Este documento describe varias propiedades de la materia, incluyendo la masa, el volumen, la temperatura y la densidad. Explica que las propiedades se clasifican como generales o específicas. Las propiedades generales se presentan en todo cuerpo material, mientras que las propiedades específicas caracterizan cada sustancia. También distingue entre propiedades intensivas, cuyo valor no depende de la cantidad de materia, y propiedades extensivas, cuyo valor depende de la cantidad.

1. LA MASA: La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Para medir la masa se utiliza la
balanza.
EL VOLUMEN: El volumen nos indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
Para medir el volumen de cuerpos regulares utilizamos las siguientes ecuaciones matemáticas:
LA TEMPERATURA
La temperatura de un cuerpo es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. La unidad
en la que se mide la temperatura es el grado centígrado (ºC)
DENSIDAD
La densidad de un material es la masa que corresponde a un volumen unidad de dicho cuerpo.
Si no tienes un volumen unidad puedes usar la siguiente fórmula
La unidad en la que se mide la densidad en el Sistema Internacional es el kg/m3 , otra unidad que puedes usar es g/cm3 ó
g/mL
Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales y especificas.
I. Propiedades Generales:
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
 Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en
cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
 Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
 Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es
menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
 Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta
llegar a las moléculas y los átomos.
 Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos
llamados poros.
 La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o
movimiento.
 La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio
simultáneamente.
 La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción
con otros.
 Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y
de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se
sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se
nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como
en el vidrio o en la porcelana.
II. Propiedades Especificas:

2. Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su
identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz,
dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de ionización,
electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de evaporización, etc.
Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en
su composición interna o molecular.
1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su
composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor),
temperatura de ebullición, punto de fusion, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor
latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
 Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso,
área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
 Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad,
temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización,
electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.
2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular,
cuando interactúan con otras sustancias.
Propiedades intensivas y extensivas
En física y química, las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del
tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas,
por este motivo no son propiedades aditivas.
Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño
de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes
pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema
original.
Muchas magnitudes extensivas, como el volumen, la cantidad de calor o el peso, pueden convertirse en intensivas
dividiéndolas por la cantidad de sustancia, la masa o el volumen de la muestra; resultando en valores por unidad de
sustancia, de masa, o de volumen respectivamente; como lo son el volumen molar, el calor específico o el peso
específico.
Propiedades Intensiva
Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen
ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión,
la densidad, viscosidad, dureza, concentración,solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que
caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras,
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de
agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original.
Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.
Las propiedades intensivas se dividen en dos:
 Propiedad Característica: permite identificar las sustancias con un valor. Ej.: Punto de ebullición, calor
específico.
 Propiedad General: común a diferentes sustancias

3. Propiedades extensivas
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente equivalentes a las intensivas.
Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de
ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el
sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por ejemplo la división
entre masa y volumen nos da la densidad.
EL PUNTO DE EBULLICIÓN
Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta temperatura no depende de la cantidad
de líquido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del líquido y por tanto se trata de una propiedad
específica. Mientras el líquido está hirviendo la temperatura no varía.El punto de ebullición del agua es de 100°C.