Este documento describe una práctica de laboratorio sobre el concepto de mol. Los estudiantes calculan la masa de un mol de varias sustancias como sal, azúcar, agua y alcohol, y miden las muestras correspondientes. Luego responden preguntas sobre el número de partículas en cada mol y comparan las masas de los diferentes moles.

1. UNIVERSIDADVERACRUZANA
BIOLOGÍA
Practica 5:
Sistemática para elaborar una clave
Equipo:
Barragán Solís Alma Genoveva
Domínguez Vásquez Ma. Fátima Vianey
Hernández Rodríguez Sarahi Esperanza
Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía
Materia:
Química inorgánica
Maestro:
Hernández Suarez Ma. Del Rocío Bertha
1° semestre
Xalapa-Enríquez, Veracruz octubre 2012

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIECIA QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 5
EL MOL
SUSTENO TEORICO:
El mol: Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida
como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en
0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de
6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad
de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a
la masa atómica de dicha sustancia.
El mol se definió hace mucho tiempo en contexto de investigación que nada tienen
que ver a los de hoy en día, por lo que si tuviésemos que crear hoy por hoy una
unidad de este tipo, no sería un mol, si no posiblemente una Tera - partícula
(10^12 partículas).
El primer intento de crear la unidad del mol fue llevado a cabo por Joseph
Loschmidt, que intentó contar la cantidad de moléculas que ocupan un centímetro
cúbico en las sustancias gaseosas cuando se encuentran a una presión y una
temperatura normales.
En el siglo XIX, los científicos químicos usaban como referencia un método que se
basaba en el peso, y usaron modelos de masa con la misma cantidad de átomos y
moléculas. Debido a que en un laboratorio generalmente se usan cantidades
medidas en gramos, estos determinaron el término, átomo-gramo, y otros

3. similares. Hoy en día dichos términos están en desuso, siendo totalmente
sustituidos por el mol.
OBJETIVOS:
Realizar análisis de distintas sustancias y objetivos.
Analizar y comprender el concepto de mol mediante mediciones de distintas
sustancias.
DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA
Se comprenderá el significado de mol, midiendo y analizando objetivos y
sustancias que son de uso cotidiano, donde se calculara la masa de un mol de las
sustancias descritas y se harán las observaciones correspondientes.
MATERIAL:
Probeta de 100 ml.
Latas de gaseosas (aluminio)
Clavos
Frascos con tapa
Platos
Tabla periódica
EQUIPOS:
Balanza

4. REACTIVOS:
Agua destilada
Alcohol de farmacia(etanol) (CH3-CH2-OH)
Sal de mesa(Cloruro de sodio) (NaCl)
Azúcar (Sacarosa)(C12H22O11)
PROCEDIMIENTO:
1. Antes de realizar la practica llevar a cabo una discusión grupal con el
profesor acerca del concepto de mol.
2. Suponiendo que las sustancias a emplear son sustancias puras, calcule la
masa de un mol de cada una de ellas.
3. Pese la masa correspondiente a un mol de cada una. En el caso de los
líquidos, use para pesar un recipiente con tapa, minimizando así las
pérdidas por evaporación.
4. En el caso del agua mida el volumen que corresponde a la masa de un mol
(suponga que la densidad del agua es 1g.cm -3). ¿Qué volumen ocupan un
mol de alcohol (etanol)? Tenga en cuenta que la densidad del alcohol es
diferente a la del agua.
5. Observe y compare.
6. Conteste las siguientes preguntas:
a) ¿Cuántas partículas hay en cada uno de los moles de cada sustancia
medidos?
R.- hay de dos a tres partículas
b) Indicar cuáles son las partículas en cada caso, escribiendo su fórmula
química.
c) ¿Cuál es la masa de 1 mol de cada una de esas sustancias?

5. RESULTADOS
Paso 1: Se discutió sobre el concepto de mol.
Paso 2: Se calculó la masa molecular de los siguientes compuestos.
Sal
Azúcar
Agua destilada
Etanol
Sal: NaCl
Na=23
Cl=35.45
23+35.45=58.45
Azúcar: (C12 H22 O11)
C= 12.01115 (12)=144.1338
H= 1.00797 (22)022.17534
O=16(11)=176
144.1338+22.17534+176=342.30914
Agua destilada: H2O
H=1.00797 (2)=2.01594
O=16
2.01594+16=18.01594
Etanol: CH3-CH-OH
C=12.01115(3)=36.03345
H:1.00797(5)=5.03985

6. O=16
36.03345+5.03985+16=57.0733
Paso 3: Se pesó la masa correspondiente a un mol de cada una.
Paso 4: Se obtuvo la densidad del alcohol y del agua.
Paso 5: En el caso del agua se midió el volumen corresponde a la masa de un
mol.
CUESTIONARIO
1. Completa la siguiente tabla
Número de moles Númeromoles de
Sustancias Masa (g)
de la sustancia átomos de hidrógeno
Agua 1000 g 55.55 mol 6.22x10´23
Hielo 100 g 5.55 mol 6.22x10´23
Acetona (CH3COCH3) 100 g 1.69 mol 0.10
Azúcar (C12H22O11) 10 g 0.29 mol 0.638
2. El volumen de una piscina es de 50 m3. Suponiendo que se empleara
agua destilada, calcule cuántos moles de agua se requiere para llenarla.
R.- 2,777.78 moles.
3. Calcule la altura (en metros) que alcanzaría una torre que resulte de
apilar un mol de ladrillos.
R.- un mol de ladrillos pesa 240 g. y un ladrillo pesa 4 kg. así que no se
puede aplicar porque un mol seria menos que un ladrillo.

7. 4. Marque la opción correcta:
Un mol de oro contiene mayor-igual-menor que la de un mol de
plata.
La masa de un mol de oro es mayor-igual-menor que la de un
mol de plata.
La masa de un mol de azúcar es mayor-igual-menor que la de un
mol de sal de mesa.
Bibliografía:
García y Bertomeu, Nombrar la materia, ed. 2 edición, pág. 182