El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica conceptos como la regla del octeto, hibridación, teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, ciclo de Born-Haber, estructuras cristalinas, teoría de bandas y propiedades de los diferentes tipos de compuestos. También cubre enlaces intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals.
Ppt la configuracion electronica de los átomosEfraìn Basmeson
Los electrones de un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, representados como pisos de un hotel. Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía según las reglas de Pauli y Hund. La configuración electrónica describe cómo los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía, siguiendo el orden de la regla diagonal.
Números cuánticos y configuración electrónicaiescelsodiaz
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
Este documento presenta una guía de estudio sobre la estructura atómica para estudiantes de 1° medio. Explica los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos. También describe los cuatro números cuánticos, los tipos de configuraciones electrónicas y los electrones de valencia. Finalmente incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento explica conceptos clave sobre la configuración electrónica de los átomos, incluyendo la notación utilizada, los principios de Aufbau y exclusión de Pauli, la regla de Hund, y conceptos como electrones de valencia, tronco electrónico y electrón diferencial. Define cada concepto y provee ejemplos para ilustrarlos.
La configuración electrónica de un átomo se rige por tres principios: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Los electrones de valencia se definen como los del nivel de energía más alto y determinan las propiedades químicas. Las configuraciones se pueden representar con diagramas de orbitales y estructuras de Lewis.
Este documento habla sobre los espectros de líneas y la estructura electrónica de los átomos. Explica que cuando la luz pasa por un prisma se descompone en un arco iris de colores. Los electrones en los átomos solo pueden tener ciertos niveles de energía cuantizados. Cuando un electrón cambia de un nivel más alto a uno más bajo, emite radiación a una longitud de onda específica, creando las líneas en los espectros. Los científicos en el siglo XX usaron la interpretación de los
El documento describe tres principios para la configuración electrónica de los átomos: 1) el principio de mínima energía, que establece que los electrones adoptan los números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo; y 3) el principio de máxima multiplicidad de Hund, que establece que los electrones ingresan con espín paralelo y luego se aparean con espín antip
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
Ppt la configuracion electronica de los átomosEfraìn Basmeson
Los electrones de un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, representados como pisos de un hotel. Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía según las reglas de Pauli y Hund. La configuración electrónica describe cómo los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía, siguiendo el orden de la regla diagonal.
Números cuánticos y configuración electrónicaiescelsodiaz
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
Este documento presenta una guía de estudio sobre la estructura atómica para estudiantes de 1° medio. Explica los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos. También describe los cuatro números cuánticos, los tipos de configuraciones electrónicas y los electrones de valencia. Finalmente incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento explica conceptos clave sobre la configuración electrónica de los átomos, incluyendo la notación utilizada, los principios de Aufbau y exclusión de Pauli, la regla de Hund, y conceptos como electrones de valencia, tronco electrónico y electrón diferencial. Define cada concepto y provee ejemplos para ilustrarlos.
La configuración electrónica de un átomo se rige por tres principios: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Los electrones de valencia se definen como los del nivel de energía más alto y determinan las propiedades químicas. Las configuraciones se pueden representar con diagramas de orbitales y estructuras de Lewis.
Este documento habla sobre los espectros de líneas y la estructura electrónica de los átomos. Explica que cuando la luz pasa por un prisma se descompone en un arco iris de colores. Los electrones en los átomos solo pueden tener ciertos niveles de energía cuantizados. Cuando un electrón cambia de un nivel más alto a uno más bajo, emite radiación a una longitud de onda específica, creando las líneas en los espectros. Los científicos en el siglo XX usaron la interpretación de los
El documento describe tres principios para la configuración electrónica de los átomos: 1) el principio de mínima energía, que establece que los electrones adoptan los números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo; y 3) el principio de máxima multiplicidad de Hund, que establece que los electrones ingresan con espín paralelo y luego se aparean con espín antip
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo: 1) Los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada electrón, 2) Los niveles y subniveles de energía atómica, 3) La forma y llenado de los orbitales atómicos de acuerdo a principios como Aufbau y la regla de Hund. Explica cómo estos conceptos se usan para describir la estructura electrónica de los átomos.
