El modelo atómico de Bohr explica que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo girando en círculos de menor energía. Se basa en el átomo de hidrógeno y su configuración electrónica 1s1, definida por los números cuánticos n=1, l=0, y m=0, s=+1/2.

1. MODELO ATÓMICO DE BOHR Este modelo lo propuso Bohr en 1913 y permite explicar porque los electrones tienen orbitas estables alrededor del núcleo, lo cual se ilustra con ayuda del siguiente modelo

2. Modelo atómico de Bohr Niehs Bohr, se baso en el átomo del hidrógeno, para realizar su modelo atómico. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la orbita de menor energía

3. Configuración electrónica Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. El hidrógeno presenta la siguiente configuración electrónica: 1s 1

4. Números cuánticos n : Representa corresponde al período en el cual se encuentra un elemento químico en el caso del Hidrógeno su valor es de: 1 l : Representa el número cuántico secundario y su valor se obtiene de la relación n-1 . Para el Hidrógeno su valor es de: 0

5. Números cuánticos m : Representa el número cuántico magnético y sus valores se obtienen de la siguiente relación: -l,0,+l Para el caso concreto del Hidrógeno su valor es de: 0 s : representa el spin o giro del electrón y para el elemento Hidrógeno su valor es de: +1/2