El documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de 1808, seguido por los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX. Finalmente, describe el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica desarrollado por Schrödinger, Heisenberg, Dirac y Jordan, el cual representa el átomo en términos de probabilidades de encontrar electrones en orbitales en lugar de órbitas definidas.
El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, y los electrones tienen carga negativa. Los diferentes números de protones dan lugar a los diferentes elementos químicos.
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de la materia, incluyendo diferentes modelos atómicos históricos y conceptos clave como átomo, electrón, protón y neutron. También describe la teoría atómica de Dalton, las masas atómicas y los isótopos. Finalmente, introduce conceptos sobre la estructura cristalina de los materiales sólidos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzó con Demócrito y Aristóteles, luego Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles. Más tarde, Thomson sugirió que los átomos contenían electrones incrustados, mientras que Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando. El modelo cuántico actual se basa en la mecánica cuántica y principios como la dualidad onda-partícula.
El documento presenta un resumen de la historia de la teoría atómica desde Dalton hasta Bohr. Comienza con las ideas de Dalton sobre los átomos y continúa explicando los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein y otros que llevaron al modelo atómico cuántico de Bohr en 1913.
El documento describe las partes fundamentales de un átomo, incluyendo el núcleo central con protones y neutrones, y la corteza exterior con electrones. Explica que el átomo es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas y está compuesto de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, mientras que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, y Bohr incorporó la cuantización de la energía de Planck para explicar las líneas espectrales at
El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, y los electrones tienen carga negativa. Los diferentes números de protones dan lugar a los diferentes elementos químicos.
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de la materia, incluyendo diferentes modelos atómicos históricos y conceptos clave como átomo, electrón, protón y neutron. También describe la teoría atómica de Dalton, las masas atómicas y los isótopos. Finalmente, introduce conceptos sobre la estructura cristalina de los materiales sólidos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzó con Demócrito y Aristóteles, luego Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles. Más tarde, Thomson sugirió que los átomos contenían electrones incrustados, mientras que Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando. El modelo cuántico actual se basa en la mecánica cuántica y principios como la dualidad onda-partícula.
El documento presenta un resumen de la historia de la teoría atómica desde Dalton hasta Bohr. Comienza con las ideas de Dalton sobre los átomos y continúa explicando los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein y otros que llevaron al modelo atómico cuántico de Bohr en 1913.
El documento describe las partes fundamentales de un átomo, incluyendo el núcleo central con protones y neutrones, y la corteza exterior con electrones. Explica que el átomo es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas y está compuesto de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, mientras que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, y Bohr incorporó la cuantización de la energía de Planck para explicar las líneas espectrales at
El documento presenta una descripción de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Thomson en 1898 que ve al átomo como una esfera con carga positiva en la que se incrustan electrones negativos. Luego, el modelo de Rutherford en 1911 propone que la carga positiva y la mayor parte de la masa están concentradas en un pequeño núcleo alrededor del cual giran los electrones. Finalmente, el modelo de Bohr en 1913 introduce la idea de que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de
ESTRUCTURA ATÓMICA Y DESARROLLO HISTÓRICO. AcademicoDE
Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica moderna. Comienza con los primeros modelos de Dalton y Thomson, seguidos por el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central. Luego, Bohr introdujo los números cuánticos para explicar los espectros atómicos. Sommerfeld añadió un número cuántico secundario. Más tarde, se descubrieron el efecto Zeeman y de espín. Finalmente, la teoría cuántica moderna representa los electrones como funciones
El documento describe la estructura del átomo. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una corteza exterior que contiene electrones. Detalla que los protones determinan el elemento químico, mientras que los neutrones y electrones no afectan la identidad química. Además, concluye que los átomos siempre pertenecerán a un elemento determinado por su número de protones.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
Este documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, el modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la masa positiva está concentrada en un núcleo central. Bohr luego desarrolló un modelo cuántico donde los electrones orbitan en niveles de energía discretos alrededor
La teoría atómica de Dalton establece que (1) la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos, (2) los átomos de un elemento son iguales entre sí pero diferentes de otros elementos, y (3) las reacciones químicas implican la separación, combinación o reordenamiento de átomos. Dalton también formuló la ley de proporciones múltiples.
