Este documento trata sobre la clasificación de compuestos químicos. Desde tiempos antiguos, los químicos han clasificado sustancias inorgánicas en tres grupos: ácidos, bases y sales. Inicialmente, se clasificaban como ácidos o bases observando propiedades comunes en disoluciones acuosas. Actualmente, la clasificación se basa en si donan o aceptan protones en reacciones químicas.

1. “La Corrosión”
° Vázquez García Ulises Alejandro.
° N.L.44 °3°D
° Maestra: Barajas Cárdenas Alma Maite
° Materia: Química
FASE 1.

2.  Las turbinas de los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esas problemáticas
los científicos del centro de investigación y de estudios
avanzados. Han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos entre otros
componentes de los aviones.
 La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas
ultra delgadas en orden de micrigrosor, elaboradas a base de
materiales mano estructurados.

3. Una ventana que genera energía:
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.
Hay muchas compañías que realizan ventanas energéticas o
generadores eléctricos y fotovoltaicos de energía como
tragaluces, pero es la primera vez que han combinado las
ventajas en un solo producto, dijo el director de la empresa.
En Junio la ventana desarrollada por esta empresa gano el
prestigioso desafío de Eco imaginación que premia las
innovaciones mas prometedoras.

4. Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta energía se
utiliza como combustible y materia prima para sus producciones, en especial al petróleo.
El petróleo no solo es un combustible, si no que se extraen de el muchos productos
como el maquillaje, lubricantes, plásticos, materiales compuestos y sintéticos entre otras
cosas.
No es un producto renovable se necesitan millones de años para que se vuelva a
generar de manera natural
Dado a esto muchos investigadores se dieron a la tarea de buscar energías alternativas
que tienen como beneficio que no producen consecuencias ambientales negativas
Estas energías se utilizaran en determinados momentos de la historia por eso se esta
investigando en esto

5. La corrosión no es más que una reacción química producto de
la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro
observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto
electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho
material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura
presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas
(conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que
posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente
espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales
que no sean metálicos.

6. Representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero
en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante

7.  Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal
mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable
hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste
como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es
un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos,
pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se
sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un
objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte
o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos
especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin
embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace
que este método no sea práctico para uso diario.


8. Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos
plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de
utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar
más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de
acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo,
quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de
arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas
deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

9.  Recubrimientos Protectores
 Los recubrimientos metálicos, inorgánicos y orgánicos, se aplican
a metales para evitar o reducir la corrosión. Se trataran con detalle
la aplicación de pinturas, barnices, lacas y esmaltes, técnicas más
sencillas y aplicables a una mayor gama de metales para evitar la
corrosión.
 Cuando se trata de un metal para la protección del mismo, se tiene
que someter primero a un tratamiento previo de limpieza (limpieza
por chorro de arena, chorro de granilla, cepillado con cepillo de
púas, tratamiento contra la intemperie, tratamiento químico, etc.)
para poder conseguir de este modo una superficie limpia y sea una
buena base para la adherencia de el recubrimiento indicado

11. Nombre del experimento
La corrosión y la oxidación

12.  “Lograr ver la aceleración de la oxidación y la corrosión
 Materiales
 Cenicero de barro o de cristal grueso
 Pedazo de lana de acero(también se conoce como “fibra de
acero”
 Cerillos
 Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

13.  Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en
sus estados de oxidación.1
 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
 El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.
 El agente reductor Es aquel elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo
oxidado.2

14.  1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el
clavo en un cenicero.
 2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la
flama al clavo.
 3. Después con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana de acareo.

15.  ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del
cerillo?, ¿Cómo explican lo sucedido? Aparte de que se
empezó a calentar muy rápido, se comenzó a hacer de un
color negro, por la oxidación
 ¿¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana
de acero?, ¿Qué explicación dan a este fenómeno? Se
empezó a hacer negro al igual que el clavo, la oxidación
 ¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? Por
que el fuego acelera la oxidación

16. Objetivo
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambiente la favorecen
Materiales
°3 cristalizadores
°3 vasos de precipitados de 100 Ml
°3 fibras pequeñas para lavar los trastes
° 300 mL de agua de la llave
° 20 mL de vinagre
50 mL de agua salada

17. Una de las mas importantes obras de la ingeniera en México, el puente
Coatzacoalcos ll, que une a esa ciudad con Minitlan, es de concreto para evitar la
corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región. La
corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido
graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al
año, es decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosión Costs And Preventive
Strategies In The United States, 2001.)

