El documento describe las propiedades químicas y físicas del cloruro de sodio (NaCl), también conocido como sal común. El NaCl es un compuesto iónico formado por un átomo de sodio y un átomo de cloro. Es un sólido blanco soluble en agua pero poco soluble en etanol. Se obtiene principalmente por evaporación de salmueras o pulverización de minerales subterráneos. Sus usos incluyen la alimentación, fabricación de plásticos y como deshielo.

1. Propiedades Químicas y
físicas de *NaCl*
Sal común

2. El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita,
es un compuesto químico con la fórmula NaCl.
El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del
océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el
mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como
condimento y conservante de comida.

3. Propiedades químicas

4. • El cloruro de sodio es un compuesto Ionico
• Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros
insolubles cuando es agregado a una solución de una sal
metálica apropiada como nitrato de plata: NaCl(ac) +
AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
• Otro método para separar ambos componentes es mediante la
electrólisis.

5. Nombre Cloruro sódico
• Fórmula química NaCl
• Apariencia sólido blanco o claro Físicas
• Peso molecular 58,4 uma
• Punto de fusión 1074 K (801 °C)
• Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)
• Densidad 2,2 ×103 kg/m3
• Estructura cristalina f.c.c.
• Solubilidad 35,9 g en 100g de agua Termoquímica

6. Características

7. • El cloruro de sodio, conocido como sal común, es un sólido
incoloro cristalino soluble en agua y muy poco soluble en
etanol. Está formado por
• Un átomo de sodio.
• Un átomo de cloro.

8. Obtención
• Existen dos procesos mediante los cuales se obtiene la sal
• Evaporación de una salmuera: mediante un proceso de
"evaporación en vacío".
• Pulverización de un mineral: se obtiene de minerales
localizados a poca o media profundidad.

9. Entre los usos del cloruro de sodio se
encuentran:
• Alimentación.
• Fabricación de plásticos.
• Extintores de incendios.
• Producción de hormigón.
• Productos para las piscinas.
• Deshielo en carreteras, los estacionamientos y las aceras: ya
que el cloruro de sodio genera calor al disolverse en agua.