Este documento describe algunos de los cambios fisiológicos comunes que ocurren en el cuerpo humano con el envejecimiento, incluyendo el deterioro de la piel, las canas, la debilidad visual y auditiva, la pérdida del gusto y el olfato, el endurecimiento de los vasos sanguíneos y la osteoporosis. Explica que aunque el envejecimiento no puede detenerse, ciertos hábitos pueden ayudar a desacelerarlo.

1. G O N Z Á L E Z V A R G A S M I C H E L L E E S T E F A N I A
3 º E # 1 7 T / M
A L M A M A I T E B A R A J A S C A R D E N A S
Corrosión y Oxidación

2. FASE 1 (lectura)
TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBIAS
 Las turbias de los aviones requieren un tipo de protección especial para evitar un rápido
desgaste y corrección
 En Querétaro han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos entre ellos los componentes de las aeronaves
 La tecnología protectora se puede observar en forma de películas ultra delgadas de 0rden
de grosor elevadas en bases de materiales nano estructurados
 Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante, pistolas de rociado de
partículas de altas presiones

3. Fase 1 (definición de la corrosión)
 La corrosión se define como el deterioro de un material
a consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales
no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel
mundial por este fenómeno?
 se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5
toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picnómetros, invisibles en
cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de
acero que existe en el mundo, constituyen una
cantidad importante.

5. Métodos que existen para controlar la corrosión
Las formas de prevenir la corrosión son diversas y varían según las condiciones que
presenta cada entorno y el presupuesto disponible para ejecutar tales operaciones.
Los métodos para controlar la corrosión más utilizados son los siguientes:
1.- Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno
es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la
corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y
condensado
2.- Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y
equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a
volver a su estado inicial con más rapidez.

6. Métodos que existen para controlar la corrosión
3.- Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de
metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión
electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que
afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o
equipo.
4.- Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión.
5.- Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en
espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de
corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la
corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de
ingeniería.

7. FASE 2

8. Experimentación
Corrosión

9. Objetivo
 Este trabajo está hecho con la intención de aumentar
los conocimientos sobre uno de los mayores
problemas causantes del deterioro de estructuras
marinas. En él, se pretende ver el fenómeno de la
corrosión desde el punto de vista de la
TECNOLOGIA, intentando no entrar demasiado en
el terreno de la química pura, sino, tratándolo de
manera práctica, con el fin de evitar el mencionado
deterioro.

10. Materiales
1. Cenicero e barro o de
cristal grueso
2. Pedazo de lana
3. fibra de acero
4. Cerillos
5. Clavo de 4 pulgadas
6. Moneda de cobre
7. Platos hondos de plástico
8. 50ml de vinagre blanco
9. 5 servilletas de cocina
10. Lija para metales de grano
mediano
11. Vela
12. Papel aluminio
13. Pinzas

11. Introducción
 La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroquímico
por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión.

12. Procedimiento
1. Coloquen por separado un pedazo
de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero
2. Con mucho cuidado encienda un
cerillo y acerquen la flama al clavo.
Observen que sucede y tomen nota
de esto en su cuaderno
3. Ahora, con mayor cuidado,
enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana de
acero. Observen nuevamente que
sucede y anótenlo en el cuaderno

13. Procedimiento
.
1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda
o la mitad de la superficie del codo de cobre.
2. Pongan una de las servilletas de papel en el plato o
imprégnenla con un poco de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidado
que la cara que lijaron quede en contacto con ella. Esto
mismo deben hacer con el codo de cobre, si lo usaron.
4. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado
que no se humedezca la superficie de la moneda o del
codo que no fue lijada
5. Dejen reposar esto un par de horas y observen cada 30
minutos que sucede con la moneda o el codo. Anoten los
cambios.
6. Al pasar las dos horas ,levanten la moneda y el codo y
observen que sucedió con la superficie que estuvo en
contacto con el vinagre. Registren los resultados

14. Procedimiento
.
1. Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un
poco de parafina derretida en el centro del plato antes
de que este se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura e
fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la
vela desde una altura aproximada de 15 cm.
3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura
de cobre
4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel
aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre
después de 15 segundos
5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

