El documento presenta los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Thomson basado en los rayos catódicos, el modelo planetario de Rutherford con el núcleo central y las órbitas de electrones, y el modelo cuántico de Bohr con los estados estacionarios de los electrones. También define conceptos como número atómico, número másico, isótopos, y masa atómica. Incluye preguntas y ejercicios para comprender y aplicar estos conceptos.

1. I UNIDAD: MODELOS ATÓMICOS Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

2. I UNIDAD: MODELOS ATÓMICOS OBJETIVOS: Comprender la descripción elemental de algunos modelos atómicos precursores de la teoría atómica moderna del átomo. Valorar la importancia histórica de los modelos atómicos.

3. ¿Cómo está constituida la materia?

4. El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego . FUEGO TIERRA AGUA AIRE Caliente Húmedo Seco Frío LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)

9. Investigación de la naturaleza de los rayos catódicos JOSEPH JOHN THOMSON

10. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

11. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

12. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

13. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

14. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

15. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

16. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

17. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON

19. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORD

22. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIO Núcleo Atómico Orbitas

23. EL ÁTOMO

29. EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHR (Animación) (Vídeo)

30. ACTIVIDAD: Responde ¿En qué consiste el modelo atómico de Thomson? ¿Qué son los rayos catódicos? ¿Qué importancia tiene el tubo de Crookes en el conocimiento de la Materia? Establece un cuadro comparativo entre los modelos atómico de Thomson, Rutherford y Bohr. Indica las limitaciones de cada uno de ellos.

31. ACTIVIDAD: Completa el siguiente esquema

33. (Armar átomo) (Ver átomo)

35. NÚMERO ATÓMICO (Z) Corresponde al número total de protones presente en el núcleo. Na 11 Ej Z = número de protones (p+) X z

36. NÚMERO MÁSICO (A) Número másico o número de masa de un átomo corresponde al número de protones y neutrones. X A Na 23 Ej A = Z + n° A = (p+) + n° pero como Z = p+

37. EN RESUMEN

38. EJERCICIOS: 1. Completa los siguientes datos: 3 7 3 4 3

39. EJERCICIOS: 2. Completa los siguientes datos: 4 7 4 3 4

40. EJERCICIOS: 3. Completa los siguientes datos: 8 18 8 10 8

41. EJERCICIOS: 4. Completa los siguientes datos: 24 52 24 28 24

42. EJERCICIOS: 5. Completa los siguientes datos: 6 14 6 8 4

43. EJERCICIOS: 6. Completa los siguientes datos: 5 11 5 6 8

44. EJERCICIOS: 7. Completa los siguientes datos: 45 102 45 57 45

45. EJERCICIOS: 8. Completa los siguientes datos: 28 61 28 33 26

46. EJERCICIOS: 9. Completa los siguientes datos: 46 104 46 58 42

47. EJERCICIOS: 10. Completa los siguientes datos: 79 196 79 117 78

48. ISÓTOPO Átomos perteneciente a un mismo elemento que conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones). Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno. (Animación) Nombre Protones Neutrones Z A Protio 1 0 1 1 Deuterio 1 1 1 2 Tritio 1 2 1 3

49. ISÓBARO Átomos perteneciente a elementos distintos con diferente número atómico, pero con igual número másico. Ejemplo: Nombre Protones Neutrones Z A Carbono 6 8 6 14 Nitrógeno 7 7 7 14

50. ISÓTONO Átomos perteneciente a elementos distintos con diferente número atómico y másico, pero igual número de neutrones. Ejemplo: Nombre Protones Neutrones Z A Boro 5 6 5 11 Carbono 6 6 6 12

53. EN SÍNTESIS EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS:

54. PREGUNTA Nº1 La especie de Na tiene un número másico igual a 23 y tiene 11 electrones. Si el átomo presenta un comportamiento neutro, se puede deducir que el número atómico y el número de neutrones es, respectivamente. 11 y 23. 23 y 11. 11 y 12. 11 y 11. 12 y 23.

