El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sales, con un enfoque en el cloruro de sodio. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la unión de cationes y aniones, y que el cloruro de sodio tiene una estructura cristalina cúbica. También resume las propiedades físicas como su alto punto de fusión y baja compresibilidad, y las propiedades químicas como su capacidad de reaccionar con ácidos, bases y otros metales.

1. Daniela Pérez Ríos
Lizett Almazan Bautista

2.  INTRODUCCION:
 En este proyecto veremos sobre las propiedades físicas y químicas por ejemplo una sal es
un compuesto químico formado por cationes iones con carga positiva enlazados
a aniones iones con carga negativa mediante un enlace iónico. Son el producto típico de
una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el
ácido el anión.
 La combinación química entre un ácido y un hidróxido base o un óxido y un hidronio ácido
origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
 Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o
simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales
son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se
separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja
compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

3.  El cloruro de sodio, más comúnmente conocido como sal de
mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con
la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de
las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido
extracelular de muchos organismos. También es el mayor
componente de la sal comestible, comúnmente usada
como condimento y conservante de comida.

4.  Estructura cristalina
 Cuando el cloruro de sodio está en estado sólido, sus átomos se
acomodan en una estructura cristalina cúbica, como es de esperarse en
una unión iónica ocasionada por los campos electrostáticos de sus
átomos. Cada ion se acomoda en el centro de un octaedro regular
quedando por 6 iones de cargas opuestas distribuidos en los vértices del
octaedro.

5.  PROPIEDADES FISICAS
En general, las sales son materiales cristalinos con estructura iónica. Por ejemplo,
los cristales de haluros de los metales
alcalinos y alcalinotérreos (NaCl, CsCl, CaF2) formados por aniones, situados
al principio del empaquetamiento esférico más denso, y cationes que ocupan
huecos dentro del paquete. Cristales de sal iónicos pueden ser también
formados a partir de residuos de ácido combinados en un sinfín de estructuras
dimensionales aniónicos y fragmentos de éstos con cationes en las cavidades
como los silicatos. Esta estructura se refleja apropiadamente en sus
propiedades físicas: tienen altos puntos de fusión y en estado sólido
son dieléctricos. De particular interés son los líquidos iónicos, con puntos
de fusión por debajo de 100 °C.
Durante la fusión anormal de líquidos
iónicos prácticamente no hay
presión de vapor, pero si una
alta viscosidad. Las propiedades especiales
de estas sales se explican por la baja simetría
del catión, la interacción débil entre los iones
y una buena distribución de la carga del catión.

6.  PROPIEDADES QUIMICAS
Las propiedades químicas vienen determinadas por las propiedades de los
cationes y aniones o una parte de ellos.
Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de
reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua. Las sales
reaccionan con los metales cuando éste se libera de la sal de metal en una
serie electroquímica de reactividad:
Las sales reaccionan entre sí y el producto resultante de la reacción (producen
gas, y precipitan sedimentos o agua); estas reacciones pueden tener lugar
con el cambio en los estados de oxidación de los átomos reactivos.

7.  Producción
 El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de
mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca
de sal, llamada halita.
 En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de
toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados
Unidos (40,3 millones de
toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India(14,5) y Canadá (12,3).

8.  La extracción de la sal
Hay tres formas principales de conseguir sal, todas con su proceso
peculiar de conseguir un mismo resultado que, como sabéis, es la
propia sal.
El primero del que te vamos a hablar es de la obtención de la sal a partir
del agua del mar. Lo más probable es que sea la forma de obtención
más famosa y de la que más has oído hablar. Como puedes intuir, el
agua del mar es una fuente inagotable de sal. Para que te hagas una
idea de la cantidad enorme que podemos llegar a extraer de esta
fuente, decirte que cada litro de agua de mar contiene 30 gramos de
sal y que haciendo un cálculo aproximado de la cantidad de agua
del mar que puede haber en el planeta, se estima unos 47.000
billones de toneladas de sal como reservas mundiales a partir del
agua del mar. Podemos estar tranquilos que nuestras comidas
siempre estarán con el toque de sal necesario para que estén
sabrosas.

9. La forma más común de extraer la sal de esta agua es a través de las salinas.
Estos lugares son superficies poco profundas cerca del mar que se van
inundando de agua del mar. Al estar a poca profundad el agua se va
evaporando por acción del sol y del viento pudiendo extraer y recoger la sal
a modo de sedimento que se deposita una vez que el agua se evapora. La sal
extraída se va amontonando para que se vaya secando y posteriormente se
refina para poder ser envasada y distribuida. Como veis, el camino de sal
desde su origen a la mesa es muy sencillo.

10.  El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la
ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.
 El átomo de sodio tiene 3 electrones fuera de una capa completa, y toma sólo
5,14 electrón voltios de energía, para liberar ese electrón. Al cloro le falta un
electrón para completar una capa, y libera 3,62 eV cuando adquiere ese electrón
(su afinidad electrónica es 3,62 eV). Esto significa que cuando están muy
separados, sólo se necesita 1,52 eV de energía para donar uno de los electrones del
sodio al cloro. Cuando los iones resultantes se aproximan entre sí, su energía
potencial eléctrica se hace más y más negativa, alcanzando -1,52 eV a una
separación de aproximadamente 0,94 nm. Esto significa que, si se encontraran
átomos neutros de sodio y de cloro más cerca que 0,94 nm de separación, estarían
energéticamente favorable para transferir un electrón de Na al Cl, y formar un
enlace iónico.

11.  La curva de energía potencial muestra que hay un mínimo a una separación de
0,236 nm y luego un fuerte aumento en el potencial que representa una fuerza de
repulsión. Esta fuerza de repulsión es más que solamente una repulsión
electrostática entre las nubes de electrones de los dos átomos, tiene un carácter
mecánico cuántico basado en el principio de exclusión de Pauli, y a menudo se
llama simplemente "repulsión por principio de exclusión". Cuando los iones están
muy separados, las funciones de onda de sus electrones principales no se
superponen de manera significativa, y pueden tener idénticos números cuánticos.
A medida que se acercan, la creciente superposición de las funciones de onda, hace
que algunos se vean obligados a estados de energías más altos. Dos electrones no
pueden ocupar el mismo estado, de manera que cuando se forma un nuevo
conjunto de estados de energía, un sistema de dos núcleos, los estados de menor
energía se llenan y algunos de los electrones son empujados a estados superiores.
Esto requiere energía, y se experimenta como una repulsión, proveyendo que los
iones se puedan acercar mas uno al otro. El diagrama de potencial de arriba es para
el NaCl gaseoso, y el entorno es diferente en el estado normal sólido, donde el
cloruro de sodio (sal de mesa común) forma cristales cúbicos. La separación de
iones es de 0,28 nm, algo mayor que la del estado gaseoso.
 Una parte importante del estudio de la estructura molecular es la descripción de
los enlaces químicos que se forman entre los átomos. Los estudios clásicos lo
forman los extremos de la unión iónica en el cloruro de sodio, y el enlace
covalente en la molécula de hidrógeno.

13.  Conclusión
 Podemos concluir que Las propiedades físicas y
químicas de las sustancias nos permiten
diferenciar unas de otras.
Propiedades físicas:
 Son aquellas que se pueden medir u observar sin
alterar la composición de la sustancia.
Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad,
densidad, punto de fusión, etc.
 Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden
ser observadas solo cuando una sustancia sufre
un cambio en su composición.
Dentro de estas propiedades se encuentra el que
una sustancia pueda reaccionar con otra.