Cordial saludos querido amigos, en esta oportunidad les presento una hermosa y eficiente Presentación en Power Point para defensa de tesis de Ingeniería Química, de la Universidad Veracruzana, Poza Rica, México. Una tesis de química larga, complicada, de la cual fue un reto preparar su presentación de tesis para defenderla, pero lo logramos y fue un éxito la sustentación. Un amarillo un poco intenso de fondo pero así lo quiso el cliente. Disfrútenla. Si quieres defender con éxito y sin preocupaciones, planteanos tu caso y te daremos diversas alternativas en base a las características de tu tesis. Somos TESISPPTX, los mejores en la elaboración de presentaciones profesionales en power point o prezi, para defensa de tesis. Nuestro whatsapp +584145120346 donde con gusto te atenderemos

1. Para presentar el examen demostrativo de la experiencia educativa de
experiencia recepcional del programa educativo de Ingeniería Química
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
TESIS
ASESOR
M.C.Luz Nalleli Chavez Martinez
DIRECTOR
Dr. Israel Hernández Romero
Poza Rica, Veracruz 2019
PRESENTA:
Misael Atzin Hernández

2. CONTENIDO
CAPÍTULO I
El Problema
CAPÍTULO II
MARCO TEÓRICO
CAPÍTULO III
METODOLOGÍA
CAPÍTULO IV
RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA

3. INTRODUCCIÓN
Semilla de
chalahuite
Carbón
activado

4. 11/8/2019
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Empresas
• Muchas requieren
carbón
Chalahuite
• Desaprovechado
Problema
• El carbón activado es muy
costoso, por lo que debe
producirse con materia prima
que no es aprovechada y por
lo tanto, de menor costo

5. JUSTIFICACIÓN

6. HIPÓTESIS
Es posible aprovechar los residuos celulósicos del chalahuite
(semilla) en la producción de carbón activado mediante su
activación química utilizando como agentes activantes ácido
fosfórico y ácido clorhídrico

7. OBJETIVOS
Objetivo General
➢Obtener carbón activado de la
semilla de chalahuite del
Remolino Papantla Veracruz,
mediante la activación química
con ácido fosfórico, y ácido
clorhídrico

8. OBJETIVOS
• Seleccionar la semilla de chalahuite, a través de
observación y experiencia
• Procesar la semilla de chalahuite seleccionada, utilizando
operaciones de molienda y tamizado
• Sintetizar la semilla de chalahuite mediante impregnación
química
• Obtener carbón activado a través de la carbonización de
la semilla de chalahuite
• Evaluar el carbón activado obtenido, mediante isotermas
de adsorción y su caracterización
Específicos

9. CAPÍTULO II: MARCO TEÓRICO
Carbón activado
Microcristales
elementales
Estructura altamente
desordenada
Estructura altamente Ordenada
Estructura de un carbón activado
Fuente: Alicia Martínez de Yuso Ariza (2012)
Representación esquemática de la
estructura de un carbón activado
Fuente: F.R Reinoso

10. CAPÍTULO II: MARCO TEÓRICO
Propiedades físicas y químicas de los carbones activados
Materiales macroscópicamente
desordenados
Adsorbentes muy versátiles
“tailoring”
Clasificación del tamaño de los poros
Tipos
Anchura de la
hendidura *(ω)
Características
Microporo ω<2nm
Permiten la adsorción de
compuestos más volátiles que
el agua, olores, sabores y otros
solventes.
Mesoporo 2nm<ω<50nm
Adsorben moléculas más
grandes, como por ejemplo
moléculas de color.
Macroporo ω>50nm
Adsorben compuestos
clorados, sustancias
inorgánicas, ácido húmicos y
fúlvicos, etc.
Gránulo de carbón activado
Fuente: Robert H. Perry Fuente: Alicia Martínez de Yuso Ariza (2012)
Propiedades adsorbentes de los carbones activados

11. CAPÍTULO II: MARCO TEÓRICO
Carbonización
Activación
Activación
física
Activación
química
Obtención del
carbón activado
Precursores,
ricos en carbono
Propiedades
adsorbentes
Uso de
materiales
lignocelulósicos
Carbon
Activado
Interfaces
sólido-gas
y sólido-
líquido
Adsorción-
desorción
Adsorción
física
Adsorción
química
Adsorción
Equilibrio
de
adsorción
Isotermas
de
adsorción

