Album T. S. de Química

1. Album de Nomenclatura
Inorganica
Guillermo Villar Juárez
Temas Selectos De Química

2. MATERIA: Temas Selectos de
Química
UBICACIÓN CURRICULAR: 6° Semestre
DESCRIPCIÓN DEL CURSO: Está compuesto por 4 unidades que llevan al alumno a sentir la necesidad de conocer los principios inorgánicos que rigen nuestra vida ya que
usamos los compuestos diariamente
ENFOQUE DEL CURSO: Que el alumno comprenda la importancia de la química al descubrir su relación estrecha con el ser humano, pues le provee de todos los servicios,
otorgándole infinidad de beneficios
OBJETIVO DEL CURSO: Lograr que el alumno desarrolle una actitud comprometida y de responsabilidad en el estudio de la química, fortaleciendo sus conocimientos,
habilidades y valores que lo preparen para su ingreso en el ámbito superior.
CATEDRATICA: Carmina Rabelo Alvarado
Licenciada en Ciencias de la Educación
Especialidad: Químico Biológicas
Universidad de Montemorelos
Montemorelos Nuevo León
TEMARIO
PRIMER PARCIAL
UNIDAD 1: NOMENCLATURA INORGANICA
CONTENIDOS:
• Óxidos
• Anhídridos
• Hidróxidos
• Hidruros
• Ácidos: Hidrácidos y Oxisales
• Sales: Haloideas y Oxisales
• Sales Acidas
• Simbología
• Escritura de Ecuaciones
• Balanceo por tanteo
Examen 50%
Participación 20%
Plataforma 30%
NOTA. Dentro del rubro de participación están contempladas las tareas que se necesiten pedir en las clases, los reportes de práctica, las actividades de clase, entrega del
prelectio, etc. etc.
NOTA: Éste método de evaluación se encuentra sujeto a cambios en base al desarrollo del curso
Villahermosa, Tabasco. A 15 de Enero de 2018
COLEGIO
MEXICO
NIVEL: BACHILLER
CICLO ESCOLAR:
2017-2018
TITULO DEL DOCUMENTO
Prontuario de clase
PROFESOR:
Lic. Carmina Rabelo
Alvarado

3. Óxidos
Guillermo Villar Juárez
T. S. De Química

4. Definición
Es un compuesto químico formado por al menos 1 átomo
de oxígeno y 1 átomo de algún otro elemento.
El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de
oxidación (-2).
Existe una gran variedad de óxidos que se presentan en
los 3 principales estados de agregación de la materia
(sólido, líquido y gaseoso) a temperatura ambiente.
Casi todos los elementos forman combinaciones estables
con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.

5. Definición
Debido a la gran variedad sus propiedades son diversas y sus
características del enlace varían desde el sólido iónico hasta
los enlaces covalentes.
Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza
terrestre.
Los óxidos no metálicos (anhídridos) son compuestos que han
perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.
Los metales pueden mezclarse con el oxígeno (O).

6. Nombres de los óxidos
Los óxidos se pueden nombrar según el número de
átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura
sistemática), en caso de ser óxidos ácidos siguiendo
los prefijos numéricos griegos.
Hay otros 2 tipos de óxido: peróxido y superóxido.
Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos
estados de oxidación y reaccionan en diversas
maneras con respecto a otros óxidos.
El protóxido es una forma de llamar a los óxidos
comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento
oxidado trabaja con su mínimo estado de
oxidación.

7. Nombres de los óxidos
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas
Nomenclatura Stock-Werner: Se indica el número de
oxidación del elemento oxidado con números romanos.
Se utiliza para los óxidos básicos y ácidos.
Nomenclatura tradicional: Se utiliza para óxidos básicos,
pero no para los óxidos ácidos.

