Los compuestos iónicos se forman por la unión de iones positivos y negativos. Forman redes cristalinas y se presentan sólidos debido a las fuerzas electrostáticas entre los iones. Son solubles en agua y otros disolventes polares, pero no conductores de calor o electricidad en estado sólido. Son duros pero frágiles.

1. Propiedades de los
compuestos iónicos
Carmen N.B. Nº19 3ºESO-A

2. El enlace iónico es la unión de átomos formada por un elemento
metálico (electropositivo), que cede fácilmente electrones
formando iones positivos [cationes] y un elemento no-metálico
(electronegativo), que atrae electrones formando iones
negativos [aniones].
La unión resulta de la presencia de la atracción electroestática
entre los iones de distinto signo.

3. CLORURO DE SODIO BROMATO DE POTASIO AGUA SÓLIDA
(SAL DE MESA) - NaCl ( SE UTILIZABA PARA (HIELO) – H2O
HACER PAN) – KBrO3
ÓXIDO DE CALCIO (PREPARACIÓN DE BOMURO DE POTASIO
CEMENTOS Y MORTEROS, NEUTRALIZA (ANTICONVULSIVO VETERINARIO) -
TERRENOS ÁCIDOS) - CaO KBr

4. Estructura interna
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.
Esto es debido a que se alinean los iones de tal modo que los cationes
rodean a un anión y viceversa, logrando varias formas, como cúbica o
hexagonal.
Esto lo podemos apreciar en la estructura interna del hielo:

5. Estado de agregación
Los compuestos iónicos se presentan en estado sólido; esto es debido
a las fuerzas repulsivas eléctricas ( las fuerzas que mantienen la
estructura con el índice de ordenación). Su estado lo podemos
apreciar en los productos cosméticos, cuyo principal componente es
el óxido de hierro(II):

6. Solubilidad
Los compuestos iónicos son solubles, como en agua ( H2O -> compuesto
covalente) y otras soluciones acuosas.
Solo lo son en disolventes polares, puesto que dichos disolventes al presentar
cargas son capaces de introducirse en la estructura cristalina y estabilizar los iones
por atracción ión-dipolo. Por la misma razón presentan insolubilidad en
disolventes apolares.

7. Conductividad de calor y electricidad
Los compuestos con enlace iónico no son conductores térmicos pero sí de
electricidad, aunque solo disueltos en agua.
Esto se debe a que un compuesto iónico sólido no conduce electricidad
porque no tiene iones libres que puedan moverse por ser sólido, a
diferencia de una solución iónica que los iones pueden moverse con
libertad en el líquido.
SAL DISOLUCIÓN DE SAL

8. Dureza y tenacidad
La dureza es la tendencia de un material a ser rayado.
Los compuestos iónicos son duros, debido a que no se
rayan con la uña. Esto lo podemos apreciar en la cal
(óxido de calcio):
MORTERO DE
CAL – NO SE
PUEDE RAYAR

9. Dureza y tenacidad
La tenacidad es la facilidad que tienen los materiales para
romperse o deformarse.
Los compuestos iónicos son frágiles, ya que se deforman:

10. Bibliografía
http://es.wikipedia.org
http://www.google.es/
Apuntes de la libreta de física y química