Este documento presenta los fundamentos teóricos y procedimientos de un experimento de laboratorio sobre los tipos de enlace químico. El experimento evalúa cómo diferentes sustancias se comportan ante la corriente eléctrica, el calor, y la solubilidad en solventes. Los resultados muestran que los metales conducen la electricidad, mientras que las sustancias con enlace iónico tienden a fundirse a altas temperaturas y disolverse en agua.

1. PRACTICA DE LABARATORIO Nº 04
ENLACE QUÍMICO
FUNDAMENTO TEORÍCO
Enlace, significa la fuerza que une a los átomos que forman las sustancias. Al decir
enlace nos estamos refiriendo a todas las interacciones que mantienen unidos a los
átomos. Entonces enlace implica interacción entre átomos de una misma sustancia.
Dos son los mecanismos principales de que valen los átomos para lograr estructuras
estables parecidas a la de los gases nobles y conforman moléculas igualmente
estables:
a) Por transferencia de electrones de un átomo a otro o ENLACE IONICO.
b) Por compartición de electrones, enlace COVALENTE. También existen otras
formas de enlaces que están estrechamente relacionadas a los dos anteriores,
entre ellas tenemos: enlaces metálicos, polar, covalente coordinados y otros
En enlace metálico se da por que los electrones periféricos se alejen fácilmente de la
atracción nuclear formándose cationes (restos positivos), lo que da origen la existencia
de muchos electrones “libres” (deslocalizados) lo que en conjunto forman una nube
electrónica deslocalizada. Esto ocurre con todos los átomos de la porción metálica.
A continuación experimentaremos analizando el comportamiento de lagunas
sustancias frente al calor, corriente eléctrica, fusión y solubilidad y lo relacionaremos
en enlace químico.
OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de dar respuestas a las siguientes
preguntas:
1. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otros no?
2. ¿Cómo están unidos los átomos que constituyen una molécula?
3. ¿Por qué algunos sustancias son más sensibles a ciertos agentes, como por
ejemplo al calor?
4. ¿Por qué algunas sustancias son solubles en solventes orgánicos como el
alcohol común, bencina, gasolina, etc.?

2. MATERIALES
 Vaselina
 Lamina de zinc
 Lamina de cobre
 Lamina de plomo
 Azúcar
 Cloruro de sodio
 Sulfato de cobre
 Naftaleno
 Parafina y yodo
 Sal (NaCl)
SOLVENTES
 Agua destilada
 Alcohol común
 Conductimetro
 Soporte universal
 Aro metálico
 Rejilla metálica
 Placa de meta con depresiones
 Mechero Bunsen o de alcohol
 Pinza de madera
 Capsula de porcelana
 Vegeta
 Vaso de precipitaciones de 50mL (7)

3. PROCEDIMIENTO
Experiencia 01: Las sustancias frente a la corriente eléctrica
1. Instalamos el conductimetro. Trabajamos con cuidado no olvidemos que vamos utilizar
corriente eléctrica de 220V.
2. Ubicamos entre los terminales de los electrodos una para una, las sustancias en
estudio.
3. Separamos las sustancias que al paso de corriente eléctrica. Observamos y anotamos
nuestras observaciones.
MATERIALES: Cera
OBS: no conduce
electricidad.
MATERIALES: Vidrio
OBS: no conduce
electricidad.
MATERIALES: Lámina de
Zinc
OBS: conduce
electricidad
MATERIALES: Plástico
OBS: no conduce
electricidad.
MATERIALES: Porcelana
OBS: No conduce
electricidad
MATERIALES: Naftalina
OBS: No conduce
electricidad
MATERIALES: Sal
OBS: No conduce
electricidad
MATERIALES: Lámina de
Cobre
OBS: conduce
electricidad

4. Experiencia 02: Las sustancias frente al calor
1. Colocamos la tapa de la lata con depresiones sobre un aro metálico de hierro sujeto al
soporte. Ajustamos la altura del arco hasta que la tapa este unos 2 cm por encima del
mechero Bunsen o de alcohol.
2. Colocamos en las depreciaciones cantidades pequeñas y aproximadamente iguales de
las sustancias a excepción de los metales y madera o plásticos.
vaselina
azúcar
cera
sal
naftalina
yodo

