Este documento presenta los resultados de un experimento de conductividad eléctrica realizado en el laboratorio. Se midió la conductividad de varias soluciones acuosas de ácido clorhídrico y ácido acético de diferentes concentraciones. Los resultados mostraron que la conductividad aumenta a medida que disminuye la concentración del ácido. Usando un gráfico semilogarítmico, se determinó la constante de ionización para el ácido acético. Se concluyó que es recomendable medir más concentraciones para mejorar

1. ESPOL
LABORATORIO DE
QUÍMICA GENERAL 2
2DO TÉRMINO
2016 - 2017
Nombre: Valdospino Cevallos Denisse
Paralelo: 2
Profesor: Ph. D. Joel Vielma
Fecha de entrega: 23/octubre/2016
Guayaquil - Ecuador
CONDUTIVIDAD ELÉCTRICA

2. Contenido
1. Tema:...............................................................................................................................2
2. Objetivos generales.........................................................................................................2
3. Objetivos específicos.......................................................................................................2
4. Marco teórico ..................................................................................................................2
5. Materiales y equipos .......................................................................................................3
6. Procedimiento experimental...........................................................................................4
................................................................................................................................................4
7. Resultados obtenidos ......................................................................................................5
8. Análisis de los resultados ................................................................................................6
9. Conclusiones y recomendaciones ...................................................................................7
10. Bibliografía...................................................................................................................7

3. 1. Tema:
2. Objetivos generales
 Cumplir con cada uno de los procedimientos especificados para esta practica, de
forma ordenada para de esta manera evitar inconvenientes.
 Montar el circuito, que nos permitirá llevar a cabo la practica.
3. Objetivos específicos
 Diagnosticar la conductancia de diferentes soluciones acuosas que tendrán
distintas concentraciones.
 Medir la diferencia de potencial de diferentes concentraciones de acido acético
(HCH3COO), para de esta manera determinar la constante de ionización de este
acido haciendo uso de un grafico semilogaritmico.
4. Marco teórico
Es necesario precisar algunas definiciones:
Electrolito.- Es cualquier sustancia que contiene iones libres, estos se comportan como un
medio conductor eléctrico. Generalmente se presentan como iones en solución, por lo
que son conocidos como soluciones iónicas, pero es posible tener electrolitos fundidos y
electrolito solidos. Los electrolitos juegan un papel muy importante en los seres vivos y es
el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que estas funcionen bien. (3)
Molaridad.- Es una de las formas en la que se mide la concentración de una solución, es
decir la concentración del soluto en la disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica
o atómica. Al depender el volumen de la temperatura, el problema puede ser resuelto
introduciendo coeficientes o factores de corrección de temperatura, o en tal caso usando
otras formas de medición independientes de la temperatura como lo es la modalidad. (4)
Corriente eléctrica.- Es un conjunto de cargas eléctricas (electrones), que se mueven a
través de un conductor. Es necesario para que este movimiento de electrones se produzca
que entre los dos extremos del conductor exista una diferencia o caída de potencial. (5)
Conductores.- Un conductor eléctrico es un material que ofrece muy poca resistencia al
movimiento de la carga eléctrica o movimiento de electrones. (7)

4. Conductimetria.- Es una parte fundamental en la Electroquímica Analítica, en la cual se
realiza el estudio del conjunto de eventos que ocurren en las soluciones iónicas al ser
sometidas a un campo eléctrico alterno, además de la caracterización de los fenómenos
en las soluciones y el monitoreo de las diferentes especies. (1)
En si la conductimentria se basa en determinar la capacidad de conducir energía eléctrica
que tienen las soluciones electrolíticas debido a los iones presentes en las mismas. (2)
Anión.- Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que nos indica que ha ganado electrones.
(7)
Catión.- Es un ion con carga eléctrica positiva, lo que nos indica que ha perdido
electrones. (7)
5. Materiales y equipos
Equipos
 Voltímetro (10 V, CA)
 Transformador reductor (110 V. a 7.5 V; CA)
Aparatos
 Interruptor de tres posiciones
 Resistencia (220 ohmios)
Materiales
 Probeta de 100 ml
 Vaso de precipitación de 250 ml
 2 electrodos de carbón, ubicados a distancia fija
 Cables de conexión eléctrica
Reactivos
 Agua de grifo
 Agua destilada
 HCl (ac) [0.1M]
 HCH3COO (ac) [0.1M]
Ilustración 1. Voltímetro utilizado en la
práctica de Conductividad Eléctrica.
Laboratorio de Química 2. Fecha:
17/10/2016
Ilustración 2. Acido acético y acido clorhídrico de
concentración 0.1M, utilizados para preparar las
soluciones de menor concentración en la practica.
Laboratorio de química 2. Fecha: 17/10/2016

