Ejercicios de vamos a repasar quimica
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1) El cloro tiene dos isótopos principales, Cl-35 y Cl-37, cuya masa promedio es 35.45 u.m.a. 2) La masa molecular del carbonato de sodio (Na2CO3) es 106 g/mol. 3) Al calcular el número de moles y moléculas en 85 g de NaCl, se obtiene 1.45 moles y 8.7x1023 moléculas.
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Vamos a repasar solucion
1. El cloro tiene dos isótopos, Cl-35 y Cl-37. La masa promedio del cloro es 35.45 uma.
2. La masa molecular del carbonato de sodio (Na2CO3) es 106 g/mol.
3. En 85 g de NaCl hay 1.454 moles y 8.757442x10^23 moléculas.
Vamos a repasar
Este documento presenta varios problemas de química para repasar. El primer problema involucra calcular la masa promedio del cloro teniendo en cuenta los porcentajes de abundancia de sus isótopos. El segundo problema pide calcular la masa molecular del carbonato de sodio. El tercer problema solicita determinar la cantidad de moles y moléculas de NaCl presentes en 85 gramos de la sustancia.
Vamos a repasar
El documento presenta ejemplos de cálculos químicos, incluyendo hallar la masa promedio de cloro considerando sus isótopos, calcular la masa molecular de carbonato de sodio, y determinar la cantidad de moles y moléculas en una muestra de NaCl. También clasifica reacciones químicas y balancea ecuaciones químicas usando métodos de inspección simple y algebraico.
Vamos a repasar
Este documento contiene información sobre:
1) Los isótopos del cloro y su masa atómica promedio
2) El cálculo de la masa molecular del carbonato de sodio
3) El cálculo del número de moles y moléculas de NaCl en 85g de NaCl
Actividades vamos a repasar
1. El documento presenta actividades de repaso de química que incluyen cálculos de masa atómica promedio, masa molecular, número de moles y moléculas, y clasificación y balanceo de reacciones químicas.
2. Se proveen ejercicios para calcular la masa promedio del cloro considerando sus dos isótopos, y la masa molecular del carbonato de sodio.
3. También se piden cálculos para determinar el número de moles y moléculas en una muestra de NaCl.
Vamos a repasar nathaly zapata 10 c convertido
1. El documento presenta ejercicios de química para repasar conceptos como: calcular la masa atómica promedio de un elemento, hallar la masa molecular de compuestos, calcular moles y número de moléculas, clasificar reacciones químicas, balancear ecuaciones químicas por métodos simple e algebraico.
2. Se proveen ejemplos para balancear ecuaciones como Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O y C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O usando los métodos.
Vamos a repasar
Este documento repasa varios conceptos químicos como: 1) el cálculo de la masa promedio del cloro considerando sus isótopos, 2) el cálculo de la masa molecular del carbonato de sodio, y 3) el cálculo del número de moles y moléculas de NaCl en 85g de muestra. También clasifica reacciones químicas y completa ecuaciones químicas. Finalmente, balancea ecuaciones químicas usando métodos de inspección simple y algebraico.
Treinamento Balanceamento pelo método da tentativa
Lista de questões para praticar Balanceamento de equações química pelo método das tentativas. Não contém questões diretas, só treinamento.
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Masas Atómicas y Reacciones Químicas
Este documento presenta la guía de la segunda unidad de biología, física, química e informática para décimo grado. Incluye ejercicios resueltos sobre masa atómica promedio, masa molecular, cálculo de moles y moléculas, y balanceo de ecuaciones químicas a través de métodos como inspección simple y algebraico. El objetivo es repasar conceptos clave de estas asignaturas.
trabajo
Este documento presenta tres partes de un trabajo práctico de reacciones químicas. La Parte A incluye problemas de balance de ecuaciones químicas resueltos por métodos de tanteo, álgebra y valencia. La Parte B contiene problemas de cinética de reacciones químicas como periodo de vida media, órdenes de reacción y constantes de velocidad. La Parte C pide detalles sobre ecuaciones de combustión y fenómenos como la fotosíntesis y efecto invernadero.
