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- 1. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Guía De trabajo Nº1 Teoría Atómica John Dalton Nombre ______________________________________ Fecha _____________ Curso 7º Básico Contenidos: • Teoría atómico • Postulados de su teoría • Conceptos claves: átomo, elemento y compuesto • Diferencias entre elemento y compuesto. Aprendizajes esperados •Conocer el concepto de átomo •Comprender que toda la materia está formada por átomos •Diferenciar elementos de compuestos •Distinguir los elementos que forman un compuesto. En parejas lea el texto con las ideas de Dalton acerca de la constitución de la materia. Comenten y respondan las preguntas. Teoría atómica de Dalton En 1808, John Dalton planteó la primera teoría atómica, basada en datos experimentales. Los principales postulados de su teoría fueron: toda la materia está formada por átomos, los átomos son partículas diminutas e indivisibles, los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa, los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos. En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen. ¿Cómo está formada la materia? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ ¿Cómo define átomo? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________________ ¿Cuál es tu opinión de la teoría planteada?
- 2. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________________ 1. ¿Qué características tenia el átomo según Dalton? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________________ 2. . ¿Qué tamaño, forma y estado físico le dio Dalton al átomo? Realiza un dibujo. 3. Si compro un anillo de oro en Japón, otro anillo de oro en Italia y uno en México, ¿Qué características compartirían los átomos de estos tres anillos (según Dalton)? Explica ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________ 4. observa las imágenes (a y b) e indica ¿qué postulado de la teoría de Dalton representan?. Imagen A Imagen B _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ ___________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _________________
- 3. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J 5. Completa la siguiente oración, con los conceptos correspondientes Los elementos están conformados por _______________________________, así la unión química entre dos más elementos dan origen a un _________________________ que está conformado por ____________________________________. ¿Qué nos enseño John Dalton del Átomo sobre la materia? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ______________________________________________________________
- 4. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Guía De trabajo Nº 2 Teoría Atómica Joseph Thompson Nombre __________________________________________________________________________ fecha ____________________ Curso : 8° año Contenidos: •Aportes de Thompson a la Teoría Atómica de Dalton •Existencia de partículas con cargas negativas (electrones) en los átomos. •Neutralidad eléctrica de los átomos (Los átomos son neutros compuestos de cargas positivas y negativas que se neutralizan) •Comportamiento corpuscular del electrón en presencia de campos eléctricos. •Naturaleza eléctrica de la materia •Características del electrón. Aprendizajes esperados •Comprender que el átomo es divisible (existen otras partículas dentro del átomo) •Identificar el electrón como una partícula subatómica con carga negativa. •Comprender que el átomo está compuesto de partículas cargadas eléctricamente. •Comparar los modelos atómicos de Dalton y Thompson. •Explicar los fundamentos de la teoría de Thompson. Reconstruir el modelo presentado. ATENCIÓN NOTICIA DE ÚLTIMA HORA DESCUBRIMIENTO DE LAS CARGAS NEGATIVAS Crookes diseño un aparato llamado “Tubo de Rayos Catódicos” también conocido como Tubo de Crookes Es un hecho experimental: Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas, a baja presión y, se aplica un alto voltaje, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados Rayos Catódico, que son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. En 1874 Stoney sugirió por primera vez la existencia de una “unidad natural de electricidad” a la cual llamó electrón pero no pudo demostrar la existencia de estas partículas. Luego, mediante un estudio cuidadoso de esta desviación,
- 5. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Sir Joseph John Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones . 1. ¿Qu ién diseño el tubo de rayos catódicos? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________ 2. Quien descubrió la existencia de una “unidad natural de electricidad” ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________ 3. Quien comprobó experimental mente la existencia de esta partícula? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________ 4. Realiza un glosario de los conceptos vistos en la teoría Concepto Definición Rayos catódico Partículas sub atómicas Cátodos ánodos Electrón 5. Observa el modelo de Thompson y responde • ¿Qué nombre le pondrías tú al modelo?
- 6. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________ 6. Qué afirmación caracteriza mejor el modelo. a) Es una esfera de carga positiva uniforme en la que se incrustan los electrones. b) Es una esfera pequeña, de carga positiva en torno a la cual se mueven los electrones. c) Es una esfera de carga negativa uniforme en la que se incrustan los protones. d) Es una esfera pequeña, de carga negativa en torno a la cual circulan los protones. 7. En relación al electrón Indica : Ubicación: _________________________________________________________ Carga eléctrica: ______________________________________________________ Masa: ____________________________________________________________ _ 8. Realiza un cuadro comparativo entre el modelo de Dalton y Thomson Dalton Thomson Semejanzas Diferencias En conclusión … ¿Qué aprendiste ?
- 7. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Guía N° 3 Modelo Atómico de Rutherford. Nombre ___________________________________________________ Fecha __________________ Curso: 8º año Contenido •Comportamiento de los electrones (en movimiento, girando alrededor de un núcleo). •Existencia de espacios vacíos en el átomo. •Predicción de la existencia del Neutrón. •Número atómico. Aprendizaje esperado •Comprender las características básicas del Modelo. •Describir las características específicas del átomo. •Explicar el comportamiento de los electrones a partir del experimento realizado por Rutherford. •Comparar Números Atómicos de diferentes elementos de la Tabla Periódica. Describir la utilidad del modelo atómico para explicar los procesos de transformación físico-química de la materia. Modelo atómico de Rutherford Con la idea de conocer aun más la estructura interna del átomo, en 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) junto a otros dos científicos hicieron el siguiente experimento: impactaron una lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva.