Estructuras atómicas, números cuanticos y orbitales atómicos diapositivasmcr_laura
Este documento describe las estructuras atómicas, los niveles y subniveles de energía, y los diferentes tipos de orbitales atómicos. Explica que los electrones se distribuyen en los orbitales según su energía, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. Finalmente, resume la regla de construcción de Aufbau para llenar los orbitales atómicos de menor a mayor energía de acuerdo con los números cuánticos.
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
El documento describe cómo se disponen los electrones en el átomo siguiendo tres principios: 1) El principio de exclusión de Pauli establece que cada orbital puede albergar como máximo dos electrones con espines opuestos. 2) El diagrama de Moeller indica el orden creciente de energía de los orbitales. 3) La regla de Hund establece que los electrones tienden a ocupar orbitales distintos con espines paralelos antes que apareados.
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer las propiedades químicas. Explica los conceptos de orbital, subnivel y nivel, y presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica. También cubre métodos abreviados y excepciones como los antiserruchos.
Numeros cuanticos y orbitales atomicosMariana Seda
Este documento describe los números cuánticos y orbitales atómicos. Explica que los números cuánticos (n, l, ml) especifican los estados de energía posibles de los electrones en un átomo y permiten deducir la forma y distribución espacial de probabilidad de los electrones en los orbitales atómicos. También introduce el número cuántico del espín y describe cómo cada conjunto único de números cuánticos (n, l, ml, ms) especifica la ubicación probable de un electrón particular en un átomo.
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego describe los niveles de energía de los electrones, los subniveles como s, p y d, y las configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, introduce conceptos como electrones de valencia, símbolos de Lewis y enlaces iónicos y covalentes.
El documento resume los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros sobre la estructura del átomo. Explica conceptos como los números cuánticos, orbitales, configuración electrónica y principios como el de incertidumbre de Heisenberg.
Este documento contiene 28 preguntas de química sobre números cuánticos y la tabla periódica, así como las posibles respuestas para cada pregunta. El autor, Ing. Jayme A. Pumaricra Moori, proporciona este banco de preguntas para examinar el conocimiento de estudiantes sobre conceptos básicos de química cuántica y estructura atómica.
Números cuánticos y configuración electronica David Alva
El documento describe la teoría atómica, incluyendo el modelo atómico de Bohr y los números cuánticos. Explica que los números cuánticos definen los estados de energía de los electrones y su localización en los átomos, y que solo pueden haber dos electrones por orbital con espines opuestos. También resume los principios de distribución electrónica como la exclusión de Pauli y la regla de Aufbau.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos como la distribución de electrones en orbitales atómicos representada por símbolos, la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración similar a los gases nobles mediante la regla del octeto, y principios como el de exclusión de Pauli y la máxima multiplicidad de Hund que gobiernan cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
El documento describe los principios fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor a mayor energía según el principio de Aufbau. También describe el orden de llenado de las subcapas y los principios de exclusión de Pauli y de Hund que rigen cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
Este documento describe los números cuánticos y su uso para determinar la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de spin (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones en los orbitales atómicos. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles de energía de acuerdo con los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Máxima Multiplicidad de Hund.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica aplicada a los átomos. Explica que los electrones exhiben un comportamiento dual de partícula y onda. Introduce los números cuánticos como una herramienta para describir los electrones en los átomos y predice la distribución espacial de los electrones. Finalmente, explica cómo se llena progresivamente los orbitales atómicos siguiendo principios como el de mínima energía y exclusión de Pauli.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Este documento explica la configuración electrónica, que indica cómo los electrones se estructuran en los átomos según el modelo de capas electrónicas. Explica el principio de Aufbau y cómo se llenan los subniveles energéticos desde los de menor energía hasta los de mayor energía. Proporciona ejemplos de la configuración electrónica de litio, bromo y cesio. También cubre las anomalías electrónicas y ejercicios de práctica para determinar la configuración electrónica de varios elementos.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, intermolecular e interatómico. Explica la teoría de Lewis y cómo se forman enlaces covalentes compartiendo electrones para alcanzar la configuración del octeto. También cubre la estructura cristalina de compuestos iónicos y las propiedades de compuestos iónicos y covalentes.