5. 3. Calentamos por debajo del centro de la tapa de metal, unos tres minutos.
1 VASELINA
TIEMPO: 30 seg.
4. Anotamos nuestras observaciones y completamos el siguiente cuadro:
vaselina
Cloruro de
sodio
naftaleno cera azúcar Yodo
Se funde
rápidamente
X X X
Se funde
lentamente
X X
No se funde X
2 NAFTALINA
TIEMPO: 56 seg.
3 CERA
TIEMPO: 1 min.
4 YODO
TIEMPO: 1 min 58 seg.
5 AZUCAR
TIEMPO: 4 min/ alto calor
6 SAL
TIEMPO: no se funde

6. Experiencia 03: Las sustancias frente a los solventes
1. Sustancia de estudio
 Vaselina
 Cloruro de sodio
 Azúcar
 Naftaleno
 yodo
2. preparamos 10 vasitos de vidrio y tratamos de hacer las siguientes mezclas:
SOLVENTE ( AGUA )
 VASELINA
 No se disuelve
 IODURO DE SODIO
 Si se disuelve
 AZUCAR
 Si se disuelve
 NAFTALENO
 No se disuelve
 YODO
 No se disuelve

7. SOLVENTE (ALCOHOL)
 VASELINA
 Si se disuelve.
 AZUCAR
 No se disuelve.
 IODURO DE SODIO
 No se disuelve.
 NAFTALENO
 Si se disuelve.
 YODO
 Si se disuelve.
3. completamos el siguiente cuadro:
SUSTANCIAS SOLUBLES EN AGUA SOLUBLES EN ALCOHOL
Vaselina NO SI
Sal SI NO
Azúcar SI NO
Naftaleno NO SI
yodo NO SI
Experiencia 04: Las soluciones frente a la corriente eléctrica
1. Instalamos el conductímetro. Tenemos que tener cuidado al usar el conductimetro
porque vamos a utilizar corriente eléctrica de 220V.

8. 2. Ubicamos entre los electrodos del conductÍmetro las soluciones preparadas en la
experiencia 3. La conductividad se manifiesta por la luminosidad del foco.
Recordamos: que después de cada prueba debemos de desenchufar y lavar
cuidadosamente los filamentos del foco con agua destilada luego debe secarse los
mismos.
3. Anotamos nuestras observaciones.
4. Completamos el siguiente cuadro:
SOLUCIONES CONDUCE LA CORRIENTE
ELÉCTRICA
NO CONDUCE LA
CORRIENTE ELÉCTRICA
Disueltas en
agua
Vaselina X
Sal X
Azúcar X
Naftaleno X
yodo X
Disueltas en
alcohol
Vaselina X
Sal X
Azúcar X
Naftaleno X
yodo X
H2O+VASELINA
 No conduce
electricidad.
 Sol. Molecular
H2O+AZUCAR
 No conduce
electricidad
 Sol.
Molecular
H2O+IODURO DE
SODIO
 si conduce
electricidad
 Sol. Iónica.
H2O+NAFTALENO
 No
conduce
electricidad
 Sol.
Molecular
H2O+YODO
 No conduce
electricidad
 Sol. Molecular
ALCOHOL+VASELINA
 No conduce
electricidad
 Sol. Molecular
ALCOHOL+AZUCAR
 No conduce
electricidad
 Sol. Molecular
ALCOHO+IODURO
DE SODIO
 “si” conduce
electricidad
 Sol. molecular
ALCOHOL+NAFTAL
ENO
 No conduce
electricidad.
 Sol. Molecular
ALCOHOL+YODO
 No conduce
electricidad.
 Sol. Molecular
La sal conduce electricidad por que tiene
impureza. La sal en alcohol no conduce

9. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo lo llamarías al grupo que mostro un comportamiento especial frente a la
corriente eléctrica, en la experiencia 01?
Conclusión: los metales son buenos conductores de electricidad por el que reciben el
nombre de conductores de 1º orden.
Propiedades de los metales:
Físicas:
 Elevada conductividad
eléctrica.
 Elevada conductividad
térmica.
 Aspecto metálico (gris,
salvo Cu y Au)
 Solidos a temperatura
ambiente (salvo Hg).
 Maleables (se laminan en
hojas)
 Dúctiles (se estiran en
hojas)
Químicas:
 Generalmente tiene pocos
electrones de valencia.
 Electropositivos.
 Agentes reductores.
 Bajas entalpías de
ionización.
 Bajas afinidades
electrónicas.
2. ¿Cuál sería la conclusión de la experiencia 02?
Conclusión: que los cuerpos que fueron fundimos a baja temperatura tienen enlace
covalente.
Y los cuerpos que fundimos con alta temperatura tienen enlace iónico.
Enlace covalente
 Los enlaces covalentes son las uniones más fuertes entre dos átomos.
 Poseen energías de formación del orden de -50 a -100 kcal/mola.
 La combinación de los orbitales electrónicos que ocurre
necesariamente durante la formación del enlace covalente restringe las
relaciones espaciales (ángulos y distancias) en las cuales pueden
unirse los átomos porque la combinación de orbitales es
energéticamente favorable sólo en algunas direcciones.
 Así pues, el enlace covalente mantiene a los átomos unidos a distancias
fijas uno de otro y dentro de un rango restringido de disposiciones
angulares favorables.

10.  Los enlaces iónicos son atracciones electrostáticas que se producen
entre especies atómicas que poseen cargas eléctricas de signos opuestos.
 La fuerza de un enlace iónico es estrechamente dependiente de la
distancia entre los átomos, podemos decir que los enlaces iónicos ni se
“forman”, ni se “rompen", simplemente su fuerza aumenta o disminuye
dependiendo de la distancia entre los átomos.
 Puesto que no hay electrones compartidos los enlaces iónicos no tienen
ninguna restricción de posición entre los átomos unidos y su disposición
estérica depende de otros tipos de factores ambientales.
3. ¿Cómo explicar que una sustancia son solubles en agua y en otras solo son en
solventes orgánicos?
Enlace iónico
Principios de solubilidad.
La teoría de las soluciones no ha progresado hasta el punto de que sea posible predecir la
solubilidad de las sustancias. Lo mejor que se puede hacer es aplicar ciertos principios
generales, basados en consideraciones estructurales, para predecir las solubilidades relativas
de un soluto en varios solventes, o viceversa, las solubilidades de varios solutos en un mismo
solvente.
Líquidos en líquidos: Aquí se puede aplicar el principio de “semejante disuelve semejante.
Más significativamente, se puede decir que líquidos con estructura similar, es decir, con
fuerzas intermoleculares del mismo tipo, serán solubles uno en otro en cualquier
proporción.
La gasolina, por ejemplo, está compuesta por hidrocarburos alifáticos con 6 a 9 átomos de
carbono. Todos ellos son sustancias no polares, con estructuras similares, con fuerzas de
atracción del mismo tipo y magnitud. Las fuerzas de cohesión del hexano, C6H14, en el hexano
líquido puro, son muy similares a las que existen en una solución entre hexano y heptano,
C7H16, o entre este y el octano, C8H18. Una molécula de hexano que pasara a una solución de
octano no experimentaría cambios significativos en las interacciones con su exterior.
A su vez, las sustancias polares se disuelven fácilmente en sustancias de similar polaridad. Las
soluciones de metanol, CH3OH, y etanol, CH3CH2OH, en agua. H—OH, son posibles porque su
estructura es similar, su peso molecular es bajo y. principalmente, porque las fuerzas de
cohesión de sus moléculas se deben a los puentes de hidrógeno. A medida que el número de
átomos aumenta, las moléculas de los alcoholes van siendo menos solubles en agua. El
octanol, C8H17OH. es ya prácticamente insoluble. Esta misma tendencia se observa en muchos
otros tipos de compuestos orgánicos: entre más alto sea su peso molecular, menor será su
solubilidad en agua.
Sólidos en líquidos. En estos casos también tiene validez el principio de “semejante disuelve
semejante”: sólidos iónicos o polares se disuelven en solventes polares pero no se disuelven