8. Ejemplos: Nomenclatura Stock
Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de
enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido
de calcio.
En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre
los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.
Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra
genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal,
escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia,
por ejemplo:

9. Ejemplo: Nomenclatura clásica
Estos mismos compuestos
se pueden nombrar con la
palabra genérica óxido
seguida del nombre del
metal con el sufijo oso para
el valor menor de la
valencia y con el sufijo ico
cuando el valor de su
valencia es mayor, por
ejemplo:

10. Tipos de óxidos
Según la estequiometria del compuesto:
Óxidos binarios: son formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos: son formados por 2 elementos distintos y
oxígeno.

11. Tipos de óxidos
Hay 3 tipos de óxidos atendiendo al comportamiento químico:
Óxidos básicos: se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de
elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba
anhídridos básicos, ya que al agregar agua pueden formar hidróxidos
básicos.
Óxidos ácidos: son formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de
elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaban
anhídridos ácidos, ya que al agregar agua forman oxácidos.
Óxidos anfóteros: se forman cuando participa un elemento anfótero en el
compuesto. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base
según con quien reaccionen. Su electronegatividad tiende a ser neutra y
estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos.

12. Tipos de óxidos
Algunos óxidos no demuestran comportamiento
como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su
estado de oxidación más alto son predecibles y
la fórmula química se puede derivar del número
de electrones de valencia para ese elemento.

13. Excepciones
Cobre: el óxido del estado de oxidación más alto
es el Óxido de cobre (II) y no el Óxido de cobre (I).
Fluoruro: no existe como esperado, como F2O7
sino como OF2 con la menor prioridad dada
elemento electronegativo.
Pentaóxido de fósforo: no es representado
correctamente por la fórmula química P2O5 sino
por P4O10 ya que la molécula es un dímero.

14. Anhídridos
Guillermo Villar Juárez
T. S. De Química

15. Definición
• Los anhídridos son compuestos formados por un elemento
no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son
también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
• Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del
elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el
oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
• La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (X = elemento
no metálico y O = oxígeno).

16. Nomenclatura tradicional
• Se nombra con la palabra anhídrido seguida del
elemento metálico (teniendo en cuenta la valencia
del elemento metálico).

17. Nomenclatura de stock:
• Indicando el estado de oxidación del elemento
metálico en número romanos (entre paréntesis) y
siempre determinado por la expresión “óxido de” +
elemento metálico.
• Ejemplos:
• CO2: óxido de carbono (IV)
• Br2O3: óxido de bromo (III)

18. Nomenclatura Sistematica
• Consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de
átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el
elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no
metálico.
• Los prefijos utilizados dependiendo del
número de átomos en esta nomenclatura son:
• Ejemplos:
• P2O5: pentaóxido de difósforo
• Cl2O: monóxido de dicloro

19. HIDRÓXIDOS
GUILLERMO VILLAR JUÁREZ
T. S. DE QUÍMICA

20. HIDRÓXIDO
• Son un grupo de compuestos químicos formados
por un metal y el grupo funcional OH (ión
hidróxido) denominado grupo hidróxido o
hidroxilo, que actúa con número de oxidación -1.
• El hidróxido es una combinación que deriva del
agua por sustitución de uno de sus átomos de
hidrógeno por un metal, está presente en muchas
bases.

21. FORMULACIÓN
• Se escribe el metal seguido del grupo
dependiente con la base de un ion de radical
adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si
el subíndice es mayor de uno.
• Se nombran utilizando la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal, con indicación de
su valencia, si tuviera más de una.
• Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel
(II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio.

22. FORMULACIÓN
• Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen
carácter básico, ya que se disocian en el catión
metálico y los iones hidróxido.
• El enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de
tipo iónico, mientras que el enlace entre el
oxígeno y el hidrógeno es covalente.
• Por ejemplo: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

23. FORMULACIÓN
• Los hidróxidos resultan de la combinación de un
óxido básico con el agua.
• También se conocen con el nombre de bases.
• Estos compuestos son sustancias que en solución
producen iones hidroxilo.

