas más complejas para
cuestionar los fenómenos surgidos de esta interrelación.
En la actualidad, resulta muy importante para los estudiantes de nivel medio superior,
conocer la forma de cómo se desarrollan a realizan las reacciones químicas, como deben
manejarse las sustancias químicas y productos de estas reacciones, además de familiarizarse
como cada uno de los aparatos, sustancias químicas y el material usado con mayor frecuencia,
adquiriendo de esta manera la habilidad necesaria para desarrollar las practicas a realizar en el
laboratorio.
O B J E T I V O
Al término del semestre, el alumno será capaz de identificar, manipular analizar y
comprobar las leyes, teorías, principios, fenómenos, propiedade4s y características de la
materia y la energía, así mismo sabrá relacionar su propio aprendizaje con el desarrollo
socioeconómico y ambiental del país.
PRACTICA NO. 1
“CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO QUIMICO Y SU EQUIPO”
a).- DATOS GENERALES:

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Semestre: 2°
Laboratorio: Usos múltiples
Capacidad: De 6 a 24 alumnos para hacer equipos de 6 personas para las cuatro
mesas que se tienen.
b).- OBJETIVO:
Los alumnos se familiarizaran con las instalaciones e identificaran los aparatos y
materiales del laboratorio de química, con el propósito de utilizarlo de manera apropiada en las
actividades experimentales
c).- TIPO DE PRÁCTICA:
Experimental, integrados en equipos de 4 a 6 personas.
d).- ASPECTOS TEÓRICOS:
El laboratorio es un lugar provisto de instalaciones, aparatos, productos y materiales
apropiados con los que se realizan experimentos y se obtienen nuevos datos; es el local donde
se desarrollan las ciencias experimentales.
El trabajo de laboratorio permite interpretar correctamente los fenómenos y hechos de la
naturaleza y conduce a nuevos experimentos e investigaciones que han llevado al ser humano a
realizar descubrimientos impresionantes en la conquista de su bienestar.
Al principio, el laboratorio era un lugar donde se realizaban experimentos sencillos de
química, física y biología con instrumentos relativamente simples; ahora existen laboratorios
especializados en medicina, óptica, acústica, electricidad, física atómica y nuclear,
biotecnología, etcétera. También hay laboratorios industriales donde se investigan los procesos
para elevar la calidad de los productos y la forma de obtener otros nuevos.
El laboratorio se ha ido especializando a medida que la ciencia se enriquece con nuevos
conocimientos; cada rama científica y cada técnica requieren un laboratorio especial, con
aparatos que permitan mayor exactitud y rapidez. Por eso es necesario conocer el laboratorio,
identificarse con sus instalaciones, saber manejar adecuadamente todo el material y los
aparatos, a fin de lograr conocimiento, habilidad y precisión.

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El conocimiento del material de laboratorio, así como el uso que se hace de él, durante
una práctica, permite optimizar el tiempo que se le destina.
Los utensilios de laboratorio, se pueden agrupar de acuerdo con el tipo del material con
que estén fabricados, según las siguientes categorías:
• Material de vidrio.-Material de alta resistencia, tienen diversas formas, medidas y usos
como investigaras. De manera general, algunos se utilizan para ser reacciones químicas,
otros para medir o pesar, otros mas para almacenar sustancias. Se pueden encontrar
con o sin graduación, esto es, las marcas de medición que se encuentran grabadas en
ellos.
• Material de metal.-Lo más común en encontrarlos de material de hierro fundido, tal vez
con alguna aleación que lo haga más resistente; en ocasiones son de acero inoxidable o
de aluminio. Su uso más frecuente es como soporte o estructura en el montaje de
aparatos.
• Material de porcelana, plástico o madera.- La porcelana es aun más resistente que el
vidrio, pero más costosa, por esta razón son pocos los utensilios que se encuentran de
dicho material, como capsulas, morteros y algún tipo de embudos.
.
e).- DESCRIPCIÓN DE MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO:
Material
Cantidad Descripción Proporcionado por:

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Institución Alumno
1 Vaso de precipitado de 250 ml X
1 Matraz erlenmeyer de 125 ml X
1 Probeta graduada de 50 ml X
1 Vidrio de reloj X
1 Pipeta graduada de 10 ml X
1 Pipeta volumétrica de 1 ml X
1 Tubo refrigerante X
1 Tubo de ensayo X
1 Matraz aforado X
1 Capsula de porcelana X
1 Crisol de porcelana X
1 Pinzas para crisol X
1 Pinzas para tubo de ensayo X
1 Pinzas de nuez X
1 Pinzas para burata X
1 Pinzas para matraz X
1 Cucharilla de combustión X
f).- PROCEDIMIENTO:
1. Los alumnos realizarán una observación del laboratorio de química de su escuela,
observaran los recintos con los cuales cuenta el laboratorio, así como el material, aparatos y
reactivos disponibles para la realización del trabajo experimental.
2. Los alumnos en equipo formularán y escribirán en su manual ocho preguntas junto con sus
respuestas, de lo observado anteriormente.
3. Las preguntas serán supervisadas por el profesor para confirma que están bien elaboradas.
Pregunta Respuesta
1.
2.

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3.
4.
5.
6.
7.
8.
4. Se les asignarán a los alumnos materiales para trabajar y, completaran el siguiente cuadro
con las observaciones pertinentes, llenando la descripción, detallando lo más que observes
de especificaciones del material. Ej. Usos, escala, variedades, tamaños, la marca, etc.
5. Los alumnos llenarán la siguiente tabla indicando la información que se pide.
NOMBRE DEL
MATERIAL
ESQUEMA DEL
MATERIAL
MATERIAL DE
FABRICACION
USO MAS COMUN.

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ACTIVIDADES CAMPLEMENTARIAS:
Analiza cada enunciado y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponde a la respuesta
correcta.

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g).- CONCLUSIONES:
1. Uno de los siguientes recipientes no
puede someterse al calor:…………..
a)vaso de precipitados
b)tubo de ensayo
c)matraz aforado
d)matraz de bola
2. Sirven para calentar, fundir,
evaporar y calcinar las sustancias:
….
a)tubo de ensayo
b)vidrio de reloj y mortero
c)capsula de porcelana y crisol
d)vaso de precipitados
3. Son muy cómodos para efectuar
reacciones químicas con pequeñas
cantidades de soluciones y observar
la información de precipitados, el
cambio de color o desprendimiento
de gases: …………………………...
a)vasos de precipitados
b)tubos de ensayo
c)matraces Erlenmeyer
d)probetas
4. Lee los siguientes puntos:
a) realizar experimentos no autorizados.
b) Oler sustancias directamente del frasco u
otro recipiente.
c)Añadir acido concentrado al agua
d) Tirar los restos del sodio o mercurio al
lavabo.
5. ¿Cuáles de las anteriores acciones
están prohibidas en el laboratorio
escolar?.............................................
a)todas
b)ninguna
c)solo I, II y IV
d)solo II, III y IV
( )
( )
( )
( )
6. El contenido líquido de un tubo de
ensayo se calienta partiendo de las
porciones superiores hacia abajo,
¿Por qué?
………………………………….
a) no hay ninguna explicación lógica
b) para que sea más interesante el
experimento
c) para que no brote el liquido y no quemarse
d) así lo señalan las regalas de seguridad
7. Para no provocar accidentes graves
en un laboratorio, es de suma
importancia:…………………………..
a) llegar puntualmente
b) no jugar con la llave de gas, abriéndola y
cerrándola sin necesidad
c) portar bata de algodón bien planchada
d) lavar bien el material utilizado en el
experimento
8. ¿Por qué nunca se debe agregar
agua a un acido concentrado?
……………..
a) no hay ninguna explicación lógica y no
importa el orden cuando se diluyan ácidos
b) así lo señalan las reglas de seguridad y
hay que respetarlas
c) el agua es menos densa que un acido
concentrado y durante la disolución se
desprende mucho calor, lo que provoca
que el contenido se proyecte hacia fuera.
d) Para obtener resultados correctos en los
experimentos donde se va a utilizar la
solución preparada.
( )
( )
( )

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h).- CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
20% asistencia 40% Trabajo en equipo
20% manual de prácticas 20% Medidas de seguridad
Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE QUIMICA
1. ED. FONDO DE CULTURA ECONOMICA.COLECCION DGETI. MEXICO 2003.
PRACTICA NO. 2
“CONOCIMIENTO DEL MECHERO BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMA”

