Este documento presenta una práctica de química sobre cinética y equilibrio químico. Contiene 17 preguntas de selección múltiple sobre estas temáticas, incluyendo preguntas sobre factores que afectan la velocidad de reacción, leyes de velocidad, mecanismos de reacción, equilibrio químico homogéneo e heterogéneo, efecto de cambios en el sistema sobre el equilibrio, y cálculo de constantes de equilibrio. El documento fue preparado por el profesor Antonio Hu

1. UNDECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5°
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA: SELECCIÓN
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) para los siguientes enunciados:
I. La velocidad de reacción se expresa en
unidades de concentración por tiempo.
II. La cinética química estudia la velocidad y
mecanismo de las reacciones.
III. De acuerdo al mecanismo de la reacción,
las reacciones pueden ser sencillas y
complejas.
IV. Las reacciones complejas se realizan en
una sola etapa.
A) FVVV
D) VFVV
B) VVVF
C) VVFV
E) VFFV
2. Marque la alternativa INCORRECTA
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
FECHA:
/ 11 / 2013
Marque la alternativa correcta.
A) Es una reacción sencilla.
B) La etapa más rápida determina la ley de
velocidad.
C) La ley de velocidad es Vrx = k [N2O]2.
D) El orden total de reacción es 2.
E) El oxígeno atómico es la especie intermedia.
5. La reacción entre el NO y el H2 sigue siguiente
mecanismo.
I. 2NO(g) → N2O2(g)
II. N2O2(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)
III. N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g)
Indique las especies químicas intermedias y los
productos de la reacción respectivamente.
A)
B)
C)
D)
E)
N2O2 ; N2O y N2; H2O
NO; N2O y N2; H2O
N2O2 ; N2O y N2O; H2O
N2O2 ; N2O y N2O2 ; N2
N2 ; H2O y N2O2 ; N2 O
A) Según la teoría de las colisiones, solo una
pequeña fracción de choques es efectiva.
B) La energía de activación, es la energía que
deben ganar los reactantes para formar el
complejo activado.
C) En un proceso exotérmico, la energía de
los productos es menor que la de los
reactantes. y la de reacción es negativa.
D) En procesos endotérmicos, energía de
activación es negativa.
E) La presencia de un catalizador disminuye
la energía de activación.
6. Para la reacción sencilla A2 + 2B → C, la
expresión de la ley de velocidad y el orden total
de reacción, respectivamente son:
3. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) sobre los factores que afectan la
velocidad de reacción.
I. Aumenta, al aumentar la concentración de
los reactantes.
II. Disminuye al aumentar la temperatura
III. Aumenta, al aumentar el área del sólido.
IV. Aumenta, al introducir un catalizador.
7. Determine la velocidad de reacción en mol/L
min para la reacción sencilla: A + 2B → C
Si la [A] es 0,2 M, la de [B] es 0,4 M y
k = 2,0x103 L2 / mol2 min.
A) 6,4x102
B) 6,4x101
C) 6,4x10-1
1
D) 3,2x10
E) 3,2x10-1
A) FFVF
D) FFVV
B) VFVV
C) VVFF
E) VVVF
4. Para la reacción global: 2N2 O(g)→2 N2 (g) + O2(g)
cuyo mecanismo es:
I. N2 O(g) → N2(g) + O(g)
reacción lenta
II. N2O(g) + O(g) → N2(g) + O2(g) reacción rápida
A)
B)
C)
D)
E)
Vrx = k[A2]2 [B]2, 4
Vrx = k [A]2 [B]2, 4
Vrx = k [A2]2 [B] , 2
Vrx = k [A] [B]2 , 3
Vrx = k [A2] [B]2 , 3
8. Para la reacción de primer orden:
2N2 O(g) → 2N2 (g) + O2 (g)
Calcular el valor de k en s–1 cuando la [N2O] es
0,2 mol/L y la velocidad de reacción es 6,0x10–3
mol/L x s.
