Este documento explica el concepto de mol y cómo se usa para cuantificar cantidades de sustancias. Define un mol como la cantidad de cualquier partícula que contiene 6.02x1023 partículas y describe cómo los químicos usan esta unidad para simplificar cálculos involucrando grandes cantidades de átomos, moléculas u otras partículas. Luego, el documento presenta los resultados de un experimento en el que los estudiantes calculan la masa de un mol de varias sustancias y comparan sus volúmenes.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÌA
QUIMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO.5
EL MOL
MSTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
ALEJANDRA BADILLO DOMINGUEZ
KEVIN ALEXIS CORTES HERNANDEZ
ABRAHAM MARIN CARMONA
ELISA ROS CUÉLLAR
02-OCTUBRE-2012

2. SUSTENTO TEÓRICO
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja
con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación
sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de
átomos.
Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para
simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia
llamada mol (del latín moles que significa montón).
Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes
sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que
para otra sustancia.
Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la
masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número
de unidades.
¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10 23 partículas elementales
(ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso,
cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.

3. Un mol es un número de partículas, tal como lo es una docena, de hecho, al mol
se le ha considerado como ”r;la docena química”. El valor exacto del número de
partículas en un mol es un valor muy grande. Se utiliza la letra N para representar
este número de partículas. Se puede decir entonces, que así como decimos que
hay 12 naranjas en una docena, que hay N átomos en un mol de átomos. Así
como hay 12 objetos o cosas, en una docena, hay un número N de partículas en
un mol.
Por ejemplo:
Un mol de átomos de sodio contiene N átomos de sodio.
Un mol de iones de sodio (Na+) contiene N iones de sodio.
Un mol de moléculas de agua contiene N moléculas.
Un mol de electrones contiene N electrones.
Tal como fue establecido previamente de que todos los átomos de sodio tenían el
mismo promedio de masa, un mol de átomos de sodio tendrá siempre la misma
masa, un mol de moléculas de agua tendrá siempre la misma masa.
OBJETIVOS
Comprender el concepto de mol mediante el análisis de diferentes sustancias en el
laboratorio.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
En esta práctica el alumno entenderá que el mol es una unidad de cantidad de
materia mediante el análisis de sustancias que tiene un uso cotidiano. Se calculará
la masa de un mol de dichas sustancias y se anotarán las correspondientes
observaciones.

4. REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA
1. Primero calculamos el mol de cada una de las sustancias que teníamos
(aluminio, hierro, agua, alcohol (etanol), sal de mesa y azúcar).
2. Pesamos la masa correspondiente a un mol de cada una, en el caso de los
líquidos tuvimos que restar el peso del recipiente que los contenía.
3. Medimos el volumen correspondiente a la masa de un mol de agua e
hicimos lo mismo con el alcohol.
4. Hicimos una comparación entre el volumen del agua y del alcohol.
5. Contestamos las preguntas :
a) ¿Cuántas partículas hay en cada uno de los moles de cada
sustancia medidos?
b) Indicar cuáles son las partículas en cada caso, escribiendo su
fórmula química.
c) ¿Cuál es la masa de 1 mol de cada una de esas sustancias?

5. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
1. Cálculo del mol de las siguientes sustancias :
Al = 27 g/mol
Fe = 56 g/mol
H2O = 18 g/mol
CH3-CH2-OH = 46 g/mol
NaCl = 58 g/mol
C12H22O11 = 342 g/mol
2. Volumen correspondiente a 1 mol de H2O = 21ml .
Volumen correspondiente a 1 mol de C12H22O11 = 51ml.
3. Comparación entre el volumen de agua y el del alcohol :
El mol del alcohol es dos veces más grande que el del agua, ya que ocupa
un volumen superior a ésta misma .
4. Preguntas :
a) ¿Cuántas partículas hay en cada uno de los moles de cada
sustancia medidos? 6.022x1023
b) Indicar cuáles son las partículas en cada caso, escribiendo su
fórmula química. Todos tienen la misma cantidad de partículas que
es : 6.022x1023
c) ¿Cuál es la masa de 1 mol de cada una de esas sustancias?
Al = 27 g/mol
Fe = 56 g/mol
H2O = 18 g/mol
CH3-CH2-OH = 46 g/mol
NaCl = 58 g/mol
C12H22O11 = 342 g/mol

6. CONCLUSIÓN
Al final de la práctica pudimos comprender el significado del mol y lo pudimos
observar en vivo. Comprendimos cómo medir los diferentes elementos que
teníamos y pudimos sostener con la mano un mol de cada uno para poder
entender que no todos son iguales y ver cómo varía entre cada uno. También,
como extra, aprendimos el mecanismo de la balanza granataria y aplicar su
medición con los diferentes objetos, además de cómo poder hacer una medición
más exacta.
CUESTIONARIO
1. Completa la siguiente tabla:
Número de moles
Número de moles
Sustancia Masa (g) de átomos de
de la sustancia
hidrógeno
Agua 1000g 55.56 mol 6.022x10^23
Hielo 100g 5.56 mol 6.022x10^23
Acetona
100g 1.724 mol 6.022x10^23
(CH3COCH3)
Azúcar
10g 0.029 mol 6.022x10^23
(C12H22O11)

7. 2. El volumen de una piscina es de 50m³. Suponiendo que se empleara agua
destilada, calcule cuántos moles de agua se requieren para llenarla.
R= 2,777.78 moles.
3. Calcula la altura (en metros) que alcanzaría una torre que resulte de apilar
un mol de ladrillos.
R= Un mol de ladrillo pesa 240gr. Y un ladrillo pesa 4kg. Así que no se
puede apilar porque un mol sería menos que un ladrillo.
4. Marque la opción correcta:
Un mol de oro contiene MAYOR-IGUAL-MENOR número de átomos
que un mol de plata.
La masa de un mol de oro es MAYOR-IGUAL-MENOR que la de un
mol de plata.
La masa de un mol de azúcar es MAYOR-IGUAL-MENOR que la de
un mol de sal de mesa.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.guatequimica.com/tutoriales/estequiometria/El_Mol.htm
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html