24. FORMULACIÓN
• En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele
englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay
bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
• Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y
ácidos.
• Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya
que:
• con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
• con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

25. NOMENCLATURA TRADICIONAL
• Comienza con la
palabra hidróxido
s e g u i d o d e l
elemento teniendo
en cuenta la valencia
con la que actúa:

26. NOMENCLATURA DE STOCK
• Comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento
metálico con la valencia del mismo en números romanos entre
paréntesis.
• Ejemplos:
• HgOH: hidróxido de mercurio (I)
• Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
• Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se
indica en números romanos la valencia:
• Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
• CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

27. NOMENCLATURA SISTEMATICA
• Se anteponen los prefijos numéricos a la palabra
hidróxido.
• Ejemplos:
• Be(OH)2: dihidróxido de berilio
• Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
• Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

28. HIDRUROS
GUILLERMO VILLAR JUÁREZ
T. S. DE QUÍMICA

29. HIDRURO
• Un hidruro es un compuesto químico formado por cualquier
elemento y un hidrógeno.
• Se dividen en hidruros metálicos, los cuales se forman con un
metal + un hidrógeno.
• Y los hidruros no metálicos los cuales se forman por un no metal +
un hidrógeno.

30. ESTADO DE OXIDACIÓN
• En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es
-1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación
del Hidrógeno es +1.
• Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+
(usualmente en la forma H3O+) y H-.
• Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el
hidrógeno solo dispone de un electrón de valencia.
• Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica
predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por
razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de
un átomo poliectrónico.

31. HIDRUROS NO METÁLICOS
• Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no
metálico.
• El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por
lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico.
• Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura
ambiente.
• Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros
de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y
telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua,
amoníaco, metano, silanos, etc.

32. HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO
• Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y
después el del elemento. A continuación se intercambian las
valencias.
• El hidrógeno actúa con su valencia positiva (+1) y se combina con
los elementos no metales del grupo 17 (flúor, cloro, bromo y yodo
con valencia-1), y con los elementos no metales del grupo 16
(azufre, selenio y telurio con valencia -2).
• Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre
del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.

33. HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)

34. COMPUESTOS ESPECIALES
• A continuación, se
intercambian las
valencias.
• T o d o s e s t o s
c o m p u e s t o s
reciben nombres
t r a d i c i o n a l e s
admitidos por la
I U P A C e n s u s
reglas aplicables a
la nomenclatura, y
s o n l o s q u e
h a b i t u a l m e n t e
u t i l i z a n l o s
químicos.
• Se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y, luego, el del
hidrógeno.

35. COMPUESTOS ESPECIALES
• Los nombres oxidano y azano se proponen con la intención de
usarlos solamente para nombrar derivados del agua y amoníaco,
respectivamente, mediante la nomenclatura de sustitución y son la
base para nombrar las entidades polinucleares (e.g. triazano,
dioxidano).
• Sulfano, cuando esté sin sustituir puede llamarse también sulfuro
de hidrógeno o, mejor aún, sulfuro de dihidrógeno.
• Sin embargo, un nombre de composición (sulfuro de dihidrógeno)
no puede usarse como un nombre progenitor (sulfano). Las
observaciones equivalentes se aplican a selano y telano.
• El nombre sistemático análogo es "carbano". Puesto que el
nombre "metano" para CH4 es de uso universal, la IUPAC no
recomienda “carbano"

36. HIDRUROS METÁLICOS
• Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento
metálico.
• Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
• Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
• Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son:
• NaH → hidruro de sodio
• LiH → hidruro de litio
• CaH2 → hidruro de calcio
• SrH2 → hidruro de estroncio

37. HIDRUROS METÁLICOS
• Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el
hidrógeno y un elemento metálico.
• metal + hidrógeno → hidruro metálico
• Na + H1 → NaH
• Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos
compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de
oxidación de -1.
• Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe
el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del
hidrógeno (parte negativa).