15. Conclusiones-Resultados
 ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la ultima sobre la vela? Salieron chispas y la flama see
elevo
 ¿Qué ocurre con la del cobre? La chispa es que sale es de color verde
 ¿Qué paso cuando quemaron el aluminio? Se encoje y toma un color obscuro
 ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio? Salió un color blanco incandescente
 ¿Los colores de las chispas fueron iguales? No
 Consideras que este proceso se realizo con proceso de oxido- reducción? Si
 ¿Qué ocurrió en el claro cuando acercaron la llama del cerillo? Salen algunas chispas
 ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo a la lana de acero? Se empieza a consumir la
lana, se oxida
 ¿Por qué esta reacción se le concede una oxidación? El fuego hace que se adelante la
oxidación
 ¿Qué sucede 30 minutos después del reposo? La moneda o codito comienza a tomar un
tono azul
 ¿Cómo explicas lo sucedido con estos objetos? Fue una oxidación de metal por estar en
contacto con acido
 ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de la oxidación? El de acelerar el proceso de
oxidación en el cobre

16. Conclusiones-Resultados
 ¿Qué retuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo de la moneda o del
codo? Oxidar el cobre
 ¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada? Oxidación

17. Observación de datos

18. Fase 3

19. Investigación (pág. 238)
¿Alguna vez te has preguntado que pasa con el organismo cuando envejece ?
Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se
van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y
sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas,
perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la
madurez.
El envejecimiento no se puede detener, pero si se puede desacelerar, si cambiamos ciertos hábitos y
factores de nuestro entorno.

20. Investigación
 La piel. Entre los principales signos que evidencian el paso de los años, se
encuentra el deterioro de la piel, la cual pierde elasticidad, le aparecen
manchas y también arrugas.
 Todas éstas manifestaciones “vienen de adentro”, es decir suceden justo
debajo de la piel, ya que con los años la grasa interna tiende a diluirse, (se
produce en menos cantidad) trayendo como consecuencia que la dermis
literalmente se hunda provocando arrugas, debido a la pérdida del colágeno
y elastina que como su nombre lo indica, controlan la elasticidad. Respecto
a las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la que
hemos estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos ultravioleta del
sol tienden a hacer que la melanina se concentre de manera irregular en
nuestra piel y este factor es el que produce una pigmentación irregular.

21. Investigación
 El cabello (las canas). Otro signo de envejecimiento que está asociado
con la melanina de manera directa, es la decoloración del cabello mejor
conocida como “canas”. La aparición de éstas, se debe a que con el
tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de cabello
[folículo piloso] va disminuyendo su capacidad de producción y como
resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una
apariencia blanca.
 La caída por su parte, se debe a un fallo en el sistema inmunológico
que ataca al folículo, debilitándolo hasta matarlo, la causa principal de
la perdida de cabello tiene que ver con factores genéticos, ya que para
muchos ésta es una condición que se hereda, aunque no debemos
olvidar las condiciones medicas que también influyen para el
debilitamiento general de nuestro organismo.

22. Investigación
 Debilidad visual y auditiva. Entre más envejecemos, más severos son
deterioros que sufrimos, pues nuestro cuerpo no tiene las mismas
defensas que cuando éramos jóvenes por lo que nos encontramos más
vulnerables. Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues
los músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo
fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de visualización
más estrecho, situación que se agudiza si se presentan cataratas, ya que
estas membranas tapan la luz que entra por el cristalino, desviando los
rayos luminiscentes y provocando que el cerebro obtenga imágenes
borrosas.
 En el caso del oído, el nervio auditivo y las estructuras internas sufren
daños que menguan sus capacidades, por lo que su capacidad de
respuesta se vuelve menos eficaz y la respuestas que envían al cerebro
es discretamente más lenta, produciendo un efecto de retraso auditivo
que en casos graves puede terminar en sordera.

23. Investigación
 Gusto y Olfato. Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias
gustativas, que iremos perdiendo durante nuestra vida, lo mismo
sucede con nuestra nariz, pues nuestro olfato depende de las
terminales nerviosas con las que llegamos al mundo y que al igual
que las papilas también las iremos “gastando”, ya sea por
enfermedad, irritaciones, quemaduras, o porque la sangre no llega
con la misma fuerza y cantidad a éstas terminaciones encargadas de
enviar la información de olores y sabores al cerebro. Paralelamente
y de manera interna los órganos que están dentro del cuerpo
presentan desgastes de consideración ya que tienden a
“endurecerse” como sucede con el aparato circulatorio en el que las
arterias van saturándose por la acumulación de placa, perdiendo su
flexibilidad y capacidad para hacer correr la sangre por todo el
cuerpo impidiendo el buen funcionamiento del corazón.