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Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:
El alumno conocerá las partes que constituyen un mechero de Bunsen, e identificará las
zonas de la llama.
En los laboratorios químicos generalmente se utilizan como aparatos calentadores:
mecheros de alcohol y de gas, parrillas eléctricas, baños María (simples y eléctricos) y hornos.
Entre los diversos tipos de mecheros el más frecuente es el ideado en 1856 por el físico
y químico alemán Roberto Bunsen (1811 – 1899), que lleva su nombre. La conexión y
desconexión del mechero y la regulación del suministro de gas se realizan por medio de la llave
de la red de gas. Con este fin, en la parte lateral del soporte existe un tubo (2) sobre la cual se
fija una manguera de goma conectada a la llave de gas. La entrada de aire en el mechero se
regula con el collar (4) La válvula reguladora o collar sirve para graduar la entrada de gas
combustible (que puede ser metano, etano, propano o butano), los orificios que se
encuentran en su parte lateral nos regulan según el diámetro de su abertura la entrada del
aire (el aire contienen aproximadamente el 20% de oxígeno que actúa como comburente),
situado en la parte inferior del tubo, Cuando este collar regulador cierra el orificio del tubo, el aire
no entra en el mechero. Al destapar el orificio, se abre el acceso al aire.
En la llama directa del mechero es posible calentar las sustancias en recipientes de
porcelana (en capsulas o crisoles), así como llevar a cabo un calentamiento breve de las
sustancias en un tubo de ensayo. Cuando es necesario realizar el calentamiento en recipientes
de vidrio y durante un plazo prolongado, es preciso colocar sobre el anillo del soporte una tela
de alambre.
El mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio
y su estudio da resultados muy interesantes en el proceso de la combustión.

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Al reaccionar el gas con el oxígeno ocurre la siguiente reacción:
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H20 + CALOR
Propano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor
2C4H10 + 902 8 CO2 + 10 H20 + CALOR
Butano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor
La llama de una vela de cera tiene muchas semejanzas con las del mechero Bunsen,
una vela encendida sirve para probar la capacidad de observación y descripción científica del
alumno.
La zona interior de la llama tiene una temperatura de 300 a 350°C. En su
parte inferior es donde se descompone el gas, y en la parte superior
transcurre la combustión incompleta acompañada del desprendimiento de
carbono libre, cuyas partículas incandescentes despiden luz. La parte
inferior recibe el nombre de “reductora” debido a que las partículas de
carbono se oxidan (se combinan con el oxigeno) fácilmente, o sea,
intervienen como reductor.
La temperatura máxima de la llama, mas de 1500 ° C, se alcanza en la zona
casi incolora, en la cual la combustión del gas se desarrolla con mayor
intensidad debido a la gran influencia del aire. Esta parte de la llama se
denomina “oxidante”, ya que en ella se combina la sustancia con el oxigeno.
Al calentar con el mechero un objeto, se debe colocar este de modo que la
parte superior de la llama lo rose, así el calentamiento será mas eficaz.

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Equipo
Institución Alumno
1 Mechero Bunsen x
1 Vaso de precipitado de 400 ml x
1 Cápsula de porcelana x
1 pinzas para cápsula de porcelana x
1 vela de cera x
f).- PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1. MECHERO BUNSEN
1. Examinar cuidadosamente el mechero Bunsen y ubicar las válvulas para gas.
2. Manejar cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas.
3. Conectar el mechero a la llave del gas por medio de la manguera de látex.
4. Cerrar la entrada de aire.
5. Sostener una cápsula de porcelana con la ayuda de las pinzas, sobre la llama
por 10 segundos.
6. Observar el depósito negro que se forma en esta.
7. Abrir poco a poco la válvula de aire del mechero.
8. Observar el cambio de color de la llama.
9. Identificar las partes de la llama.
EXPERIMENTO 2. LLAMA DE LA VELA DE CERA
1. Encender y observar la llama de la vela y todo lo que sucede cuando la vela arde.
2. Observar cómo se lleva a cabo la combustión de la vela, comparar si hay alguna
diferencia ó similitud con respecto a la combustión y llama del mechero
Bunsen. Anote sus observaciones.
3. Invertir un vaso de precipitado de 400 ml cubriendo en su totalidad la vela encendida.
4. Esperar a que la llama se extinga y anote sus observaciones.

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ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS.
Responde con tus propias palabras las siguientes preguntas. En caso necesario consulta la
literatura química. Anota las respuestas respetando las reglas de puntuación, ortográficas y de
redacción.
1.- ¿Cómo se llama el compuesto químico que se utiliza como principal componente del gas de
cocina?
______________________________________________________________________
2.- ¿Qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es luminosa y humeante?
______________________________________________________________________
3.- ¿qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es transparentes de matiz
azulado?
______________________________________________________________________
4.- ¿Por qué se debe ajustar la entrada de aire al mechero?
______________________________________________________________________
5.- ¿Qué componente de aire es indispensable en la combustión del gas?
______________________________________________________________________
6.- Escribe la reacción de combustión de la práctica realizada
.______________________________________________________________________
7.- ¿Cuáles son las zonas de la llama?
______________________________________________________________________
8.- ¿Qué temperatura se pueden alcanzar con la llama del mechero?
______________________________________________________________________

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g).- CONCLUSIONES:
Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE QUIMICA 1. Ed.
Fondo de Cultura Económica. Colección DGETI. México 2003.
MANJARREZ Zayas Leopoldo, Palestino Rueda Antonio, INSTRUCTIVO DE PRACTICAS.
Química I. UGM A.C. México 2001.
PRACTICA NO. 3
“TECNICAS COMUNES DE LABORATORIO”
Semestre: 6°
b).- OBJETIVO:

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El alumno desarrollara la habilidad de pesar y medir sustancias liquidas y solidas para un
mejor desempeño en la experimentación.
Cuando se inicia un curso en el que por primera vez se trabaja en el laboratorio escolar,
es necesario que el alumno conozca y domine ciertas técnicas de rutina que son sumamente
importantes para la realización de las practicas de laboratorio, tales como son: pipeteo, pesadas,
cortado y doblado de vidrio, mediciones de líquidos a través de de probetas, aforamiento de
sustancias.
Antes de realizar cada técnica o práctica de laboratorio, es preciso estar seguro de lo que
se va a hacer, conocer la forma de realizar cada paso y de esta manera desarrollar la parte
práctica de la sesión de laboratorio.
El registro de lo que va ocurriendo en la práctica debe ser meticulosamente anotado, ya
que de esta manera se pueden llegar a realizar los cálculos correspondientes, obtener
información referente a él o los procesos químicos involucrados en el sistema utilizado y llegar a
la conclusión acertada.
La balanza es un instrumento que se utiliza para pesar reactivos químicos y material de
laboratorio, por lo que es de suma importancia conocer la forma de tratarla correctamente.
La pipeta y la probeta son instrumentos de laboratorio que auxilian en la medición de
líquidos.
Material
Institución Alumno
1 Perilla x
1 Balanza granataria x
1 Vidrio de reloj x
1 Espátula x

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2 Casos de precipitado de 50 ml x
1 Pipeta volumétrica de 1,5 y 10 ml x
1 Probeta de 100 ml x
Sustancias
Institución Alumno
300 ml Agua destilada x
5 gr Azúcar x
10 gr Cloruro de sodio x
2 gr Arena x
f).- PROCEDIMIENTO:
1. Tomar la pipeta volumétrica de 5 ml y observar hasta donde se encuentra la marca que
indica la cantidad.
2. Succionar agua destilada a través de la pipeta. Hacer subir el líquido por encima de la
marca deseada. Tapar con el dedo índice el extremo superior, hasta que el liquido llegue
al punto deseado, teniendo cuidado de observar correctamente el menisco, ya que la
medida correcta se toma en la parte inferior del mismo.
3. Tomar la pipeta lineal de 10 ml y medir sucesivamente 2ml, 5 ml, 6 ml, 7.5 ml y 8.6 ml.
Verificar el menisco en cada caso.
4. Tomar una probeta de 100 ml y verter en su interior 25 ml, 39 ml, 55 ml, 75 ml y 90 ml.
Verificar el menisco en todos los casos.
5. Repetir el procedimiento con azúcar y arena en diferentes cantidades, (indicadas por el
maestro).Hacer registros adecuadamente en la siguiente tabla.
6. Limpiar perfectamente el platillo y la balanza, y verificar que se encuentre apagada y bien
tapada.
7. Con las mediciones efectuadas y los conocimientos matemáticos previos llena las
siguientes tablas.