11. en solventes no polares. y sólidos no polares se disuelven preferencialmente en solventes no
polares. Los azúcares y los alcoholes poseen grupos —OH altamente polares, y son solubles en
agua gracias a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con ella, mientras que las
grasas y las parafinas, poco polares, son insolubles en agua, pero solubles en benceno, C6H6 o
tetracloruro de carbono CCl4, en donde los cuatros átomos de cloro se distribuyen
simétricamente simétricamente alrededor del carbono.
Puede esperarse que un sólido sea menos soluble en un solvente dado, que en un líquido
químicamente semejante. El I2 y el Br2 pertenecen a la familia de los halógenos. y son solubles
en solventes no polares. En el tetracloruro de carbono CCl4, por ejemplo, el bromo, que es
líquido a temperaturas ordinarias, tiene una solubilidad ilimitada, mientras que el I2, sólido,
tiene una solubilidad limitada (una solución de I2 en CCl4 a 250C no puede contener más del
2% de su peso en yodo). Esto puede explicarse en virtud de las fuerzas intermoleculares de
atracción, que son mayores en los sólidos. Las fuerzas de adhesión entre las moléculas de yodo
son mucho mayores que entre las de tetracloruro. Esta diferencia entre las fuerzas de cohesión
explica también por qué los sólidos de bajo punto de fusión son más solubles en un solvente
dado, a la misma temperatura, que los sólidos químicamente similares de alto punto de fusión.
Gases en líquidos. Los gases son poco solubles en agua y en otros líquidos corrientes. Estas
disoluciones, aunque menos comunes que las ya estudiadas, tienen importancia: sin la
presencia de oxígeno en el agua de mares y ríos no sería posible la vida acuática; los refrescos
y bebidas gaseosas representan parte apreciable de la industria de alimentos.
En general. si se considera la solubilidad de dos gases en el mismo solvente, ésta será mayor
para el que tenga el mayor punto de ebullición, es decir, para aquel cuyas fuerzas de cohesión
sean apreciables. Como en el caso de los líquidos y los sólidos, los gases se disolverán más
fácilmente en solventes con fuerzas intermoleculares de similar magnitud.
Factores que determinan la solubilidad:

12. 4. ¿Cuál sería la conclusión a que se llegaría en la experiencia 04?
Conclusión:
 Las soluciones que conducen la corriente eléctrica se los denomina soluciones
iónicas o soluciones electrolíticas.
 Las soluciones que no conducen corriente eléctrica se las denomina soluciones
moleculares.
Soluciones iónicas. Son aquellas en las cuales la mezcla se da en escala iónica, como por
ejemplo cuando se disuelve cloruro de sodio, NaCl en agua, según la ecuación:
NaCl(s) ⎯H⎯→⎯2O Na+(ac) + Cl- (ac)
En este caso la atracción se debe a una fuerza dipolo-dipolo. La atracción de iones por la
molécula de agua se llama hidratación. la hidratación de los iones favorece la disolución de un
sólido en agua, pero tiene en contra la energía reticular, qué es la energía que mantiene
unidos los iones en retículo cristalino.
De todas formas cuando se intenta formar una solución con un par de sustancias, pueden
presentarse uno de tres casos:
a) Si las fuerzas de atracción de las moléculas del soluto por las del solvente superan a las
fuerzas de cohesión de las moléculas del soluto y del solvente, las sustancias se disolverán
fácilmente: son miscibles.
b) Si las fuerzas de atracción de las moléculas del soluto por las del solvente son menores a
las de cohesión de cada uno, las sustancias se solubilizan con dificultad: son parcialmente
miscibles.
c) Si las fuerzas de atracción de las moléculas del soluto por las del solvente son muy inferiores
a las de cohesión de cada uno, las sustancias no se solubilizarían: son inmiscibles.
Los compuestos con fuerzas de cohesión altas se caracterizan por sus altos calores y
temperaturas de fusión, en el caso de los sólidos, o por sus altos puntos de ebullición, en el
caso de los líquidos. Una solución se forma cuando la atracción entre las moléculas del soluto y
del solvente es apreciable, pero si la fuerza de atracción es muy grande podría desencadenarse
una reacción química. Por ejemplo, cuando el cloro, C12, se mezcla con el monóxido de
carbono, se forma un nuevo compuesto gaseoso, el fosgeno, COCl2. La formación de una
solución es una etapa intermedia en la cual las moléculas del disolvente y del soluto se unen,
pero sin que ocurran cambios irreversibles. De no ser así, sería difícil recuperar sus
componentes originales.
Soluciones moleculares. Son aquellas en las cuales la mezcla se dá a escala molecular, como
por ejemplo cuando un gas se disuelve en otro gas, caso específico del aire, que es
prácticamente una disolución de oxígeno y nitrógeno. En ellos las fuerzas de atracción
intermoleculares son débiles, el factor de solubilidad es la tendencia natural de las moléculas a
mezclarse (la inclinación hacia el máximo desorden) y eso los hace miscible.