55. PREGUNTA Nº2 Un tubo de descarga posee dos electrodos uno de polo positivo y el otro negativo, cuyo nombre respectivo son: Cátodo y Ánodo. Ánodo y Catión. Anión y Catión. Catión y Anión. Ánodo y Cátodo.

56. PREGUNTA Nº3 Todos los átomos conocidos están formados por las mismas partículas: protones, neutrones y electrones, ahora que un átomo sea plomo y otro oro, está determinado por la cantidad de: Neutrones. Protones. Electrones. Protones y Neutrones. Las tres subpartículas.

57. PREGUNTA N°4 Las especies X y Z tienen igual número de: Protones. Protones + Electrones. Protones + Neutrones. Electrones + Neutrones. Neutrones. 115 82 66 33

58. PREGUNTA Nº5 Los isótonos se caracterizan por presentar igual número de: Protones. II. Neutrones. III. Electrones. Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. I, II y III.

59. PREGUNTA Nº6 La idea del átomo como unidad indivisible e industrictible constituyente de la materia: Rutherford. Thomson. Dalton. Aristóteles. Bohr.

60. ACTIVIDAD ¿Cómo esta constituida la materia? Describe brevemente la contribución de cada uno de los siguientes personajes al conocimiento actual de la estructura atómica: John Dalton, Crookes, Demócrito, Chadwick, Millikan, Goldstein. Define los siguientes conceptos: Rayo canales: Núcleo atómico: Estado Basal o Fundamental: Isótopo: Estado estacionario: Rayo Alfa:

61. MASA ATÓMICA DEL ELEMENTO Representa el promedio entre las masas isotópicas y su porcentaje de abundancia en la naturaleza. Ejemplo: El magnesio presenta en la naturaleza tres isótopos distintos. La abundancia relativa y las masas isotópicas de cada uno aparecen en la siguiente tabla. Isótopo Abundancia % Masa isotópica (u) Mg 78,70 18,888 Mg 10,13 2,533 Mg 11,17 2,904 Masa total 24,325 u 24 12 25 12 26 12

62. EJERCICIO Nº1: Completa las siguientes tablas.

63. EJERCICIO Nº2

64. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS Nucleones: Corresponde a las partículas subatómicas presentes en el núcleo del átomo, es decir, protones y neutrones.

65. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS B) Deuterio: Isótopo perteneciente al elemento Hidrógeno de número atómico 1 y número másico 2.

66. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS C) Isótopos: Átomos perteneciente al mismo elemento, que conservan el número atómico pero, de distinto número másico.

67. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS D) Tubo de Crookes: Tubo de vidrio de descarga al vacío con presencia de terminales eléctricos (cátodo y ánodo) y conectada a una fuente de poder.

68. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS E) Número Másico: Corresponde a la masa de un átomo y cuyo valor se determina por el número de protones y neutrones.

69. N°1 DEFINICIÓN DE CONCEPTOS F) Rayos Catódicos: Haz de luz que se origina en el cátodo de un tubo de Crookes, transporta carga negativa, viajan del cátodo hacia el ánodo y su nombre posterior es el electrón.

70. N°2 : Completa 9 9 12,6 9 10 5,7 18,3 11 11 21,95 0,046 0,00288 11 11 12 13 21,999

71. N°3 Describe la contribución de: A) John Dalton: Propone la primera teoría atómica de la materia estableciendo que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.

72. N°3 Describe la contribución de: B) Joseph J. Thomson: Postula el primer modelo atómico estableciendo que los átomos son una esfera positiva con distribución uniforme de las cargas negativas.

73. N°3 Describe la contribución de: C) Ernest Rutherford: Propone el modelo planetario para los átomos en donde existe un núcleo positivo y girando alrededor de él, las cargas negativas.

74. N°3 Describe la contribución de: D) Niels Bohr: Introduce el concepto de la energía discontinua de Planck para explicar que los electrones giran en orbitas estables (estados estacionarios) o fijas alrededor del núcleo.

75. Nº4: Completa Indica el número: atómico, másico, protones, electrones y el de neutrones para los siguientes elementos. 27 13 14 10 13 115 128 65 235 49 52 29 92 66 76 36 143 49 54 27 92 49 52 29 92

76. F I N Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química