El modelo atómico de Bohr propone que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo ocupando la órbita de menor energía posible. Sus postulados explican que los electrones pueden describir sólo ciertas órbitas estables sin radiar energía, y que emiten o absorben energía en forma de fotones cuando saltan entre órbitas.

1. MODELO DE BOHRNÚRIA SANCHO 4ºCAR CLAUDIA MENENDEZ

2. INDICE:1. INTRODUCCIÓN2. DEFINICIÓN3. POSTULADOS

3. El modelo atómico de Bohr: Fue propuesto en 1913 por el físico danés NielsBohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.

4. Bohr se basó en el átomo de hidrógeno e intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.

5. DEFINICIÓN: El modelo de Bohr es todavía utilizado como una simplificación de la estructura de la materia.En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

6. POSTULADOS:Los postulados de Bohr aparecen como una forma de explicar lasevidencias experimentales de los espectros atómicos a la luz de losconocimientos que se tenían después de la aceptación de lacuantización en el micromundo pero antes de la formalización dela mecánica cuántica:Primer postuladoLos electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.

7. Segundo postulado Nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.Tercer postuladoEl electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.