La bicicleta se oxidó debido a que se mojó y se dejó expuesta a la lluvia. Al exponerse los metales como el hierro al agua y el oxígeno del aire, se produjeron reacciones de oxidación-reducción (redox) que causaron manchas marrones en la bicicleta y que la cadena se atorara.

1. ¿Como evitar la corrosion?
Erika Anahí Trujillo Cortes N.L.#39 T/M 3°B
Alma Maite Barajas Cardenas

2. ‘’Tecnologia del cinvestar prolonga vida de
turbinas’’
Las turbinas de los aviones requieren
protección especial, para evitar desgastarse
y corrosión.
La tecnología protectora se puede apreciar
en formas de películas ultra delgadas del
orden de micras grosor. El doctor Francisco
Javier Espinoza Beltrán, investigador detallo
el proceso de fabricación.

3. ‘’los materiales nonoestructuradas con propiedades
anticorrosivas y de ahilamiento son impregnados sobre
bases, mediante pistadas de partículas a las altas
presiones. Las películas nanofacturafas son colocadas en
diversas piezas metálicas aumentando su tiempo de vida’’
Los recubrimientos protegen partes metálicas que existan
expuestas al ambiente. Existen proyectos entre centro de
investigación y empresas transnacionales que requieren
materiales de alta durabilidad.

4. una ventana solar que genera energía
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotol vaico diseñado para ser
integrado facílmente en los edificios convencionales .
En junio la ventana de pythagoras solar gano el
prestigioso desafío eco imaginación que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar , gestionar
y utilizar la energía en los edificios .

5. Energías alternativas
La energía es fundamental para el desarrollo de un país
y de su población . La utiliza para hacer funcionar
maquinas , herramientas y servicios . Es un bien de
consumo final que se utiiza para satisfacción humana .
Esta tecnología se utiliza como combustible y materia
prima para sus producciones en especial al petroleó .
Hay otros tipos de combustible para automovíl la
gasolina un derivado del petroleó es el mas utilizado

6. ¿Qué es corrosion?
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electro químico por su entorno .
De manera mas general , puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma mas estable o de menor energía interna . Siempre
que la corrosión este originada por una reacción electro
química la velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión . Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros mecanismos . El
proceso de corrosión es natural y espontaneo .

7. .
la corrosión es una reacción química en la que intervienen
tres factores : la pieza manufacturada el ambiente y el
agua o por medio de una reacción electro química . Los
factores mas conocidos son las alternativas alteraciones
químicas de los metales a causa del aire como la herrumbre
del hierro y el acero o la formación de patina verde en el
cobre y sus aleaciones . La corrosión es un fenómeno mucho
mas amplio que afecta a todos los materiales . Lo que
provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado
por las diferencias químicas entre las piezas implicadas

8. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se disuelven cinco toneladas de acero en el
mundo procedentes de unos cuantos
nanómetros o pacómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad
de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

9. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Los métodos para prevenir la corrosión más utilizado es…
•Eliminación de elementos corrosivos:
La utilización de inhibidores químicos para
detener la acción de los factores del entorno es
un procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de
agua, líneas de vapor y condensado

10. Experimentación

11. Experimentación: REACCIONES REDOX
MATERIALES: cenicero de barro, fibra de acero, cerillos, clavos,
codo de cobre (½ pulgada), plato hondo de plástico, 50 ml. De
vinagre, 5 servilletas, lija de grano, vela, limadura de cobre en
polvo, limadura de hierro, papel aluminio, cinta megnesio, pinza
con recubrimiento aislante en el mango.

12. Introducción
La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción,
una sustancia se oxida y otra se reduce una
sustancia se oxida y otra se reduce.
Tanto la oxidación como la reducción ocurren de
manera simultanea.
La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquimico .

13. De manera más general puede entenderse como la
tendencia general que tiene los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energia interna .

14. PROCEDIMIENTO: #1
1. coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y
acerquen la flama al clavo.
3. Acérquenlo al fragmento de lana de acero
4. Observa lo que pasa.

15. PROCEDIMIENTO #2
1. Lijen con cuidado una de las caras de a moneda o a la mitad de la
superficie del codo de cobre.
2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnala con un poco
de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta con vinagre cuidando que la
cara que lijaron quede en contacto con ella.
4. Pongan un poco de vinagre al plato, tiendan con cuidado de que no
se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue
lijada.
5. Al pasar las horas, levanten las monedas y observen que sucedió.

16. PROCEDIMIENTO #3
1. Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato.
2. Tomen con dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y
déjenlo caer lentamente.
3. Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
4. Ahora sostengan con as pinzas el pedazo de papel de aluminio y
acerquenlo a la flama. Observa que asa a los 15 segundos
5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

17. Procedimiento
Acerca la flama a la
punta del clavo y
observa lo que pasa
Pongan un poco de
vinagre y humedezcan
la superficie del codo
y al pasar las horas
levántenlo y observen
Tomen con dos
dedos un poco de
limadura de fierro y
déjenlo caer

18. Conclusiones-Resultados
• El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en
evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su
condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No
obstante es este proceso el que provoca la investigación y el
planteamiento de formulas que permitan alargar la vida útil de los
materiales sometidos a este proceso.
• En la protección catódica entran en juego múltiples factores de
los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del
sistema, inclusive es un acto de investigación de otras disciplinas,
como la química y la electrónica.

19. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

20. Fase 3
Investiga las preguntas del libro de texto de la pagina 238 punto 3

21. Investigación.
• ¿QUE ES CORROSIÓN?
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico puede
entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma
más estable de menor energía interna.
• ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO
EMBEJESEMOS?
Disminuye las células, perdida de fuerza, estructura molecular, la perdida de los
sentidos
• ¿TENDRA UNA RELACION COMO EL EXEPRIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
Si, sobre los defectos de la corrosión.
• ¿QUE APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
Como evitar la corrosión, descubriendo que pasa y como pasa por ellos y varios tipos
de corrosión.

22. Galvanoplastía
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad o electrodeposición . El proceso se basa en el traslado de
iones metálicos desde un ánodo a un cátodo donde se depositan en un
medio liquido acuoso compuesto fundamentalmente por sales metálicas
y ligeramente acidulado . De forma genérica bajo el nombre de
galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el
principio físico anterior la electrodeposición de diferentes formas .
Dependiendo de autores y profundización de estudios se considera de
unico proceso o se desglosa en varios incluso en subprocesos . Algunas
veces procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica . Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato .

23. Crucigrama

24. Sopa de Letras
• ANODIZADO
• ANTIOXIDANTES
• COMBURENTE
• FERMENTACION
• GALVANOPLASTIA
• GLUCOSA
• MAGNESIA
• MONOXIDO
• OXIDACION
• REACCIONES
• REDOX
• REDUCCION

25. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

26. Fase 4
Transcribir lecturas y contestar preguntas pagina 240 del libro de texto

27. Evaluación ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero … te das cuenta
de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que
no pasa nada así se limpia.
Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
ademas, la cadena esat rigida y los eslabones atorados; algo ha pasado.
¿Qué ocurrió?

28. Preguntas :1. ¿ las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico ?
Químico el o2 se reduce y el fe se oxida .
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta ? Oxígeno , hierro , zinc , cobre y oro
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Reacciones redox
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro , ¿Cuál es la
reacción que se llevó a cabo ? Cuando se humedece el proceso de
oxidación comienza a ocurrir . Debido a que el aire tiene humedad incluso
si no hay agua añadida al metal
5. ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío enrique ? Cada vez que se limpie en grasa
la bicicleta o cuando se moje secarla lo mas rápido posible y no dejarla en
lugares húmedos .

29. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reducciones
entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
bases, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes
intervienen. Otto tachenius (1620 – 1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un ácido y una base es una sal . Por su parte , robert
boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia .
hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos .

30. Preguntas :
1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal
. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso ?
Sustancia natural que se encuentra presente en todos los organismos vivos
ayudando a mantener equilibrado el pnl . Reacciona ante los ácidos haciendo
los mas alcalinos y ante los alcalinos mas ácidos .
2. ¿Qué tipo de reacción analizó otto tachenius? Fue el primero en reconocer que
el producto de creación de un ácido y base es una sal .
3. ¿Cómo explicas lo observado por robert boyle en el jarabe de violetas ? Las
capacidades que tienen los extractos de plantas para cambiar de color por la
adición de ácidos o bases .

31. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿cooperé con mis compañeros de equipo?
¿fui participativo en las reuniones y actividades?
¿aporté ideas para enriquecer nuestro trabajo?
¿cumplí con mis tareas y responsabilidades
dentro del equipo?
¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
¿participé en la solución de desacuerdos o
conflictos dentro de mi equipo?
¿me gustó trabajar en equipo?

32. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué ?
¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
Eran las únicas que
ocupamos
¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
Presentaban parte de
nuestro tema
¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
todos nos estábamos
apoyando
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo cooperación y solidaridad ?
Todos estábamos conformes
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo ?
Para presentarlo mejor
¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto?
Por que lo presentamos
bien
¿nuestro proyecto fue significado para la comunidad a la
que se dirigía?
Hicimos lo que nos pedía

33. Video
https://www.youtube.com/watch?v=8EAA-TBF0VI

34. Resumen del proyecto

35. Conclusión
• La composición y la integridad física de un material sólido se alteran en
un ambiente corrosivo . Si se tratara de la corrosión química en un
liquido corrosivo disuelve el material . En la corrosión electroquímica se
retiran átomos de metal del material sólido como resultado de un
circuito eléctrico producido . Los metales y ciertos materiales cerámicos
reaccionan en un ambiente gaseoso y el material puede destruirse
debido a la formación de óxidos y otros compuestos . Los polímeros se
degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas . Los
materiales pueden alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las
bacterias . Finalmente una diversidad de mecanismos de desgaste
corrosión modifica la forma de los materiales .

36. Bibliografía
• http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigra
mas.php
• https://wwwgoogle.com.mx/search?=sopa+de+letras+sobre+la+cor
rosión
• https://www.youtube.com/watch?v=BEAA-TBFOVI
• http://libros.conaliteg.gob.mx/