Aqui les presento lo que aprendi acerca de la corrosion

1. La corrosión
Nombre: KARLA HARUMY OLAGUE
GUTIERREZ
Grupo: 3-D
Número de lista: 33
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1

3. Lectura
Tecnologías del cinvestav prolonga vida de turbinas
Al conocer las altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un rápido
desgaste y corrosión.
Los materiales nano estructurados con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados
sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de
partículas a altas presiones.
De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas
que están expuestas a ambientes en los que la temperatura
podría elevarse hasta en mis grados centígrados.

4. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de
los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores:
la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los
materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una
pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos
nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad
de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física (fisicoquímica).

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial por este fenómeno?
! R= Se calcula que cada segundos rápidamente se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas
de vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su
aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el
volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.
2. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de
estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante
inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable
y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión,
pero a un costo bastante alto.

7. 3. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de
metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión
electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que
afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o
equipo.
El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es
incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un
liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe
combinarse con otros métodos.
4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la
elección de la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al
esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que
cada etapa se realice en forma correcta.
5. Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor,
anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se
utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad
utilizado en todo diseño de ingeniería.

8. Fase 2

9. Experimentación
Nombre del experimento:
Corrosión y oxidación

10. Objetivo- Materiales
! Objetivo : lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión
! 3 cristalizadores
! 3 vasos precipitados de 100 ml
! 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes
! 300 ml de agua de la llave
! 20 ml de vinagre
! 50 ml de agua salada

11. Introducción
La corrosión es una reacción química
(oxido reducción) en la que intervienen tres factores : la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica. Los factores mas conocidos son las
alteraciones químicas de los materiales (metales) a causa del
aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce y latón).
La reacción redox en la vida diaria
Esta es una serie de reacciones fisicoquímicas mediante las
cuales se liberan la energía que se encuentra en un
combustible. Para llevar acabo, este fenómeno requiere la
interacción de tres factores: un combustible (carbón, madera,
gasolina y queroseno entre otros).

12. Procedimiento (parte 1 del experimento)
1. Coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan
un cerillo y acerquen la flama al clavo.
3. Ahora con mayor cuidado, enciendan
otro serillo y acérquenlo al fragmento
de lana de acero y observen lo que pasa.

13. Conclusiones-Resultados
1. ¿Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la llama
del cerillo? Se volvió de color negro.
2. ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de
lana de acero ? Se quemo, se iba consumiendo la lana.
3. Por que esta reacción se le coincide una oxidación ?
Por el fuego hace que se oxide mas rápido.

14. Procedimiento (parte 2 del experimento)
1- Numeren los vasos de
precipitado del 1 al 3.
2- Vierte 100 ml de agua en
un cristalizador.
3- Humedece una fibra con
agua y colócala en el fondo
del vaso de precipitados 1.

15. 4- Coloca el vaso invertido sobre
el cristalizador. Espera algunas
horas y observa lo que ocurre.
5- Repite el procedimiento ante-
rior colocando dentro del vaso 2
una fibra humedecida con vinagre,
y en el vaso 3 una fibra mojada con
agua salada.
6- Deja los vasos en reposo durante
toda la noche y observa lo que
ocurre con cada fibra.

17. Conclusiones-Resultados
! ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda que estuvo
en contacto con el vinagre? Se volvió de color verde.
! ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos? Que es
mas rápida la oxidación con el vinagre.
! ¿Que papel desempeño el aire en el proceso de
oxidación?
! ¿Qué relación tubo el acido acético del vinagre con el
proceso oxidativo de la moneda ? Fue mas rápida la
oxidación.
! ¿Que sustancia química se formo en la superficie lijada ?
El oxido.

18. Procedimiento (parte 3 del experimento)
1. Con mucho cuidado enciendan
la vela y viertan un poco de
Parafina derretida en el centro del
plato antes de que esta se enfrié
fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco
de limadura de fierro y déjenla
caer lentamente sobre la flama de
la vela desde una altura de 15 cm.
3. lleven a cabo el mismo
procedimiento con la
limadura de cobre.

19. 4. Ahora sostengan con las
pinzas el pedazo de papel de
aluminio y acérquenlo a la flama.
Observen que ocurre después
de 15 segundos.
5. Repitan el paso anterior con
la cinta de magnesio.