13. 5. ¿Qué es un electrolito?
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un
medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los
electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles
electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.
El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los f luidos en las células para que éstas
funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en
una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
PRINCIPIOS
Comúnmente, los electrólitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún,
algunos gases puede comportarse como electrólitos bajo condiciones de alta temperatura o
baja presión. Las soluciones de electrólitos pueden resultar de la disolución de algunos
polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo,
poliestirensulfonato), en cuyo caso se denominan polielectrólito) y contienen múltiples centros
cargados.
Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente
tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre
las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo,
cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella,
produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona con agua para producir una
solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato. En términos simples, el
electrólito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una
corriente eléctrica.
CLASIFICACIÓN
ELECTROLITOS FUERTES
Ácidos fuertes
Bases
fuertes
ELECTROLITOS DÉBILES
Sales Ácidos
débiles
Bases
débiles

14. Los solutos se clasifican a menudo en tres categorías según las conductividades eléctricas de
sus soluciones acuosas. Las sustancias que se disuelven como moléculas y que, en
consecuencia, dan soluciones no conductoras se clasifican como no electrolitos.
Las sustancias que existen en solución acuosa como una mezcla en equilibrio de iones y
moléculas reciben el nombre electrólitos débiles. Muchos ácidos son electrólitos y se ionizan
parcialmente.
Los electrólitos fuertes existen casi exclusivamente en forma de iones en solución acuosa. Se
incluyen aquí casi todas las sales neutras. Por ejemplo, NaCl, así como las bases fuertes NaOH,
KOH, etc.
En disolución, lo iones migran hacia los electrodos de acuerdo con los signos de sus cargas, de
aquí que lo iones positivos y negativos reciban nombres de cationes y aniones,
respectivamente.
Los electrólitos fuertes suelen estar ionizados ya por completo en estado sólido, de tal modo
que al disolverlos o fundirlos no se hace más que liberar los iones de las fuerzas que los
mantienen fijos en la red cristalina.
UBICACIÓN
El principal catión extracelular es el Na+ con una concentración de 140 meq/litro; en cambio
existe poco Na+ en los fluidos intracelulares. El K+ es el principal catión intracelular. El Mg2+ se
halla presente tanto en los compartimentos intra como extracelulares a concentraciones
mucho más bajas que el K+ o el Na+. Los principales aniones extracelulares son el Cl− y HCO3−
con cantidades menores de fosfato y sulfato.
6. ¿Que son aniones y cationes?
ANIONES
Son iones con carga negativa. Son monoatómicos y poliatómicos.
-Aniones monoatómicos: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones
completando su capa de valencia.
Ejemplos
Compuesto
Cl- Ión cloruro
H- Ión hidruro
S2- Ión sulfuro

15. -Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha
perdido protones.
Ejemplos
Compuesto
SO42- Ión sulfato
NO2- Ión nitrito
ClO- Ión hipoclorito
CATIONES
Son iones con carga positiva. Los hay monoatómicos y poliatómicos.
-Cationes monoatómicos: Suelen corresponder a metales que han perdido sus electrones de
valencia.
-Cationes poliatómicos: Muchos se forman al unirse un próton a un compuesto con pares de
electrones en su último nivel, otros son, simplemente el resultado de la ruptura de una
molécula
ejemplos
Compuesto
H2O+ Catión oxonio
NH3+ Catión amonio
7. ¿Por qué el agua destilada no conduce electricidad?
Las sales en el agua se disuelven en iones con carga positiva e iones con carga negativa, que
conducen electricidad.
El agua destilada no contiene sales disueltas y, por lo tanto, no conduce la electricidad y
tiene una conductividad eléctrica de cero.
Sin embargo, cuando la concentración de las sales llega a un cierto nivel, la conductividad
eléctrica ya no está directamente relacionada con la concentración de las sales en el agua.
Esto es porque se forman pares de iones. Los pares de iones debilitan la carga de uno al otro,
de modo que por encima de un cierto nivel, un TDS (Total de Sólidos Disueltos) más alto
no resultará en una conductividad eléctrica más alta.