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ACTIVIDADES CAMPLEMENTARIAS.
correcta.
Sustancia
Masa
En gramos En miligramos En kilogramos
1.
2.
3.
4.
5
Sustancia
Volumen
En mililitros En litros

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g).- CONCLUSIONES:
1- 1. Consiste en comparar una magnitud
(longitud, masa, volumen, etc.). con otra de
la misma especia tomada como patrón:
…………………………………
2- a)Experimento
3- b)Técnicas
c)Observar
d)Medir
4- 3. Consiste en fijar la atención,
examinando atentamente un hecho o
fenómeno:…………………………….
a)Experimentar
b)Observar
c)Mirar
d)Entender
5- 5. Consiste en fijar la atención,
examinando atentamente un hecho o
fenómeno:…………………………......
a)Experimentar
b)Observar
c)Mirar
d)Entender
( )
( )
( )
6- 2. Para medir 3ml de sustancia de una solución
de hidróxido de sodio al 1% se debe utilizar:
………………………………
a)Probeta
b)Pipeta
c)Matraz aforado
d)Vaso de precipitados
4. Es la forma cóncava o convexa que forma en
su superficie los líquidos contenidos dentro de
tubos estrechos:………………………………..
a)Menisco
b)Enrase
c)Residuo
d)nivel
7- 6. Selecciona las sustancias que de ningún
modo deben succionarse con la boca al medir
su volumen con una pipeta:
……………………………………..
a)Ácidos diluidos
b)Hidróxidos diluidos
c)Solución de sal común
d)Ácidos concentrados
( )
( )
( )

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003.
GARCIA Cejudo María de Lourdes. QUIMICA I. Ed. CFE. México 2008
PRACTICA NO. 4
“PROPIEDADES DE LA MATERIA ”

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Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:
Determinará experimentalmente algunas propiedades de sustancias de uso común.
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. La masa es una medida de la
cantidad de materia y se considera como la materia misma en forma de partículas, constante en
una misma muestra independientemente del lugar en donde se haga la medición, solamente
respetando las condiciones de esta.
La materia en la naturaleza puede presentarse en diversas formas y se clasifica según
sus características o propiedades, dichas propiedades pueden ser generales o especificas.
Las propiedades generales son aquellas que se presentan de manera general en las
diferentes manifestaciones de la materia, como son volumen, inercia, peso, porosidad,
impenetrabilidad, divisibilidad, elasticidad, etc.
Las propiedades específicas son únicas en cada materia y sirven para su diferenciación,
por ejemplo, su punto de fusión, punto de ebullición, peso especifico, densidad, índice de
refracción, solubilidad, etc.
Las propiedades específicas, a su vez, se pueden dividir en físicas y químicas. Como por
ejemplos de las físicas están el olor, color, fuerza, cambio de estado, etc. y dentro de las
químicas, comburencia, carácter oxidante, carácter reductor, etc.
Equipo

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Institución Alumno
1 Baño maría x
Materiales
Institución Alumno
1 Vidrio de reloj x
4 Vasos de precipitado de 125 ml x
2 Probetas de 100 ml x
1 Tubo de ensaye x
2 Tubos capilares x
1 Mechero x
1 Soporte universal x
1 Pinzas con nuez x
1 Termómetro x
1 Tela de alambre con asbesto x
1 Piedra chica x
1 Pelota chica de hule x
1 Pedazo de madera e forma regular x
Reactivos y/o sustancias
Institución Alumno
50g NaCl x
75 ml Xileno x
75 ml Alcohol x
75 ml Aceite x
0.5g Naftaleno x
f).- PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1. Densidad de un líquido.

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Para medir densidades, se debe pesar la muestra y determinar su volumen. El volumen de un
líquido se mide como lo aprendimos en prácticas anteriores de este mismo manual. El de un
sólido es más difícil de medir. Un método común consiste en sumergir el sólido en un líquido que
no lo disuelva y medir el volumen del líquido que se desplaza, esto puede llevarse a cabo en
una probeta graduada.
Si el sólido tiene forma regular, se pueden medir sus dimensiones con una regla o un
calibrador para calcular el volumen geométricamente.
1. Tomar un vaso de precipitados de 125 ml limpio y seco, pesarlo con exactitud y anotar el
peso.
2. En una probeta limpia y seca, verter 50 ml de alcohol.
3. Transferir el líquido al vaso de precipitados previamente pesado. Pesar nuevamente y
anotar únicamente el peso del alcohol
4. Con los datos obtenidos, determinar la densidad del alcohol utilizando la ecuación
d = m/v.
5. Repetir este procedimiento con xileno, aceite y sal.
EXPERIMENTO 2. Densidad de un sólido.
1. Tomar una piedra chica, observarla y pesarla exactamente, anotando su peso.
2. Verter en una probeta graduada un volumen de 25 ml de agua destilada.
3. Introducir la piedra en la probeta.
4. Observar la elevación del agua y registrar el dato.
5. Pesar el pedazo de madera y después la pelota. Calcular el volumen de cada objeto
utilizando tus conocimientos de geometría.
6. Calcular la densidad de todos los objetos aplicando la fórmula apropiada.
TABLA DE DATOS
SUSTANCIA MASA (g) VOLUMEN (ml) DENSIDAD (g/ml)
Aceite
Alcohol

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Xileno
NaCl
Piedra
Pelotita
EXPERIMENTO 3. Determinación del Punto de Ebullición.
NOTA. El alcohol es inflamable, manejar el experimento con mucho cuidado
1. Colocar en un tubo de ensayo de 150x20mm, aproximadamente 10 ml de alcohol y
algunos cuerpos de ebullición.
2. Sujetar el tubo de ensayo en el soporte universal, por medio de las pinzas universales.
3. Sobre el anillo metálico (anillo de fierro), colocar la tela de alambre con asbesto y
depositar el tubo de ensayo dentro de un vaso de precipitado de 250 ml que
contiene 200 ml de agua. Aproximadamente.
4. Sostener el termómetro en el soporte universal con las pinzas para termómetro,
quedando el bulbo de este, justamente por encima de la superficie del alcohol. Como se
ilustra en la figura 1.
5. Calentar el vaso de precipitado a fuego lento con el mechero Bunsen.
6. Anotar la temperatura cuando empiece a hervir el alcohol.
EXPERIMENTO 4. Determinación del Punto de Fusión.
1. Calentar el tubo capilar con el mechero Bunsen por uno de sus extremos para cerrarlo ó
sellarlo.
2. Colocar una pequeña cantidad de naftaleno (aproximadamente 2 cm de largo), dentro

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del tubo capilar.
3. Efectuar la misma operación con otro capilar.
4. Unir los 2 tubos capilares a un termómetro por medio de una liga o un hilo
procurando que el bulbo del termómetro quede al mismo nivel que los capilares.
5. Colocar el termómetro con los capilares dentro del vaso con agua del
experimento anterior procurando no tocar con el termómetro o los tubos capilares
las paredes y el fondo del vaso.
6. Calentar con el mechero Bunsen el dispositivo anterior hasta que el naftaleno se haya
fundido.
7. Anotar la temperatura, a la cual puede fundirse el naftaleno.
correcta.

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1 .Las propiedades fiscas de una sustancia se clasifican en generales o especificas, las
primeras dependen d la cantidad de materia, las segundas de la cantidad de material.
Selecciona propiedades generales:
…………………………………………………………………
( )
a) Masa b) Color c) Densidad d) maleabilidad
2. Cuál de las siguientes sustancias es……………………………………………………. ( )
a) Oxigeno b) Nitrógeno c) Cloro d) Dióxido de carbono
3. Observa los siguientes grupos de sustancias:
GRUPO A
Aire
Vapor de agua
oxigeno
GRUPO B
Plata
Hielo
Aluminio
GRUPO C
Agua
Gasolina
Vinagre
Las sustancias están clasificadas por: …………………………………………………….. ( )
a) Su
uso
b) Su abundancia en la corteza
terrestre
c) Su estado de
agregación
d) Sus propiedades
químicas
4 .El naftaleno se coloca en los roperos para ahuyentar a los insectos, este cristaliza en
láminas blancas, es insoluble en agua fría, muy soluble en alcohol, éter y aceite, tiene un
olor penetrante y un sabor acre, funde a 80º.C y hierve a 216º.C. Esta información se
refiere a sus propiedades…………………………………………..
( )
a) Químicas b) Químicas y físicas c) Físicas d) Inmanentes.
5. ¿Por qué entre un tramo y oro de las vías del tren, dejan unos centímetros de
separación?.................................................................................................................. ( )
a) Para
ahorrar
material
b) Para no provocar
un cambio químico
c) Porque en época de
calor los tramos se
dilatan
d) Porque no se dispone de
una técnica de
construcción.
6. ¿Cuál de las siguientes observaciones son correctas? Es preciso conocer las
propiedades de las sustancias para……………………………………… ( )
a) Hallarles una aplicación b) Manejarlas
adecuadamente
c) Reconocerlas d) Distinguirlas
7. La densidad del cobre es 8.92 g/cm3
¿Cuánto pesará un alambre de cobre de 10m de
largo y 1mm de espesor?............................................................................ ( )
a) 280g b) 700g c) 70g d) 100g

