Este documento presenta resúmenes de diferentes modelos atómicos históricos. Incluye el modelo de Dalton que representaba los átomos como esferas sólidas indivisibles, el modelo de Thomson que propuso que los átomos contenían electrones distribuidos en una esfera con carga positiva, y el modelo de Rutherford que introdujo el concepto del núcleo atómico con carga positiva concentrada y los electrones en el espacio exterior. Cada modelo se describe brevemente junto con sus características principales y su contribución al desarrol

1. Modelos
atómicos

2. Cuba Sánchez,
Ángel Benjamín
Gutierrez Lozano,
Marjorie Angiely
Reymundo Peña,
Rosmeri
Integrantes:
Vidarte Torres,
Anai Nathaniel
Zeña Almeyda,
Guadalupe Esmeralda

3. Concepciones
filosóficas
Por Ángel Cuba
Modelo atómico
de Thompson
Por Rosmeri Reymundo
Modelo atómico
de Rutherford
Por Anai Vidarte
Índice:
Modelo atómico
de Dalton
Por Guadalupe Zeña
Modelo atómico
de Bohr
Por Marjorie Gutierrez

4. 01
Concepciones
filosóficas

5. Concepciones filosóficas

6. Atomistas

7. Continuistas

8. Posterior a esto estan las siguientes teorias
atómicas:
*Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
*Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)
*Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
*Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)

9. 02
Modelo
atómico de
Dalton

10. Fue el primer modelo atómico
propuesto en 1808, representa al
átomo como la partícula más
pequeña e indivisible de la materia,
estableció que los átomos eran los
bloques de construcción básicos de
la materia y los representaba como
esferas sólidas.
La idea de que la materia estaba
compuesta de partículas
pequeñísimas que ya no se podían
dividir fue considerada
inicialmente en el siglo V a. de C.
por Demócrito. Sin embargo,
pasaron más de 20 siglos para que
la noción del átomo fuera
aceptada.
Concepto

11. El átomo es indivisible: Todos los átomos de
un elemento son
iguales:
Átomos de diferentes
elementos son
diferentes:
Características del modelo
atómico de Dalton:
para Dalton, el átomo era una
partícula simple sin otros
componentes menores. Ahora
sabemos que el átomo está
formado por electrones, neutrones
y protones, y estos, a su vez, por
otras partículas más pequeñas.
un átomo de hidrógeno es igual
a otro átomo de hidrógeno, un
átomo de oxígeno es igual a
cualquier otro átomo de oxígeno.
Dalton representaba los átomos
de diferentes elementos con
esferas de diferentes colores,
como en los juegos de
construcción de química.

12. El átomo nunca
cambia:
Los átomos se
combinan para formar
moléculas:
Características del modelo
atómico de Dalton:
así un átomo de carbono puede
unirse a un átomo de oxígeno y
formar un nuevo compuesto, el
monóxido de carbono.
en este modelo atómico un
átomo no se puede transformar
en otro. Con el descubrimiento
de la radioactividad se supo que
un átomo puede transformarse
en otro.

13. Los postulados de la teoría atómica de Dalton son las conclusiones de sus trabajos de
investigación sobre el átomo. A continuación, te explicamos cada una de sus proposiciones.
Postulados de la teoría atómica
de Dalton:
Las reacciones
químicas se
producen por la
reorganización de
los átomos
Cuando los
compuestos
reaccionan, se
produce un
reacomodo de los
átomos. Por ejemplo,
si un compuesto XY
reacciona con un
elemento Z, puede
ocurrir dos nuevos
compuestos: XZ o YZ.
Los átomos de un
elemento son iguales
A diferencia de
muchos de sus
contemporáneos,
Dalton pensó que los
átomos de un
elemento eran iguales
y que cada elemento
debía tener sus
propios átomos. Por
ejemplo: el hierro (Fe)
tenía átomos propios
del hierro, que eran
diferentes de los
átomos del elemento
plata (Ag).

14. Postulados de la teoría atómica
de Dalton:
Los compuestos
químicos se forman
cuando los átomos
se combinan
Un átomo de una
sustancia X se
combina con un
átomo de la sustancia
Y para formar el
compuesto XY. En el
caso del monóxido de
carbono CO, un
átomo de carbono C
se combina con un
átomo de oxígeno O.
Los átomos
no cambian
Para Dalton,
los átomos
eran
indestructibles
y no podían
cambiarse
entre sí.
Cada elemento
está compuesto
de partículas
diminutas
llamadas átomos
La mejor forma de
explicar el
comportamiento de
los gases, según
Dalton, era
asumiendo que los
elementos estaban
compuestos por
átomos.

