El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propone que los electrones orbitan en órbitas circulares estables alrededor del núcleo. Explica la configuración electrónica del hidrógeno como 1s1 y los números cuánticos n, l, m y s para este átomo.

1. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
MODELO ATÓMICO DE BOHR
 Este modelo lo propuso Bohr en 1913 y
permite explicar porque los electrones
tienen orbitas estables alrededor del núcleo,
lo cual se ilustra con ayuda del siguiente
modelo

2. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Modelo atómico de Bohr
 Niehs Bohr, se baso en el átomo del
hidrógeno, para realizar su modelo
atómico.
 En este modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo,
ocupando la orbita de menor energía

3. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Configuración electrónica
 Es el modo en el cual los
electrones están ordenados en un
átomo.
 El hidrógeno presenta la siguiente
configuración electrónica: 1s1

4. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Números cuánticos
 n: Representa o corresponde al período en
el cual se encuentra un elemento químico
en el caso del Hidrógeno su valor es de:
1
 l: Representa el número cuántico
secundario o azimutal y su valor se obtiene
de la relación n-1. Para el Hidrógeno su
valor es de: 0

5. Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Números cuánticos
 m: Representa el número cuántico
magnético y sus valores se obtienen de la
siguiente relación: -l,0,+l
 Para el caso concreto del Hidrógeno su
valor es de: 0
 s: Representa el spin o giro del electrón y
para el elemento Hidrógeno su valor es de:
+1/2