24. Investigación
 Huesos. Los cambios hormonales, se cuentan como los
principales causantes de la pérdida del calcio, de ahí que
la osteoporosis afecte mayormente al género femenino,
entre otras alteraciones, esta enfermedad disminuye la
densidad de los huesos, haciéndolos más suaves y
porosos, con lo quela probabilidad de sufrir fracturas por
caídas y grandes esfuerzos se incremente hasta
gradualmente. Recordemos que cada persona envejece
de manera distinta y que en mucho el desgaste de
nuestro cuerpo depende del estilo de vida que hayamos
llevado, por tal motivo deberemos evitar causarle más
daños que el desgaste natural, para reducir éstas
consecuencias.

25. Investigación
 ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que
acabamos de presentar? Esto está ligado a nuestro experimento ya
que como podemos observar en los procesos del experimento y esta
información tiene varios cambios parecidos (no exactamente iguales) ósea esto
nos tratada a dar a entender con el desgaste de las cosas tiene que ver por
procesos igual que el cuerpo humano.
 ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que
acabamos de presentar? Las aplicaciones que tendrá el
experimento es una base de pasos como la oxidación, la descomposición si
nos vamos directamente al desarrollo y evaluación de experimento será
parecido a lo que obtuvieron en su elaboración de procedimiento

26. Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se
emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo
de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios,
incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto
por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización
del sustrato.
La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo
práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se
desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil
exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en
acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una
medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos“

27. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas

28. Crucigrama

29. Crucigrama

30. Crucigrama

31. Crucigrama

32. Sopa de letras

33. Sopa de letras

34. Sopa de letras

35. Sopa de letras

36. Contenido de soporte
Corrosión
Redox
Reducción
Oxidación
Reacción

37. Fase 4

38. Fase 4 (Se oxido mi vida)
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas
a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das
cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides
volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero
piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que
antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo
ha pasado ¿Qué ocurrió?
Químico
Hierro y agua
oxidación
Herrumbre
Evitando el contacto del hierro con el agua

39. Tríptico

40. Primeras observaciones de ácidos y bases

41. Trabajo
individual
Siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
Coopere con mis
compañeros
X
Fui participativo X
Aporte ideas X
Cumplí con mis
tareas X
Ayude a quien
me lo pidió X
Participe en la
solución de
desacuerdos X
Me gusto el
trabajo
X
Tabla

42. Tabla
Trabajo en
equipo
Si No ¿Por qué?
Las investigaciones
fueron suficientes
X Logramos obtener
lo mas relevante
Los procedimientos
que elegimos fueron
los adecuados
X No los dijo la
maestra
La distribución del
trabajo fue equitativa
X Cada quien hizo lo
que mejor le sabia
En nuestro equipo
hubo ambiente de
compañerismo
X Siempre lo hay
Hicimos los ajustes
necesarios
X Eran necesarios
Logramos los
propósitos y objetivo
X La maestra nos
apoyo
Nuestro proyecto fue
significativo para la
comunidad
X Dimos a conocer
lo que
esperábamos

43. H T T P S : / / W W W . Y O U T U B E . C O M / W A T C H ? V = P I L
5 Q Z S L O P 8
H T T P S : / / W W W . Y O U T U B E . C O M / W A T C H ? V = M -
D N Y 6 T B A A A
Videos

44. E N E S T E P R O Y E C T O C O N O C I M O S L O S
M É T O D O S D E O X I D A C I Ó N Y R E D U C C I Ó N L O S
C U A L E S S O N L O S A N T E C E S O R E S A L A
C O R R O S I Ó N E L C U A L E S E L P R I N C I P A L T E M A
D E N U E S T R O P R O Y E C T O P O R Q U E E L F I N E S
C O N O C E R C O M O E V I T A R L A .
Conclucion

45. H T T P : / / D E C O N C E P T O S . C O M / C I E N C I A S -
N A T U R A L E S / C O R R O S I O N
H T T P : / / Q U I M I C A . L A G U I A 2 0 0 0 . C O M / C O N C E P
T O S - B A S I C O S / R E A C C I O N E S- R E D O X
H T T P : / / W W W . F A O . O R G / D O C R E P / 0 0 3 / V 5 2 7 0 S
/ V 5 2 7 0 S 0 8 . H T M
Bibiografia