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
El documento describe las características fundamentales del átomo. Explica que el núcleo del átomo tiene una dimensión muy reducida donde reside la masa del átomo y está compuesto por protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo y su número coincide con el de protones por lo que los átomos en conjunto no tienen carga eléctrica. Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo y pueden tener distinto número de neutrones formando isótopos con las mismas propiedades químicas pero
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzó con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros, contribuyeron al desarrollo del modelo atómico moderno a través de experimentos que mostraron que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Hoy en día se acepta que los átomos son la unidad básica de la materia y
El átomo es el punto de partida para cualquier conocimiento, aqui explicamos como lo debemos conocer para entender su funcionamiento que es la base de todo lo que existe en la naturaleza
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
El documento explica cómo los números cuánticos describen la estructura atómica y permiten entender por qué los elementos químicos emiten diferentes colores cuando se queman. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía específicos, y que cambian entre estos niveles al absorber o emitir radiación. Los números cuánticos como el principal, el orbital y el magnético definen estas órbitas y las propiedades de los átomos.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta la teoría atómica moderna. Explica las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Describe los hechos experimentales que llevaron al desarrollo de la teoría atómica como la electrolisis y la radiactividad. También cubre conceptos como los números cuánticos, orbitales atómicos, distribución electrónica y la tabla periódica.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de los filósofos griegos sobre los átomos como constituyentes indivisibles de la materia. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales propusieron que los átomos están compuestos de un núcleo central positivo rodeado de electrones, con Rutherford agregando que la mayor parte de la masa está concentrada en el núcleo. También resume las limitaciones de cada modelo a la luz de los descubrimientos posteriores.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual cuántico, incluyendo los descubrimientos del electrón, protón y neutrón. Explica que cada modelo introdujo nuevos conceptos como las partículas subatómicas, el núcleo atómico, los números cuánticos y la naturaleza ondulatoria de los electrones. El modelo actual representa al átomo como un núcleo rodeado por electrones que ocupan orbitales en lugar de órbitas definidas.
El documento presenta una descripción de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Thomson en 1898 que ve al átomo como una esfera con carga positiva en la que se incrustan electrones negativos. Luego, el modelo de Rutherford en 1911 propone que la carga positiva y la mayor parte de la masa están concentradas en un pequeño núcleo alrededor del cual giran los electrones. Finalmente, el modelo de Bohr en 1913 introduce la idea de que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de
ESTRUCTURA ATÓMICA Y DESARROLLO HISTÓRICO. AcademicoDE
Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica moderna. Comienza con los primeros modelos de Dalton y Thomson, seguidos por el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central. Luego, Bohr introdujo los números cuánticos para explicar los espectros atómicos. Sommerfeld añadió un número cuántico secundario. Más tarde, se descubrieron el efecto Zeeman y de espín. Finalmente, la teoría cuántica moderna representa los electrones como funciones
El documento describe la estructura del átomo. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una corteza exterior que contiene electrones. Detalla que los protones determinan el elemento químico, mientras que los neutrones y electrones no afectan la identidad química. Además, concluye que los átomos siempre pertenecerán a un elemento determinado por su número de protones.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
Este documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, el modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la masa positiva está concentrada en un núcleo central. Bohr luego desarrolló un modelo cuántico donde los electrones orbitan en niveles de energía discretos alrededor
La teoría atómica de Dalton establece que (1) la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos, (2) los átomos de un elemento son iguales entre sí pero diferentes de otros elementos, y (3) las reacciones químicas implican la separación, combinación o reordenamiento de átomos. Dalton también formuló la ley de proporciones múltiples.
