Este documento contiene 15 preguntas de química sobre conceptos como cambios químicos vs físicos, mezclas homogéneas, elementos paramagnéticos, números cuánticos de electrones, leyes de gases ideales, reacciones químicas y masa molar aparente. El documento fue escrito por el profesor Antonio Huamán Navarrete para una práctica calificada de química en la universidad UNI en Lima, Perú en octubre de 2012.

1. PRÁCTICA CALIFICADA DE QUÍMICA N° 1: CEPRE – UNI
1. Señale cuál de los siguientes cambios es químico (Q) y I. Pertenece al grupo de los metales alcalinos
cual es físico (F) en el orden correspondiente: II. Es un metal
III. Pertenece al III periodo.
I. La carne se oscurece cuando se hornea.
II. Aparecen burbujas al destapar una botella de A) VFF B) FVF C) FFF
champagne. D) VFF E) VVF
III. Se produce una luz blanca muy intensa al arder
magnesio en el aire. 6. Dados los elementos químicos X (Z=4), Y (Z=11), M
(Z=12), P (Z=17) y las siguientes proposiciones,
A) QFQ B) QQQ C) QQF indique la secuencia correcta después de determinar si
D) FQQ E) QFF la proposiciones verdadera (V) o falsa (F).
2. Dadas las siguientes especies químicas. I. En el grupo de la tabla periódica moderna la
electronegatividad aumenta al incrementarse el
I. Ozono número atómico.
II. Acero II. Y tiene menor afinidad electrónica que P
III. Amalgama III. M posee mayor energía de ionización que X.
Identifique las mezclas homogéneas.
A) VVV B) VFV C) FVF
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) FFV E) FFF
D) II y III E) I, II y III
7. Dadas las siguientes moléculas:
3. Dados los siguientes elementos químicos:
I. XH3 II. YH3 III. ZH3
I. Zr ( Z=40) Número atómico: X=7, Y=5, Z=13, H=1
II. Mo ( Z=42) Electronegatividad: X=3,0; Y=2,0; Z=1,5; H=2,1
III. Ga ( Z = 31) Son polares:
Son paramagnéticos:
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
D) I y II E) I, II y III
8. Dados los siguientes pares de elementos químicos:
4. Indique el conjunto de números cuánticos (n, l, m, s)
que son imposibles para un electrón en un átomo. I. H y F II. Be y Cl III. Na y F
Número atómico: H=1; Be=4; F=9; Na=11; Cl=17
A) (4, 2, 0, +1/2) Electronegatividad: H=2,1; Be=1,5; F=4,0; Na=0,9;
B) (3, 2, 2, -1/2) Cl=3,0
C) (2, 0, 1, +1/2)
D) (3, 2, -2, -1/2) Indique la alternativa que presenta los pares de
E) (2, 0, 0, -1/2) elementos químicos que forman enlace iónico.
5. Respecto a un elemento cuyo número atómico es 20 A) Solo I B) Solo II C) Solo III
señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, D) I y II E) I, II y III
después de determinar si la proposiciones verdadera
(V) o falsa (F).

2. 9. El tiofeno es un disolvente orgánico formado por P.A (H=1; C=12)
carbono, hidrógeno y azufre, que por combustión
completa produce CO2, H2O y SO2. Cuando se somete A) 28,1 B) 29,3 C) 25,3
al análisis de los productos de combustión, una muestra D) 39,2 E) 40,2
de 1,086g de tiofeno produce 2,272g de CO2, 0,465g de
H2O y una cantidad de SO2. Si la masa molar del 14. El comportamiento ondulatorio de la partícula se
tiofeno es 84 g/mol, determine el número de átomos de determina experimentalmente mediante el fenómeno de
carbono por molécula de tiofeno. difracción. Calcule en metros la longitud de onda
P.A (H=1; C=12; O=16; S=32) asociada a un electrón acelerado, en el instante en que
su velocidad es del 80% de la velocidad de la luz.
A) 1 B) 2 C) 3 Datos: me- = 9,1x10-31 kg; c = 3x108 m/s
D) 4 E) 5 h = 6,62x10-34 J.s
10. Se tiene una muestra de clorato de potasio (KClO3) A) 3,0x10-14 B) 2,9x10-13 C) 9,8x10-13
impuro, de la cual se toma 10g y se somete a D) 3,0x10-12 E) 9,8x10-12
descomposición térmica según la reacción:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) 15. Indique cuál de las siguientes proposiciones es
cuyo rendimiento es del 95%. Si en la descomposición incorrecta.
se observó el desprendimiento de oxígeno, de modo
que la masa total de sólido al final de la reacción es de A) El número de orbitales en el segundo nivel es 4
6,8g, calcule el porcentaje de pureza (%) de la muestra B) Para el nivel 3, el número máximo de electrones
de KClO3. es 18.
P.A(O=16; Cl=35,5; K=39) C) Si l = 3 el número cuántico magnético (m) tiene
7 valores posibles.
A) 72,60 B) 81,66 C) 85,96 D) El conjunto de números cuánticos (4,0,-1,+1/2)
D) 90,48 E) 93,44 no es posible para un electrón.
E) De los orbitales atómicos 3px, 3py y 3pz, el
11. En un experimento de laboratorio, un gas contenido en orbital 3pz es el más energético.
un recipiente rígido, con presión (absoluta) de 2 atm y
temperatura de 20°C, se somete a calentamiento para 16. El vanadio presenta la siguiente configuración
comprobar la ley empírica de Gay Lussac. Debido a electrónica en su estado basal:
2 3
este calentamiento, la temperatura del gas aumenta en 23V: [Ar] 4s 3d
50°C. Según esta información, indique verdadero (V) o En base a esto, analice cada proposición e indique
falso (F) a las siguientes proposiciones. verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. El aumento de temperatura aplicado equivale a I. El ion dipositivo del vanadio es isolectrónico con
323K. el ion 24Cr3+
II. La presión (absoluta) del gas aumenta en 17%. II. El vanadio es paramagnético, mientras que su ion
III. La presión manométrica del gas aumenta en tripositivo es diamagnético.
17%. III. Existe al menos un átomo en estado basal que es
Dato: Patm = 1 atm isolectrónico con el ion tripositivo del vanadio.
A) VVV B) VVF C) VFF A) VVV B) VVF C) VFF
D) FVF E) FVV D) VFV E) FVV
12. Se tiene 2 recipientes cerrados que contienen ozono
(O3) y nitrógeno (N2) a condiciones de Avogadro. Si Profesor: Antonio Huamán Navarrete
ambos contienen la misma cantidad de átomos, ¿cuál Lima, Octubredel 2012
es la relación de los volúmenes de los recipientes de
ozono y nitrógeno?
A) 1 : 1 B) 1 : 2 C) 2 : 1
D) 2 : 3 E) 3 : 2
13. Calcule la masa molar aparente (g/mol) de una mezcla
gaseosa que contiene 120 g de metano (CH4) y 200 g
de butano (C4H10).