38. HIDRUROS METÁLICOS
• Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el
calcio con el hidrógeno es: Ca2+ H1-
2
• Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el
nombre del elemento metálico.
• En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso
para indicar el mayor y el menor número de oxidación del
elemento metálico, respectivamente; en el sistema de IUPAC esta
distinción entre compuestos formados por el mismo elemento,
pero con números de oxidación distintos, se señala con números.
• El hidruro es el mismo en ambos sistemas.

39. NOMENCLATURA TRADICIONAL
• Se nombra con la palabra
h i d r u r o s e g u i d o d e l
e l e m e n t o m e t á l i c o
teniendo en cuenta la
valencia del elemento
metálico:

40. NOMENCLATURA DE STOCK
• Se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico
indicando entre paréntesis en números romanos el número de
oxidación.
• Ejemplos:
• CoH2: hidruro de cobalto (II)
• CoH3: hidruro de cobalto (III)

41. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
• Se realiza utilizando los prefijos numerales: mono, di, tri, tetra,
penta, etc.
• Ejemplos:
• NiH2: dihidruro de níquel
• NiH3: trihidruro de níquel

42. Ácidos: Hidrácidos y
Oxisales
Guillermo Villar Juárez
T. S. De Química

43. Ácido inorgánico
Es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a
excepción del carbono) que, cuando se disuelve en agua u otro
disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrógeno.
La solución resultante puede neutralizar bases, tornar de color rojo
el papel tornasol y producir determinados cambios de color
cuando se combina con otros indicadores.

44. Hidrácidos
Un ácido hidrácido, hidrácido o ácido binario es un
compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está
unido a un no metal del grupo 7A (halógeno) o a un no
metal, diferente del oxígeno, del grupo 6A (anfígeno) de
la tabla periódica de los elementos.
La facilidad de ionización de los ácidos binarios
depende de 2 factores: la facilidad con que se rompe el
enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la estabilidad
de los iones resultantes en solución.

45. Nomenclatura
Diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones
ácidas.

46. Nomenclatura Tradicional
Se nombran usando la palabra ácido ya que tienen
carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el
sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico

47. Nomenclatura Sistemática
Se nombra utilizando el sufijo uro al nombre del no
metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno

48. Oxácido
Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de
agua (H2O). Están formados por hidrógeno y un radical (no metal y oxígeno). Su
fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con
una molécula de óxido sulfúrico SO3: SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con
una molécula de óxido sulfuroso SO2: SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O
con una molécula de óxido hiposulfuroso SO: SO + H2O → H2SO2

49. Casos especiales
As, P, Sb, B
Dan 3 tipos de oxácidos:
• Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido)

50. Clasificación
Dependiendo del número de H que tengan se dividen en
4 grupos.

51. Grupo de Flúor, Cloro, Bromo,
Yodo, Cianógeno.

52. Grupo de Azufre, Selenio y
Teluro

53. Grupo de Nitrógeno, Fósforo,
Arsénico y Antimonio

54. Grupo de Fósforo, Arsénico y
Antimonio

55. Nomenclatura
Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice
del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este
método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
◦ Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
▪ Piro: H4A2. ▪ Orto: H3A
◦ Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
▪ Piro: H2A2 ▪ Orto: H4A

56. Nomenclatura Tradicional
Se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no
metálico, se indica la valencia con la que actúa:
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias: Menor valencia: Ácido …oso / Mayor valencia: Ácido …
ico
Tres valencias: Menor valencia: Ácido hipo…oso / Valencia intermedia:
Ácido …oso / Mayor valencia: Ácido …ico
Cuatro valencias: 1ra (baja): Ácido hipo…oso / 2da: Ácido …oso / 3ra:
Ácido …ico / 4ta (alta): Ácido per…ico

57. Nomenclatura Tradicional

58. Nomenclatura Stock
Se escribe la palabra Ácido. Se coloca el prefijo que indique el número de
oxígenos seguido de la terminación -oxo.
Se escribe el nombre del elemento no metálico terminado en -ico. Se
escribe la valencia o número de oxidación en números romanos entre
paréntesis del elemento central.
Ejemplos:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)