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
El documento describe las características fundamentales del átomo. Explica que el núcleo del átomo tiene una dimensión muy reducida donde reside la masa del átomo y está compuesto por protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo y su número coincide con el de protones por lo que los átomos en conjunto no tienen carga eléctrica. Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo y pueden tener distinto número de neutrones formando isótopos con las mismas propiedades químicas pero
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzó con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros, contribuyeron al desarrollo del modelo atómico moderno a través de experimentos que mostraron que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Hoy en día se acepta que los átomos son la unidad básica de la materia y
El átomo es el punto de partida para cualquier conocimiento, aqui explicamos como lo debemos conocer para entender su funcionamiento que es la base de todo lo que existe en la naturaleza
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
El documento explica cómo los números cuánticos describen la estructura atómica y permiten entender por qué los elementos químicos emiten diferentes colores cuando se queman. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía específicos, y que cambian entre estos niveles al absorber o emitir radiación. Los números cuánticos como el principal, el orbital y el magnético definen estas órbitas y las propiedades de los átomos.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta la teoría atómica moderna. Explica las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Describe los hechos experimentales que llevaron al desarrollo de la teoría atómica como la electrolisis y la radiactividad. También cubre conceptos como los números cuánticos, orbitales atómicos, distribución electrónica y la tabla periódica.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de los filósofos griegos sobre los átomos como constituyentes indivisibles de la materia. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales propusieron que los átomos están compuestos de un núcleo central positivo rodeado de electrones, con Rutherford agregando que la mayor parte de la masa está concentrada en el núcleo. También resume las limitaciones de cada modelo a la luz de los descubrimientos posteriores.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual cuántico, incluyendo los descubrimientos del electrón, protón y neutrón. Explica que cada modelo introdujo nuevos conceptos como las partículas subatómicas, el núcleo atómico, los números cuánticos y la naturaleza ondulatoria de los electrones. El modelo actual representa al átomo como un núcleo rodeado por electrones que ocupan orbitales en lugar de órbitas definidas.
El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado de electrones. Los primeros modelos, como el de Dalton, Thomson y Rutherford, propusieron que los electrones orbitaban el núcleo. Posteriormente, los modelos de Bohr, Schrödinger y otros incorporaron la mecánica cuántica y describieron a los electrones mediante funciones de onda. El documento también explica brevemente la
Este documento presenta la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con el modelo de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo atómico actual. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el modelo actual se desarrolló en la mecánica cuántica y describe el átomo en términos de probabilidad en lugar de trayectorias definidas.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el modelo actual se desarrolló en la mecánica cuántica y describe el átomo en términos de probabilidad en lugar de trayectorias definidas.
Este documento presenta la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles. Luego describe las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, culminando con el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica.
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que introdujo la idea de los átomos. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual refinaron la comprensión al incorporar el descubrimiento de las partículas subatómicas y la naturaleza ondulatoria de los electrones.
Atomos, modelos atomicos y estructura cristalinasJesusQuijada1992
El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. 1) Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. 2) Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados. 3) Rutherford concluyó que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado por electrones. 4) Bohr explicó que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía dentro del átomo.
El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos demostraron que los átomos contenían partículas más pequeñas con carga negativa, los electrones. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central concentrando la masa y carga positiva del átomo. Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas con energías cuant
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo cada uno contribuyó a mejorar la comprensión de la estructura atómica hasta llegar al modelo cuántico actual.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con los filósofos griegos que postularon que las sustancias estaban formadas por átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales incorporaron conceptos como cargas eléctricas, núcleo atómico, electrones y órbitas para explicar la estructura del átomo. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta el modelo actual. Comienza con la filosofía atomista de Demócrito, luego pasa a describir la teoría atómica de Dalton en 1808. Más adelante, explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales llevaron al descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y la estructura electrónica. Finalmente, introduce conceptos como isótopos, masa atómica,
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con el modelo de Dalton de átomos indivisibles y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Cada modelo nuevo incorporó nuevos descubrimientos experimentales, como la existencia del electrón (Thomson) y la naturaleza nuclear del átomo (Rutherford), y proporcionó una mejor explicación de las propiedades atómicas y el espectro de emisión (Bohr y Schrödinger). El modelo actual más completo es el