20. Conclusiones-Resultados
Que sucedió cuando dejaron caer la ultima limadura de fierro sobre la
flama de la vela ? Salieron grandes chispas
¿Qué ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre? Salieron chispas
no tan grandes un poco mas pequeñas.
¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? Se volvió de color
negro y se encogió un poco.
¿y cuando quemaron la cinta de magnesio? Salió un resplandor(un flash)
¿los colores de las chispas o la flama fueron iguales? si ¿Por qué se
supone que es así? Por que eran del mismo color
¿Qué explicación daría para cada fenómeno observado? Que cada uno
tiene su reacción.
¿consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido
reducción? si ¿Por qué? Por que se oxida
¿si se tiene en cuenta que en el primer caso se formo una sustancia
llamada oxido de hierro? si
¿Qué sustancias se formaron en los tres casos? oxidación
¿conque sustancia del aire racionaron los cuatro metales? El oxido

21. Observaciones de datos

22. Fase 3

23. Investigación (preguntas)
1. ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos?
R= El envejecimiento o senescencia es el conjunto de modificaciones morfológicas y
fisiológicas que aparecen como consecuencia de la acción del tiempo sobre los seres vivos,
que supone una disminución de la capacidad de adaptación en cada uno de los órganos,
aparatos y sistemas, así como de la capacidad de respuesta a los agentes lesivos (noxas)
que inciden en el individuo. El envejecimiento de los organismos y particularmente el
nuestro como especie humana, ha sido motivo de preocupación desde hace años.
2. ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de experimentar?
R= Es algo similar con lo que sucede en el cuerpo porque con el tiempo las cosas se van
deteriorando. Si es en materia de mecánica "corrosión" es cuando el oxígeno ataca el hierro,
produce una descomposición del material por eso siempre se protege con aceite para evitar
la corrosión, y envejecimiento se le puede denominar deterioro de un material al ser o no
ser usado y parece irracional pero si no se usa se echa a perder y si lo usas el desgaste y el
tiempo hace su trabajo.
3. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?
R= Se aplica en la vida diaria por el paso del tiempo por que las cosas se van deteriorando.
En realidad, la corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor
parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre.

24. Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se
basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico
anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera
un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un
nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del
sustrato.
! La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de
detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el
1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de
cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso
un objeto natural, con fines artísticos"1
! El electro formado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición
eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose
más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que
posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
! El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal
sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero
posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su
resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear
electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar
alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la
que el metal se adhiere al sustrato.

25. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

26. Crucigrama de 24 conceptos

27. Crucigrama de 26 conceptos

28. Sopa de letras

29. Contenido de soporte
! Instrucción opcional

30. Fase 4

31. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta .Por eso , vas a su casa para recogerla y ,volando,
sales a probarla pero…te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que , sobre la marcha ,decides volver y dejas
la bici apoyada en la valla . Sabes que se mojara , pero
piensas que no pasa nada , así se limpia .
Al cabo de unos días, observas unas manchas marrones que
antes no tenia .Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se
trata de suciedad ;además , la cadena esta rígida y los
eslabones atorados ;algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

32. ¡Se oxidó mi bici!
¿Preguntas?
¿Las manchas marrones son resultados de un cambio
químico o físico? R= es como fisicoquímico.
¿Que elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? R= se enmoheció, fue
enmohecimiento.
¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? R= la reacción de
la corrosión.
¿Cual es la reacción que se llevo acabo? R= la oxidación.
¿Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique?
R= no dejar las bicicletas en la lluvia y no mojarlas.

33. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el
primero en conocer que el producto de reacción entre un
acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la solución de
una sustancian.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

34. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
¿preguntas?
¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho caso? R= Es el bicarbonato y abecés su
reacción es que tiene burbujas.
¿Qué tipo de reacción analizo Otto Táchenius?
R= La reacción entre un acido y una base es una sal.
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe
de violetas? R= Que cambio de color del jarabe de violetas
con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia.

36. Tríptico

37. Tríptico parte de atrás

38. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis compañeros de
equipo?
x
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
x
¿Aporte idead para enriquecer
nuestro trabajo?
x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades del equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro del
equipo?
x
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro
de mi equipo?
x

39. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto
x Investigamos
bien
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el tema
de nuestro proyecto?
x Por que eran
sobre el tema que
elegimos
¿La distribución de trabajo en equipo fue adecuada
y equitativa?
x Nos poníamos
bien de acuerdo
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
x Nos ayudábamos
entre todos
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
x Todos
opinábamos
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto?
x Trabajamos
mucho
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
x no iba para
ninguna colonia

40. Video

41. Resumen del proyecto
Es te proyecto es sobre la corrosión sobre que es la
corrosión, es como un ataque al metal por la reacción
química o electroquímica, pero también hay otros
cambios físicos pero esos es erosión o por el degaste,
este tema nos enseño cosas que no sabíamos de la
corrosión y a hora ya sabemos que es, y a prendimos
por que se hace y como se forma y ya sabemos como
evitar la corrosión y oxidación.

42. Conclusión de la investigaciones
Descubrí que es la galvanoplastia y la corrosión.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna.

43. Bibliografía
Trabajos citados
Datos de soporte adicionales
!http://es.wikipedia.org/wiki/
Corrosi%C3%B3n
!http://es.wikipedia.org/wiki/
Envejecimiento_humano
!https://mx.answers.yahoo.com/question/
index?qid=20100822164525AAHvupQ
!http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/
ciencia/volumen1/ciencia2/09/htm/sec_6.html
!http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia