Este documento contiene 18 preguntas sobre conceptos fundamentales de electroquímica como procesos electrolíticos y galvánicos, celdas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y cálculos relacionados al depósito de metales en el cátodo y producción de gases en el ánodo durante procesos electrolíticos. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen secuencias correctas, calcular cantidades de sustancias depositadas, y determinar potenciales de celdas electroquímicas basados

1. DUODÉCIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5°
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA: SELECCIÓN
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
ELECTROQUÍMICA
1. Respecto a la electroquímica, marque la
alternativa INCORRECTA:
A) Estudia las relaciones entre las reacciones
redox y la corriente eléctrica.
B) Los procesos involucrados son: electrolíticos
y galvánicos.
C) Los conductores utilizados pueden ser de
primera y segunda especie.
D) En ambos procesos, las reacciones redox
son espontaneas.
E) Los electrodos empleados en los procesos
son el ánodo y cátodo.
2. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F)
I. En las celdas electrolíticas se genera
corriente eléctrica
II. En las celdas galvánicas se utiliza el
puente salino
III. En el ánodo se produce la oxidación y en
el cátodo la reducción
IV. En la celda galvánica, los electrones se
dirigen del cátodo hacia el ánodo.
A) VFVF
D) VFFV
B) FVFV
C) FVVF
E) FFFV
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3. Para la reacción química 2KCℓ(ℓ) ሱሮ 2K(s) + Cℓ2(g)
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marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F):
I. El cloro gaseoso es obtenido en el cátodo
II. Para obtener un mol de Cℓ2(g) se necesita
un Faraday
III. El peso equivalente del potasio es
19,5 g / equiv-g
A) VFF
D) FFF
B) FVF
C) FVV
E) VVV
4. En la electrolisis del ZnSO4(ac), los coulombios
necesarios para que se depositen 3,27g de Zn
en el cátodo son:
Dato: P.A. Zn = 65,4
A) 9,65x103
D) 9,65x104
B) 4,83x104
C) 9,65x102
E) 4,83x103
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
FECHA:
/ 11 / 2013
5. Determine el tiempo en horas necesario para
que al pasar corriente de 9,65 A por una
solución de CuCℓ2, se depositen 12,7 g de
cobre.
Dato: P.A. Cu= 63,5
A) 4,0x101
D) 4,0x10–1
B) 5,6x10–1
C) 1,1x10–1
E) 1,1x100.
6. Calcular la masa en gramos de Ni que se
deposita en el cátodo durante 9650s, si se
hace pasar corriente con una intensidad de 10
amperios por una solución de NiSO4.
Dato: P.A. Ni = 58,7
A) 58,70
D) 30,72
B) 29,35
C) 5,87
E) 19,57
7. Calcule la intensidad en Amperios que se
necesita para depositar 5,2 g de cromo a partir
de una solución de Cr3+ por un periodo de
10000 segundos.
Dato: P.A. Cr = 52
A) 9,7
D) 3,7
B) 2,9
C) 1,0
E) 5,8
8. Calcule la masa en gramos de plata que se
deposita en el cátodo si se hace pasar una
corriente de 5 A a través de una solución de
AgNO3 por un lapso de 19,3 s
Dato: P.A. Ag = 108
A) 1,08x101
D) 1,08x10-1
B) 2,16x10-1
C) 3,24x10-1
E) 2,16x101
9. ¿Qué volumen en litros de Cℓ2 medidos a CN
se recogerá en el ánodo, si al hacer pasar una
corriente eléctrica por NiCℓ2(ℓ) en el cátodo se
depositan 23,48g del metal?
Dato: P.A. Ni = 58,7
A) 17,92
D) 4,48
B) 8,96
C) 5,67
E) 2,24
10. Una pieza metálica de 50 gramos es
sumergida en una solución de CrCℓ3 y se
hace pasar una corriente eléctrica de 9650C
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
¿Qué masa en gramos tienen la pieza
metálica al final del proceso de cromado
Dato: P.A. Cr = 52
A) 51,73
D) 5,20
B) 1,73
C) 55,20
E) 67,3
11. Respecto a la electrolisis de una solución de
NaCℓ marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F)
I.