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g).- CONCLUSIONES:
Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:

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PRACTICA NO. 5
“DIFERENCIAS ENTRE ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA”
Semestre: 2°
Capacidad: De 6 a 24 alumnos para hacer equipos de 6 personas para las
cuatro mesas que se tienen.
b).- OBJETIVO:
Aplicar las propiedades de los elementos químicos en la separación de mezclas y
obtención de compuestos.
c).-TIPO DE PRÁCTICA:

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El oxigeno y el hidrogeno son elementos gaseosos a temperatura ambiente, el primero
permite la combustión y el segundo es explosivo. El agua, liquida a temperatura ambiente, está
formada por oxigeno e hidrogeno y no es explosiva ni permite la combustión. Las propiedades
químicas de las tres sustancias no guardan ningún parecido entre si, ni pueden predecirse las
del agua a partir de los elementos que la constituyen. Un compuesto se forma por medio de un
fenómeno químico en el que intervienen los elementos que lo conforman, En cambio, cuando se
forma una mezcla no se produce ningún fenómeno químico, ya que sus componentes no sufren
cambios en su estructura molecular sino que solo permanecen en contacto físico o se
distribuyen uniformemente.
Para separar los elementos de un compuesto se requiere un fenómeno químico, mientras
que para separar las sustancias que constituyen una mezcla se requiere un fenómeno físico.
En la siguiente tabla se especifican las diferencias entre elementos, compuestos y
mezclas.

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ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS
Son las sustancias más
simples. Formadas de
neutrón, protón y neutrón.
Conservando las mismas
propiedades.
Son las sustancias formadas
por la unión química de
elementos
Son la unión de dos o mas
sustancias (elementos o
compuestos)
Son sustancias cuyas
moléculas están formadas a
partir de átomos de una
misma especie. Ej.: H, O, C,
N, Au, Cl
Son sustancias cuyas
moléculas se componen por
átomos de diferentes
especies. Los átomos de
diferentes elementos al
enlazarse entre si pierden
sus propiedades.
Están formadas por diferentes
sustancias (elementos y/o
compuestos), cada uno de los
cuales conserva sus
propiedades.
Están organizados en la tabla
periódica.
Cuando dos o mas
elementos se enlazan para
formar un compuesto,
siempre lo hacen en los
mismos porcentajes de
masa, independientemente
del método de obtención.
Los compuestos tienen una
composición definida y
constante.
La masa de las sustancias en
las mezclas puede variar
arbitrariamente.
Las mezclas están formadas por
dos o más sustancias en
proporciones variables.
El numero de elementos
conocidos es muy pequeño
(118)
Se conocen millones de
compuestos
Se puede formar un número
ilimitado de mezclas.
No pueden descomponerse
en sustancias mas sencillas
ni por procedimientos físicos
ni químicos comunes
Pueden descomponerse en
sus elementos o e sustancias
diferentes mas simples por
medio de fenómenos
químicos.
Se pueden separar en sus
componentes por medio que
operaciones que no cambian la
composición de las sustancias
que las conformaban
(fenómenos físicos).

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Materiales
Institución Alumno
4 Tubos de ensaye x
2 Vidrios de reloj x
1 Agitador x
1 Anillo de hierro x
1 Tela de asbestos x
1 Capsula de porcelana x
1 Mechero de Bunsen x
1 Pipeta graduada x
1 Mortero x
1 Gradilla x
Sustancias
Institución Alumno
2 ml Disulfuro de carbono (CS2) x
1.5 g Limadura de hierro x
1 g Azufre en polvo x
f).- PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1. Propiedades físicas del hierro y del azufre.
1. Coloca 0.5g. de limadura de hierro en un vidrio de reloj y describe sus propiedades
físicas, que puedes identificar mediante una observación atenta. Aproxima un imán a la
muestra y anota lo que sucede con el hierro.
2. Coloca 0.3g. de azufre en polvo en un vidrio de reloj y describe sus propiedades físicas,
identificándolas mediante una observación cuidadosa.

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EXPERIMENTO 2. Solubilidad.
1. Coloca 0.2g. de azufre en polvo en cada uno de los tubos de ensayo, agrega 2ml. De agua
(H2O) al primero y 2ml. De disulfuro de carbono al segundo (CS2). Tapa los tubos y agítalos
ligeramente. ¿En cuál liquido se disuelve el azufre? Anota tus observaciones.
Agregar 2ml de CS2
Agregar 2ml de H2O
2. Haz lo mismo con el hierro.
OBSERVACIONES:______________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
¿Qué tipo de mezcla se forma en cada tubo?
Tubo 1 azufre___________________________________________________________
Tubo 2 azufre___________________________________________________________
Tubo 1 fierro____________________________________________________________
Tubo 2 fierro____________________________________________________________

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EXPERIMENTO 3. Separación de una mezcla de hierro y azufre.
1. En un vidrio de reloj, mezcla 0.5g. de azufre en polvo con 0.5g. de limadura de hierro. Con
base a las características de ambos elementos propón un procedimiento para separarlos.
Presenta tu propuesta al maestro y solicita su autorización para efectuar la separación.
Propuesta:
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
¿Qué tipo de cambios sufrieron el hierro y el azufre durante la preparación?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
EXPERIMENTO 4. Obtención de un compuesto de hierro y azufre.
1. En una capsula de porcelana pon una pequeña cantidad de mezcla de azufre en polvo con
limadura de hierro.
2. Coloca la capsula sobre la tela de asbesto y calienta con un mechero bunsen (el ambiente
debe de estar bien ventilado).
3. Continúa el calentamiento hasta que no haya desprendimiento de gases. Deja enfriar y
transfiere la sustancia obtenida a un mortero para triturarla hasta que se pulverice.
4. Observa el estado de agregación. Color, brillo, olor y dureza de la sustancia obtenida.
5. Acerca un imán. ¿Es atraída por el imán? ¿Puedes separar el hierro con el imán?
6. Investiga su solubilidad en agua (H2O) y disulfuro de carbono (CS2). Anota tus observaciones.
¿Qué tipo de fenómeno se desarrolló durante el calentamiento de la mezcla de Fierro y Azufre?
Compara el tipo de sustancias (elemento, mezcla y compuesto) que hay antes y después de la
modificación.
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

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Con las observaciones realizadas llega el siguiente cuadro.
Coloca la letra que dé respuesta a cada una de las siguientes cuestiones.
SUSTANCIA COLOR FORMA TEXTURA MAGNETISMO
FIERRO
AZUFRE
SULFURO DE
AZUFRE

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1. Un compuesto es………………………………………………………...………
a) a)Dos o más sustancias de composición variable
b) b)Una sustancia formada por dos o más elementos en proporciones fijas
c) c)Una mezcla de dos o más sustancias de composición variable
d) d) Una sustancia formada por átomos iguales.
e)
2. Sustancian que no puede descomponerse en otra más simple:….........
a)compuesto b)elemento c)átomo d)molécula
3. ¿Cómo se corresponden los términos de la izquierda con los de la
derecha?..................................................................................................
a)IX, IIY, IIIZ b)IX, IIZ, IIIY c)IZ , IIX, IIIY d) IZ, IIY, IIIX
4. ¿Cuál de las siguientes mezclas no es homogénea?..........................
a) Vinagre b)Bronce c)Leche entera d )Aire
5. El mercurio de los termómetros, el carbono en forma de grafito de los lápices y el
alambre de cobre son:…………………………………….
a)compuestos b)elementos c)mezclas d)moléculas
6. Los elementos más abundantes en la corteza terrestre, después del oxígeno, son
silicio, aluminio, hierro, calcio. Sus símbolos químicos están representados por:
………………………………………………………………..
a)S, Ag, He, C b)Sb, Au, Fr, Co c)Si, Al, Fe, Ca d) Se, Am, H, Cu
7. Las moléculas de agua están formadas por átomos de:……….........
a). Nitrógeno y oxigeno
b). Hidrógeno y oxígeno
c) Helio y ozono
d) Hidrogeno y helio
8. La amalgama dental es una aleación de Ag, Sn, Cu, y Hg. Los nombres de los
componentes de la amalgama son:…………………………….
a) aluminio, estaño, cobalto y plata
b) Plata, antimonio, calcio e hidrogeno
c) plata, estaño, cobre y mercurio
d) oro, azufre, cobalto y helio
9. Un elemento químico se considera un conjunto de átomos con propiedades
físicas y químicas:…………………………………………………….
a)Idénticas b) Diferentes c)Indeterminadas d) Semejantes
10. La representación abreviada de un elemento químico se llama:……..........
a) fórmula b) símbolo c) Ecuación d)Abreviatura
11. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa sólo metales?.................................
a) Fe, S, K, N
b) O, Na, H, C
c) Ca, Fe, C, S
d) Ca, Fe, Na, K
12. Nombre de la primera aleación elaborada por el hombre……………...
a)acero b)Acero inoxidable c)Latón d)Bronce
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
I. Mezcla heterogénea
II Solución
III Compuesto
X. Amalgama
Y. Acido muriático
Z. Humo