18. 1. Numera los vasos de precipitados del 1 al 3
2. Vierte 100 mL de agua en un cristalizador
3. Humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del vaso de precipitado 1.
4. Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y observas lo
que ocurre
5. Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso 2 una fibra
humedecida con vinagre, y en el vaso 3 una fibra mojada con agua salada

19. ¿Qué ocurrió con la fibra de cada uno de los ensayos?
Se oxidaron, por ejemplo el menos oxidado fue el de agua de la llave, y el mas fue con
el vinagre
Con base en estas observaciones, explica lo ocurrido con cada vaso
Agua de la llave: Fue el menos casi no le paso nada a esa fibra
Agua salada: Se oxido solamente un poco
Vinagre: Esta fibra si fue la mas oxidada
¿En que medio es mas rápida la corrosión? ¿Por qué?
Con el vinagre, por sus ingredientes

20. 4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

22.  Este trabajo muestra en si en que consiste el proceso de galvanizado,
con la identificación de las etapas del proceso de la manufactura y los
posibles procesos que generan residuos:
 También en este trabajo se muestran las posibles medidas de control
que pueden tomar las empresas de galnavanismo para la
minimización de impacto ambientad tomado como base los decretos
que reglamentan las normas ambiéntales en las cuales deben
trabajar.
 También es citada en este trabajo la empresa MULTERRAGES Litaría
que es una de la empresa que han desrayado un proyecto de
minimización de impacto en Colombia dando así un ejemplo de que
es posible tener mayores utilidades trabajando con una profusión
limpia.

23.  Proceso realizado gracias a la electricidad, donde se coloca un metal sobre
otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia
el objeto que se va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas
(electrólisis).
 Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se disuelve en ella
lentamente.
 Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se
despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobres sus superficies.
Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente utilizados en este
proceso.(1)
 La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza
para fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado es el de la electrólisis.

27. Instrucción opcional
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento

29. Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero... Te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada,
así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas
unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado, ¿Qué Ocurrió?

30. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
Yo diría que fue físico por que la bicicleta cambio su color
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos por la bicicleta?
El cambio de color a marrón
¿Qué tipo de recreación ha tenido lugar?
En las partes metálicas
Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? La
oxidación
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique? No dejar que se mojen y si pasa, secarlas de inmediato

31.  Desde los primeros tiempos de la ciencia, los químicos, en su afán de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y
poner de relieve las semejanzas y contrastes en el comportamiento de las diferentes sustancias que manejaban,
clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por entonces) en tres grandes grupos: ácidos, bases y sales.
 En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de
propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
 Ya en el año 1663, el científico inglés Robert Boyle estableció una serie de propiedades comunes a todos los ácidos, que
fueron extendiéndose con el transcurso del tiempo.
 En los comienzos del siglo XIX, las principales propiedades características de los ácidos eran:
 Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
 Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
 Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el
tornasol (azul).
 Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal
activo, como, por ejemplo, cinc.
 Disuelven muchas sustancias.
 Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.

32. La Corrosión.
La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede
entenderse como la tendencia
general que tienen los
materiales a buscar su forma de
mayor estabilidad o de menor
energía interna.
La Galvanoplastia
La galvanoplastia es la
aplicación tecnológica de la
deposición mediante
electricidad, o
electrodeposición. El proceso se
basa en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un
cátodo, donde se depositan, en
un medio líquido acuoso.
La Oxidación
La oxidación es una reacción
química donde un elemento
cede electrones, y por lo tanto
aumenta su estado
de oxidación. Se debe tener
en cuenta que en realidad
una oxidación o una reducción
es un proceso por el cual
cambia el estado
de oxidación de un compuesto.

33. Datos del Alumno
Ulises Alejandro
Vázquez García
N.L. 44
3°D
E.S.T 107
Maestra:
Barajas Cárdenas
Alma Maite
Ciencias lll
La Corrosión

34. Trabajo Individual Siempre Algunas Veces Pocas Veces Nunca
¿Coopere con mis
compañeros de equipo?
x
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
x
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro
de mi equipo?
x
¿Participe en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
x
¿Me gusto trabajar en
equipo?
x

35. Trabajo en equipo SI No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes parra
desarrollar nuestro proyecto?
x Por que al final quedo bien
hecho
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
x Por qué investigue lo
necesario
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
x Por que fue individual
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad ?
x Por que no me desesperé
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo?
x Revise si todo estaba
correctamente elaborado
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? x Al final quedo bien hecho el
proyecto
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que
se dirigía?
x Te puede servir en algún
momento
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto?
x Si, supe lo que es la corrosión
y la oxidación

37. La corrosión es desgaste de un metal esto se debe a una
oxidación, por lo regular siempre están juntos, la corrosión y
la oxidación se pueden evitar por un proceso llamado
galvanización que consiste en cubrir el metal con otro metal
mas pequeño como por ejemplo el aluminio.
Con este tema pude comprender de mejor manera lo que es la
corrosión, la oxidación, como funciona entre otras diferentes
cosas, también supe como ayuda la galvanización

38.  http://matequimica2.blogspot.mx/
 http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_6.html
 http://conceptodefinicion.de/corrosion/