El Be tiene 2 pares de electrones de enlace con los átomos de F. La geometría será lineal con un ángulo F-Be-F de 180o.
El átomo central tiene dos dobles enlaces o uno sencillo y uno triple.
• CO2: El C tiene 2 dobles enlaces con los O
Este documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo: 1) Los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada electrón, 2) Los niveles y subniveles de energía atómica, 3) La forma y llenado de los orbitales atómicos de acuerdo a principios como Aufbau y la regla de Hund. Explica cómo estos conceptos se usan para describir la estructura electrónica de los átomos.
Estructuras atómicas, números cuanticos y orbitales atómicos diapositivasmcr_laura
Este documento describe las estructuras atómicas, los niveles y subniveles de energía, y los diferentes tipos de orbitales atómicos. Explica que los electrones se distribuyen en los orbitales según su energía, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. Finalmente, resume la regla de construcción de Aufbau para llenar los orbitales atómicos de menor a mayor energía de acuerdo con los números cuánticos.
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
El documento describe cómo se disponen los electrones en el átomo siguiendo tres principios: 1) El principio de exclusión de Pauli establece que cada orbital puede albergar como máximo dos electrones con espines opuestos. 2) El diagrama de Moeller indica el orden creciente de energía de los orbitales. 3) La regla de Hund establece que los electrones tienden a ocupar orbitales distintos con espines paralelos antes que apareados.
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer las propiedades químicas. Explica los conceptos de orbital, subnivel y nivel, y presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica. También cubre métodos abreviados y excepciones como los antiserruchos.
Numeros cuanticos y orbitales atomicosMariana Seda
Este documento describe los números cuánticos y orbitales atómicos. Explica que los números cuánticos (n, l, ml) especifican los estados de energía posibles de los electrones en un átomo y permiten deducir la forma y distribución espacial de probabilidad de los electrones en los orbitales atómicos. También introduce el número cuántico del espín y describe cómo cada conjunto único de números cuánticos (n, l, ml, ms) especifica la ubicación probable de un electrón particular en un átomo.
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego describe los niveles de energía de los electrones, los subniveles como s, p y d, y las configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, introduce conceptos como electrones de valencia, símbolos de Lewis y enlaces iónicos y covalentes.
El documento resume los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros sobre la estructura del átomo. Explica conceptos como los números cuánticos, orbitales, configuración electrónica y principios como el de incertidumbre de Heisenberg.
Este documento contiene 28 preguntas de química sobre números cuánticos y la tabla periódica, así como las posibles respuestas para cada pregunta. El autor, Ing. Jayme A. Pumaricra Moori, proporciona este banco de preguntas para examinar el conocimiento de estudiantes sobre conceptos básicos de química cuántica y estructura atómica.
