Este documento describe diferentes tipos de nomenclatura química y las reglas para asignar números de oxidación. Explica que la nomenclatura tradicional se usa para compuestos de metales, la sistemática para compuestos de no metales, y la de Stock para elementos metálicos de valencia variable. También detalla las reglas para determinar los números de oxidación de diferentes elementos y cómo la suma de las cargas debe ser cero. El número de oxidación representa los electrones que un átomo gana o pierde al formar un compuesto y es importante para la nomenclatura.

1. NOMENCLATURA

2. NOMENCLATURA
• Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar los compuestos . También
existen tres nomenclaturas, la tradicional la de stock y la sistemática.

3. REGLAS PARA ASIGNAR NUMERO DE
OXIDACIÓN
• Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).
• Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb,. Cs, Fr) en sus compuestos tienen número
de oxidación de 1+.
• Todos los elementos del grupo 2A "alcalinotérreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número
de oxidación 2+.
• El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros (hidruros: metales unidos al
hidrogeno)cuyo numero de oxidación es 1-.
• El oxigeno en sus compuestos tienen número de oxidación 2- excepto en los peróxidos (peróxido: cuando
dos oxígenos están unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-.
• El azufre como sulfuro tienen número de oxidación 2-.
• Todos los elementos del grupo XII A "halógenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen números de
oxidación 1-.
• Todos los radicales conservan su numero de oxidación en las reacciones Químicas.
• La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a CERO.

4. POR EJEMPLO :
• La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a CERO
- H2S6+O4
2- = (2+) (6+) (8- )=0
- (N3-H1+) 2S6+O4
2- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
- Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0

5. NOMENCLATURA TRADICIONAL
• Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales. Para nombrar los
compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico,
seguido por la preposición “de” y el nombre específico del elemento
• Ejemplo:
N. Genérico N. Especifico
Al2O3 = Oxido de aluminio

6. NOMENCLATURA SITEMATICA
• Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que en toda
su estructura molecular está constituido por no metales. Se caracteriza porque
describe el número de átomos de cada elemento que interviene utilizando prefijos
griegos. Para describir el número de átomos de cada elemento de la molécula, se
usa los siguientes prefijos griegos:
• 1=mono 2=Di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=deca
• Ejemplo:
CO2 = Dióxido de carbono
N2O3= Trióxido de Dinitrogeno

7. NOMENCLATURA DE STOCK
• Nomenclatura STOCK
• Describe a los compuestos que se realizan con los elementos metálicos de valencia
variables. En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, seguido por la
preposición “de” y el nombre Especifico del elemento, adicionalmente se escribe el
número de oxidación del elemento que interviene en números romanos.
• Ejemplo:
Fe2O3 = Oxido de Hierro (III)

8. ¿QUE IMPORTANCIA TIENE EL NUMERO
DE OXIDACIÓN CUANDO SE FORMAN
COMPUESTOS?
• l número de oxidación es un número que representa el número de electrones que
un átomo pone en duelo cuando forma un compuesto determinado.
• El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a atraerlos . Y será negativo cuando el átomo
gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
• Además de esto con este determinamos la nomenclatura