El documento proporciona información sobre el proceso de pirometalurgia. Explica conceptos clave como calcinación, tostación y refinación, e incluye ejemplos de cálculos estequiométricos. También presenta las ponderaciones de la clase y conceptos básicos sobre pirometalurgia.

1. PIROMETALURGIA
PIR - 500
DOCENTE: T.S. MARIOM. QUISPE CH.

2. CONTENIDO
 1 INTRODUCCION A LA PIROMETALURGIA
 2 SECADO,PELETIZADO Y SINTERIZADO
 3.TOSTACION
 4.FUSION
 5.REFINACION
 6.VOLATILIZACION

3. PONDERACIONES
 2 PARCIALES 25%
 ASISTENCIA 5%
 EXAMEN FINAL 20%
 TRABAJOS 50%
 100%
 EXAMEN DE REBALIDA 41%

4. INTRODUCCION
CONCEPTOS BASICOS
1. PIROMETALURGIA
2. CALCINACION
3. MATA
4. TOSTACION
5. REFINACION
6. OXIDACION
7. FUSION
8. REDUCCION
9. CALCINA
10. ESCORIA

5. PIROMETALURGIA
 La pirometalurgia es una rama de la metalurgia extractiva en la que se
emplean procesos para obtención y refino o refinación de metales
utilizando calor, como en el caso de la fundición.

6. CALCINACION
 La calcinación es la descomposición térmica de un material. Incluye
descomposición de hidratos tales como: Hidróxido férrico en vapor de
agua y óxido férrico o sesquióxido de hierro.

9. CALCINACION
 La calcinación es la descomposición térmica de un material. Incluye
descomposición de hidratos tales como: Hidróxido férrico en vapor de
agua y óxido férrico o sesquióxido de hierro.

10. ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVO: Reconocer la trascendencia de la determinacion de las cantidades de
reactivos y productos involucrados en una reaccion quimica.
¿Que es la estequiometria?
Es la parte de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas entre las
sustacias que intervienen en una reaccion

11.  relaciones
 mol - mol
 mol - gramo
 gramo - gramo
 mol - volumen
 volumen - gramos
 volumen - volumen

12.  𝑓𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒𝑠𝑒𝑎𝑑𝑎
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑑𝑎
cuantos moles de aluminio son nesesarios para producir 5.27
mol de Al2O3
calculos mol a mol
Al(s)+𝑂2 = 𝐴𝑙2𝑂3
paso 1
4Al(s)+3𝑂2 = 2𝐴𝑙2𝑂3

13. paso 1
Al(s)+𝑂2 = 𝐴𝑙2𝑂3
4Al(s)+3𝑂2 = 2𝐴𝑙2𝑂3

14. paso 1
4Al(s)+3𝑂2 = 2𝐴𝑙2𝑂3

15. paso 2
 identificar la sustancia deseada
AL

16. paso 3
4Al(s)+3𝑂2 = 2𝐴𝑙2𝑂3
? 5.27 mol
5.27 mol Al2O3(
4𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙
2𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2𝑂3
)

17. ESTEQUIOMETRIA
 EJEMPLO 1
Calcular el # de moles de hidrogeno necesarios para producir 6 moles de
NH3 (amoniaco)
H2 + N2 NH3

18. SOLUCION
3H2 + N2 2NH3
H2 NH3
3 2
X 6 𝑥 = 9
𝑥 =
6 𝑋 3
2

19. EJEMPLO 2
Calcular la masa de O2 producida a
partir de 0.25 moles de KClO3
KClO3 KCl + O2

20. SOLUCION
PESOS MOLECULARES
K = 39 O2 KClO3
Cl= 35,45 3 2
O3 = 48 X 0,25
122,45 gr/mol 𝑥 =
(0.25) 𝑋 (3)
2
2KClO3 2KCl + 3O2

21. RESULTADO
X= 0.375 𝑚𝑜𝑙
X= 0.375 𝑚𝑜𝑙 x
32𝑔𝑟 𝑂2
1𝑚𝑜𝑙
𝑥 =12 gr O2

22. Ejemplo 3
ANALISIS DE LA PIEDRA CALIZA
¿Determinar las libras de CaO usando 5 toneladas de dicha piedra?
COMPUEST
O %PESO
CaCO3
92,89
MgCO3
5,41
INSOLUBLE 1,7
100

23. SOLUCION
FLUJOGRAMA CO2
CaO
MgO
Insoluble
PIEDRA
CALIZA
REACTOR

24. Paso 2
Identificamos la reacción química
CaCO3 CaO + CO2
MgCO3 MgO + CO2

25. PASO 3
 DETERMINAR LOS PESOS MOLECULARES
COMPUESTO
PESO
MOLECULAR
CaCO3 100,1
MgCO3 84,32
CaO 56,08
MgO 40,32
CO2 44

26. Paso 4
 Resolucion estequiometrica
MCaO = 5ton(
0,9289 𝑡𝑜𝑛 𝐶𝑎𝐶𝑂3
1 𝑡𝑜𝑛 𝑝𝑖𝑒𝑑𝑟𝑎
)x
1𝑡𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑂3
100,1 𝑡𝑜𝑛 𝐶𝑎𝐶𝑂3
1𝑡𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
1𝑡𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑂3
x(
56,08𝑡𝑜𝑛 𝐶𝑎𝑂
1𝑡𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙𝐶𝑎𝑂
)x(
2000 𝑙𝑏
1𝑡𝑜𝑛
)=5204,06 lb