A) 1,5x10-2
D) 3,0x102
B) 3,0x10-2
C) 6,0x102
E) 1,5x102
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
9. Señale la alternativa INCORRECTA respecto al
equilibrio químico.
A) Es un proceso reversible, donde la
velocidad de reacción inversa es igual a la
velocidad de reacción directa
B) La constante de equilibrio solo es afectado
por la temperatura
C) Los sólidos y líquidos toman el valor de la
unidad en la expresión de Kc en un
sistema heterogéneo.
D) Las unidades de la Kc pueden ser en mol/L
o g/L.
E) En la expresión del Kp los productos y
reactantes deben estar en unidades de
presión.
10. La constante de equilibrio para el sistema:
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2HCℓ (g) a cierta temperatura
es 40. ¿Cuál es la concentración del cloruro
de hidrógeno? Si la concentración molar del
hidrógeno y cloro es 0,2M y 0,5 M,
respectivamente.
A) 8
B) 1
C) 6
D) 2
E) 4
11. Para el sistema H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2HCℓ (g)
marque la secuencia de verdad (V) o falsedad
(F) correcta.
I. Es un equilibrio homogéneo en fase
gaseosa.
II. La constante de equilibrio se expresa
como Kc =[ HCℓ]2/ [H2][ Cℓ2]
III. Cuando la [HCℓ] es 0,4M y [H2] = [Cℓ2] =
0,1 M, la Kc es 16.
A) VVV
D) FFF
B) VVF
C) VFV
E) FVF
12. En la siguiente reacción: H2(g) + I2(g) ⇌ HI(g)
Determine Kp, si las presiones parciales en el
equilibrio son:
PH2 = 1atm, PI2 = 4atm, PHI = 4 atm
A) 1
B) 8
C) 16
D) 4
E) Cuando aumenta la temperatura,
aumenta y el equilibrio no se altera.
Kc
14. Qué efecto, tendría cada uno de los cambios
siguientes, sobre el equilibrio:
2CO(g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) + Q
I. Aumento de la concentración de CO.
II. Aumento de la presión.
III. Extracción de oxígeno del sistema.
A) →, →, →
C) ←, →, →
D) ←, ←, ←
B) →, →, ←
E) ←, ←, →
15. Para el sistema en equilibrio:
C(s) + O2(g) ⇌ CO(g) + Calor
Indique el sentido de desplazamiento del
equilibrio para los casos que se
I. aumenta la[O2]
II. aumenta la presión.
III. aumenta el volumen.
IV.disminuye la temperatura del sistema.
A) →, ←,→, →
C) ←, →, →, ←
D) →, ←, ←, ←
B) →, →, ←, ←
E) ←, ←, →, ←
16. Para el sistema en equilibrio aplicando el
principio de LeChatelier. Marque la alternativa
que conduce al aumento de la concentración
de amoniaco
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) + CALOR
A)
B)
C)
D)
E)
disminuir la concentración de hidrógeno.
reducir la presión
calentar el sistema
adicionar un catalizador
aumentar la concentración de nitrógeno
17. Determine el valor de Kp para el sistema
H2O(g) + CO(g) ⇌ H2(g) + CO2(g)
Cuando en el equilibrio la presión total es 2
atm y las moles presentes se muestran en la
tabla
E) 2
13. Para el siguiente equilibrio :
C(s) + O2(g) ⇌ CO(g) + Q
La alternativa INCORRECTA es:
A) Es un equilibrio heterogéneo sólido - gas
B) La expresión de la constante de equilibrio
es Kc = [CO]2/ [O2]
C) Para aumentar la producción de CO se
debe aumentar la concentración de O2.
D) Si la presión disminuye, el equilibrio se
desplaza hacia la derecha.
Sustancia
N° moles
H2O
0,18
CO
0,45
H2
0,27
A) 3,0
B) 1,5
C) 2,0
D) 2,5
CO2
0,90
E) 5,0
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Noviembre del 2013
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