5. 6. Procedimiento experimental
•Este paso no fue realmente
necesario porque ya el
laboratorio esta listo para
realizar la practica
respectiva.
•Es necesario revisar e
identificar cada uno de las
partesdel circuito.
1. ARMAR CIRCUITO
•En primer lugar se
encera el voltimetro en
la escalade 10 V de CA.
•Conectar el
transformador con el
interruptorabierto.
•Cierre el interruptor , de
tal modo que no pase
corriente ala celda.
•Registre el voltaje inicial
E0 que indica el
voltimetro
2. ENCERAR Y
PREPARAR •Coloque 100 ml de agua
destilada en la celda, una
vexz hecho esto cambie la
poscion del interruptor para
que pase corriente por la
celda.
•Observe el valor que marca
el voltimetro y anote este
valor(E).
•Repita el mismo
procedimiento para el agua
de grifo.
3. MEDIR PORTENCIAL
DE SOLUCIONES
prepare de formasucesiva,100 ml de solucionesde acidoclorhidricoyde acido
aceticocon concentracionesmolaresde 0.02M,0.008 M, 0.004M y 0.002M.
luegode prepararcada solucionde 100 ml coloquelaenlacelda(cadacolucion
por separado).
deberalimpiarel vasode laceldaentre cada cambiode solucion.
para cada solucionobserve el valorque marcael voltimetroyregistreloenlatabal de
datosde sulibrode practicas.
con estosdatos,complete lasdemascolumnasde latablade datosrealiandolos
respectivoscalculos,para obtenerChaga uso de la ecuacionque se indicenel
manual.

6. 7. Resultados obtenidos
Los valores que se mantienen constantes son:
Potencial inicial o voltaje inicial: E0= 2V
Resistencia= 220 0hmios
SOLUCIÓN E (V) E - E0 (V) C Log ( C )
agua destilada 0 2 0
agua de grifo 6 4 6.82 *10 -3
HCl (ac) 0.02M 54 52 4.72 *10 -3 -2,33
HCl (ac) 0.008M 45 43 4.76 *10 -3 -2,32
HCl (ac) 0.004M 34 32 4.83 *10 -3 -2,31
HCl (ac) 0.002M 24 22 4.96 *10 -3 -2,30
HCH3COO (ac) 0.02M 11 9 5.55 *10 -3 -2,25
HCH3COO (ac) 0.008M 5 3 7.56 *10 -3 -2,12
HCH3COO (ac) 0.004M 4 2 9.09 *10 -3 -2,04
HCH3COO (ac) 0.002M 3 1 13.64*10 -3 -1,87
Formula para la obtención de la Conductividad eléctrica en la celda (C)
𝐶 =
1
𝑅
[
𝐸
𝐸 − 𝐸𝑜
]
Cálculos de volumen de los ácidos, para obtener la concentración solicitada de cada uno.
𝐶𝑖 × 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 × 𝑉𝑓
Donde:
Ci = concentración inicial
Vi = volumen inicial
Cf= concentración final
Vf= volumen final
Concentración de 0.02M
0.1 𝑀 × 𝑉𝑖 = 0.02 𝑀 × 100 𝑚𝑙