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g).- CONCLUSIONES:

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
PRACTICA NO. 6
“ESTRUCTURA ATOMICA”
Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:
El alumno reconocerá la ubicación en el espacio que tienen los electrones en los átomos.
El modelo atómico moderno fue desarrollado gracias a los trabajos realizados por
muchos científicos, entre ellos Schrodinger, Bohr, De Broglie, Heissenberg y algunos otros.
Gracias a sus aportaciones se desarrollo el modelo atómico de la mecánica cuántica
ondulatoria, que supone que al átomo con una naturaleza dual, es decir, como partícula y onda.
El modelo cuántico, representa a los electrones por medio del uso de los números
cuánticos n, l, m, s, complementando la representación del modelo matemático a través del uso
de los llamados subniveles de energía: s, p, d, f.

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La teoría cuántica ondulatoria del átomo nos proporciona una representación de este en
forma tridimensional, en los ejes, x, y, z, en donde los reempes adquieren ciertas formas
espacio-energéticas alrededor del núcleo.
Materiales
Institución Alumno
12 Varillas de 30 cm de largo de alambre de cobre son
aislante
x
4 Esferas de poliestireno expandido de 3 cm de
diámetro
x
4 Esferas de poliestireno expandido de 5 cm de
diámetro
x
12 Ovoides de poliestireno expandido de 8 cm de
diámetro mayor y 7 cm de diámetro menor
x
2 Frascos de pintura de agua ( roja y amarilla ) x
2 Pinceles para aplicar pintura x
4 Bases de madera de 15 x 15 cm x
1 Espátula x
f).- PROCEDIMIENTO:
Representar el modelo atómico del Helio
1. Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas para representar los ejes x, y,
z.
2. Pintar de rojo y ensamblar en la base de madera, para representar el modelo atómico del
helio.
Representar el modelo atómico del berilio

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1. Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas y pintar de rojo la esfera para
representar el modelo atómico del berilio.
2. Partir y ahuecar la esfera de 5 cm empleando la espátula. Insertar las mitades de la
esfera ahuecada y colorear de amarillo para representar el modelo atómico del berilio;
ensamblar en la base de madera.
Representar el modelo atómico del nitrógeno
1. Realizar los pasos utilizados en la representación del berilio.
2. Insertar en cada uno de los ejes un ovoide y pintar la mitad de cada uno de color rojo.
3. Ensamblar el modelo realizado en la base de madera para representar al átomo de
nitrógeno.
Representar el modelo atómico del Flúor.
1. Realizar los pasos empleados para la representación del nitrógeno.
2. Pintar completamente cuatro ovoides y dejar dos con la mitad de la pintura (orbital
incompleto)
3. Ensamblar el modelo atómico realizado en la base de madera para la representación del
flúor.
Con los conocimientos adquiridos en clase, y consulta bibliográfica independiente, contesta el
siguiente cuestionario.
1. ¿Qué números describen las características de los electrones de los átomos?
___________________________________________________________________________
2. ¿En qué hipótesis y principios se basa el modelo cuántico?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3. ¿Cuáles son los números cuánticos?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
4. Para determinar la posición de un electrón dependemos de una función de onda ¿Qué
entiendes es en realidad una función de onda y que describe?

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_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
5. ¿Qué es orbital o REEMPE?
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________
6. ¿Cómo se llama “n”, que indica, cómo se ve y que valores toma?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________
7. ¿Cuál es el número máximo de electrones permitidos según 2n2
en cada nivel energético?
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
8. ¿Cómo se llama “l”, que indica, cómo se ve y que valores toma?
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
9. Según “n”, ¿qué valor y tipo de orbital tendrá “l”, y cuantos electrones hay por subnivel?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

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g).- CONCLUSIONES:

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
LANDA Barrera Manuel. Beristain Bladimir. QUIMICA II. Colección Nuevo Rumbo México 2004.
PRACTICA NO. 7
“COMPARACION DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS”
Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:
Comprenderá el por qué de las semejanzas de algunos elementos, así como el lugar
que ocupa de la tabla periódica.
Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los átomos
de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; nació con ello la
idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad semejante.
Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresalen los trabajos de
los siguientes investigadores: Dobereiner, quien en 1829 propuso la clasificación de los
elementos en triadas, donde el peso atómico del elemento central se aproximaba al valor
promedio de la suma de los elementos extremos.

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John Newlands, quien en 1863 realizó una clasificación de los elementos en orden
creciente de sus pesos atómicos, descubriendo que el octavo elemento presentaba propiedades
análogas a las del primer elemento, a lo que le dio el nombre de octavas.
Mendeleiev clasifico los 63 elementos conocidos en su tiempo en función periódica de
los pesos atómicos, y por sus aciertos consiguió un gran adelanto.
Henry Moseley propuso una clasificación periódica con base en la función periódica de
su número atómico, en orden ascendente.
Alfred Werner propuso una clasificación periódica en la función periódica del número
atómico de los elementos, a lo que le dio el nombre de tabla periódica larga, en la cual se basa
la tabla periódica moderna.
Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que se basa en
la configuración electrónica externa y a la que se le ha dado el nombre de tabla cuántica de los
elementos.
Equipo
Institución Alumno
6 Tubos de ensayo con tapa x
3 Goteros x
2 Vasos de pp de 100ml x
1 Asa de platino x
1 Espátula x
1 Gradilla x
1 Mechero bunsen x
1 Microscopio x
9 Porta objetos x
1 Pinzas para tubo de ensayo x
1 Pipeta de 10ml x
Sustancias

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Institución Alumno
Acido clorhídrico concentrado x
Calcio metálico x
Cinta de magnesio x
Cromato de potasio / Dicromato de potasio x
Lamina de aluminio x
Lamina de cobre, hierro o zinc x
Permanganato de potasio x
Sodio metálico x
Sulfato de cobre x
Cloruro férrico x
Sodio metálico x
Papel pH x
f).- PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1. Reactividad de los metales con el agua.
1. En cada uno de los vasos de precipitados de 100ml vierte agua hasta casi llenarlo.
Toma sin tocar directamente, un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y con una
navaja pártelo en dos fracciones, Añade, utilizando una espátula y con mucho cuidado,
estos fragmentos al vaso de precipitados. Observa las evidencias de reacción entre el
sodio y el agua.
2. En otro vaso, coloca separadamente un pedazo de cinta de magnesio.
3. En otro vaso coloca un pedazo de calcio.
4. Repite este experimento pero en esta ocasión utiliza algunos metales de los elementos
de transición (cobre, cinc, hierro, plomo, etc.), y algún elemento del grupo IIIA
5. Tomar el pH de lo obtenido con papel indicador.
¿Hay evidencia de alguna reacción?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
PRECAUCION: Utiliza el sodio sin tocarlo directamente y en pequeñas cantidades. Si quedan
fragmentos sin utilizar, devuélvelos al maestro o al auxiliar del laboratorio. No eches los residuos
en el vertedero.
ELEMENTO textura color pH Reactividad con el agua FAMILIA PERIODO

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SODIO
LITIO
CALCIO
MAGNESIO
COBRE
HIERRO
ZINC
EXPERIMENTO 2. Sales de los metales de transición.
1. Observa al microscopio la forma y color de los cristales de las sales de los compuestos
que contiene elementos de transición. Las sales pueden ser: permanganato de potasio
( KMnO4), dicromato de potasio (K2CrO4), cloruro férrico (FeCl3), sulfato cúprico (CuSO4),
de las observaciones realizadas llena la siguiente tabla:
2.
EXPERIMENTO 3. Coloración a la llama.
1. Toma un asa de platino y remójala en acido clorhídrico concentrado, a continuación
acércala, aproximadamente a un centímetro sobre la boca del mechero.
Nombre de la
sal
Fórmula
de la sal
Forma de
los
cristales
Color de
los
cristales
Coloración
de la llama
Periodo del
elemento
metálico
Grupo del
elemento
metálico
Permanganato
de potasio
Dicromato de
potasio
Sulfato cúprico
Cloruro férrico
Cloruro de
sodio
Calcio
Magnesio
Cobre
Oro