Tarea tanteo
Este documento presenta 24 ecuaciones químicas para balancear usando el método de tanteo. El objetivo es encontrar los coeficientes correctos para cada reactivo y producto de manera que ambos lados de la ecuación tengan la misma cantidad de cada elemento.
Práctica de estequiometria
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos de masas, volúmenes y porcentajes de rendimiento para varias reacciones químicas, incluyendo la combustión de hidrocarburos, la descomposición térmica de carbonatos y la producción de agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Los cálculos se basan en las leyes de conservación de la masa y en las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos de cada reacción quím
Examen de quimica i 3
Este documento contiene un examen de química de 6 preguntas sobre estados de oxidación, nomenclatura química, cálculos de masa y cantidad de sustancias, y normalidad de soluciones.
Ejercicios Resueltos
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Evaluación estequiometría química primer año medio
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
PRÁCTICA DE ESTEQUIMETRÍA
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estequiometría para estudiantes de secundaria. Las preguntas cubren temas como calcular masas y volúmenes de reactivos y productos en reacciones químicas, determinar el rendimiento y la pureza de procesos químicos, y identificar el reactivo en exceso. El documento también proporciona la información del profesor y la asignatura.
Producto no 2_quimica_(1)
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Práctica de reacciones químicas (4 to selección_)
Este documento contiene 19 preguntas de opción múltiple sobre reacciones químicas, incluyendo reacciones de oxidación-reducción. Las preguntas cubren temas como los tipos de reacciones químicas, la identificación de agentes oxidantes y reductores, y el balanceo de ecuaciones químicas. El documento fue preparado por el profesor Antonio Huamán para una clase de química de nivel secundario.
Ejercicios Estequiometria solución ácido-base (psu 2003-2011)
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Repaso 7
I. Este documento contiene una séptima práctica dirigida de química realizada por estudiantes de quinto grado de secundaria en Lima, Perú en octubre de 2013. II. La práctica cubre temas como reacciones químicas, reacciones redox, reacciones nucleares y balanceo de ecuaciones químicas. III. El profesor Antonio Huamán guía a los estudiantes a través de 18 preguntas múltiple opción sobre estos temas.
6° práctica semana 11 y 12
I. La práctica trata sobre cinética química y equilibrio químico, incluyendo preguntas sobre factores que afectan la velocidad de reacciones, diagramas de energía de activación, y desplazamientos de equilibrio.
II. También incluye preguntas sobre electroquímica, como electrólisis, celdas galvánicas, y potenciales de reducción.
III. El documento proporciona 17 preguntas de opción múltiple para evaluar el conocimiento del estudiante sobre estos
Prueba estequiometria quimica a
Este documento presenta una prueba de química para estudiantes de primer año de enseñanza media. La prueba contiene 12 preguntas que evalúan conceptos como la ley de conservación de la masa y la estequiometría de reacciones químicas. Las instrucciones indican que los estudiantes deben trabajar de forma individual y no se permite el uso de materiales extra o la copia.
2da guía estudio dirigido
El documento presenta varios problemas relacionados con composición centesimal, fórmulas empíricas, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos involucrados en reacciones químicas. Se piden calcular composiciones centesimales, fórmulas empíricas, masas de reactivos y productos, y cantidades de sustancias que reaccionan. También se presentan ejemplos de diferentes tipos de reacciones químicas y se piden balancear ecuaciones y resolver problemas sobre reacciones de combustión y sustitución.
Prueba tipo
Este documento presenta una prueba tipo con 13 preguntas de selección múltiple y 2 ejercicios de resolución de problemas químicos. La prueba evalúa conceptos como reacciones químicas, estequiometría, leyes de combinación de gases ideales y cálculos con masas molares. El segundo ejercicio involucra el cálculo estequiométrico de la reacción de síntesis de urea a partir de amoníaco y anhídrido carbónico.
Balanceo
Este documento presenta 25 ejercicios sobre reacciones de oxidación-reducción. Los ejercicios cubren temas como identificar agentes oxidantes y reductores, determinar números de oxidación, ajustar ecuaciones químicas mediante los métodos del número de oxidación y del ión-electrón, y calcular cantidades de reactivos y productos.
