Este documento presenta las reglas para la nomenclatura química inorgánica según los sistemas IUPAC. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y describe tres sistemas de nomenclatura - el antiguo o funcional, el estequiométrico y el Stock - proporcionando ejemplos de cada uno. También cubre reglas específicas para nombrar compuestos binarios, ternarios, ácidos, sales y sales hidratadas.

1. NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA

2. Objetivos: Familiarizarnos con las reglas para la escritura de fórmulas químicas. Conocer los sistemas de nomenclatura inorgánica, las reglas para la nomenclatura en cada uno de los sistemas de IUPAC, conocidos: Antiguo, Stock y Sistemático.

3. Reglas para la escritura de fórmulas Para escribir una fórmula química, es necesario observar las siguientes reglas: Siempre se escribe a la izquierda el catión y a la derecha el anión. Los números de oxidación (sin signo) de los aniones y cationes, se colocan como subíndice, el del catión en el anión y viceversa, sin colocar los signos + y -.

4. Si los números de oxidación del anión y del catión son iguales, no se colocan. Si fueran igual a uno, tampoco se colocan. Si fueran números que se puedan simplificar, se simplifican. La suma de cargas positivas y negativas, en un compuesto, siempre es igual a cero, porque la molécula es neutra. Si se trata de un anión, o catión, poliatómico, antes de colocar el subíndice, se encierra entre paréntesis y luego se coloca el subíndice.

5. Los Sistemas de Nomenclatura, utilizados actualmente son: Sistema antiguo o funcional: Utiliza los sufijos, ico y oso. Cuando un catión tiene dos números de oxidación diferente, para el menor número de oxidación se utiliza el oso y para el mayor el ico, además del nombre de la función: ácido, óxido, hidróxido, etc. Ejemplo: Fe+2 y O-2FeO óxido ferroso Fe+3 y O-2 Fe2O3 óxido férrico

6. Sistema Estequiométrico:Utiliza prefijos numéricos, que indican la cantidad de átomos de cada catión o anión presente en el compuesto. Los prefijos que se utilizan son: Para cationes y aniones monoatómicos (el mono se omite para el catión): 1 mono 7 hepta 2 di 8 octa 3 tri 9 nona o enea 4 tetra 10 deca 5 penta 11 undeca 6 hexa 12 dodeca

7. Si se trata de aniones o cationes poliatómicos, se utiliza los siguientes prefijos: 2 bis 3 tris 4 tetrakis 5 pentakis 6 hexakis Ejemplos: Ni3(PO4)2 Bis[tetraoxofosfatoV] de diníquel Fe2O3 Trióxido de dihierro

8. Sistema Stock: Se escribe el nombre, primero del anión, luego el del catión, después del cual se coloca el número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis. Ejemplo: Ni3(PO4)2 Fosfato de níquel (II) As2O5 Oxido de arsénico (V) Anterior a estos sistemas de nomenclatura, existían nombres comunes que se les asignaba a los compuestos, pero este sistema de nomenclatura, tenía la desventaja de que había que memorizar los nombres de los compuestos, por eso solo lo usamos para referirnos a él por conocimiento general.

9. A Continuación se presenta un cuadro con los nombres comunes de algunos compuestos, su principio activo (fórmula) y el nombre estequiométrico de los compuestos.

11. Reglas para nombrar los compuestos Siempre se nombra primero el anión y luego el catión. En el caso de os ocmpuestos binarios, el anión, tiene sufijo uro, por ejemplo: NaCl – Cloruro de Sodio Si se trata de un compuesto ternario, se escribe primero el nombre del anión y luego el del catión, ejemplo: KCN – Cianuro de Potasio MgMnO4- Permanganato de Potasio Cuando se nombran los ácidos, debemos tener en cuenta si están en forma gaseosa o en solución acuosa y si son hidrácidos (sin oxígeno) u oxácidos (con oxígeno). Ejemplo: HCl(g)- Cloruro de Hidrógeno; HCl(ac)- Ácido Clorhídrico (Hidrácido). H2SO4(g): Sulfato de Hidrógeno; H2SO4(ac): Ácido sulfúrico (oxácidos)

12. En los oxácidos, si el nombre del anión oxigenado tiene terminación ato, el nombre del ácido en solución acuosa tendrá terminación ico. Si tiene terminación ito, el ácido será oso. Ejemplo: H2SO4(ac): Ácido Sulfúrico H2SO3(ac): Ácido Sulfuroso Si tenemos alguna sal doble, el nombre de los aniones o cationes se coloca en orden alfabético. Ejemplo: MgSCl – Cloruro Sulfuro de Magnesio NaKBr – Bromuro de Potasio y Sodio Cuando se trata de Oxisales, se nombra primero el oxi y luego el anión. Ejemplo: BiOCl – Oxiclururo de Bismuto. La sales ácidas, se pueden nombrar como hidro, hidrógeno o como ácida. Ejemplo: NaHSO4: Hidrosulfato de sodio o Sulfato ácido de sodio o Hidrógenosulfato de sodio

13. Lo mismo que si tenemos hidroxisales, ellas se conocen también como sales básicas. Se nombra primero hidroxi, luego el siguiente anión y al final el catión. Ejemplo: MgOHCl – Hidroxiclururo de Magnesio. En el caso de las sales hidratadas, se escribe la fórmula de la sal, un punto de multiplicación y luego la fórmula del Agua, se nombra primero la sal y luego el prefijo de cantidad más la palabra hidratado. Ejemplo: CuSO4 ∙ 5H2O – Sulfato Cuproso pentahidratado.

14. GRACIAS