7. 1
10
0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025
CONDUCTIVIDAD
CONCENTRACIONES (M)
1
10
0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025
CONDUCTIVIDAD
CONCENTRACIONES (M)
𝑉𝑖 =
0.02𝑀 ×100 𝑚𝑙
0.1𝑀
= 20ml
Estos 20ml de solución que se obtienen, corresponden a la solución original, es decir se va
a tomar únicamente 20 ml de la solución de 0.1M y se va a completar hasta los 100 ml
con agua destilada, para tener la solución 0.02M.
De esta manera se procede para obtener los volúmenes para preparar las otras soluciones
con menor concentración.
ÁCIDOCLORHÍDRICOÁCIDOACETICO
Ilustración 3. Grafico Conductividad versus Concentración para el acido clorhídrico.
Ilustración 4. Grafico Conductividad versus Concentración para el acido acético.

8. 8. Análisis de los resultados
Observandolatablade datos que se encuentraenlaparte superior, se puede ver como varían los
valoresde conductividad eléctrica no solo de solución a solución, sino también entre una misma
solución pero de diferente concentración.
El valormas alto de conductividad que se obtuvo, fue el del acido acético con una concentración
de 0.002M.
La solución conmenorconductividad C=0, eléctricaesel agua destilada,estodebidoaque el agua
destilada ha sido purificada, es decir ha pasado por un proceso de destilación.
Con respectoalosvaloresde conductividadparaunamisma solución,se observaque,para ambos
ácidos a medida que se disminuye la concentración del acido la conductividad aumenta.
Con estos valores se procedió a realizar un grafico semilogarítmico, con la finalidad de hallar los
valores de las constantes de ionización para el acido acético.
9. Conclusiones y recomendaciones
Se cumplióconla práctica enel tiempo establecido, obteniendo todos los datos y observaciones
para la elaboración del respectivoinforme.Esimportante cumplircontodaslasnormas como se lo
hizo en esta ocasión para de esta forma evitar algún inconveniente.
Se determinolaconductividad eléctricaparalasdiferentessolucionesincluyendoel aguadestilada
y el agua de grifo,y se realizaronlascomparacionesque se especifican enlasección de análisis de
resultados del presente informe.
Se obtuvo la grafica semilogaritmica de conductividad eléctrica versus concentración y se
determino la constante de ionización para el acido clorhídrico y el acido acético.
Para no tenerinconveniente algunoconlosgráficosy laobtenciónde laconstate de ionización, se
recomiendadeterminarlaconductividadde otras concentraciones, para de esta forma tener mas
datos y reducir el error. Esto debido a que surgieron varios inconvenientes al graficar ya que los
valores para el acido clorhídrico eran todos muy cercanos.
10. Bibliografía
1. —.Administraciónde ManualesyDocumentosde laFacultadde Química - UNAM - AMYD.
Documento de apoyo: Principios Conductimétricos. [En línea] 1992.
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documento_de_apoyo_de_Conductimetria_
2074.pdf [Consulta: 22/octubre/2016].
2. —.Manual de Practicas de Química General II. Instituto de Ciencias Químicas – ESPOL.
Guayaquil – Ecuador. Junio 2013. [Consulta: 22/octubre/2016].

9. 3. Brilly Martínez Obando. Resumen Electrolitos. [En línea] 2015
http://server2.docfoc.us/uploads/Z2015/12/02/BfclZt5Rkr/17714c45a0d353116bafe651a
d531b02.docx. [Consulta: 22/octubre/2016].
4. Kaufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, ISBN 0-8247-0692-7.
[Consulta: 22/octubre/2016].
5. —. Tecnología Ieso Camino Romano. Electricidad y Circuitos Eléctricos. [En línea]
https://juanmitecnologia.wikispaces.com/file/view/corriente+electrica.pdf. [Consulta:
22/octubre/2016].
6. —. Wikipedia. Conductor Eléctrico. [En línea]. Ultima modificación del sitio.
19/octubre/2016. https://es.wikipedia.org/wiki/Conductor_el%C3%A9ctrico. [Consulta:
22/octubre/2016].
7. —. Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 [En línea]. En Google
libros. [Consulta: 22/octubre/2016].