- 8. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Los resultados fueron los siguientes: • la mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina. • una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña desviación. • una mínima parte chocaba con la lámina y se devolvía hacia su origen. Estos resultados y el posterior descubrimiento del neutrón, por Chadwick, llevaron a Rutherford a postular un nuevo modelo atómico conocido _____________________________________________________________________ I: Dibuja el átomo de carbono según el modelo de Rutherford II: Anota las características principales del modelo __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________ III: Analiza el comportamiento de las cargas eléctricas en cada imagen
- 9. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Figura 1 Figura dos IV. Marca la mejor opción para cada imagen 1. Del análisis de la figura 1 es correcto afirmar que: A. Las placas se atraen porque fueron frotadas con el mismo elemento. B. Las placas se atraen porque poseen cargas del mismo signo. C. Las placas se atraen porque son cuerpos electrizados. D. Las placas se atraen porque tienen cargas opuestas. 2. Del análisis de la figura 2 es correcto afirmar que: A. Las placas se repelen porque fueron frotadas con el mismo elemento. B. Las placas se encuentran en equilibrio y todavía no están en fase de atracción. C. Las placas se repelen porque ambas están cargadas con carga neutra. D. Las placas se repelen porque fueron electrizadas con cargas opuestas. V: Trabaja con la información. Completa la tabla que se presenta a continuación y complétala con los datos entregados de los elementos químicos de la imagen. Guíate por el ejemplo. Recuerda: en un átomo neutro el número atómico indica también el número de electrones Para calcular el número de neutrones que tiene un átomo, se utiliza la siguiente fórmula: n =A - Z
- 10. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Nombre símbolo N° Atómico N° másico N° protones N° electrones N° neutrones Helio He 2 4,0 2 2 2 ¿En la actualidad para que nos sirve conocer el modelo de este científico? Guía N° 4 Modelo Atómico de BOHR Nombre _____________________________________________________ Fecha _______________________________ Curso: 8° básico Contenidos •Modelo Atómico de Bohr. •Comportamiento de los electrones (a saltos o en cuantos). •Niveles de energía y número de electrones en cada uno de ellos. •Número cuántico principal. •Órbitas. •Radiación electromagnética. Aprendizajes esperados •Comprender las características básicas del Modelo. •Describir el comportamiento de los electrones. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Niels Bohr (1885 – 1962), físico danés. Recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.
- 11. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J •Conocer e identificar los niveles de energía que presentan diferentes átomos utilizando la tabla periódica. •Comprender el aumento de energía hacia las capas más externas del átomo. •Identificar el número cuántico con los niveles de energía. Niels Bohr desarrollar usos pacifistas para la energía atómica Organizó la primera conferencia “Átomos para la paz” en Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más tarde recibió el primer premio “Átomos para la paz”. Actividades ¿Por qué creas tu que este científico se preocupo tanto del uso la energía atómica? ____________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ ¿En la actualidad como a afectado la energía atómica la vida del hombre? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ I: observa la imagen y responde las preguntas ¿Qué tiene de diferente? Completa el esquema del modelo atómico de Bohr 1. ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y y Z, respectivamente? a. Neutrón, protón y electrón. Z X Y
- 12. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J b. Electrón, núcleo atómico y neutrón c. Neutrón, núcleo atómico y electrón. d. Corteza electrónica, núcleo y protón. 2. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado, respectivamente? a. 4 y 4. b. 4 y 7. c. 4 y 11. d. 4. El número másico es variable. 3, De acuerdo a lo aprendido del modelo atómico de Bohr , realiza el diagrama del átomo de hidrogeno y del de carbono en estado neutro 4. ¿Cuál es la diferencia entre el estado basal o fundamental y el estado excitado de un electrón? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ 5, ¿Cómo puedes justificar que los átomos tengan distintos espectros atómicos? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ 6, observa la imagen e indica en qué estado se encuentra el electrón 7 En relación a la energía explica que pasa en cada una de las imágenes ______________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________ __________________________________
- 13. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J Figura Nº1 Figura Nº2 8. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: justifica las falsas a)____ Cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ b) ____La energía de cualquier electrón de un átomo es siempre negativa; __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ c) ____ En el espectro de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________ Reflexiona: _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _______________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ _______________
- 14. Escuela Básica N° 86 El Carmelo Ciencias Naturales Tía Soledad Calderón J a. ¿Cuántas respuestas elaboradas por ti fueron correctas sin la ayuda del texto o de tu profesor o profesora? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________ b. . Si recurriste al texto o a tu profesor o profesora para responder algunas de las consultas, ¿por qué fue…? ¿no recordabas? ¿no lo entendías? Explica brevemente. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________ c. . ¿Consideras que has logrado los aprendizajes esperados? Fundamenta tu respuesta. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________