La masa molar es la masa de un mol de una sustancia medida en gramos. Un mol representa 6.022x10^23 partículas y la masa molar se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que componen la fórmula química de la sustancia. La masa molecular se mide en unidades de masa atómica y representa la masa de una molécula individual, mientras que la masa molar representa la masa de un mol completo de moléculas.

1. MASA MOLAR
NOMBRE:ANGEL GABRIEL NIETO
CASTRO
GRADO Y GRUPO: 2 A
PREPARATORIA:F.M.O.

2. CONCEPTOS DE MASA MOLAR
. La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede
ser un elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema
Internacional de unidades. Representa un número de átomos, moléculas
o más generalmente de partículas.
. Cual es la diferencia de masa molar y masa molecular?
Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado
en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se
diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola
molécula, la masa molar corresponde a un mol
(6,022×10²³) de molécula.

3. COMO SE CALCULA LA MASA
MOLAR DE UN ELEMENTO?
• La masa molar promedio de mezclas pueden ser
calculados mediante las fracciones molares (xi) de los
compuestos y sus masas molares (Mi) como sigue:

4. Masa molar es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas.
La masa fórmula de un compuesto iónico es la masa, en unidades de masa
atómica, de una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un
mol de unidades fórmula.
Determinación de masas atómicas, masa molecular, masa molar y masa
fórmula.
Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.
2 átomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u
6 átomos de hidrógeno 6X 1.00 u = 6.00 u
1 átomo de oxígeno 1X 16.0 u = 16.00 u
Masa molecular de C₂H₅OH 46.00 u
Masa de un mol de moléculas de C₂H₅OH = 46 g
Masa molar del C₂H₅OH = 46.0 g/mol

5. • Masa molecular es la masa de una molécula, medida en u. Es la
suma de las masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo:
La masa molecular del agua H2O es:
H = 1.0 u X 2 = 2.0 u
O= 16 u X 1 = 16.0 u
Masa molecular del agua = 18.0 u
• El término masa molecular se debe reservar para las sustancias que
existen en forma de moléculas; al referirse a compuestos iónicos y a
otros en los que no existen moléculas es preferible utilizar la
expresión masa fórmula.
• Ejemplo el NaCl no forma moléculas, lo hace en redes cristalinas.

6. CONCLUSION
Gracias a una serie de investigación se llego a la conclusión de
establecer al mol como la unidad del sistema internacional para medir
la cantidad de sustancia (átomos, molécula u otro tipo departícula
microscópica) que hay en una determinada cantidad de sustancia
conocida.