15. El átomo no
es indivisible
Evidentemente,
para nuestro
conocimiento
actual, la teoría
de Dalton
presenta muchas
fallas. A
continuación te
explicamos, a
modo de resumen,
cada uno de los
aspectos
fundamentales de
la teoría de Dalton
que son
rechazados.
El átomo, en realidad,
está conformado por
muchas otras
partículas
subatómicas. Fueron
necesarios casi cien
años después de la
teoría de Dalton para
descubrir los
electrones y los
protones, con lo cual
se echaba por tierra
que el átomo era
indivisible.
Núcleo
Neutrón
Protón
Electrón

16. El agua no es
la
combinación
de un
hidrógeno y
un oxígeno
Los átomos sí
cambian
Un átomo puede
cambiar por efecto
de la radiactividad.
Cuando átomos
inestables pierden
partículas, pueden
dar origen a un
elemento
completamente
nuevo. Por ejemplo:
el uranio -238 se
transforma por
decaimiento
radiactivo en torio-
234.
Ahora sabemos que
la molécula de agua
está formada por
dos átomos de
hidrógeno y un
átomo de oxígeno.
Dalton tuvo un error
en el cálculo del
agua.

18. 03
Teoría
atómica
de
Thompson
Por Rosmeri Reymundo

19. ¿QUE ES?
El modelo atómico de Thompson
es un modelo de estructura
atómica propuesta en 1904 por
Thompson, quien también había
descubierto el electrón en 1897,
pocos años antes del
descubrimiento del protón y del
neutrón.
Thomson propuso un modelo
muy elemental: El átomo esta
constituido por una es esfera de
materia con carga positiva, en la
que se encuentran encajados los
electrones en número suficiente
para neutralizar su carga.

20. CARACTERÍSTICAS DEL MODELO
- Introduce la idea de que el átomo
puede dividirse en las llamadas
particulares fundamentales:
• Electrones. con carga eléctrica
negativa
• Protones, con carga eléctrica
positiva
• Neutrones, sin carga eléctrica y
con una masa mucho mayor que la
de electrones y protones.
- Thomson considera al átomo
como una gran esfera con carga
electrónica positiva, en la cual se
distribuyen los electrones como
pequeños granitos
( de forma similar a las pepitas de
una sandía).

21. ANTECEDENTES:
El descubrimiento del electrón Se atribuye
al Físico ingles J.J. Thompson.
El modelo atómico de Thomson
(Modelo del “pudín o Pastel de Pasas") es un
modelo de estructura atómica propuesto
en 1904 por Thomson, también había
descubierto el electrón en 1897, en el año
1904, Thomson contaba con las evidencias
suficientes para poder desarrollar, el
primer modelo atómico.
Thomson con tubos de “rayos catódicos”
mostraron que todos los átomos contienen
pequeñas partículas subatómicas con
carga negativa.
Thomson realizo una serie de
experimentos.

22. Teoría
atómica de
Rutherford
04

23. Concepto:
El modelo atómico de Rutherford es
un modelo atómico o la estructura
interna del átomo propuesto por
el químico y físico británico-
neozelandés Ernest Rutherford en 1911,
para explicar los resultados de
su «experimento de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la
masa del átomo se concentraba en una
región pequeña de cargas positivas que
impedían el paso de las partículas alfa.

24. Concepto:
Más tarde propuso un nuevo modelo
atómico que poseía un núcleo o centro
en el que el Modelo atómico de Thomson
no pudo explicar cómo se mantiene la
carga en los electrones dentro del átomo.
Tampoco pudo explicar la estabilidad de
un átomo. La teoría no mencionó nada
sobre el núcleo del átomo.
En él se concentra la masa y la carga
positiva, y que en la zona extra nuclear
se encuentran los electrones de carga
negativa.

25. Historia:
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los
físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo
tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford
trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa
por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada.
Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas
supuestamente aportarían información sobre cómo era la
distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si
las cargas estaban distribuidas uniformemente según el
modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas
atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligeras
deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente
recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las
partículas alfa, un número importante de estas sufrían
deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían
rebotadas en dirección opuesta al incidente.

26. Historia:
● Rutherford pensó que no era
suficiente fracción de partículas
rebotadas en dirección opuesta podía
ser explicada si se suponía la
existencia de fuertes concentraciones
de carga positiva en el átomo. La
mecánica newtoniana en conjunción
con la ley de Coulomb predice que el
ángulo de deflexión de una partícula
alfa relativamente liviana por parte de
un átomo de oro más pesado,
depende del "parámetro de impacto" o
distancia entre la trayectoria de la
partícula y el núcleo:

27. Historia:
Donde:
Dado que Rutherford observó una fracción apreciable de partículas "rebotadas" para las
cuales el ángulo de deflexión es cercano a χ ≈ π, de la relación inversa a (1):
se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De
hecho, el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de
partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que
resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico. Este hecho resultó ser
la capacidad uniformable sobre la carga positiva de los neutrones.