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
2. Modelo de Dalton.
• Fue el primer modelo atómico con bases
científicas, fue formulado en 1808 por
John Dalton. Se considera que los
átomos son esferas sólidas que no
pueden partirse o dividirse en partes más
pequeñas (son indivisibles). Los átomos
son eléctricamente neutros.
• Este primer modelo atómico postulaba:
• La materia está formada por partículas
muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
3. Modelo de Dalton.
•Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan
relaciones de números enteros simples:
1:1, 2:1, 1:3.
•Ninguna reacción puede cambiar los
átomos en sí mismos, aunque los
átomos se combinan y las moléculas
se descomponen en átomos.
•Los átomos de elementos diferentes se
pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un
compuesto.
•Los compuestos químicos se forman al
unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
4. Masa del electrón
El molino gira
carga del electrón -
Las partículas se desvían hacia el
Ánodo +
5. Modelo de Thompson.
• El modelo de Dalton desapareció
ante el modelo de Thompson ya que
no explica los rayos catódicos, la
radioactividad ni la presencia de los
electrones (e-) o protones (p+).
• Luego del descubrimiento del
electrón en 1897 por Joseph
Thompson, se determinó que la
materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva. La parte
negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se encontraban
según este modelo inmersos en una
masa de carga positiva a manera de
pasas en un pastel.
6. Modelo de Thompson.
• Detalles del modelo
• Para explicar la formación de iones,
positivos y negativos, y la presencia de
los electrones dentro de la estructura
atómica, Thompson ideó un átomo
parecido a un pastel de frutas. Una
nube positiva que contenía las
pequeñas partículas negativas (los
electrones) suspendidos en ella. El
número de cargas negativas era el
adecuado para neutralizar la carga
positiva. En el caso de que el átomo
perdiera un electrón, la estructura
quedaría positiva; y si ganaba, la carga
final sería negativa. De esta forma,
explicaba la formación de iones; pero
dejó sin explicación la existencia de las
otras radiaciones.
8. Modelo de Rutherford
• Este modelo fue desarrollado por el
físico Ernesto Rutherford a partir de los
resultados obtenidos en lo que hoy se
conoce como el experimento de
Rutherford en 1911. Representa un
avance sobre el modelo de
Thompson, ya que mantiene que el
átomo se compone de una parte
positiva y una negativa, sin embargo,
a diferencia del anterior, postula que
la parte positiva se concentra en un
núcleo, el cual también contiene
virtualmente toda la masa del átomo,
mientras que los electrones se ubican
en una corteza orbitando al núcleo
en órbitas circulares o elípticas con
un espacio vacío entre ellos.
9. Modelo de Rutherford
• A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más
común del átomo del público no científico. Rutherford predijo
la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el
modelo anterior (Thompson), no se habla de éste.
• Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba
varias incongruencias:
• Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk
Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante
datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga
eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería
emitir energía constantemente en forma de radiación y
llegaría un momento en que el electrón caería sobre el
núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy
brevemente.
10. Modelo de Bohr
• “El átomo es un pequeño sistema solar con
un núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo en orbitas
bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas
(los e- pueden estar solo en ciertas orbitas).
• Cada orbita tiene una energía asociada. La
más externa es la de mayor energía. Los
electrones no radian energía (luz) mientras
permanezcan en orbitas estables.
• Los electrones pueden saltar de una a otra
orbita. Si lo hace desde una de menor
energía a una de mayor energía absorbe un
cuanto de energía (una cantidad) igual a la
diferencia de energía asociada a cada
orbita. Si pasa de una de mayor a una de
menor, pierde energía en forma de radiación
(luz).
