La corrosión 4to bloque

1. PROYECTO DE
QUÍMICA!!!
Nombre: Cynthia Fabiola Carbajal Huerta.
grado:3 grupo: A N.L:7
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.
“La corrosión”

2. FASE 1
LECTURA:
TECNOLOGIA DEL CINVESTAV
PROLONGA VIDA DE TURBINAS.
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren especial par evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática,
cientos del centro de investigación; han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos. La tecnología
protectora se puede apreciar en forma de película ultra delgada en orden de micras de grosor, elaboradas en base a materiales nano estructurados. El
doctor Francisco Javier Espinoza Beltran;investigador de cinevestav, detallo el proceso de (producción) fabricación: Los materiales, nano estructurados
con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos). Los recubrimientos protegen partes metálicas que
están expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse a milºc.
DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGIA.
Pythgoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico, (uvtf), diseño para ser integrado
en los edificios convencionales. En junio la ventana de pythagoras solar gano el prestigioso desafío eco imaginación
de GE, que reconoce las innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios.
ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPOSICION O IMPOSICION?

3. DEFINICION DE CORROSION:
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la
corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de
carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente
oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y
por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es
totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.
Corrosión: Como se mencionó anteriormente, la corrosión es producto de una interacción oxido-reductiva
entre el metal, el ambiente o el agua en donde se encuentre sumergido, de acuerdo a esto se dice que las
causas más conocidas de corrosión, son las alteraciones producidas en la estructura química de un metal
debido a la exposición al aire, ejemplo de este serian: la formación de una sustancia de color marrón que se
forma en el hierro y el acero, degradando de tal forma a dichos materiales que pueden romperse o
quebrantarse, popularmente se le conoce como “oxido o herrumbre”; de igual forma puede evidenciarse la
corrosión en el cobre, esta se observa con una coloración verde-negruzca en la superficie de dicho material, la
mencionada coloración también puede ser visible en las aleaciones del cobre con el bronce.
De acuerdo a esto se puede mencionar que la corrosión es un problema que afecta directamente a las
industrias, ya que puede producir lesionas al personal obrero en cuanto a la ruptura por corrosión de un
material, y el costo de la reposición de dicho elemento es elevado.

4. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL
MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?
ºEs un problema industrial importante pues puede causar la ruptura de una pieza,
además representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedente de unos
cuantos nanómetros y picometros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados
por la cantidad importante.
ºSe calcula que cada segundos rápidamente se disuelven cinco toneladas de acero
el mundo.

5. MÉTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN:

6. FASE 2
EXPERIMENTACIÓN: 1
“La combustión”
material:
ºCenicero de barro o de cristal grueso.
ºPedazo de lana de acero.
ºCerrillos.
ºClavo de 4 a 4.5 pulgadas.
DESARROLLO:
1ºColoquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2ºCon mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que
Sucede y tomen nota.
3ºAhora, con mayor cuidado, enciendan otro cerrillo y acérquenlo al fragmento de lana de
De acero. Observen y tomen nota.

7. Análisis de resultados:
º¿Qué ocurrió con el clavo cuando acercaron la flama del cerrillo?R=primero el clavo se empezó a ser de
color negrito como a oxidarse.
º¿Cómo explican lo sucedido?R=Que fue por lo caliente de la flama.
º¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerrillo al pedazo de lana de acero?R=Comenzó a reducir su tamaño y a
tomar un color negrito
º¿Qué explicación dan a este fenómeno?R=Fue por lo caliente del cigarro y porque la lana de acero no es
un conductor de calor y no tenia por donde saliera la llama del cerrillo.
IMÁGENES SOBRE LA PRACTICA:

8. CONTINUACION DE IMÁGENES:
DESPUES
ANTES
ANTES
DESPUES

9. EXPERIMENTACIÓN: 2
“Un ataque sin piedad”
OBJETIVO: Comprender el fenómeno de la corrosión
e identificar que ambientes la favorecen.
INTRODUCCION:
Una de las mas importantes obras de ingeniera en
México, el Puente Coatzacoalcos II, que une a esa
ciudad con Minatitlán, es de concreto para evitar la
corrosión por la sanilidad y las emanaciones de las
petroquímicas de la región la corrosión es una
pesada carga para la economía de cualquier país.
En estados unidos, por ejemplo, el costo de
reconstrucción de estructuras que ha sufrido graves
deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil
millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su
producto interno bruto (corrosión coast and
preventive strategies in the united states, 2001).

10. MATERIALES:
º 3 frascos de vidrio
º 3 tapas de metal
º 3 fibras pequeñas de fierro
º300ml de agua de la llave
º 20ml de vinagre
º50ml de agua salada.