28. Importancia:
La importancia del modelo de Rutherford residió en
proponer por primera vez la existencia de un núcleo
central en el átomo (término que acuñó el propio
Rutherford en 1912, un año después de que los
resultados de Geiger y Mardsen fueran anunciados
oficialmente). Lo que Rutherford consideró esencial,
para explicar los resultados experimentales, fue «una
concentración de carga» en el centro del átomo, ya
que, sin ella, no podía explicarse que algunas
partículas fueran rebotadas en dirección casi
opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la
comprensión de la materia, ya que implicaba la
existencia de un núcleo atómico donde se
concentraba toda la carga positiva y más del 99,9 %
de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban
que el átomo en su mayor parte estaba vacío.

29. Limitaciones:
Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío
alrededor de un minúsculo núcleo atómico, ubicado en el centro del
átomo. Además, se abrían varios problemas nuevos que llevarían al
descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos:
Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas
positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño,
hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de
la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones
fundamentales.
Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica
clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería
el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría
radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo
sobre el núcleo. Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de
Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford
llevan a que en un tiempo del orden de 10 elevado a −10s, toda la
energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los
electrones sobre el núcleo.5 Se trata, por tanto de un modelo
físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.

31. 05
Teoría de
Bohr

32. ¿QUE BUSCABA?

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por su
atención
Esperamos que nuestra
exposición haya sido se
su agrado.

38. Bibliografía
● http://www.quimicaweb.net/grupo_ trabajo_ fyq3/tema4/index4.htm
● https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-
ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/daltons-atomic-theory-version-2
● https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-dalton/
● https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_ at%C3%B3mico_ de_ Dalton
● https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-dalton-247.html
● https://www.secst.cl/colegio-
online/docs/07052020_ 405pm_ 5eb4864485b68.pdf
● https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-
atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-
nucleus
● https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/joseph-john-
thomson/
● https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_ at%C3%B3mico_ de_ Rutherford
● https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_ at%C3%B3mico_ de_ Bohr

39. Awesome
words

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reinforces
the concept
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41. 03
Teoría
atómica
de
Thompson

42. Famous scientists
Saturn
Saturn is a gas giant
and has several rings
Jupiter
It’s the biggest planet
in the Solar System
Venus
Venus is the second
planet from the Sun
Mars
Mars is actually a
very cold place

43. Water play Sand play
Play-based pre-K science activities

44. Rough
Flexible
Soft
Opaque
Venus is the
second planet
from the Sun
Characteristics of the materials
Jupiter is the
biggest planet
of them all
Saturn is a gas
giant and has
several rings
Despite being
red, Mars is a
cold place

45. States of water
Solid
Liquid
Gaseous
Liquid

46. Saturn is a gas giant
and has several rings
25%
Despite being red,
Mars is a cold place
40%
Venus is the second
planet from the Sun
50%
Comprehension of experiments

47. A picture is worth a
thousand words

48. Feelings from experiments
EXPERIM. Surprise Happiness Curiosity Fear
1
2
3

49. Favorite chemistry experiments
Mars is actually a very cold place
65% Experiment 1
Neptune is far away from Earth
25% Experiment 2
Saturn is a gas giant and has rings
10% Experiment 3
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50. Lemon volcano process
First, you can
cut the lemon
Time for the
ERUPTION!
Pour gel and
baking soda
Squeeze out
the juice
Saturn is a gas
giant and has
several rings
Despite being
red, Mars is a
cold place
Venus is the
second planet
from the Sun
Jupiter is the
biggest planet of
them all
01 02 03 04

51. Sugar rainbow experiment
Mercury is the closest planet to
the Sun and the smallest one in
the Solar System. This planet's
name has nothing to do with the
liquid metal, since Mercury was
named after the Roman
messenger god

52. Do these dissolve in water?
Objects Yes No
Flour
Oil
Sugar

53. Banana-in-the-bottle experiment
Venus has a beautiful name
and is the second planet from
the Sun. It’s terribly hot, even
hotter than Mercury, and its
atmosphere is extremely
poisonous. It’s the second-
brightest natural object in the
night sky after the Moon!

54. “This is a quote, words full of
wisdom that someone
important said and can make
the reader get inspired.”