11. • El danés Bohr, propone el modelo atómico que contiene órbitas
esféricas concéntricas por donde viajan los electrones, y éstos,
dependiendo de su posición, tienen distinto contenido energético.
A los niveles se les da los nombres de K, L, M, N, O, P, Q ó 1, 2, 3, 4,
5, 6, 7.
La capacidad electrónica por nivel se
calcula con la fórmula 2n2 donde n es
el nivel de energía (para los primeros
cuatro niveles y los cuatro restantes se
repiten en forma inversa), es decir el
nivel K (1) n=1 por lo que 2n2 [2(1)2]=2;
en L n=2 2n2 [2(2)2]=8 , etc. De tal
manera que la capacidad electrónica
por nivel es :
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8
12.
13. El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de
frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de
ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía
(por medio de calentamiento.
Tercer postulado de Bohr
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de
energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Absorbe un cuanto y pasa a una orbita mayor. Por medio de calentamiento
Desprende un cuanto de energía y pasa a una orbita menor
Esto lo percibimos a través de luz de color determinado para el cobre es verde
14. Modelo actual- Schrödinger y Heisenberg
• Fue Erwin Schrödinger a partir de las
investigaciones de Heisenberg, quien
ideó el modelo atómico actual en 1926,
llamado "Ecuación de Onda" o “modelo
atómico mecano-cuántico”, En este
modelo, el área donde hay mayor
probabilidad de encontrar al electrón se
denomina orbital.
• Es un modelo de gran complejidad
matemática, tanta que usándolo sólo se
puede resolver con exactitud el átomo
de hidrógeno. Para resolver átomos
distintos al de hidrógeno se recurre a
métodos aproximados.
15. Modelo actual- Schrödinger y
Heisenberg
• En este modelo no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un
orbital es una región del espacio en la que la probabilidad
de encontrar al electrón es máxima.
• reempe
18. Partículas fundamentales del átomo
• Partículas fundamentales del átomo y sus características
• Los átomos no son las partículas mas pequeñas que existen: Están formados por
partículas mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas: Distintas
investigaciones llevaron al descubrimiento de tres partículas subatómicas:
electrones, protones y neutrones.
19. Numero atomico
• NÚMERO ATÓMICO.-
• El número atómico es el que determina la cantidad de protones existentes en el
núcleo de un átomo determinado.
• El número atómico es la magnitud que singulariza las propiedades químicas.
• Los elementos se encuentran ordenados respecto al su numero atómico en la
tabla periódica de los elementos y se representa con la letra Z.
•
• NUMERO ATOMICO DEL HIDROGENO………..Z=1 P.A.= 1.00797
•
•
•
•
•
•
•
20. • MASA ATOMICA.-
• Indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica
(umas).
• Indica el número de partículas en la corteza de un átomo. Ejemplo la masa
atómica del C12
con 6 neutrones = 12
• La masa atómica de un elemento es la medida ponderada de las masas atómicas
de todos sus isótopos, es decir, es la suma de las masas de las partículas presentes
en un átomo; protones y neutrones. Un mismo elemento químico puede tener
varios isótopos y puede variar la masa del elemento.
• Masas atómicas de varios elementos Carbono = 12.0107 Mercurio = 200.59
• Nitrógeno = 14.00674
• ISOTOPOS.-
• Son átomos de un mismo elemento que difieren en su número de masa porque
poseen diferentes números de neutrones.
•
21. Isotopos del Carbono D
El C12 TIENE 6 PROTONES Y 6 NEUTRONES
El C13 TIENE 6 PROTONES Y 7 NEUTRONES
El C14 TIENE 6 PROTONES Y 8
NEUTRONES
22. Modelo cuántico. Átomo
Dirac_Jordan
• Introducción.
• Este modelo del átomo fue desarrollado principalmente por Edwin Schrodinger y Dirac -Jordan
y se describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias.