Guía de ejercicios este 1
El documento proporciona una guía de ejercicios de química que incluye: 1) escribir ecuaciones balanceadas para reacciones químicas como la combustión del magnesio y descomposición del óxido de mercurio; 2) determinar coeficientes estequiométricos por métodos de tanteo y algebraico; 3) calcular composiciones porcentuales de elementos en compuestos; 4) clasificar reacciones químicas como descomposición, combinación, intercambio y combustión. El documento ofrece una variedad de
Práctica dirigida (estequiometria )_)
Este documento contiene 8 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos como determinar las masas o volúmenes de reactivos y productos en reacciones químicas comunes. El documento proporciona las fórmulas químicas, masas atómicas y ecuaciones químicas necesarias para resolver cada problema.
Guia de trabajo estequiometria
1. El documento presenta una guía de trabajo para un curso de ciencias con 11 preguntas de alternativas múltiples y 11 problemas por resolver. Incluye reacciones químicas como la fermentación de la glucosa, la combustión del etanol y la formación de dióxido de carbono a partir de carbonato de calcio y ácido clorhídrico.
Cinética química
Este documento presenta 9 problemas de cinética química que involucran determinar órdenes de reacción, constantes de velocidad y valores de velocidad para diferentes concentraciones de reactivos. Los problemas cubren temas como determinar órdenes parciales y totales, escribir ecuaciones de velocidad y calcular valores numéricos para constantes y velocidades.
Cuestiones problemas redox
El documento presenta 5 problemas relacionados con reacciones redox. Cada problema contiene varias preguntas que requieren identificar si una reacción es redox, ajustar la reacción química mediante el método de ion-electrón, y calcular cantidades de sustancias usando datos provistos.
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En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
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Ejercicios de vamos a repasar quimica
- 1. Ejercicios de vamos a repasar EL cloro (Cl) posee dos isótopos: El Cl-35 de masa atómica 34.968 y una abundancia del 75.53 y el Cl-37 de 36.956 de masa y 24.47 de porcentaje de abundancia. Hallar la masa promedio del Cl. ISÓTOPO MASA ATÓMICA ABUNDANCIA (%) CL- 35 34.968 75.53 CL- 37 36.956 24.47 34.968 x 0.7553 + 36.956 x 0.2447 = 35.45 u.m.a Hallar la masa molecular del carbonato de sodio- Na2CO3 ELEMENTO MASA ATÓMICA No DE ÁTOMOS TOTAL Na 23 2 46 C 12 1 12 O 16 3 48 106uma = 106g
- 2. Calcular el número de moles y de moléculas que hay en 85 g de NaCl X moles de NaCl = 85g de NaCl x 1 mol de NaCl / 58,5g de NaCl = 1,45 moles de NaCl X moléculas de NaCl = 1,45 moles de NaCl x 6.022 moléculas de NaCl / 1 mol NaCl= 6022 10°24 . Clasifique las siguientes reacciones según criterios anteriores a) H2SO4 + NaOH ---------- Na2SO4 + 2 H2O Síntesis b) ZnO ------------- 2 Zn + O2 Descomposición c) 2 MgO + H2O ----------- Mg(OH)2 Composición d) 2 C + H2 ----------- C2 H2 + E Exotérmicas e) Fe + CuSO4 ----------- FeSO4 + Cu Sustitución 2. Complete las siguientes ecuaciones teniendo en cuenta su clasificación a) 2 KClO3 ------------ kcl + O2 b) 2 HCl + Ca(OH)--------- cacl2 + h2o c) Zn + HBr --------- znbr + h d) Na2S + MgSO4 --------- Balancear las siguientes ecuaciones por el método de inspección simple a) Fe(OH)3 ----------- Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 b) C3H8 + O2 -------- CO2 + H2O C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 2. Balancear las siguientes ecuaciones por el método algebraico a) Na2O + H2O ---------- NaOH Na2O + H2O → 2NaOH b) AgNO3 + CuCl2 ---------- AgCl + Cu(NO)3 2AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2