El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sales, con un enfoque en el cloruro de sodio (sal de mesa común). Explica que las sales son compuestos iónicos formados por cationes y aniones unidos mediante enlaces iónicos. Describe la estructura cristalina cúbica del cloruro de sodio y sus propiedades físicas como alto punto de fusión y baja compresibilidad. También cubre sus propiedades químicas como reaccionar con ácidos y bases, y entre sí

1. Daniela Pérez Ríos
Lizett Almazan Bautista
Josue Rodrigo Sánchez

2. *INTRODUCCION:
* En este proyecto veremos sobre las propiedades físicas y químicas
por ejemplo una sal es un compuesto químico formado
por cationes iones con carga positiva enlazados a aniones iones con
carga negativa mediante un enlace iónico. Son el producto típico de
una reacción química entre una base y un ácido, donde la base
proporciona el catión, y el ácido el anión.
* La combinación química entre un ácido y un hidróxido base o un
óxido y un hidronio ácido origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización.
* Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje
coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal
específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales.
Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja
compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen
la electricidad.

3. *El cloruro de sodio, más comúnmente conocido como sal de mesa,
o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la
fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de
la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos
organismos. También es el mayor componente de la sal comestible,
comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

4. *Estructura cristalina
*Cuando el cloruro de sodio está en estado sólido, sus átomos se acomodan
en una estructura cristalina cúbica, como es de esperarse en una unión
iónica ocasionada por los campos electrostáticos de sus átomos. Cada ion se
acomoda en el centro de un octaedro regular quedando por 6 iones de
cargas opuestas distribuidos en los vértices del octaedro.

5. *PROPIEDADES FISICAS
En general, las sales son materiales cristalinos con estructura iónica. Por ejemplo, los cristales
de haluros de los metales alcalinos y alcalinotérreos (NaCl, CsCl, CaF2) formados por aniones,
situados al principio del empaquetamiento esférico más denso, y cationes que ocupan huecos
dentro del paquete. Cristales de sal iónicos pueden ser también formados a partir de residuos
de ácido combinados en un sinfín de estructuras dimensionales aniónicos y fragmentos de
éstos con cationes en las cavidades como los silicatos. Esta estructura se refleja
apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen altos puntos de fusión y en estado sólido
son dieléctricos. De particular interés son los líquidos iónicos, con puntos de fusión por
debajo de 100 °C.
Durante la fusión anormal de líquidos
iónicos prácticamente no hay
presión de vapor, pero si una
alta viscosidad. Las propiedades especiales
de estas sales se explican por la baja simetría
del catión, la interacción débil entre los iones
y una buena distribución de la carga del catión.

6. *PROPIEDADES QUIMICAS
Las propiedades químicas vienen determinadas por las propiedades de los
cationes y aniones o una parte de ellos.
Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de
reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua. Las sales
reaccionan con los metales cuando éste se libera de la sal de metal en una
serie electroquímica de reactividad:
Las sales reaccionan entre sí y el producto resultante de la reacción (producen
gas, y precipitan sedimentos o agua); estas reacciones pueden tener lugar
con el cambio en los estados de oxidación de los átomos reactivos.

7. *Producción
*El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar
o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal,
llamada halita.
*En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas
métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de
toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India(14,5) y Canadá (12,3).

8. *La extracción de la sal
Hay tres formas principales de conseguir sal, todas con su proceso
peculiar de conseguir un mismo resultado que, como sabéis, es la
propia sal.
El primero del que te vamos a hablar es de la obtención de la sal a
partir del agua del mar. Lo más probable es que sea la forma de
obtención más famosa y de la que más has oído hablar. Como
puedes intuir, el agua del mar es una fuente inagotable de sal.
Para que te hagas una idea de la cantidad enorme que podemos
llegar a extraer de esta fuente, decirte que cada litro de agua de
mar contiene 30 gramos de sal y que haciendo un cálculo
aproximado de la cantidad de agua del mar que puede haber en
el planeta, se estima unos 47.000 billones de toneladas de sal
como reservas mundiales a partir del agua del mar. Podemos
estar tranquilos que nuestras comidas siempre estarán con el
toque de sal necesario para que estén sabrosas.

9. La forma más común de extraer la sal de esta agua es a través de las salinas.
Estos lugares son superficies poco profundas cerca del mar que se van
inundando de agua del mar. Al estar a poca profundad el agua se va
evaporando por acción del sol y del viento pudiendo extraer y recoger la sal
a modo de sedimento que se deposita una vez que el agua se evapora. La sal
extraída se va amontonando para que se vaya secando y posteriormente se
refina para poder ser envasada y distribuida. Como veis, el camino de sal
desde su origen a la mesa es muy sencillo.

10. * El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la
ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.
* El átomo de sodio tiene 3 electrones fuera de una capa completa, y toma sólo
5,14 electrón voltios de energía, para liberar ese electrón. Al cloro le falta un
electrón para completar una capa, y libera 3,62 eV cuando adquiere ese electrón
(su afinidad electrónica es 3,62 eV). Esto significa que cuando están muy separados,
sólo se necesita 1,52 eV de energía para donar uno de los electrones del sodio al
cloro. Cuando los iones resultantes se aproximan entre sí, su energía potencial
eléctrica se hace más y más negativa, alcanzando -1,52 eV a una separación de
aproximadamente 0,94 nm. Esto significa que, si se encontraran átomos neutros de
sodio y de cloro más cerca que 0,94 nm de separación, estarían energéticamente
favorable para transferir un electrón de Na al Cl, y formar un enlace iónico.

11. * La curva de energía potencial muestra que hay un mínimo a una separación de 0,236
nm y luego un fuerte aumento en el potencial que representa una fuerza de
repulsión. Esta fuerza de repulsión es más que solamente una repulsión
electrostática entre las nubes de electrones de los dos átomos, tiene un carácter
mecánico cuántico basado en el principio de exclusión de Pauli, y a menudo se llama
simplemente "repulsión por principio de exclusión". Cuando los iones están muy
separados, las funciones de onda de sus electrones principales no se superponen de
manera significativa, y pueden tener idénticos números cuánticos. A medida que se
acercan, la creciente superposición de las funciones de onda, hace que algunos se
vean obligados a estados de energías más altos. Dos electrones no pueden ocupar el
mismo estado, de manera que cuando se forma un nuevo conjunto de estados de
energía, un sistema de dos núcleos, los estados de menor energía se llenan y algunos
de los electrones son empujados a estados superiores. Esto requiere energía, y se
experimenta como una repulsión, proveyendo que los iones se puedan acercar mas
uno al otro. El diagrama de potencial de arriba es para el NaCl gaseoso, y el entorno
es diferente en el estado normal sólido, donde el cloruro de sodio (sal de mesa
común) forma cristales cúbicos. La separación de iones es de 0,28 nm, algo mayor
que la del estado gaseoso.
* Una parte importante del estudio de la estructura molecular es la descripción de
los enlaces químicos que se forman entre los átomos. Los estudios clásicos lo forman
los extremos de la unión iónica en el cloruro de sodio, y el enlace covalente en
la molécula de hidrógeno.

13. *Conclusión
*Podemos concluir que Las propiedades físicas y químicas de
las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.
Propiedades físicas:
* Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la
composición de la sustancia.
Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad,
punto de fusión, etc.
*Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser
observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en
su composición.
Dentro de estas propiedades se encuentra el que una
sustancia pueda reaccionar con otra.