ÁTOMOS Y ESTRUCTURAS CRISTALINAS

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación Universitaria
Instituto Universitario “Santiago Mariño”
Escuela de Ingeniería Química
Ampliación Maracaibo
Lapso 2015-2
Integrantes:
 Franceline Medina
C.I 22.453.297
MARACAIBO-EDO.ZULIA
ÁTOMO Y ESTRUCTURA CRISTALINA

2. ÁTOMO
Porción material menor de
un elemento químico que
interviene en las
reacciones químicas y
posee las propiedades
características de dicho
elemento.
Es indivisible

3. EL ÁTOMO ESTÁ CONFORMADO
NÚCLEO
PROTONES ELECTRONES
CORTEZA

4. TEORÍAS DEL ÁTOMO
SEGÚN DALTON
En 1808, John Dalton publicó su teoría
atómica, que retomaba las antiguas ideas
de Leucipo y de Demócrito. Según la
teoría de Dalton:
1.- Los elementos están formados por
partículas diminutas, indivisibles e
inalterables llamadas átomos.

5. Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J.
Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo
correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte
del volumen atómico.

6. El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que,
en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus
colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de
Rutherford"
- La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar
de dirección, como era de esperar.
- Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.

7. Para solucionar los problemas planteados, el físico
danés Niels Bohr formuló, en 1913, una hipótesis
sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en
unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en
las que no emite energía. El electrón tiene en cada
órbita una determinada energía, que es tanto mayor
cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.

8. IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico,
pero distintos números másicos. Es decir, tienen el mismo número de
protones pero distinto número de neutrones.
ISÓTOPOS

9. ESTRUCTURA CRISTALINA
Es la forma sólida de cómo se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos
son empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden en las tres
dimensiones del espacio.

10. ESTRUCTURA FÍSICAS DE LOS SÓLIDOS
ESTADO AMORFO
Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar.
ESTADO CRISTALINO
Las partículas se sitúan ocupando los nudos o puntos
singulares de una red espacial geométrica
tridimensional

11. Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres tipos:
a) Cristales iónicos: Punto de fusión elevado, duros y muy
frágiles, conductividad eléctrica baja y presentan cierta
elasticidad. Ej.: NaCl (sal común)

12. b) Cristales Covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de
fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos conductores
de la electricidad. Ej.: Diamante

13. c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y
eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si maleables y
dúctiles. Hierro, estaño, cobre.

14. Estructura Cristalina: se refiere al tamaño, la forma y la organización
atómica dentro de la red de un material.
Red: Conjunto de puntos, conocidos como puntos de red, que están
ordenados de acuerdo a un patrón que se repite en forma idéntica.

15. Puntos de Red: Puntos que conforman la red cristalina. Lo que
rodea a cada punto de red es idéntico en cualquier otra parte del
material.
Celda Unitaria: es la subdivisión de la red cristalina que sigue
conservando las características generales de toda la red.

16. Estructura cúbica centrada
Formada por un átomo del metal en cada uno de los vértices de un
cubo y un átomo en el centro. Los metales que cristalizan en esta
estructura son: hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio,
vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.

17. Estructura cúbica centrada en el cuerpo:
Cada átomo de la estructura, está rodeado por ocho átomos adyacentes y los
átomos de los vértices están en contacto según las diagonales del cubo

18. Estructura cúbica centrada en las caras:
Cada átomo está rodeado por doce átomos adyacentes y los átomos de las
caras están en contacto. Está constituida por un átomo en cada vértice y un
átomo en cada cara del cubo.

19. Estructura hexagonal compacta
Esta estructura está determinada por un átomo en cada uno de
los vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del
prisma y tres átomos dentro de la celda unitaria.

20. MUCHAS GRACIAS