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2. Quema todas las impurezas del alambre hasta que no coloree la llama. Repite este
procedimiento si es necesario.
3. Después sumerge el alambre en el acido clorhídrico una vez mas y luego toca con el
extremo del asa al borde de la llama y observa el color que produce.
4. Limpia cada vez el alambre con acido clorhídrico hasta que no coloree.
5. Repite la operación con otras sales (cloruro de sodio, de calcio, cloruro de sodio, sulfato
de cobre cloruro ferroso, etc.).
ACTIVIADES COMPLEMENTARIAS.
1. Al conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica
que inicia con un metal muy activo y termina con un gas noble se le llama:
…………………………………………………………………………… ( )
a) Grupo b) Columna c) Familia d) Periodo
2. ¿Cuál de los incisos es el único que agrupa a los metales? ……………………. ( )
a) He,Li.Na b) Au, Na Ar c) F,K,Br d) K, Na,Li
3. ¿Cuál de los siguientes incisos corresponde al par de los elementos que tienen
las propiedades químicas más parecidas? …………….…………………………... ( )
a) F,Cl,Br b) F,Fr.P.K c) Mn,Mg,Mo d) O,H,Cl.
4. Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo de la tabla periódica:..... ( )
a) Cu b) Au c) Ag d) K
5. El número de electrones de valencia en todos los halógenos es de: ………… ( )
a) Ocho b) Tres c) Siete d) Uno
6. En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados en función de su:.... ( )
a) Masa atómica b) Numero
atómico
c) Valencia d) volumen
7. Elemento metálico que es un líquido a temperatura y presión normales: …… ( )
a) Mercurio b) Agua c) Alcohol d) Bromo
8.¿Cuál de los siguientes incisos agrupa elementos que son buenos conductores
del calor? ………………………………………………………………….. ( )
a) Au, N,O b) Au,Cu,Al c) S,N,P d) Al,I,S
9. Del aluminio puede decirse que:…………… ………………………… ( )
a) Es un
elemento
de
transición
b) En su último nivel
tiene 3 electrones
c) Es muy soluble en
agua a temperatura
ambiente
d) Es mal
conductor
de la
electricidad

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10. ¿Cuáles son los símbolos de Antimonio, Estroncio y Arsénico
respectivamente?…………………………………………………………………… ( )
a) Am,Sb, Sn b) An,Sr, As c) Sr,As,Sb d) Sb,Sr,As
g).- CONCLUSIONES:

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
BOSCO Zilli Cervantes, Vélez Ortega Gisela. QUIMICA I DGB. Xalapa Ver. Registro en Trámite.
Año 2010.
PRACTICA NO. 8
“ENLACE QUIMICO”
Semestre: 2°
mesas que se tienen
b).- OBJETIVO:
El alumno será capaz de identificar algunas propiedades que presentan las sustancias
con enlace iónico, enlace covalente o con enlace metálico.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, para dar
origen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos. Sus bases
teóricas se iniciaron en 1916, cuando Walter Kossel, describió el enlace iónico,
simultáneamente el norteamericano Gilbert N. Lewis describía el enlace covalente.
Experimentalmente se sabe que las substancias químicas se pueden clasificar en
substancias que conducen la electricidad, cuando se encuentran en solución ó en estado

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líquido, y substancias que no conducen la electricidad. A las primeras se les llama
compuestos iónicos y a las segundas compuestos covalentes. Todo esto depende de la
forma como se comportan los electrones de valencia.
La formación de enlaces químicos, requiere de una alteración de la estructura electrónica
del elemento, esta alteración lleva al elemento a tomar la configuración electrónica del gas
noble más próximo a él.
1. Un metal puede perder de uno a 3 electrones para formar un catión con la
estructura del gas noble próximo.
2. Un no metal puede ganar de 1 a 3 electrones para formar un anión con la estructura del
gas noble siguiente.
3. Los átomos (usualmente los no metales), pueden compartir electrones para alcanzar el
número de electrones en el siguiente gas noble.
Nota: Los casos 1 y 2 se complementan cada uno al otro para formar compuestos iónicos, el
caso 3 producen compuestos covalentes.
Material
Institución Alumno
6 Tubos de ensaye x
1 Circuito eléctrico x
7 Vasos de precipitados x
1 Gradilla x
1 Soporte universal x
1 Anillo metálico x
1 Mechero x
1 Tela de alambre con asbesto x
1 Pinzas para crisol x
Sustancias
Institución Alumno

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15ml Ácido acético x
15 ml Xileno x
Agua x
2g Urea x
2g. Cloruro de socio x
2g Azúcar x
2g Dicromato de potasio x
f).- PROCEDIMIENTO:
Precaución: No tocar con los dedos los electrodos de las llaves de gas, agua, ni otro objeto
metálico
EXPERIMENTO 1. Conductividad eléctrica.
1. Introducir electrodos en un vaso con 10ml de agua destilada y observar si hay
conductividad eléctrica, (se vera por el encendido del foco).
2. En un vaso de precipitados limpio y seco colocar 0.5g de cloruro de sodio, introducir los
electrodos y observar.
3. Repetir esta operación con cada una de las sustancias;
4. A cada uno de los vasos con las soluciones agregar 50ml de agua, mezclar hasta disolver
totalmente, volver a introducir los electrodos y observar si hay conductividad.
5. En una capsula de porcelana colocar 0.5g de dicromato de potasio, calentar hasta fusión
total, e introducir los electrodos.
6. Hacer lo mismo con las sustancias indicadas en la tabla. Observar conductividad.
Llenar las tablas con las observaciones realizadas
SUSTANCIA
SOLIDA
CONDUCTIVIDAD SUSTANCIA FUNDIDA
AISLANTE SEMI
CONDUCTOR
CONDUCTOR AISLANTE SEMI
CONDUCTOR
CONDUCTOR
Cloruro de sodio
Dicromato de
potasio
Azúcar
Urea

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EXPERIMENTO 2. Solubilidad.
1. En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de cloruro de sodio en cada tubo.
2. Agregar al primer tubo 2ml de agua destilada
3. Agregar al segundo tubo 2m de acido acético
4. Agregar al tercer tubo 2ml de Xileno.
5. En 3 tubos de ensayo diferente colocar 0.5g de azúcar en cada uno.
6. Repetir lo que hizo con el cloruro de sodio.
7. Llenar la siguiente tabla. Con el criterio que corresponda: soluble, poco soluble e
insoluble.
SUSTANCIA
LIQUIDA
CONDUCTIVIDAD
AISLANTE SEMICONDUCTOR CONDUCTOR
Sustancia SOLUBILIDAD
AGUA ACIDO
ACETICO
XILENO TIPO DE
ENLACE
NaCl
AZUCAR

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1. ¿Qué es enlace químico?
2. Menciona que tipos de sustancias conducen, y cuáles no, la electricidad.
3. ¿Para qué se forman los enlaces?
4. ¿Qué tipos de elementos forman cationes?
5. ¿Qué tipos de elementos forman aniones?
6. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos iónicos?
7. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos covalentes?
8. ¿Cómo es la solubilidad del NaCl en H2O, xileno y acido?
9. ¿cómo es la solubilidad del azúcar en esos mismos solventes?
10. ¿cómo es el punto de fusión de las sustancias según su tipo de enlace?
g).- CONCLUSIONES:

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i).- BIBLIOGRAFIA:
VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.
PRACTICA NO. 9
“OBTENCION DE OXIDOS BASICOS, ANHIDRIDOS, HIDROXIDOS Y OXIACIDOS”
Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:
El alumno identificará las características de los óxidos metálicos y no metálicos, así como
su obtención en laboratorio.

