El mol es una unidad de medida que se utiliza en química para contar grandes cantidades de partículas submicroscópicas como átomos, moléculas e iones. Un mol contiene 6,023 x 1023 unidades químicas y permite relacionar cantidades de sustancias químicas con su composición a nivel atómico o molecular. Al igual que se agrupan otras especies en docenas o decenas, en química se utiliza el mol para contar átomos, moléculas y otras partículas.

1. Elaborado por Wendy Chicaiza

2. • La unidad mínima químicamente es el
átomo y, dado que es tan pequeño,
para los efectos prácticos es posible
trabajar solo con una gran cantidad de
ellos. Basándonos en esta y las
consideraciones a continuación, los
químicos han establecido el concepto
de mol.

3. En cualquier muestra de materia
hay muchas partículas sean
estos iones, átomos, moléculas,
electrones, etc. denominadas
unidades químicas de la materia.
Nunca se trabaja con partículas
individuales sino con grupos de
ellas.
Un mol es un conjunto de
unidades, como la docena o
la centena, pero a diferencia
de ellas, el número de
unidades que contiene es
muy grande.
1 mol = 6,023 x 1023
unidades químicas (átomos,
moléculas, iones, electrones)

4. Así como otras especies se agrupan en docenas (12 unidades), en
decenas (10 unidades), en gruesas (12 docenas), en química se
utiliza el MOL. De esta manera las unidades químicas: átomos,
moléculas, iones, electrones, protones, neutrones, se cuentan
por moles.
Puesto que no es posible ver un átomo, una molécula, un
electrón o cualquier otra partícula sub microscópica, el mol se
presenta como un puente entre las partículas no visibles y las
cantidades de compuestos y elementos que se pueden ver y
pesar.
Se puede hablar de un mol de personas, 1 mol de manzanas; en
química se habla de un mol de átomos, un mol de moléculas, un
mol de iones, un mol de electrones.

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Procedimiento:
*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)
• 2x 19=38 (2 Flúor x 19 (Masa del
elemento))
• 1×16=16 (1 Oxígeno x 16 (Masa del
elemento))
• M= 38 + 16
• M= 54 g/mol
*Ahora vamos a calcular el mol
• Fórmula: n=m/M
• n= 200g / 54 g/mol
• n= 3.70 mol
Datos:
• n= ?
• m= 200g
• F2O
• M= ?

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Datos:
• n= ?
• m= 240g
• H2O
• M= ?
Procedimiento:
*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)
2×1=2 (2 Hidrógeno x 1 (Masa del
elemento))
1×16=16 (1 Oxígeno x 16 (Masa del
elemento))
M= 2+ 16
M= 18 g/mol
*Ahora vamos a calcular los moles
Fórmula: n=m/M
n= 240g / 18 g/mol
n= 13.3 mol H₂O