Números cuánticos y configuración electronica David Alva
El documento describe la teoría atómica, incluyendo el modelo atómico de Bohr y los números cuánticos. Explica que los números cuánticos definen los estados de energía de los electrones y su localización en los átomos, y que solo pueden haber dos electrones por orbital con espines opuestos. También resume los principios de distribución electrónica como la exclusión de Pauli y la regla de Aufbau.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos como la distribución de electrones en orbitales atómicos representada por símbolos, la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración similar a los gases nobles mediante la regla del octeto, y principios como el de exclusión de Pauli y la máxima multiplicidad de Hund que gobiernan cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
El documento describe los principios fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor a mayor energía según el principio de Aufbau. También describe el orden de llenado de las subcapas y los principios de exclusión de Pauli y de Hund que rigen cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
Este documento describe los números cuánticos y su uso para determinar la configuración electrónica de los átomos. Los números cuánticos principales (n), secundarios (l), magnéticos (m) y de spin (s) indican la energía, forma, orientación y sentido de rotación de los electrones en los orbitales atómicos. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles de energía de acuerdo con los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Máxima Multiplicidad de Hund.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
El documento describe los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica aplicada a los átomos. Explica que los electrones exhiben un comportamiento dual de partícula y onda. Introduce los números cuánticos como una herramienta para describir los electrones en los átomos y predice la distribución espacial de los electrones. Finalmente, explica cómo se llena progresivamente los orbitales atómicos siguiendo principios como el de mínima energía y exclusión de Pauli.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Este documento explica la configuración electrónica, que indica cómo los electrones se estructuran en los átomos según el modelo de capas electrónicas. Explica el principio de Aufbau y cómo se llenan los subniveles energéticos desde los de menor energía hasta los de mayor energía. Proporciona ejemplos de la configuración electrónica de litio, bromo y cesio. También cubre las anomalías electrónicas y ejercicios de práctica para determinar la configuración electrónica de varios elementos.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, intermolecular e interatómico. Explica la teoría de Lewis y cómo se forman enlaces covalentes compartiendo electrones para alcanzar la configuración del octeto. También cubre la estructura cristalina de compuestos iónicos y las propiedades de compuestos iónicos y covalentes.
El Be tiene 2 pares de electrones de enlace con los átomos de F. La geometría será lineal con un ángulo F-Be-F de 180o.
El átomo central tiene dos dobles enlaces o uno sencillo y uno triple.
• CO2: El C tiene 2 dobles enlaces con los O
Este documento presenta los contenidos sobre el enlace químico. Se discuten los tipos de enlace, incluyendo el enlace iónico, covalente y metálico. También se explican conceptos como la energía reticular, el ciclo de Born-Haber, la teoría de Lewis, la resonancia, y la geometría molecular determinada por la repulsión de pares electrónicos. Finalmente, se analizan las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, así como la estructura cristalina de los compuestos ión
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Explica conceptos clave como la teoría de Lewis, resonancia, modelo de repulsión de pares de electrones y geometría molecular. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Este documento presenta un resumen de los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Describe los factores que determinan la energía de red en los compuestos iónicos y explica la teoría de Lewis, resonancia y la geometría molecular determinada por la repulsión de pares de electrones. También cubre conceptos como estructura cristalina, solubilidad y propiedades de compuestos iónicos y covalentes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También discute las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals. Explica cómo los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar configuraciones estables de gas noble a través de la formación de enlaces.
Las estructuras de Lewis propuestas son correctas para las especies químicas dadas. Muestran la distribución de electrones de valencia para cumplir la regla del octete.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal, dando lugar a iones positivos y negativos unidos por atracciones electrostáticas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos para alcanzar la configuración del gas noble. El enlace metálico se caracteriza por la deslocalización de electrones en una "nube electrónica" que rodea los cationes metálicos ordenados en una red crist
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal, dando lugar a iones positivos y negativos unidos por atracciones electrostáticas. El enlace covalente se forma por el solapamiento de orbitales atómicos entre átomos para compartir electrones. El enlace metálico implica la deslocalización de electrones en una red cristalina formada por cationes metálicos.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos entre átomos: enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y cómo los electrones externos son responsables de la unión. Describe las características de los compuestos iónicos y metálicos y los diferentes tipos de enlaces covalentes.
Este documento presenta un resumen de los principales tipos de enlace químico. Comienza explicando que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Luego describe brevemente el enlace iónico, covalente e intermolecular, así como el enlace metálico. Explica conceptos clave como la energía de red, ciclo de Born-Haber, estructura cristalina, teoría de Lewis, resonancia y geometría molecular. En resumen, ofrece una introducción general a los diferentes tipos de enlace
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y de hidrógeno. Explica la teoría de Lewis y cómo se usa para predecir la geometría molecular basada en la repulsión de pares de electrones. También cubre conceptos como estructura cristalina, momento dipolar, y polaridad en moléculas.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Explica conceptos como la energía reticular, el ciclo de Born-Haber, la teoría de Lewis, la resonancia y la geometría molecular determinada por la repulsión de pares electrónicos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y metálico. Explica conceptos como la energía reticular, el ciclo de Born-Haber, la estructura cristalina de compuestos iónicos, y las teorías de Lewis, resonancia, y repulsión de pares electrónicos para describir enlaces covalentes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y metálico. Explica conceptos como la energía reticular, el ciclo de Born-Haber, la teoría de Lewis, resonancia, y la geometría molecular determinada por la repulsión de pares electrónicos.