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El oxigeno es el elemento mas abundante de la corteza terrestre y el segundo
componente mas importante del aire en cuanto a cantidad.
El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, mas pesado que el aire, con poca solubilidad en
agua. En condiciones normales de presión y temperatura existe como molécula diatómica, pero
a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elementos, con excepción de
algunos gases nobles para formar óxidos.
Existen dos clases de óxidos: de elementos metálicos y de elementos no metálicos.
Los óxidos metálicos, como el sodio y el de calcio, azulean el papel tornasol rojo y son
solubles en agua; son conocidos también como óxidos básicos.
2 Na (s) + O2 (g) 2 Na2O (s)
Los óxidos no metálicos en su mayoría son solubles en agua, tienen sabor agrio,
cambian a rojo el papel tornasol y son óxidos ácidos; suele llamárseles anhídridos. Así, por
ejemplo, cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso.
2Cl2 + 3O2 2 Cl2 O 3
Equipo
Institución Alumno
Materiales
Institución Alumno
2 pipetas graduadas de 5 ml x
1 Agitador x
1 Cucharilla de combustión x

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1 Frascos de vidrio incoloro x
1 Gotero x
1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml x
1 Mechero de Bunsen x
Pape l pH x
1 Pinza para crisol x
1 Tripie con tela de asbesto x
1 Vaso de precipitado de 100 ml x
Sustancias
Institución Alumno
Azufre
Calcio metálico
Fenolftaleína
Agua
f).- PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1. Obtención de un óxido y un hidróxido.
1. Con las pinzas para crisol, sujeta un trocito de calcio y llévalo a la zona de oxidación de
la flama del mechero de Bunsen hasta que quede blanco. ¿Qué compuesto se forma?
Para contestar, analiza la ecuación química:
2 Ca + O2 2 CaO
2. Agrega el calcio oxidado en un vaso de precipitados que contenga 20 ml de agua, agita
para acelerar la reacción y observa lo que ocurre al combinarse el oxido de calcio can el
agua. ¿Como se llama el producto que se ha formado?
Para contestar, analiza la ecuación:
CaO + H2O Ca (OH)2
La fenolftaleína es un indicador que adquiere un color morado
rojizo cuando se encuentra en una solución básica.

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3. Agrega dos gotas de fenolftaleína para identificar el compuesto, y guarda este para el
experimento 3.
EXPERIMENTO 2. Obtención de un anhídrido y un ácido.
1. Coloca 50 ml de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y calienta a 50°C
aproximadamente. Adapta a la cucharilla de combustión un tapón de hule que quede
ajustado al matraz.
2. Coloca 0.3 g de azufre en una cucharilla de combustión, llévalo a la zona de oxidación de
la flama del mechero de Bunsen y cuando observes que se desprende un gas (SO2)
introduce la cucharilla en el matraz Erlenmeyer previamente preparado.
3. Agita continuamente y procura, al mismo tiempo, que la cucharilla no toque el agua.
¿Como se llama el producto que se ha formado? Para contestar, analiza la ecuación:
SO2 + H2O H2SO3
El papel pH es un indicador. Utiliza este papel para identificar el compuesto formado.
Guarda el producto para el experimento 3.
EXPERIMENTO 3. Obtención de una sal a partir de un ácido y un hidróxido.

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1. Coloca en una capsula de porcelana 2 ml del hidróxido de calcio y agrega gota a gota el
ácido sulfuroso hasta completar 2 ml. Agita suavemente. ¿Se nota algún cambio de color
o desprendimiento de un gas?
Observaciones: ___________________________________________________________
_________________________________________________________________
2. Calienta a fuego lento hasta que se evapore completamente el líquido y observa el
residuo. ¿Que compuesto se formó? Para contestar, completa la ecuación:
Ca (OH)2 + H2SO3 ____________________
Coloca dentro del paréntesis la letra que conteste correctamente a cada una de los siguientes
cuestionamientos.
1. Inciso que contiene dos óxidos metálicos y dos no metálicos:………………………………. ( )
a) ZnO, CuO, Al203, CO2
b) S02, CO2, H20, MgO
c) Fe203, N02, CaO, S02
d) HgO, Pb204, Si02, CaO
2. ¿Cuál de las siguientes transformaciones es correcta? …………………………………….. ( )
a) metal → óxido de metal → acido
b) metal → óxido de metal → hidróxido
c) no metal → óxido de no metal → hidróxido
d) no metal → óxido de no metal → álcali
3. Inciso que contiene compuestos que al reaccionar con el agua forman ácidos:……….......( )
a) CO2, P4O10, S03

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b) Na20, K2O, HCl
c) CaO, CO, H2S
d) CS2, MgO, Al203
4. Muchos compuestos minerales contienen azufre, por ejemplo, la galena (PbS) y la argentita
(Ag2S). ¿Cómo se llaman en el sistema de nomenclatura Stock los compuestos de azufre
citados?.................................................................................................................................... ( )
a) sulfuro plumboso y sulfuro mercúrico
b) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de mercurio (II)
c) sulfuro plúmbico y sulfuro de plata
d) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de plata (I)
5. Un compuesto muy común que contiene azufre es el sulfato de cobre, cuya fórmula es:.. ( )
a) CuS03
b) CuS
c) CuS04
d) CuHS04
6. Selecciona el compuesto que es un hidróxido:……………………………………………..… ( )
a) CuS04
b) CuS03
c) CU(OH)2
d) Cu20
7. Escoge el grupo de compuestos que no son sales:……………………………………..…… ( )
a) carbonatos
b) silicatos
c) nitratos
d) anhídridos
8. ¿Cuál de los siguientes compuestos no es un hidróxido?................................................... ( )
a) Mg(OH)2
b) NaHC03
c) NaOH
d) Ca(OH)2
9. Los nombres comunes de las sustancias aun persisten; nadie pide el cloruro de sodio o el
óxido de dihidrógeno cuando está comiendo. Algo similar sucede con muchos otros compuestos.
Selecciona el inciso que adecuadamente relaciona cada formula con su nombre común:
CaO NaOH H2S04 CaCO3 Ca(OH)2 …………………………………………………………….( )
a) cal apagada, piedra caliza o mármol, aceite de vitriolo, cal viva y sosa cáustica o lejía
b) cal viva 0 cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo, piedra caliza o mármol y cal apagada
c) aceite de vitriolo, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, cal apagada, piedra caliza o mármol
d) piedra caliza o mármol, cal apagada, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo

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10. ¿Cuál es el producto de la adición de óxido de bario sólido al agua? ……...………………( )
a) una solución de hidróxido de bario
b) iones bario y gas hidrógeno
c) iones bario y gas oxigeno
d) no tendrá lugar un cambio químico
g).- CONCLUSIONES:

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.
PRACTICA NO. 10
“REACCIONES DE SINTESIS Y DESCOMPOSICIÓN”
Semestre: 2°
mesas que se tienen
b).- OBJETIVO:
El alumno identificara a las reacciones de síntesis y de descomposición.

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Recibe el nombre de reacción química el proceso mediante el cual uno o más reactivos
se convierten en sustancias diferentes. Una reacción química puede representarse por medio de
una ecuación; esta ecuación química escrita correctamente indica los cambios que se
efectuaron y también informa sobre la cantidad de los distintos elementos o compuestos que
intervinieron en la reacción.
Existen varios tipos de reacciones químicas; para su estudio se consideran solo cuatro
clases generales de reacción:
• De combinación o síntesis
• De descomposición
• De desplazamiento o sustitución simple
• De desplazamiento o sustitución simple
Se da el nombre de reacción de combinación o de síntesis a aquella en la que dos o más
sustancias se combinan para formar una nueva:
A + B AB
C + O2 CO2
Se da el nombre de reacción de descomposición a aquella en la que de una sustancia se
forman dos o más compuestos o elementos:
A B A + B
2 KClO3 2KCl + 3 O2
Equipo
Institución Alumno
1 Mechero x

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1 Vidrio de reloj x
4 Tubos de ensaye x
1 Pinzas para tubo de ensaye x
1 Espatula x
1 Tripie x
1 Tela de asbesto x
1 Pipeta de 10ml graduada x
1 Pinzas para crisol x
Materiales
Institución Alumno
Papel tornasol
Sol. Indicadora de fenolftaleína
0.2g Azufre
0.2g Oxido de mercurio
Astilla de madera
Alambre de cobre
Agua destilada
Cinta de magnesio
f).- PROCEDIMIENTO:
1. Tomar con unas pinzas para crisol un trozo de 3 cm de cinta de magnesio y quemar
directamente a la llama del mechero.
2. Depositar sobre un vidrio de reloj las cenizas que se produjeron. Anotar sus
observaciones.
3. En un tubo de ensaye, depositar 8 ml de agua destilada y la ceniza producida en el paso
1; agitar, observar y registrar lo que sucede.
4. Humedecer una tira de papel tornasol azul con el líquido del paso 3. observar y registrar
el cambio producido.