59. Nomenclatura Stock

60. Nomenclatura Sistematica 1
El nombre se inicia con la palabra acido.
Se coloca el prefijo que indica el numero de oxigenos seguido del
sufijo -oxo-.
Se escribe la raiz del nombre latino del elemento no metalico
terminado con el sufijo -ico.
Al final del nombre se coloca con numeros romanos y entre paréntesis
el numero de oxidación con el que trabaja el elemento central.
Ejemplo: H2CO3 —> Acido trioxocarbonico (IV)

61. Nomenclatura Sistematica

62. Nomenclatura Sistematica 2
Se indica el numero de átomos de oxigeno presentes en la formula
anteponiendo el prefijo correspondiente al termino -oxo-. Si el numero de
átomos de oxigeno es superior a 10 se permite usar números arábigos en
lugar de prefijos griegos.
Se coloca la raiz del nombre del elemento central y se agrega la
terminación -ato-.
Se coloca en números romanos y entre parentesis el numero de oxidación
del elemento central.
Se termina el nombre del compuesto con las palabras “de Hidrogeno”
Ejemplo: H2CO3 —> Trioxocarbonato (IV) de Hidrogeno.

63. Sales: Haloideas y
Oxisales
Guillermo Villar Juárez
T. S. De Química

64. Sales haloideas
Son compuestos binarios que se forman por la
combinación de los iones formados de los ácidos
hidrácidos con todos los metales
Es una reacción de neutralización, ningún producto
queda con alguna carga, el resultado es una sal con un
enlace iónico muy estable y agua como subproducto.
No poseen oxígenos en sus estructuras, se les suele
llamar sales no oxigenadas.

65. Nomenclatura Tradicional
Se le coloca terminación uro al elemento no metálico, seguido del nombre del metal y
respetando las reglas según el número de valencias que este posee.
Nombre del no metal + uro + de + nombre del metal: CLOR + URO + DE + SODIO
Si la sal halidea es ácida, se agrega la palabra “acido” entre el no metal y el metal:
H2S + NaOH NaHS + H2O
Nombre del no metálico + uro + ácido + de + nombre del metal:
NaHS = SULF + URO + ÁCIDO+ DE + SODIO
Si la sal halidea es básica, agrego la palabra “básico” entre el no metal y el metal:
HBr + Ca(OH)2 CaOHBr + H2O
Nombre del no metál + uro + básico + de + nombre del metal:
CaOHBr = BROM + URO + BÁSICO + DE + CALCIO

66. Nomenclatura Stock
El no metal se nombra con la terminación -Uro y el metal va seguido
del número de oxidación entre paréntesis en número romano.
Nombre del no metal + uro + de + metal + N° oxidación del metal.
MgS = SULF + URO + DE + MAGNESIO + (II)

67. Nomenclatura Sistematica
Se utilizan los prefijos para nombrar el compuesto.
Prefijo + nombre del no metal + uro + de + nombre del metal.
MgS= MONO + SULF + URO + DE + MAGNESIO
FeCl3= TRI + CLOR + URO + DE + HIERRO

68. Oxisales
Las sales ternarias son compuestos formados por
un metal, un no metal y oxígeno.
Son consideradas como las sales de los ácidos
oxoácidos.
Se forman por la sustitución de los hidrógenos del
oxoácido por un metal.