Los átomos se unen para alcanzar la mínima energía posible. Existen diferentes tipos de enlaces como el iónico, covalente y metálico. En el enlace iónico los iones se atraen electrostáticamente formando redes cristalinas, mientras que en el covalente los átomos comparten electrones de valencia. La geometría molecular depende de la teoría de repulsión de pares electrónicos.
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce entre metales y no metales a través de la transferencia de electrones. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos no metálicos. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos donde los electrones se deslocalizan formando una nube electrónica.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces moleculares, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y coordinados. Explica conceptos clave como la electronegatividad, la energía de ionización, la afinidad electrónica, los orbitales moleculares, y la hibridación, los cuales determinan la geometría y estabilidad de las moléculas. También cubre temas como la resonancia y la teoría del campo ligando en compuestos de coordinación.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo el enlace iónico, el enlace metálico y el enlace covalente. Explica que los enlaces iónicos se dan entre metales y no metales, donde los electrones son transferidos entre los átomos. Los enlaces metálicos involucran la formación de cationes y un "mar de electrones" que unen los cationes. También discute las propiedades de los compuestos iónicos y metálicos.
Some chemistry experiments Pila Daniell, redox, precipitaciónIsabel Morales
El documento describe varios experimentos químicos, incluyendo la construcción de una pila Daniell, observaciones de reacciones redox como la reacción del zinc con ácido clorhídrico y del magnesio con ácido clorhídrico, y reacciones de precipitación como la reacción del sulfato de cobre con hidróxido de sodio y la reacción del nitrato de plomo con yoduro de potasio. También incluye instrucciones para realizar la "lluvia de oro".
La genética es una ciencia joven que nació a principios del siglo XIX cuando De Vries, Correns y Tschermak redescubrieron los experimentos de Mendel de 1866 sobre la hibridación de plantas. Mendel descubrió las leyes de la herencia a través de experimentos con guisantes que establecieron las bases de la genética. Más tarde, en la década de 1950, Griffith, Avery, MacCleod y McCarty descubrieron que el ADN es la molécula que contiene y transmite la información genética entre gener
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones redox, incluyendo la oxidación y reducción desde perspectivas clásica y electrónica, números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, pares redox, métodos para ajustar reacciones redox, electroquímica, pilas galvánicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis, leyes de Faraday, corrosión y especies redox comunes.
El documento describe los cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que definen los estados energéticos de los electrones en un átomo. El número cuántico principal n determina el nivel de energía y tamaño del orbital, l define el subnivel orbital (s, p, d, f), ml la orientación del orbital y ms el espín del electrón. Los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos según su configuración electrónica fundamental de menor energía basada en las reglas de construcción, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad
El documento resume las principales características de la tabla periódica, incluyendo que los elementos se ordenan por número atómico creciente en 18 grupos y 7 períodos, y que los elementos de un mismo grupo comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica de valencia. También explica cómo varian el tamaño atómico, la energía de ionización y la electroafinidad a través de la tabla, y cómo estas propiedades determinan el carácter metálico o no metálico de los elementos.
El documento resume los principales descubrimientos en la estructura atómica, incluyendo que Dalton propuso el átomo indivisible, Thomson descubrió los electrones, Rutherford propuso el modelo atómico nuclear, y Chadwick descubrió el neutrón. Explica los espectros atómicos de emisión y absorción y los modelos de Bohr y mecánica cuántica para describir la estructura atómica.
