1. .
•Un modelo atómico es una
representación gráfica de la materia a
nivel atómico. Tiene como finalidad la
facilitación de su estudio a través de la
abstracción de la lógica de un átomo a un
esquema.
• Estos modelos son usados para explicar
algunas de las propiedades de la materia
tienen que poder explicar también las
propiedades eléctricas.

2. Como la materia, en general, no
presenta propiedades eléctricas,
los átomos que la constituyen no
deben estar cargados
negativamente. Entonces se
supone que tienen tantas cargas
positivas como negativas, de
manera que son neutros.

3. En 1808 expuso su teoría atómica
para explicar las
En su imagen muestra
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales
entre sí en cada elemento
químico.

4. • Discontinuidad de la
materia.
• Los átomos del mismo
tipo tienen igual masa y
propiedades.

5. En 1897, demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas diminutas,
con carga eléctrica negativa, a las que
se llamó
De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones.

6. • Divisibilidad del átomo.
• El átomo se considera como
una esfera de carga positiva,
con los electrones repartidos
como pequeños gránulos.

7. En 1911 demostró que los átomos
no eran macizos, como se creía, sino
que están vacíos en su mayor parte
y en su centro hay un diminuto
núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente.

8. El modelo de Rutherford fue el
primer modelo atómico que
consideró al átomo formado por
dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus
electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo",
muy pequeño, que concentra toda la
carga eléctrica positiva y casi toda
la masa del átomo.

9. • Conceptos de núcleo y corteza.
• Los electrones giran alrededor
del núcleo como los planetas
alrededor del Sol .

10. El modelo atómico de Bohr es un
modelo clásico del átomo, pero fue
el primer modelo atómico en el que
se introduce una cuantización.
En 1913 explicó como los
electrones pueden tener órbitas
estables alrededor del núcleo.
También incorporó ideas tomadas
del efecto fotoeléctrico.

11. Conceptos previos
Espectros atómicos
Teoría cuántica de Planck
Postulados de Bohr
Números cuánticos:
Corrección de Sommerfeld
Efecto Zeemann
Espín del electrón