69. Nomenclatura Tradicional
Se sustituye la terminación -oso por -ito y la terminación -ico
por -ato seguido del elemento metálico terminado en:
Fórmula Nomenclatura clásica
CaSO4 Sulfato de calcio
MnSO3 Sulfito de manganeso
Ca(ClO2)
2
Clorito de calcio
FeSO4 Sulfato ferroso
Fe2(SO4)3 Sulfato férrico
CuNO2 Nitrito cuproso
CoSiO3 Silicato cobaltoso
• -ico (si tiene una valencia)
• -oso, -ico (si tiene 2 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)

70. Nomenclatura Tradicional
Ejemplos:
NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -
ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo
tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es
clorito sódico.
Fe2(S04)3 procede del ácido sulfúrico (H2SO4), sustituimos -ico por -
ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el
hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor
3, por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato férrico

71. Nomenclatura Stock
Se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido
del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en
números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
Fórmula Nomenclatura sistemática
CaSO4 Tetroxosulfato (VI) de calcio
MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II)
Ca(ClO2)2 Dioxidoclorato (1-) de calcio
FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
CuNO2 Dióxidonitrato (IV) de cobre (II)
CoSiO3 Trióxosilicato (IV) de cobalto (II)
NaClO2 cloríto de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia
no se indica su valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I)

72. Nomenclatura Sistematica
Se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y
seguido por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico.
En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se
indica mediante los prefijos griegos:
• Para 2: bis-
• Para 3: tris-
• Para 4: tetrakis-
• Para 5: pentakis-
• Para 6: hexakis-
• Para 7: heptakis-
• Para 8: octakis-
Fórmula Nomenclatura sistemática
CaSO4 Tetroxosulfato (VI) de calcio
MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II)
Ca(ClO2)2 Dioxidoclorato (1-) de calcio
FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
CuNO2 Dióxidonitrato (IV) de cobre (II)
CoSiO3 Trióxosilicato (IV) de cobalto (II)

73. Sales ácidas
Guillermo Villar Juárez
T. S. De Química

74. Sales ácidas
En su molécula se presenta la unión de un metal a
un radical negativo y un no metal positivo, pero
entre ellos se encuentra el hidrógeno.
Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical
para las sales con el prefijo bi y después se anota el
nombre del metal.
Normalmente cuando reacciona una base con un
ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido
pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal
neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos
1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.

75. Sales ácidas
Hay 2 tipos de ejemplo sales:
• Sales ácidas: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
• Sales básicas: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Cálculo de Ph en una solución de sal ácida:
Para obtener el Ph de una solución de sal
ácida se debe aplicar: Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)

76. Nomenclatura
tradicional
Los aniones de los ácidos
carboxílicos se nombran
r e e m p l a z a n d o l a
terminación ico del ácido
por la terminación ato.
Se antepone la palabra
hidrógeno (dihidrógeno,
trihidrógeno…) al nombre
del oxoanión.

77. Nomenclatura Funcional
Se nombran anteponiendo los
prefijos: bi-, dibi-, tribi-, etc.
según el número de hidrógenos
no sustituidos, al nombre de la
sal tal y como sería si se hubiesen
sustituido todos los hidrógenos.
Fórmula Funcional
NaHSO4 Bisulfato sódico
K2HPO4 Bifosfato potásico
KH2PO4 Dibifosfato potásico
NaHCO3 Bicarbonato sódico
Cr(HSO3)3 Bisulfito crómico
Ba3(HP2O7)2 Bipirofosfato bárico
Al(HSO4)3 Bisulfato alumínico
Ni(HSiO3)3 Bisilicato niquélico
Ca(HS)2 Bisulfuro cálcico
Cd(HS)2 Bisulfuro de Cadmio
NaHSe Biseleniuro sódico

78. Nomenclatura
Sistemática
Se designan anteponiendo al
nombre del anión de la sal
neutra cor respo nd iente la
palabra hidrógeno, indicando
con los prefijos mono, (se
omite), di, tri, etc., el número
d e á to m o s d e H i d r ó g e n o
substituibles presentes en la sal.
La palabra hidrógeno suele
unirse directamente al nombre
del anión.
Fórmula Sistemática
NaHSO4 Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio
K2HPO4 Hidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio
KH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio
NaHCO3 Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de Sodio
Cr(HSO3)3 Hidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo(III)
Ba3(HP2O7)2 Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario
Al(HSO4)3 Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Aluminio
Ni(HSiO3)3 Hidrógenotrioxosilicato(IV) de Níquel(III)
Ca(HS)2 Hidrógenosulfuro de Calcio
Cd(HS)2 Hidrógenosulfuro de Cadmio
NaHSe Hidrógenoseleniuro de Sodio

