1. ¿Cómo evitar la corrocion?
Hector Julian Silva Ayala N.L. 37 E.S.T 107 Villas de San Juan Mtra.Alma Maite Barajas Cardenas

2. Cuales son los Diferentes metodos
para eliminar la corrocion
Como evitar la corrocion

3. ¿Qué es corrocion?
• ¨corrocion es el ataca destructivo de un metal por
reaccion quimica o electroquimica con su medio
ambiente¨

4. Investigación
• Definicion de corrocion
• Se entiende por corrocion la interacconsiguente de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deteriodo en sus propiedades
tanto fisicas como quimicas. De manera mas ganeral, puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma mas
estable o de menor energia interna.
• Cuantas toneldas de acero se disuelben a nivel mundial
• se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el
mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en
cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

5. • Este tipo de corrosión permite ser medida en valores promedios anuales, en largos
tramos de superficies expuestas, así por ejemplo, el acero se corroe en el agua de
mar a una velocidad relativamente uniforme e igual a 0.13 mm/año.
• ¿alguna vez se ha preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?
• Si, la piel se arruga, caminamos despacio, las piernas se encorvan, no se tiene la
misma fuerza, algunos nos jorobamos
• ¿tendrá esto alguna reacción con el experimento que acabamos de presentar?
• si., porque la corrosión pasa el tiempo y se va deteriorando y en el organismo
sucede lo mismo
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?
• Comparar las cosas y entenderlas mejor

6. Variables
Variables
controladas
• Mantiene la
consistencian con
un aislante
Variable
independiente
• El uso de pinturas
Variable
dependiente
• Tubieron los
cambios
correspoendientes
• Con pinturas
antirecubrimiento

7. 1. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.Acero inoxidable es acero
normal mezclado con otros metlaes como niquel y cromo.
2. recubra el acero normal con zinc.el recubrimiento de acero con zinc, que es
otro mrtal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado
y es la forma mas normal de proteger objetos fabricados.
3. recubra el acero normal con plasticos especiales. El recubrimiento de acero
con plasticos resistentes al desgaste coatituyen otra forma de proteger y
controlar la corrocion.
4. pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando
pinturas especiales es el metodo mas comun de proteger grandes esructuras
de acero
5. proteja el acero con anodos de zinc. Se utilizan para prolongar mas aun la
vida util de estructuras de acero sumergidas en el agua del mar
Utilice materiales aislantes para recubrir el acero

8. Materiales
Materiales (lista detallada) Cantidad (sea exacto)
cenicero 1
Fibra de acero 1
Cerillos Una caja
Clavo de 4.5 pulgadas 1
Monda de cobre o codo de ½ pulgada 1
Plato de plastico 1
Vinagre 50 ml.

9. Materiales
Materiales (lista detallada) Cantidad (sea exacto)
Lija de metales grano mediano 1
Vela 1
Limadura de cobre 1 cucharada
Clavo de 4.5 pulgadas 1
papel aluminio Un pedaso
Cinta de magnecio 1
Pinzas con recubriminto en el mango 1

10. Procedimiento
-. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2-. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que
sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.

11. 3-. Con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.
Observen nuevamente que sucede y anótenlo en el cuaderno.

12. Experimento 2
1-. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del
codo de cobre.
2-.pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de
vinagre.

13. 3-. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidado que la cara que lijaron que dé
en contacto con ella. Esto mismo deben de hacer con el codo de cobre, si lo usaron

14. 4-. Agreguen un poco de vinagre, teniendo cuidado de que no se humedezca la superfie
de la moneda o del codo que no fue lijada.
5-.dejen reposar durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda o el
codo. Anoten los cambios.
6¬-.al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que
estuvo en contacto con el vinagre. Registren sus resultados.

15. Experimento 3
1-.con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina de retira en el
centro del plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.
2-.tomen con los dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la
flama de la vela desde una altura aproximada de 15 centímetros. Observen que sucede y
regístrenlo en su cuaderno.

16. • 3-.lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadora de cobre.
4-.ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama.
Observen que ocurre después de 15 segundos.
5-. Repitan el paso anterior con la cinta de magnecio.

17. Conclusión
• En el experimento uno en la punta del clavo se pone negra y da un olor
extraño al quemar la lana de acero no ocurre nada.
• En el segundo se pierde algo de color en la moneda
• En el tercer experimento al aventar el polvo aventó chispas y al hachar
el polvo de cobre pequeñas como flas de fuego de magnesio salió
como un flas.

18. Trabajos citados
• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-
materiales.shtml#ixzz3VGPA5KkZ
• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.php