12. CAPÍTULO II: MARCO TEÓRICO
Forma física, tamaño del carbón y sus efectos en la velocidad de adsorción
Gránulos irregulares, polvo, pellets o fibras
Carbón activado granular Carbón activado en polvo Carbón activado pelletizado
Aplicaciones del carbón activado
Ventajas del carbón activado en polvo sobre el
carbón granular
Desventajas del carbón activado en polvo sobre el
carbón activado granular

13. CAPÍTULO III: METODOLOGÍA
Proceso de obtención de carbón activado a partir de la semilla de chalahuite
Obtención de la semilla de chalahuite
Tratamiento del precursor
Desarrollo de la estructura porosa del precursor
Deshidratación térmica
de la materia prima
Carbonización de la
muestra

14. CAPÍTULO III: METODOLOGÍA
Proceso de obtención de carbón activado a partir de la semilla de chalahuite
Activación química del carbón a partir de la
semilla de chalahuite
Grado de adsorción
Isoterma de adsorción de ácido oxálico sobre
carbón activo
Isoterma de Fleundlich
Disolución de ácido oxálico
A B C D E F
mL de Agua destilada 0 20 40 60 80 90
mL de Ácido Oxálico 100 80 60 40 20 10
Caracterización del carbón activado a partir de
la semilla de chalahuite

15. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Tratamiento primario del precursor
Materia prima
Impregnación del precursor
Impregnación de la semilla de chalahuite
Secado del precursor
Molienda y tamizado del precursor
Tamizado del precursor
Calcinación del precursor
Nombre Temperatura (ºC) Tiempo (min)
H3PO4 80% 400 60
HCl 30% 350 60
Rangos de temperatura de calcinación

16. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Grado de adsorción del carbón
activado vs carbón activado
comercial
Activación del carbón activado
Homogenización Filtración al vacío
Ecuación (1)
M1 V1= M2 V2
Volumen en mL consumido del hidróxido
de sodio (NaOH)
Carbón Activado 1 2 3
Ácido clorhídrico 30% 40 mL 39.5 mL 40 mL
Ácido fosfórico 80% 52 mL 51.5 mL 52 mL
C.A Comercial 43 mL 43 mL 43.5 mL
Valoraciones por cada gramo de carbón
activado
M1=Molaridad del ácido ; V1= Volumen del ácido
M2=Molaridad de la base; V2= Volumen gastado de la base

17. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Cálculos para obtener en porcentaje el grado de adsorción de
cada muestra de carbón activado
Ácido clorhídrico 30%
Todos los cálculos de la Ecuación: M1 V1= M2 V2
(0.25) (0.010) = M2 (0.04)
M2 = (0.0025mol) / (0.04 L)
M2 = 0.0625 M
(0.0625 M) / (0.25 M) = 0.25
1–0.25 = (0.75) (100) = 75%
Ácido fosfórico 80%
(0.25) (0.010) = M2 (0.052)
M2 = (0.0025mol) / (0.052 L)
M2 = 0.048 M
(0.048 M) / (0.25 M) = 0.19
1–0.19 = (0.81) (100) = 81%
(0.25) (0.010) = M2 (0.043)
M2 = (0.0025mol) / (0.043 L)
M2 = 0.058 M
(0.058 M) / (0.25 M) = 0.232
1–0.232 = (0.768) (100) = 76.8%
C.A. Comercial
M1=Molaridad del ácido ; V1= Volumen del ácido
M2=Molaridad de la base; V2= Volumen gastado de
la base

18. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Isoterma de adsorción de ácido oxálico sobre carbón activado
a partir de la semilla de chalahuite
➢ Concentración de partida: 0.25 M:
𝟎. 𝟐𝟓 𝐌 =
𝟎.𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
𝟏 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
➢ Ácido Oxálico en cada frasco
𝟎.𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
𝟏 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
x 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒂𝒄. 𝒐𝒙á𝒍𝒊𝒄𝒐 𝒆𝒏 𝒄𝒂𝒅𝒂 𝒇𝒓𝒂𝒔𝒄𝒐
Frasco A 𝟎.𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
𝟏 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
0.1 𝐿 𝑎𝑐. 𝑜𝑥á𝑙𝑖 = 0.025 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Frasco B 𝟎.𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
𝟏 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
x 0.06 𝐿 𝑎𝑐. 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 =
0.015 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Volumen gastado de hidróxido de sodio por el
carbón activado (ácido clorhídrico 30%)
FRASCO V base (mL) V ácido (mL) N ácido M ácido
A 36 10 0.36 0.18
B 28 10 0.28 0.14
C 20.4 10 0.204 0.102
D 30.2 25 0.1208 0.0604
E 12.5 25 0.05 0.025
F 3 25 0.012 0.006
Volumen gastado de hidróxido de sodio por el
carbón activado (ácido fosfórico 80%)
FRASCO V base (mL) V ácido (mL) N ácido M ácido
A 40 10 0.4 0.2
B 32.4 10 0.324 0.162
C 25.6 10 0.256 0.128
D 40.1 25 0.1604 0.0802
E 16.3 25 0.0652 0.0326
F 4.1 25 0.0164 0.0082

19. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
➢ Cálculo del número de moles del ácido oxálico
en cada uno de los filtrados (moles en equilibrio)
En frasco A;
(M= 0.18)
𝟎.𝟏𝟖 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
𝟏 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
x 0.1 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 = 0.018 𝑚.
En frasco B;
(M= 0.102)
𝟎.𝟏𝟎𝟐 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬
𝟏 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
0.1 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 = 0.0102 𝑚.
➢ Moles de ácido oxálico que se han adsorbido (Ácido
clorhídrico 30%)
➢ Cálculo del número de moles de á. oxálico que se ha
adsorbido en cada frasco y número de moles por
unidad de masa de adsorbente (carbón activado).
En frasco A: 0.025 – 0.018 = 0.007 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
En frasco B: 0.015 – 0.0102 = 0.0048 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Frascos Moles
iniciales
Moles en
equilibrio
Moles de
ácido oxálico/
g de
adsorbente (x)
Concentración
molar del
ácido oxálico
(C)
log X log C
A 0.025 0.018 0.007 0.18 -2.15 -0.74
B 0.02 0.014 0.006 0.14 -2.22 -0.85
C 0.015 0.0102 0.0048 0.102 -2.31 -0.99
D 0.01 0.00604 0.00396 0.0604 -2.40 -1.21
E 0.005 0.0025 0.0025 0.025 -2.60 -1.60
F 0.0025 0.0006 0.0019 0.006 -2.72 -2.22
➢ Moles de ácido oxálico que se han adsorbido (Ácido
fosfórico 80%)
Frascos Moles
iniciales
Moles en
equilibrio
Moles de
ácido oxálico/
g de
adsorbente (x)
Concentración
molar del
ácido oxálico
(C)
log X log C
A 0.025 0.02 0.005 0.2 -2.30 -0.69
B 0.02 0.0162 0.0038 0.162 -2.42 -0.79
C 0.015 0.0128 0.0022 0.128 -2.65 -0.89
D 0.01 0.00802 0.00198 0.0802 -2.70 -1.09
E 0.005 0.00326 0.00174 0.0326 -2.75 -1.48
F 0.0025 0.00082 0.00168 0.0082 -2.77 -2.08

20. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Determinación de los parámetros característicos de la isoterma
de Freundlich, se utiliza esta ecuación en forma logarítmica
𝒍𝒐𝒈 𝒙 = 𝒍𝒐𝒈 𝒌 + 𝒏 𝒍𝒐𝒈 𝒄
Representación gráfica de log(x) frente a log(c) del
carbón activado con ácido clorhídrico al 30%
Representación gráfica de log(x) frente a log(c) del
carbón activado con ácido fosfórico al 80%

21. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
➢ Gráfico de concentración en equilibrio frente a
los moles adsorbidos por gramo de
adsorbente
➢ Gráfico de concentración en equilibrio frente a
los moles adsorbidos por gramo de
adsorbente

22. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Análisis de resultados

23. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
Análisis de resultados
Caracterización del carbón activado con ácido
clorhídrico al 30%
Caracterización del carbón activado con ácido
fosfórico al 80

24. CAPÍTULO IV: RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
CONCLUSIONES
El carbón activado es mucho más efectivo para adsorber no electrolitos de una solución,
debido a su naturaleza no polar por lo que es un adsorbente excelente para la solución
Agua y Ácido Oxálico
La cantidad de ácido oxálico adsorbida aumenta según aumenta la concentración de este
en la disolución
La adsorción es un fenómeno que ocurre en la superficie, mientras mayor área superficial
disponible tenga un sólido, mejor adsorbente podrá ser
La isoterma de Freundlich es apropiada para representar la adsorción cuando esta es de
tipo I y además es física
Se propone continuar realizando carbones activados sobre los distintos materiales para
encontrar precursores con mejores propiedades adsorbentes y con ello encontrar nuevas
aplicaciones

25. FRASE

26. Misael Atzin Hernández