El documento describe conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También describe las leyes de la termodinámica, incluida la relación entre la variación de energía interna de un sistema y la energía transferida como trabajo y calor. Finalmente, introduce conceptos como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas.
Este documento describe conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, el orden molecular, los factores que afectan la velocidad como la concentración y la temperatura, la teoría de colisiones y la energía de activación. También explica el efecto de los catalizadores en disminuir la energía de activación y aumentar la velocidad de reacción.
Este documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo que las reacciones químicas reversibles alcanzan un equilibrio dinámico donde las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio K relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio de manera que su valor depende de la temperatura pero no de las cantidades iniciales de sustancias. También explica cómo aplicar el principio de Le Chatelier para predecir cómo se desplazará el
El documento describe las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases, así como la fuerza relativa de diferentes especies ácidas y básicas. También explica conceptos como la ionización del agua, el pH, las reacciones de neutralización y la medición de pH mediante indicadores de ácidos y bases.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
3. Excepciones a la regla del octeto
• Especies con nº impar de electrones (NO,
11 e de valencia).
• octetos incompletos (compuestos del Be,
Boro y aluminio, ej BF3)
• capas expandidas(10 o 12 electrones
alrededor del átomo central, creándose la
capa expandida, átomos a partir del 3º
período que tienen 3d vacía, PCl5, SF6)
4. Por qué se unen los átomos?
• Si representamos la E potencial de
interacción entre 2 átomos
– Si el estado de mínima E corresponde a los
átomos separados (no se produce enlace)
– si el estado de mínima E corresponde a una
distancia r (se produce enlace)
– Para 2 átomos de H, se observa:
• 0 de energía cuando los átomos están separados
• caída de E (atracción neta) cuando se aproximan
• mínimo de E (-436 kJ/mol) a una d de (74 pm)
• aumento de E (repulsión) cuando se aproximan más.
5. PARÁMETROS
MOLECULARES
• Ángulo de enlace (ángulo comprendido
entre dos enlaces de un átomo)
• longitud de enlace (distancia entre los
núcleos de dos átomos enlazados)
• energía de enlace (energía necesaria para
romper 1 mol de enlaces estando la especie
en estado gaseoso kJ/mol, se le llama
energía de disociación)
– los valores de longitud de enlace y ángulos de
enlace determinan la geometría de la molécula.
6. Enlace covalente: ideas
mecanocuánticas
• Teoría del enlace de valencia (EV)
– los orbitales llenos conservan su independencia
– los orbitales semillenos de los átomos que
forman el enlace se superponen o solapan y
forman una zona de alta densidad electrónica
• solapamiento frontal enlace
• solapamiento lateral enlace
• H2 (1s+1s), H2S (3p+1s y 3p+1s)
7. Enlace covalente: hibridación
• Un conjunto de n orbitales atómicos de
diferente E originan n orbitales hibrídos de
= forma y E donde se sitúan los e del enlace
– 1s+1p= 2 “sp” lineal 180º
– 1s+ 2p= 3 “sp2” triangular plana 120º
– 1s+ 3p= 4 “sp3” tetraédrica 109º
– 1s+ 3p+ 1d= “sp3d” bipirámide trigonal PCl5
– 1s+ 3p+ 2d= “sp3d2” octaédrica” SF6
8. Método de la repulsión entre
pares electrónicos de la capa de
valencia (RPECV)
• Los pares de e de valencia se repelen entre
sí, separándose para minímizar la energía
del sistema.
• Geometrías más favorables:
– 2 pares- línea recta
– 3 pares- triángulo equilátero
– 4 pares- tetraedro
– 5 pares- bipirámide trigonal
– 6 pares- bipirámide cuadrada
9. Enlace iónico
• Tiene lugar entre elementos de muy
distinta electronegatividad.
• Uno cede e (ion+) y el otro gana e (ion -)
• enlace iónico es la unión entre iones + y -
debida a fuerzas de Coulomb
• se forman CRISTALES, la fórmula
indica la proporción en la que se
encuentran los iones, pero no la cantidad
total de los mismos.