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5. Adicionar 3 gotas de solución del indicador de fenolftaleína al 1 %. Observar y anotar.
6. Depositar en una cápsula de porcelana 0.2 gr de azufre y calentarlo hasta su total
combustión. Registrar las observaciones.
7. Depositar 0.2 gr de oxido de mercurio en un tubo de ensaye y calentar directamente en
la llama del mechero utilizando unas pinzas para tubo. Calentar simultáneamente hasta
su punto de ignición una astilla de madera en el mechero, y acercarla a la boca del tubo.
Anotar las observaciones.
8. Raspar las paredes del tubo empleando un alambre de cobre. Registrar las
observaciones.
Anota los resultados obtenidos en cada uno de los pasos
Tipo de reacción del paso número: Escribe la reacción balanceada
1.
6.
7.
1. Elabora un dibujo de cada uno de los compuestos utilizados en la actividad e indica su
nombre y fórmula.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. Escribe las ecuaciones de las reacciones que ocurren en los experimentos 1, 2 y 3 e indica
los nombres de cada uno de los reactivos y productos.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________

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3. Escribe la fórmula del compuesto que se presenta en la naturaleza como hematita y que
cuando se refina para pigmentos se llama rojo Venecia (también se llama rouge en
cosmética).
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4. El fósforo blanco reacciona con el oxigeno del aire, inflamándose espontáneamente, con
desprendimiento de intenso calor y formación de pentóxido de fósforo. Este último es un
polvo blanco que absorbe con gran avidez el agua, con la que reacciona forman do el acido
fosfórico. Escribe las fórmulas del pentóxido de fósforo y del ácido fosfórico.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
g).- CONCLUSIONES:

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Salivar José. PRACTICAS DE
QUIMICA II. Colección DGETI. México 1994.
PRACTICA NO. 11
“IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE SUSTITUCIÓN”
a).-DATOS GENERALES:
Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:
El alumno identificará las reacciones simple y de doble sustitución, y escribirá sus
reacciones, anotando los nombres de las sustancias químicas producidas por las reacciones.

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Se da el nombre de reacción de sustitución simple a aquella en la que un elemento
desplaza a otro en un compuesto.
A B + C C B + A
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
La reacción de doble sustitución es aquella en la que dos compuestos intercambian entre
si sus respectivos cationes.
A B + C D C B + A D
H2SO4 + Mn(OH)2 MnSO4 + 2 H2O
Equipo
Institución Alumno
3 Tubos de ensaye x
1 Pinzas para tubo de ensaye x
2 Pipetas graduadas x
3 Goteros x
1 Cápsula de porcelana x
1 Tela de asbesto x
1 Parrilla x
1 Gradilla x
Materiales
Institución Alumno
0.5 gr Zn x
2 ml HNO3 x
2 ml AgNO3 x

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Sol. De NaCl x
Sol. De H2SO4 x
Sol. De NaOH x
Sol. De HCl x
f).- PROCEDIMIENTO:
1. En un tubo de ensaye, colocar 0.5 gr de zinc. Asir el tubo con unas pinzas y añadir
cuidadosamente gota a gota, y depositando por las paredes del tubo 2 ml de solución de
ácido nítrico concentrado.
2. Prepara un tubo de ensaye con 10 gotas de nitrato de plata, agregar 10 gotas de
solución de cloruro de sodio y agitar. Anotar las observaciones.
3. Preparar una cápsula de porcelana que contenga 0,5 gr de cloruro de sodio, agregar 10
gotas de solución de ácido sulfúrico y agitar.
4. Calentar hasta que se seque el contenido de la cápsula obteniendo un sólido. Observar y
registrar las características del mismo.
En un tubo de ensaye, depositar 5 ml de solución de hidróxido de sodio al 5 %, agregar
2 ml de solución de ácido clorhídrico al 5 % y agitar. Anotar las observaciones..
De las actividades y observaciones realizadas, llena la siguiente tabla.
Experimentos Composición Observaciones

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Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
Capsula
Vaso de precipitados 1
Vaso de precipitados 2
1. Escribe la reacción efectuada entre el zinc y el acido nítrico, indicando el nombre de los
productos formados y balanceando correctamente la reacción.
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
2. Escribe la reacción realizada entre el nitrato de plata y el cloruro sódico, señalando los
nombres de los productos formados y balanceando correctamente la ecuación.

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_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3. Escribir la reacción efectuada entre el cloruro de sodio y acido sulfúrico, indicando los
nombres de los productos formados y balanceando correctamente la ecuación.
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4. Escribir la reacción a que tiene lugar el hidróxido de sodio y el acido clorhídrico,
señalando los nombres de los productos formados y balanceando correctamente la
ecuación.
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
5. Se debe balancear una reacción de doble sustitución por tanteo, ¿porqué?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
g).- CONCLUSIONES:

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Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Saldìvar José. PRACTICAS DE
PRACTICA NO. 12
“REACIONES REDOX”
Semestre: 2°
b).- OBJETIVO:

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El alumno comprenderá la pérdida y ganancia de electrones de algunos elementos,
observando físicamente los cambios generados por la reducción y la oxidación.
Las reacciones químicas en las cuales se presenta transferencia de electrones de un
átomo a otro reciben el nombre de reacciones de oxidación – reducción, o también son llamadas
reacciones de redox.
Se define a la oxidación como la pérdida de electrones que sufre un átomo, y a la
reducción como la ganancia de electrones de otro. En una reacción de esta naturaleza, la
oxidación y la reducción ocurren simultáneamente, siendo el numero total de electrones
ganados por un elemento igual al numero de electrones perdidos por el otro elemento.
La pérdida y la ganancia de electrones afectan el número de valencia del elemento que
los gana o que los pierde.
En una reacción de redox, el átomo que pierde electrones se ha oxidado, y el que los
gana se ha reducido.
Equipo
Institución Alumno
1 Matraz erlenmeyer 250 ml x
1 Gotero x
1 Anillo de fierro x
1 Soporte Universal x
2 2 buretas graduadas x
1 Pinzas para bureta x
1 Pinzas para refrigerante x

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1 Refrigerante recto y conexiones x
1 Mechero o parrilla eléctrica x
1 Tapón monohoradado x
Materiales
Institución Alumno
Sol. Dicromato de potasio x
0.1 gr cobre x
Sol. Sulfato ferroso amoniacal x
Sol. De p-difenilalamina x
Ácido fosfórico concentrado x
f).- PROCEDIMIENTO:
1. Pesar en la balanza granataria 0.1 g de cobre metálico sobre un papel encerado.
Depositar el sólido en el matraz erlenmeyer de 250 ml y anotar el peso del cobre en la
tabla de resultados.
2. Llenar la bureta graduada con una solución de dicromato de potasio 0.0167 M, purgar y
aforar a la marca de cero.
3. Adicionar 50 ml de esta solución al matraz que contienen el cobre, colocar el tapón
monohoradado y ensamblar el refrigerante de liebig.
4. Colocar el matraz de erlenmeyer provisto del refrigerante sobre la tela de asbesto en el
soporte universal con el anillo de fierro, y calentar suavemente hasta que se disuelva
totalmente el cobre. Agitar constantemente la solución.
5. Desmontar el equipo y dejar enfriar el matraz de erlenmeyer hasta temperatura
ambiente.
6. Adicionar lentamente al matraz de erlenmeyer 20 ml de la solución de sulfato ferroso
amoniacal, utilizando la otra bureta graduada. Agitar la solución formada y agregar gota a
gota y por las paredes del matraz 5 ml de ácido fosfórico concentrado.
7. Agregar 5 gotas de la solución indicadora p-difenilamina sulfonato de bario al 0.02 % .
montar la bureta aforada con solución de dicromato de potasio 0.0167 M .
8. Agregar la solución de la bureta gota a gota sobre la mezcla del matraz con agitación
suave y continua hasta que cambie de color la solución. Anotar en la tabla de resultados
el volumen de la solución de dicromato de potasio empleada en este paso.

NORTE
MANUAL
CÓDIGO REVISIÓN
MA-AC-01 00
RESPONSABLE DEL
DOCUMENTO
Superior y Básica.
FECHA DE
EMISIÓN
No. Hoja
73 de 73
1. Escribe las reglas de asignación del número de oxidación de los elementos en un
compuesto.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
1. Determina los números de oxidación de cada uno de los elementos de las sustancias
utilizadas antes y después del experimento
_________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________
2. Escribe cada una de las reacciones de los experimentos y balancea.
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3. Investiga las aplicaciones de la oxidación y reducción de los elementos.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
4. Realiza los esquemas de los experimentos de la práctica.

NORTE
MANUAL
CÓDIGO REVISIÓN
MA-AC-01 00
RESPONSABLE DEL
DOCUMENTO
Superior y Básica.
FECHA DE
EMISIÓN
No. Hoja
74 de 73
g).- CONCLUSIONES:

NORTE
MANUAL
CÓDIGO REVISIÓN
MA-AC-01 00
RESPONSABLE DEL
DOCUMENTO
Superior y Básica.
FECHA DE
EMISIÓN
No. Hoja
75 de 73
Bata indispensable
i).- BIBLIOGRAFIA:
GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Saldìvar José. PRACTICAS DE
IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS.
Número de
revisión
Fecha de
actualización
Descripción del cambio
N/A N/A N/A

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