Modelos atomicos y la teoria del atomo

1. El átomo y la tabla periódica
Prof. Lasanta
Chemistry Class
Unidad 11.2

2. Objetivo
• El estudiante;
• identifica el átomo como la partícula de la materia.
• nombra las teorías que llevaron al desarrollo del concepto de la tabla periódica.
• desarrolla un modelo del átomo.
• Indicador:
• ES.Q.CF1.EM.1 Describe y explica los diferentes modelos atómicos que se han
postulado y los diferentes experimentos que llevaron al descubrimiento de las
partículas subatómicas.
• Preguntas esenciales y comprensión duradera
• PE3 ¿Cómo está organizada la estructura de un átomo?
• CD3 La estructura de un átomo está organizada de una manera característica.

3. Ley de conservación de la masa
• Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones
químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen,
pero se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre
un átomo y otro.

4. Historia del átomo
• Siglo V. a.C: Demócrito: nombró las partes indivisibles
de la materia como átomo.
• 3 postulados
• Toda la materia está hecha de átomos.
• Las propiedades varían según como se agrupan los átomos.
• Los átomos no pueden verse.
• 1808: John Dalton
• publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas
de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
• Los elementos están formados por partículas diminutas,
indivisibles e inalterables llamadas átomos.
• Dalton estableció un sistema para designar a cada
átomo de forma que se pudieran distinguir entre los
distintos elementos:

6. Postulados de la teoría de Dalton

7. El átomo y el compuesto
• De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes
definiciones:
• - Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que
conserva sus propiedades.
• - Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos
iguales.
• - Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos
distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante

8. Componentes de los Elementos
• Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos
de la misma clase. En su forma más simple posee un número
determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una
categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando éste
pueda desplegar distintas masas atómicas.

9. • Los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las
partículas subatómicas.
• Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están
formados los átomos son tres: los electrones, los protones y
los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación
que se establecen entre ellas.

10. • Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas
subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de
los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los
electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son
los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los
protones.
• Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del
átomo formando el núcleo atómico del átomo. Los electrones
aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.
• De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene

11. Modelos atómicos
• En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una
comparación. Un modelo será tanto más perfecto cuanto más
claramente explique los hechos experimentales. El modelo es válido
mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento
en que falla, hay que modificarlo

12. Modelo atómico de Thomson
• Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico
inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte
de la masa del átomo correspondía a la carga positiva,
que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen
atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie
de esfera positiva continua en la que se encuentran
incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
• Este modelo permitía explicar varios fenómenos
experimentales como la electrización y la formación de
iones.
• - La electrización: Es el exceso o la deficiencia de
electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su
carga eléctrica negativa o positiva.
• - La formación de iones: Un ion es un átomo que ha
ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene
carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones
tiene carga neta positiva y se llama catión.

13. Modelo de Rutherford
• - El átomo tiene un núcleo central en el
que están concentradas la carga positiva
y casi toda la masa.
• - La carga positiva de los protones del
núcleo se encuentra compensada por la
carga negativa de los electrones, que
están fuera del núcleo.
• - El núcleo contiene, por tanto, protones
en un número igual al de electrones del
átomo.
• - Los electrones giran a mucha velocidad
alrededor del núcleo y están separados
de éste por una gran distancia

14. Modelo de Niels Bohr
• En 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura
atómica en la que estableció tres postulados:
• El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo
en un cierto número de órbitas estables. En el modelo
de Rutherford se aceptaba un número infinito de
órbitas.
• Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite
energía.
• Cuando un átomo estable sufre una interacción, como
puede ser el imapacto de un electrón o el choque con
otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra
órbita estable o ser arrancado del átomo.

15. Modelo atómico de Lewis
• La teoría del átomo cúbico fue
formulada por Gilbert N.Lewis, en el
año 1902. Es uno de los primeros
modelos atómicos descritos, y fue
desarrollado para explicar el
fenómeno de los electrones de
valencia. En este modelo atómico, los
electrones de valencia se encuentran
ubicados en los vértices de un
hipotético cubo, que representa el
átomo en cuestión.