Química general Teorías Moleculares

1. Estructura atómica y molecular
Lic. Mieres Mariana – Ciencias Naturales 2015

3. El primer modelo atómico fue el de Dalton en
1803. El creía que los átomos eran pequeñas
indivisibles

4. Trataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyes ponderales)
 Todos los átomos de un elemento son iguales en masa
y propiedades.
 Los átomos de diferentes elementos son diferentes en
masa y propiedades.

5. El átomo posee partículas negativas
llamada electrones.
 Sugirió la neutralidad de la materia, la
existencia de carga positiva en el
átomo.
“UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU
INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES”

6. Plantea en 1911 la existencia de un núcleo central con
protones y neutrones.
Los electrones están girando alrededor del núcleo como
los planetas en el sistema solar.
Experimento a través de “La Lámina de oro”

7. En 1913 revoluciona el modelo atómico utilizando la
mecánica cuántica para su planteamiento.
Plantea al Hidrógeno con un núcleo central y los
electrones girando en órbitas circulares y restringidas
Describe a los NUMEROS CUÁNTICOS : k, l, m.

8. En 1926 Schrödinger mediante una ecuación de
onda (y) en tres dimensiones propone una forma
espacial para los orbitales planteados por Bohr.
De esta forma se representan los orbitales
S, P, D y F

9. Corteza • Electrón
Núcleo
• Protones
• Neutrones

10.  La Puente Arago.(2008)Departamento de Ingeniería de
la construcción Univ. Alicante “Temas de química (I)
para alumnos de ITOP e ICCP”. En línea; 15-09- 2015.
Disponible
enhttp://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8824/6/Tem
a%203.-%20Teorias%20Atomico-Moleculares.pdf
 Garcia Marta.(2006). Estadística para la química
Teorías Moleculares. En línea; 16 -09-2015. Disponible
en:
http://www.dm.uba.ar/materias/estadistica_Q/2008/1/Es
tadQuimProbabilidad.pdf