Teoria Atomica Quimica

1. Br. Alejandro Marcano.
C.I: 24.106.558
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2. Teoría atómica
La teoría atómica es una teoría
científica sobre la naturaleza de
la materia que sostiene que la misma está
compuesta de unidades discretas
llamadas átomos. Empezó como concepto
filosófico en la Antigua Grecia y logró
amplia aceptación científica a principios
del siglo XIX cuando descubrimientos en
el campo de la química demostraron que la
materia realmente se comportaba como si
estuviese hecha de átomos.
En el siglo XIX un grupo de científicos abrazaron y refinaron la idea del atomismo, ya que la floreciente
ciencia de la química produjo descubrimientos que podían explicarse fácilmente utilizando el concepto
del átomo.

3. Dalton
Los elementos están constituidos
por átomos consistentes en
partículas materiales separadas e
indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento
son iguales en masa y en todas las
demás cualidades.
Los átomos de los distintos
elementos tienen diferentes masa y
propiedades
Los compuestos se forman por la
unión de átomos de los
correspondientes elementos en una
relación numérica sencilla. Los
«átomos» de un determinado
compuesto son a su vez idénticos
en masa y en todas sus otras
propiedades.
formulada en 1803 y publicada
en 1808

4. THOMSON
El modelo atómico de
Thomson es una teoría
sobre la estructura
atómica propuesta en
1904 por Joseph John
Thomson, quien
descubrió el electrón en
1898, mucho antes del
descubrimiento del
protón y del neutrón.
En dicho modelo, el átomo
está compuesto
por electrones de carga
negativa en un átomo
positivo, como un pudin de
pasas. Postulaba que los
electrones se distribuían
uniformemente en el
interior del átomo
suspendidos en una nube de
carga positiva.
El átomo se
consideraba como una
esfera con carga
positiva con electrones
repartidos como
pequeños gránulos. La
herramienta principal
con la que contó
Thomson para su
modelo atómico fue la
electricidad.

5. Rutherford
La suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga positiva del
núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con
carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la
masa del átomo.
Los electrones giran
a grandes distancias
alrededor del núcleo
en órbitas circulares.En 1911

6. propuso un nuevo modelo atómico que se basa
en tres postulados:
Bohr
Los electrones giran
alrededor del núcleo en
órbitas estacionarias
sin emitir energía
Los electrones solo
pueden girar alrededor
del núcleo en aquellas
órbitas para las cuales el
momento angular del
electrón es un múltiplo
entero de h/2p.
Cuando un electrón pasa
de una órbita externa a
una más interna, la
diferencia de energía
entre ambas órbitas se
emite en forma de
radiación
electromagnética.

7. En vez de lo anterior, Schrödinger
describe a los electrones por medio de
una función de onda, el cuadrado de la
cual representa la probabilidad se conoce
como orbital.
Schrödinger
Schrödinger en1926, se actualizo
nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger abandona
la concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran
en entorno al núcleo, ya que es una
extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópica hacia las
diminutas dimensiones del átomo.

8. La importancia de la teoría atómica no puede ser exagerada,
debido a que esta es la teoría más importante en la historia de
la ciencia. Esto se debe a las implicaciones que ha tenido, tanto
para la ciencia básica como por las aplicaciones que se han
derivado de ella. Tanto la química y bioquímica modernas se
basan en la teoría de que la materia está compuesta de átomos
de diferentes elementos, que no pueden transmutarse por
métodos químicos. Por su parte, la química ha permitido el
desarrollo de la industria farmacéutica, petroquímica,
de abonos, el desarrollo de nuevos materiales, incluidos
los semiconductores, y otros avances.
En conclusión