• Esta teoría se deriva de tres conceptos fundamentales:
• 1.-Estados estacionarios de energía. Fueron definidos por Bohr y se refieren a cada uno de
los niveles en donde se encuentra una determinada cantidad de electrones
• 2.-Naturaleza dual de la masa. Louis de Broglie. Al igual que la luz, los electrones tienen
características de partícula y de onda.
• 3.-Principio de Incertidumbre de Heisemberg. " Es imposible conocer con exactitud
perfecta los dos factores que gobiernan el movimiento del electrón: su posición y su
velocidad".
• Cada átomo se identifica por la cantidad de protones que tiene, de ahí su número atómico,
pero además debe tener también la misma cantidad de electrones, ya que el átomo es neutro
eléctricamente.
• siguiente
23. Principios auxiliares
• También ayudan los siguientes principios para la definición del modelo atómico
actual.
• Principio de exclusión de Pauli.
• En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos
iguales.
• En un orbital no puede haber mas de dos electrones y estos deben tener spines
opuestos o antiparalelos (+ ½, - ½) ya que los dos electrones ocupan el orbital
tienen iguales los números cuanticos n, l y m.
• Regla de Hund.
• Es una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos que dice:
• Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los
electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es
decir, separados.
• El átomo es mas estable, tiene menor energía, cuando tiene electrones
desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados
(spines opuestos o antiparalelos).
35. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones
en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda
(seguir colores)
Aufbau
36. Finalmente la configuración queda de la siguiente manera:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
7p6
El orbital :
S admite 2 electrones
P admite 6 electrones
d admite 10 electrones
f admite 14 electrones
Configuración electrónica 2
39. En química inorgánica el Kernel es una forma de simplificación de la
configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la
capa de valencia por la configuración del gas anteriror mas cercano entre corchetes y
seguido de los electrones restantes.
Así por ejemplo la configuración del Litio Li (Z=3) sería: 1s2
2s1
El Helio (Z=2) es 1s2
, por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1
Mg (Z=12): 1s2
2s2
2p6
3s2
Su kernel sería: [Ne] 3s2
Y (Z=39): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
. Su kernel sería: [Kr]5s2
4d1
KERNEL
40. Tarea:
a)Realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:
Rb, Sc, Ga, Cu, K, S, P, Pb, Ga. Al, Br,
b) Todas las preguntas correspondientes a modelos atómicos.
c)Todas las preguntas correspondientes a Modelo actual y configuración
electrónica
41. Configuración electrónica Kernel
Los del grupo 2 terminan en configuración S2
Los del grupo terminan en configuración d1 tabla periódica
…
Los del grupo 12 terminan en configuración d10 un nivel menos que el S
Los del grupo 13 terminan en configuración p1
…
Los del grupo 18 terminan en configuración p6
Los del grupo 1 terminan en configuración S1
42. Configuración electrónica Kernel. Ejemplos
Encontrar la configuración electrónica con Kernel de
Ba [Xe] 6s2
Zr [Kr] 5s2
4d2
Ga [Ar] 4s2
3d10
4p1
I [Kr] 5s2
4d10
5p5
A partir del nivel 4 va un orbital d entre S y P
El orbital s y p van de acuerdo a su nivel en la tabla
El orbital d siempre lleva un nivel menos que el S anterior
43.
44. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A VIII A
1 H II A IIIA IV A V A VI A VII A He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg III B IV B V B VI B VII B VIII
B
I B II B Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
6 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu lantánidos
7 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr actínidos
TABLA PERIODICA Y BLOQUES
45.
46. Es el ultimo electrón que se acomoda en la configuración
electrónica Mg12
1s2
2s2
2p6
3s2
47. S S P
1s2
2s2
2px2
2py1
2pz1
Agregar flechas que indiquen cada
Numero cuantico O
0 0 -1 0 1 valor de M
1 2 valor de N
s 0 0
p 1 -1,-0,1
d 2
f 3
valor de L
S