En el ánodo se produce la oxidación del
cloro
II. En el cátodo se deposita el sodio
III. Uno de los productos finales es la solución
de NaOH
A) VVV
D) VFV
B) FVF
C) VVF
E) VFF
12. Una cuba electrolítica contiene ZnCℓ2(ac) se
conecta en serie con otra cuba que contiene
AgNO3(ac) al hacer pasar una corriente se
depositan 10g de Zn en uno de los electrodos
¿Qué peso en gramos de Ag se depositan en
el cátodo de la segunda cuba electrolítica?
P.A (Ag=108; Zn=65,4)
A) 8,3
D) 16,5
B) 33,0
C) 6,1
E) 26,1
13. Determine la f.e.m. para la pila
Ag+ + Zn → Zn2+ + Ag
Zn2+(ac) + 2e– → Zn (s)
εored = – 0,76 V
Ag+(ac) + 1e– → Ag(s)
εo red = + 0,80 V
A) --0,04V
D) +0,14V
B) +1,56V
C) +0,04V
E) -1,56V
14. Dados los potenciales estándar de reducción:
εored = – 0,25 V
Ni2+(ac) + 2e– → Ni (s)
Cd2+(ac) + 2e– → Cd(s)
εored = – 0,40 V
El potencial estándar de la celda (εo) es:
A) +0,65V
D) +0,33V
B) –0,15V
C) –0,65V
E) +0,15V
15. Para la siguiente celda galvánica (pila):
Ca/Ca2+ // Cu2+/Cu
Donde:
Cu+2(ac) + 2e- → Cu0 (s)
εᵒred = + 0,34V
Ca+2(ac) + 2e- → Ca0 (s)
εᵒred = - 2,87V
Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F):
I. El potencial de la celda es +3,21 V.
II. En la media celda el Ca2+ / Ca se está
reduciendo.
III. Se deposita cobre en el cátodo.
A) VFV
D) FVF
B) FVV
C) VFF
E) FFF
16. Marque la relación de verdad (V) o falsedad
(F), de los siguientes enunciados:
I.
En las celdas galvánicas se produce
corriente eléctrica y las reacciones redox
son espontáneas.
II. A diferencia de las celdas electrolíticas,
las galvánicas necesitan de un puente
salino.
III. El potencial de la celda galvánica es la
suma de los potenciales de las
semiceldas y siempre es positivo.
o
IV. El potencial estándar (ε ) de la celda
Sn(s) /Sn2+(ac) // Pb2+(ac) / Pb(s) es 0,27V.
Datos:
Sn2+ (ac) + 2e– → Sn (s)
Pb2+ (ac) + 2e– → Pb(s)
A) VVVF
D) FVFV
o
(ε V)
– 0,14
– 0,13
B ) VFFV
C) VFVF
E) FFVV
17. Elija la alternativa que contiene la notación
correcta de la celda galvánica cuya reacción
global es: Cr(s) + 3 Ag+1(ac) → Cr+3(ac) + 3 Ag(s)
A)
B)
C)
D)
E)
Ag(s) / Ag+1(ac) // Cr+3(ac) / Cr(s)
Cr+3(ac) / Cr(s) // Ag(s) / Ag+1(ac)
Ag+1(ac) / Cr+3(ac) // Cr(s) / Ag(s)
Cr(s) / Cr+3(ac) // Ag+1(ac) / Ag(s)
Cr(s) / Ag(s) // Cr+3(ac) / Ag+1(ac)
18. Cuál es el potencial estándar, εo,
siguiente celda a 25ºC.
para la
Mg(s) / Mg+2(ac) // Sn+2(ac) / Sn(s)
Dato:
Mg+2(ac) + 2e- → Mg(s)
Sn+2(ac) + 2e- → Sn(s)
A) -2,40V
D) -2,64V
B) +2,08V
εo
εo
= - 2,36V
= - 0,14V
C) +2,12V
E) +2,22V
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Noviembre del 2013
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