Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica y tienen un solo electrón en su capa más externa, lo que les da tendencia a perder ese electrón y formar cationes. Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas, con hidrógeno para formar hidruros, y con oxígeno para formar óxidos

1. Descubre el mundo de

2. ¿Qué tienen de especial?
Los metales alcalinos son aquellos que están
situados en el grupo 1 de la tabla periódica.
Todos tienen un solo electrón en su nivel
energético más externo, con tendencia a
perderlo, con lo que forman un ion
monopositivo, M+. Los alcalinos son los del
grupo I A y la configuración electrónica del
grupo es ns¹. Por ello se dice que se
encuentran en la zona "s" de la tabla
Estos metales son:
litio (Li)
sodio (Na)
potasio (K)
rubidio (Rb)
cesio (Cs)
francio (Fr).

3. Reacciones Químicas
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Reaccionan con facilidad con halógenos para
formar sales iónicas (haluros)
Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando
hidruros
Reaccionan con el agua para producir hidrógeno
Reaccionan con oxígeno formando óxidos,
peróxidos y superóxidos
Por último destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y
el sodio producen luz; los demas metales alcalinos reaccionan muy
violentamente produciendo gran cantidad de energía. Las bases formadas
por metales alcalinos son bases muy fuertes