11. PROCESO:
1º Numera los frascos de vidrio del 1 al 3.
2ºVierte 100ml de agua en un frasco.
3ºHumedece una fibra con agua y colócala en el
fondo del frasco.
4ºColoca el vaso invirtiendo sobre el frasco(1).
Espera algunas hrs y observa lo que ocurre.
5ºRepite el procedimiento anterior colocando
dentro del vaso 2 una fibra humedecida con
vinagre, y el vaso 3 una fibra mojada con el agua
salada.
6ºDeja los vasos en reposo durante toda la
noche y observa lo que ocurre con cada fibra.
Fotografías:

12. CONTINUACION DE IMÁGENES:

13. RESULTADOS FINALES:
• RESULTADOS CON EL AGUA
de la llave.
• Pues solamente lo que note fue que la fibra
se rompió un pedazo.
ºResultados con el agua
de la llave.
ºResultados con el vinagre.
ºPues lo que note fue que
la fibra absorbió todo.
ºNote que oxido la fibra de fierro y de
ser gris se hizo café

14. PREGUNTAS:
º¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos? R=En la de agua de la llave se
rompió un pedazo; en la de vinagre la fibra se oxido y de ser gris se hizo café,; En la
de agua con sal la fibra absorbió el agua
º¿Con base a estas observaciones, explica lo ocurrido en cada vaso? R=En los tres
frascos se ve el agua como evaporada o seca; como que le falta oxigeno.
º¿En que medio es mas rápida la corrosión? R=En la de vinagre ¿porque? Pues será
porque es un elemento acido es mas potente.

15. FASE 3 INVESTIGACIÓN:
Tipos de corrosión:
Corrosión química: En la corrosión química un material que se disuelve en líquido corrosivo y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma
totalmente o se sature el líquido. Las aleaciones base cobre desarrollan un barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxido.
Ataque por metal líquido: Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más críticos de energía como los límites de granos lo cual a la larga
generará varias grietas. de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
Disolución y oxidación de los materiales cerámica: Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal
fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.
Ataque químico a los polímeros: Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los
materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es
decir las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas.
Tipos de corrosión electroquímicas:
Corrosión por oxígeno: Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve
favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor)
representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
Corrosión microbiológica: Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las
superficies metálicas sumergidas. La biodiversidad que está presente en éste tipo de corrosión será:
Bacterias. Algas. Hongos.

16. GALVANOPLÁSTICA:
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo
a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
• sustantivo femenino. Este vocablo se refiere (en física) a una aplicación de tipo
tecnológica de la exposición de la electricidad y se basa en el traslado de un ion
metálico desde un cátodo y a un ánodo donde se almacena en un líquido
completamente acuoso, también se puede aplicar de un cuerpo sólido con una capa
metálica.
• Etimología. Este vocabulario en su etimología procede del prefijo “galvano” y del sufijo
“plastia”, del griego “πλαστος” plastos formado o modelado y de “ia”de origen
abstracto.dulado.

17. MODELOS EN 3D DE MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS
REACCIONES QUÍMICAS

20. ºoxidación
ºmetales.
ºagua.
ºoxigeno.
Palabras de corrosión:
La
corrosión:
Es un fenómeno
muy costoso en
el país
Si no existiera la
corrosión las
cosas duraran
mas tiempo y
siempre lujosas.
Si dejas algún
metal expuesto
al agua se va
hacer corrosivo.
Hay muchos tipos
de corrosión por
oxigeno, metales
etc.
CONTENIDO DE SOPORTE:

21. FASE 4 SE OXIDO MI BICI
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicleta. Por eso, vas asu casa para
recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en una valla.
Sabes que se mojara, peo piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bicicleta y al
acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero
non se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y os eslabones
atorados; algo ha pasado.
¿Qué ocurrió?R=PUES QUE EL AGUA HIZO EL PROCESO DE CORROSION; OXIDO EL
ACERO DE LA BICICLETA…

22. PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y BASES
En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre
ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal
de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690)
fue el primero en conocer que el producto de reacción entre un caído y una base es una
sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

23. “EVIDENCIAS”
PRACTICA DE ÁCIDOS Y BASES:
FOTOGRAFIAS!!!

25. TABLA 1

26. TABLA 2:

27. ¡VIDEO!
• https://www.youtube.com/watch?v=sBviY_ohE8o

28. “RESUMEN DEL PROYECTO”
CONCLUSIÓN:
• Pues lo que descubrí y me asombro mucho fue la corrosión yo
no tenia ni idea de lo mal que causa en el país y tampoco
conocía su nombre yo a ese fenómeno lo conocía como
oxidación q es lo mismo.
• También nunca imagine que causara gastarse dinero.
• Al igual también comprendí la importancia de cuidar nuestras
cosas que son de material metálico, para que duren mas y se
vean cm nuevas no exponiéndolas al sol ni al agua…

29. BIBLIOGRAFÍA:
• Libro de texto de química de secundaria de tercer grado.
• Enciclopedia “la ciencia”
• www.youtube.com
• www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx
• www.acidosybases.com