79. SIMBOLOGÍA
Guillermo Villar Juárez
T. S. De Química

80. SIMBOLOGÍA Y ESTRUCTURA
➤ La Ecuación Química representa por medio de números y
símbolos una Reacción Química.
➤ Diversos aspectos conforman la estructura de la Ecuación
Química.
➤ Las sustancias que se escriben a la izquierda de la flecha
(reaccionantes) constituyen el primer miembro de la ecuación.
➤ Las sustancias escritas a la derecha de la flecha (productos)
forman el segundo miembro de la ecuación.

81. SIMBOLOGÍA
➤ D e n t r o d e l a
estructura de la
Ecuación Química
existen diversos
s í m b o l o s q u e
i n d i c a n c i e r t a
función en ella.
➤ Se puede saber que
indica cada una con
el siguiente cuadro:

82. Escritura de
Ecuaciones
Guillermo Villar
Juárez
T. S. De Química

83. Ecuación química
❖ Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de
los reactivos y productos, y otros términos simbólicos
para representar una reacción química.
❖ Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes
pasos:

84. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 1. Los reactivos se separan de los productos con una
flecha ( ) que indica el sentido de la reacción.
❖ Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa
en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los
reactivos y los productos.

85. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 2. Los reactivos se colocan a la izquierda y los
productos a la derecha de la flecha.
❖ Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada
producto, cuando es necesario.

86. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 3. Las condiciones necesarias para efectuar la reacción
pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha
o signo de igualdad.
❖ Por ejemplo, una letra delta mayúscula () colocada sobre
la flecha () indica que se suministra calor a la reacción.

87. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 4. Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los
símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para
equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número
de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones)
de cada sustancia que reacciona o que se produce.
❖ Cuando no se indica número alguno, se sobrentiende
que se trata de una unidad fórmula.

88. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 5. El estado físico de la sustancias se indica mediante
los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para
el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para
las sustancias en solución acuosa.

89. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 6. Empiece con las partes más complejas, es decir con
los compuestos que tienen varios elementos.
❖ En algunos casos, simplemente consiste en ajustar
primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.

90. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 7. Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si
es necesario, después de que todos los otros elementos
estén balanceados.

91. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 8. Deje los elementos en estado libre hasta el último
momento, ya que cambiando los coeficientes de estos
sólo cambian esta clase de átomos.
❖ Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H2O, se
duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno,
pero cuando se escribe un 2 delante del Al sólo cambia
el número de átomos de Al.

92. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 9. Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion
como grupo.
❖ Por ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no
como átomos de S y átomos de O.

93. Pasos para escribir las Ecuaciones Químicas
❖ 10. Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación,
se multiplica todo por el número más pequeño que
elimine esta fracción.
❖ No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin
embargo, es más simple en la mayoría de los casos.
❖ Asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en
relación o proporción más baja posible; si no es el caso,
simplifique.

94. Ejemplo
❖ Es conveniente empezar por la sustancia más compleja.
❖ Empezando por el fosfato de magnesio (la parte más
compleja) y considerando el fosfato de magnesio como
grupo, escribimos un 2 delante del H3PO4 para ajustar
el grupo fosfato y un 3 delante de Mg(OH)2 para ajustar
el Mg dando como resultado:

95. Ejemplo
❖ Únicamente nos queda el hidrógeno y el oxígeno.
Observando el hidrógeno, hay 12 átomos en la
izquierda y por tanto necesitamos escribir un 6 delante
del H2O.
❖ De igual forma se ajustan también los átomos de O que
son en total 14. Esto da finalmente:
❖ Para revisar se puede sumar todos lo átomos de Mg, O,
H, y P en cada lado de la ecuación.