tecnologia de los materiales

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Educación Superior
Instituto Universitario Santiago Mariño
San Cristóbal – Edo. Táchira
Estructura electrónica del átomo.
Gabriel E. Zambrano Z.
CI. 20871786
Ing. Industrial

2. Estructura de Átomo
Electrón: Partícula mas liviana que
compone un átomo, se sitúa en el
entorno del núcleo, con carga
negativa.
Neutrón: Partícula Subatómica
contenida en el núcleo del
átomo, no posee carga.
Protón: Es una
partícula cargada
positivamente que se
encuentra dentro del
núcleo atómico
Núcleo: Es una pequeña
parte central del átomo, con
carga eléctrica positiva y en
la que se concentra la mayor
parte de la masa de átomo.

3. Estructura Electrónica del Átomo
Existen 7 niveles de energía o capas
donde pueden situarse los electrones,
numerados del 1, el mas interno al 7, el
mas externo.
A su vez, cada nivel tiene
sus electrones repartidos
en distintos subniveles,
que pueden ser de cuatro
tipos , s, p, d, f.
En cada subnivel hay un numero
determinado de orbitales que pueden
contener , como máximo, 2 electrones
cada uno. Así hay un orbital tipo s, tres
tipo p, cinco tipo d y siete tipo f . De
esta forma el numero máximo que
admite cada subnivel es de 2en el s, 6
en el p,(2 electrones por 3 orbitales),
10 en el d (2*5), 14 en el f (2*7)

4. Cuadro de Configuración Electrónica

5. Tipos de Enlace
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se
encuentras con átomos no metálicos. En este caso los átomos de
metal ceden electrones a los átomos del no metal transformándose
en iones positivos y negativos respectivamente. Al formarse iones
de carga opuesta estos se atraen por fuerzas eléctricas, quedando
fuertemente unidos y dando lugar al compuesto iónico
Enlace IONICO

6. Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si
los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en
su nivel mas externo y tienen tendencia a ganar electrones mas que a
cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura del gas noble.
Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre si para
formar iones del signo opuesto. El enlace se forma al compartir un par
de electrones entre dos átomos, uno procedente de cada átomo.
Enlace COVALENTE
Tipos de Enlace

7. Tipos de Enlace
Se da solo entre elementos metálicos, los cuales tienden a
ceder sus electrones y transformarse en iones positivos. Los
electrones cedidos forman una nube electrónica alrededor
de los iones y pueden desplazarse a los largo de las
estructuras cuando son obligados por alguna causa externa
que suele ser un campo eléctrico generado por la tensión
de un generador eléctrico.
Enlace METALICO

8. Estructura Cristalina
La estructura física de los solidos es consecuencia de la disposición de
los átomos, moléculas o iones en el espacio. Estos son empaquetados
de manera ordenada y con patrones de repetición que se extiende en
las tres dimensiones del espacio.

9. Formas de estructuras
Las partículas
componentes de solido se
agrupan al azar, las
partículas carecen de
formas y caras definidas, y
a su vez de una estructura
ordenada
Estado Amorfo
Los átomos que
componen el solido se
disponen según un
orden regular. Las
partículas se sitúan
ocupando los nudos o
puntos singulares de una
red espacial geométrica
tridimensional. Los
metales, las aleaciones y
algunos cerámicos
tienen estructuras
cristalinas
Estado Cristalino

10. Celda Unitaria
Es la porción mas simple de la estructura cristalina
que al repetirse mediante traslación reproduce todo el
cristal. Todos los materiales cristalinos adoptan una
distribución regular de átomos o iones en el espacio.
Se trata de un arreglo espacial de átomos que se
repite en el espacio tridimensional definiendo la
estructura del cristal

11. Los átomos ocupan solo los vértices de la
celda unidad
Redes Cúbicas Sencillas
Los átomos, además de ocupar vértices ,
ocupan el centro de la celda. Redes BCC
Redes Cúbicas
Centradas en el Cuerpo
Los átomos, además de ocupar vértices ,
ocupan el centro de la cada cara de la
celda. Redes Fcc Redes Cúbicas
Centradas en las Caras