10. Enlace iónico- energía reticular
• Es la energía que se desprende cuando los
iones en estado gaseoso se unen para formar
el cristal (sólido) U (kJ/mol)
• Es difícil de calcular
• U= K(q1q2/ do), depende de:
– directamente proporcional a la carga de los
iones.
– Inversamente proporcional a la distancia
interiónica (do)
11. U- ciclo de Born-Haber
• Se basa en que la formación de un MX
compuesto iónico, puede tener lugar por dos
caminos diferentes:
– combinación directa de los elementos ( Hf)
– por un proceso en etapas que implica:
• sublimación del metal S
• disociación de las moléculas del no metal (D/2)
• ionización del metal (g)- energía de ionización (Ei)
• ionización del no metal(g)- afinidad electrónica- A
• unión de los iones gaseosos para formar el cristal
(U)
12. Ciclo de Born y Haber
• La reacción global de formación de NaCl es:
• Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (s) ( Hf = –411’1 kJ)
• que puede considerarse suma de las siguientes
reacciones:
• Na (s) Na (g) ( Hsubl = +107’8 kJ)
• ½ Cl2 (g) Cl (g) (½ Hdis= +121’3 kJ)
• Cl (g) Cl– (g) (AHAE = –348’8 kJ)
• Na (g) Na+ (g) (AHI = +495’4 kJ)
• Na+ (g) + Cl– (g) NaCl (s) ( Hret = ?)
13. Ciclo de Born y Haber
Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (s) ( Hf = –411’1 kJ).
• Na (s) Na (g) ( Hsubl = +107’8 kJ)
• ½ Cl2 (g) Cl (g) (½ Hdis= +121’3 kJ)
• Cl (g) Cl– (g) (AHAE = –348’8 kJ)
• Na (g) Na+ (g) (AHI = +495’4 kJ)
• Na+ (g) + Cl– (g) NaCl (s) ( Hret = ?)
• De donde puede deducirse que:
• Hret = Hf – ( Hsubl + ½ Hdis + AHAE + AHI)
• Hret = –411’1 kJ – (107’8 kJ + 121’3 kJ
–348’8 kJ + 495’4 kJ) = –786’8 kJ
14. 14
Estructura cristalina
• Los iones en los compuestos iónicos se ordenan
regularmente en el espacio de la manera más
compacta posible.
• Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando
lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres
direcciones del espacio.
15. F Ca
2+
Principales tipos de
estructura cristalina
• NaCl (cúbica centrada en las caras
para ambos iones)
– Índice de coord. para ambos iones = 6
• CsCl (cúbica centrada en el cuerpo
para ambos iones)
– Índice de coord. para ambos iones = 8
• CaF2 (cúbica centrada en las caras
para el Ca2+ y tetraédrica para el F– )
– Índice de coord. para el F– = 4
– Índice de coord. para el Ca2+ = 8
16. 16Propiedades de los
compuestos iónicos
• Puntos de fusión y ebullición elevados ya que para
fundirlos es necesario romper la red cristalina tan
estable por la gran cantidad de uniones electrostáticas
entre iones de distinto signo. Por eso son son sólidos a
temperatura ambiente.
• Gran dureza (por la misma razón).
• Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en
disolventes apolares.
• Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin
embargo, en estado sólido no conducen la electricidad.
• Son frágiles.
17. 17
Enlace metálico• Se forma entre metales.
• Es un enlace bastante fuerte.
• Los átomos de los metales con pocos e en su última capa
no forman enlaces covalentes, ya que compartiendo
electrones no adquieren la estructura de gas noble.
• Se comparten los e de valencia colectivamente.
• Modelo del mar de electrones o nube electrónica
– Una nube electrónica rodea a todo el conjunto de iones
positivos, empaquetados ordenadamente, formando una
estructura cristalina de alto índice de coordinación.
18. Enlace metálico- teoría de bandas
• Cuando se unen N átomos de Li (un metal),
los niveles de energía se funden en una
banda de N niveles muy próximos. Los N/2
niveles más bajos se llenan con electrones y
los N/2 más altos están vacíos.
