Este documento presenta la guía de la segunda unidad de biología, física, química e informática para décimo grado. Incluye ejercicios resueltos sobre masa atómica promedio, masa molecular, cálculo de moles y moléculas, y balanceo de ecuaciones químicas a través de métodos como inspección simple y algebraico. El objetivo es repasar conceptos clave de estas asignaturas.

1. DESARROLLO DE LA SEGUNDA GUÍA DEL
NÚCLEO DE BIOLOGÍA, FÍSICA, QUÍMICA E INFORMÁTICA (3 P)
Elaborado por:
MARIA ISABEL VÁSQUEZ ARTUNDUAGA
Septiembre de 2020
Presentado a:
GAMALIEL OVIEDO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAGRADOS CORAZONES
QUÍMICA
DÈCIMO INFORMÁTICA

2. 1. EL cloro (Cl) posee dos isótopos: El Cl-35 de masa atómica 34.968 y una abundancia del 75.53 y
el Cl-37 de 36.956 de masa y 24.47 de porcentaje de abundancia. ¿Hallar la masa promedio del
Cl?
• Primero, haremos uso de la tabla que aparece en la Masa Atómica Promedio, y colocamos lo
valores que nos pide el ejercicio.
Cloro (CL) MASA ATÓMICA ABUNDANCIA (%)
CL-35 34.968 75.53
CL-37 36.956 24.47
• Realizamos la operación para encontrar la Masa Atómica Promedio.
= 34.968 X 0.7553 + 36.956 x 0.2447
= 26.4113304 + 9.0431332
= 35.4544636
= 35.45 u. m. a
2. Hallar la masa molecular del carbonato de sodio- Na2CO3
• Despejamos
Na = 23 x 2 = 26
C = 12 x 1 = 0
O = 16 x 3 = 48
• Suma total de resultados
Na46 + C12 + O48
= 106 u. m. a
3. Calcular el número de moles y de moléculas que hay en 85 g de NaCl.
X moles de NaCl: 85g de NaCl x 1 mol de NaCl / 58g de NaCl
= 1,465 moles de NaCl
X moles de NaCl: 1,465 moles de NaCl x 6,023 x 1023
moléculas de NaCl
1 mol de NaCl= 1,465
= 8,7 x 10 23
UTILIZACIÓN DE LAS UNIDADES DE MASAS
ATÓMICAS, REACCIONES QUÍMICAS DE
COMPUESTOS Y BALANCEO EN LOS EJERCICIOS
“VAMOS A REPASAR”
Primer ejercicio “Vamos a Repasar”

3. 1. Clasifique las siguientes reacciones según criterios anteriores.
a) H2SO4 + NaOH ---------- Na2SO4 + 2 H2O
Clasificación: Según sus partículas que se transfieren.
Reacción: Ácido-Base.
b) ZnO ------------- 2 Zn + O2
Clasificación: Según tipo de transformación.
Reacción: Descomposición.
c) 2 MgO + H2O ----------- Mg (OH)2
Clasificación: Según tipo de transformación.
Reacción: Síntesis o adición.
d) 2 C + H2 ----------- C2 H2 + E
Clasificación: Según energía implicada en el proceso
Reacción: Exotérmicas
e) Fe + CuSO4 ----------- FeSO4 + Cu
Clasificación: Según tipo de transformación.
Reacción: Sustitución o Desplazamiento.
1. Complete las siguientes ecuaciones teniendo en cuenta su clasificación.
a) 2 KClO3 ------------ KCL + O2
b) 2 HCl + Ca (OH)--------- CACL2 + H2O ej;(Ácido Base)
c) Zn + HBr --------- ZnBr + H2 ej: (Sustitución)
d) Na2S + MgSO4 --------- Na2S04 + MgS
1. Balancear las siguientes ecuaciones por el método de inspección simple
a) Fe (OH)3 ----------- Fe2O3 + H2O
2 = 2 x 1 = Fe = 2 x 1 = 2
6 = 2 x 3 = H = 2 x 3 = 6
6 = 2 x 3 = O = 1 x 3 + 3 x 1 = 6
Segundo ejercicio “Vamos a Repasar”
Tercer ejercicio “Vamos a Repasar”
Resultado: 2Fe (OH) 3 ----------- Fe203 + 3H20
Fe= 2 Fe= 2
H= 6 H= 6
O= 6 O= 6

4. b) C3H8 + O2 -------- CO2 + H2O
3= C = 1
8 = H = 2
2 = O = 3
Resultado: C3H8 + 5O2 -------- 3CO2 + 4H2O
3= C = 3
8 = H = 8
10 = O = 10
1) Realizar y colocar un listado de los átomos que están conformando esta reacción.
2) Luego identificamos cuántos átomos hay en reactivo y cuántos en producto.
3) Después ponemos los coeficientes, en el átomo C, colocamos el No. 3 del reactivo en el
comienzo del otro Carbono, que se nos presenta en la parte del producto. Y con este
9procedimiento igualamos la primera ecuación. Ya en la segunda ecuación, el proceso es
diferente, entonces quedaría de esta manera, un número multiplicado por 2 (Producto), me
dé como resultado 8, que es el reactivo del Hidrógeno, por lo tanto, encontramos que el
numero 4, al momento de multiplicar nos da 8, sabiendo esto, colocamos el 4 al comienzo
del hidrógeno, en la parte del producto que debemos cambiar para igualar. Ya en la tercera
ecuación, en la parte del producto, en el Oxígeno, el primer número que colocamos el 3 al
comienzo del carbono, hace parte de toda la molécula, entonces quedaría, 3 más 2, que
este último es el que hace parte de la ecuación desde el principio y el resultado nos da 5, en
la otra parte del mismo producto nos pasa lo mismo, tenemos el no. 4 al principio de átomo,
de hidrógeno, como agarra toda la molécula, entonces 4 + 1 = 5, el 1 ya acompaña al oxigeno
desde el comienzo. Esto quiere decir, que el primer resultado = 5 + el segundo resultado =
5 nos da 10. Pero, debemos también igualar la parte reactiva, tenemos un dos y
multiplicado por 5 = 10, ya como último paso, colocamos el 5 (El que multiplicamos) al
comienzo del Oxigeno en la parte segunda de la reactiva. Así igualamos todas las ecuaciones
y construimos una nueva.
2. Balancear las siguientes ecuaciones por el método algebraico
a) Na2O + H2O ---------- NaOH
a b
1. Na = 2a = c c= 2 Na= 2(1) = 2 = c (2)
H= 2b = c a= 1 H= 2(1) = 2 = c (2)
O= a + b = c b= 1 O= 1 + 1 = 2 = c (2)
2. Resultado: Na2O + H2O ---------- 2NaOH
Na= 2 Na= 2
H= 2 H= 2
O=2 O= 2

5. b) AgNO3 + CuCl2 ---------- AgCl + Cu (NO)3
a b c d
1. Ag= a = c d= 2 = 1 Ag= 4= 4
N= a = 2d b= 2 = 1 N= 4 = 2(2) = 4
Cu = b = d a = 4 = 2 Cu= 2 = 2
Cl= 2b = c c= 4 = 2 Cl= 2(2) = 4
O= 3a = 6d O= 3(4) = 6(2)
2. Resultado: 2AgNO3 + CuCl2 ---------- 2AgCl + Cu (NO3)2
Ag= 2 Ag= 2
N= 2 N= 2
Cu= 1 Cu= 1
Cl= 2 Cl= 2
O= 6 O= 6