• La banda donde se encuentran los
electrones de valencia se llama banda de
valencia, una banda de energía parcialmente
llena con electrones se llama banda de
conducción.
19. Teoría de bandas
• Metal (Na banda 3s semillena, es banda de
valencia y conducción a la vez)
• metal (Be, la banda 2p vacía de conducción
solapa con la 2s llena de valencia)
• semiconductor (banda de valencia llena,
banda de conducción vacía, separación entre
bandas baja, germanio)
• aislante (banda de valencia llena, gran
separación entre la banda de valencia y la de
conducción)
20. 20
Propiedades de los compuestos metálicos
• Son dúctiles y maleables debido a que no existen
enlaces con una dirección determinada. Si se
distorsiona la estructura los e– vuelven a
estabilizarla interponiéndose entre los cationes.
• Son buenos conductores debido a la
deslocalización de los e–. Si se aplica el modelo
de bandas, puede suponerse que la banda vacía
de conducción está muy próxima a la banda
donde se encuentran los e–, de forma que con
una mínima energía éstos saltan y se encuentran
con una banda de conducción libre.
21. 21
Propiedades de los compuestos
metálicos (continuación)
• Conducen el calor debido a lo compactos que están los
átomos, lo cual provoca que las vibraciones de unos se
transmitan con facilidad a los que están al lado.
• Tienen, en general, altos puntos de fusión y de
ebullición dependiendo de la estructura de la red. La
mayoría son sólidos.
• Tienen un brillo característico debido a la gran cantidad
de niveles muy próximos de energía que hace que
prácticamente absorban energía de cualquier longitud
de onda que inmediatamente emiten (reflejo y brillo).
22. 23
Enlaces intermoleculares
• Enlace o puente de Hidrógeno
– Es relativamente fuerte y precisa de:
• Gran diferencia de electronegatividad entre átomos, (H
unido a N, O o F).
• El pequeño tamaño de H que se incrusta en la nube de
electrones del otro átomo.
– Es el responsable de P.F y P.E. anormalmente altos.
• Fuerzas de Van der Waals
• Entre dipolos permanentes (moléculas polares), aumentan
con su momento dipolar, HCl.
• Entre un dipolo permanente y un dipolo inducido.
• Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares). También
llamadas fuerzas de dispersión o de London, crecen con la
masa molecular o atómica, ya que forman dipolos
instantáneos más fácilmente, CO , CCl .
24. Comparación de las diferentes
fuerzas
• Enlace covalente: orden de 100 kcal/mol
• puentes de H: orden de 5 kcal/mol
• fuerzas de dispersión: entre 0,02 kcal/mol y
0,5 kcal/mol
25. Sólidos covalentes, iónicos y
metálicos
• Red covalente:
– elevado punto de fusión ( 1000ºC), insolubles
en todos los disolventes, malos conductores
(excepción el grafito), diamante.
• sólidos iónicos:
– punto de fusión alto (600ºC- 2000ºC), no
conducen la electricidad, muchos son solubles
en agua. NaCl.
26. sólidos
• Metálicos:
– conductividad eléctrica y térmica elevada
– ductilidad y maleabilidad
– brillo
– insolubilidad en agua y en otros disolventes
comunes
– puntos de fusión variable (- 39ºC para el Hg
hasta 3410ºC para el tungsteno)
27. 28
Propiedades de los compuestos covalentes
Sólidos covalentes
• Los enlaces se dan a lo
largo de todo el cristal.
• Gran dureza y P.F alto.
• Son sólidos.
• Insolubles en todo tipo de
disolvente.
• Malos conductores.
• El grafito que forma
estructura por capas le
hace más blando y
conductor.
Sustancias moleculares
• Están formados por
moléculas aisladas.
• P.F. y P. E. bajos (gases).
• Son blandos.
• Solubles en disolventes
moleculares.
• Malos conductores.
• Las sustancias polares son
solubles en disolventes
polares y tienen mayores
P.F y P.E.