1. Importancia de las reacciones de
oxido y reducción
Nombre: del alumno: Pérez de la cruz Jorge Oswaldo
N° de lista:32#
Maestra: alama Maite barajas cárdenas

2. Fase 1
• Tecnología del cinvestar prolonga vida de turbinas
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor.
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuesta a ambientes
en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.
La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo
de recubrimiento para turbinas.
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio, transparente
fotovoltaico ( UVTF) diseñando para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y d su pueblo y
también se utiliza para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios.
Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta
tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus productos en
especial al petróleo.

3. ¿Que es la corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más estable
o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal
y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y
el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

5. Métodos para controlar la corrosión
• Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres
de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.
• Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
• Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti
• Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas
pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos.
• Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la corrosión especialmente en las
calderas de agua.
• La reducción de la concentración de iones corrosivos en una solución que esta corroyendo
un metal puede hacer que disminuya la velocidad de corrosión, se utiliza principalmente en
aceros inoxidables.
• La adición de inhibidores que son principalmente catalizadores de retardo disminuye las
probabilidades de corrosión. Los inhibidores son de varios tipos: los inhibidores de
absorción que forman una película protectora, los inhibidores barrenderos que eliminan
oxigeno.

6. Fase 2
(experimentación)
• Matariles:
• Cenicero de barro
• Cerillos
• Moneda de cobre
• 5 servilletas
• Velas
• Limadura de hierro
• Cinta de magnesia
• Pinzas de recubrimiento aislante en el mango
• Pedazo de lana de acero
• Clavo de 4 o 4.5
• 50ml de vinagre
• Lija para metales
• Limadura de hierro
• Papel aluminio
• Plato de plástico (3)

7. introducción
• Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente,
reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se
transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.1
• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.2

8. Procedimiento• Coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.
• Con mucho cuidado, encierren un
serillo y acerquen la flama al clavo.
• Ahora, con mayor cuidado, encierren
otro cerrillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero.
¿Que ocurrió con el clavo cuando lo
acercaron ala flama al cerillo?
era de color plateado y cuando le
coloque el serillo, cambio a un color
negro
¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo
al pedazo de lana de acero?
Este material se quema pero muy poco
¿Porque ocurre esta reacción qué se le
considera una oxidación?
Porque al momento del fuego hace unión
y ocurre esto.

9. • Lijen con mucho cuidado una de las caras
de la moneda o la mitad de la superficie
del codo del cobre.
• Pongan una de las servilletas del papel en
el plato e imprégnenla con un poco de
vinagre.
• Agreguen la moneda un poco de vinagre
al plato, teniendo cuidado de que no se
humedezca la superficie de la moneda o
del codo que no fue lijada.
• Dejen reposar esto durante un par de
horas y observen cada 30 minutos que
sucede con la moneda.
• Al pasar las dos horas, levanten la moneda
o el codo y observen que sucedió con la
superficie que estuvo en contacto con el
vinagre.
¿Como explicarías lo sucedido con estos
objetos?
Con su oxidación fue diferente ala anterior
¿Que papel desempeño el aire en el proceso
oxidativo de la moneda?
El área ocasiona su cambio de color

10. • Con mucho cuidado, encierra la vela y
viertan un poco de paradina derretida en el
centro del plato; antes de que este se
enfrié.
• Tomen con los dedos un poco de polvo de
limadura de hierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela.
• Lleven acabo la misma procedimientos con
la limadura de cobre
• Ahora sostengan con las peinas del pedazo
del papel de aluminio y acérquenlo ala
flama. Observen que ocurre después de 15
segundos
• Repita el paso anterior con la cinta de
magnesio.
¿Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura
de fierro sobre la flama de la vela? Salieron
chispas del fuego de la vela
¿Qué paso cuando dejaron caer la limadura de
fierro sobre la flama de la vela? Salieron chispas
del fuego de la vela y de la cinta de magnesio
salió como un flash
¿Que paso cuando quemaron el papel
aluminio? De estar aun color plateo se
empezó a quemar y cambio a un color
diferente
¿Cuando quemaron el magnesio?
Al principio no sucedía nada como a los
3 minutos sucedió algo
¿Los colores o la chispa de la flama
fueron iguales?
No la chispa fue de color dorado y el de
la cinta fue blanco
¿Cuando quemaron la cinta de
magnesio?
Fue como un flash

11. conclusiones
• El experimento fue fácil, al
quemar el clavo cambio de
color, con el polvo de
limadura de hierro salieron
chispas en polvo de cobre
fue lo mismo. Con la cinta de
magnesio salió como flash.
preguntas
¿ fue difícil hacer la practica?
no, no fue difícil
¿Que es redox?
se denomina en reacción de
reducción -oxidación
¿Que es alimento y objetos se oxidan
fácilmente?
La manzana y fierros se encuentran
en patios
¿Que es oxidación?
Es aquel elemento químico se
suministra electrones de una
estructura química
¿Volverías hacer nuevamente la
practica? Si, porque fue fácil hacerla

12. Fase 3
• *Preguntas de la pagina 236
¿Qué sabemos?
Sabemos que la corrosión se define como el ataque como el deterioro de un
material a consecuencia de mata que
¿Qué necesitamos para investigar?
La información que nos están pidiendo a base de nuestros conocimientos
¿Cómo nos ayudaría esta infamación a resolver el problema elegida?
Nos ayudaría a informarnos de esa materia para saber que contiene etc.
¿Cuantas de acero se disuelven a nivel mundial este fenómeno?
se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en
el mundo.

13. Fase 4
• Lectura ¡SE OXIDO MI BICI!
• Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada sobre la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada,
así se limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas
unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta regida y los eslabones
atorados; algo ha pasado.

14. Lectura ¨PRIMERAS OBSERVACIONES
DE ACIDOS Y BASES¨
• En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros
en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las
bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos
ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy
siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1604-
1690) fue el primero en reconocer el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de
color en el jarabe de violetas con el carácter acido o
básico de la disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

15. evaluación
Trabajo
individual
siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿ coopere con
mis compañeros
de equipo?
¿ fui participativo
en las reuniones
y equipo?
¿aporte ideas
para enriquecer
nuestro trabajo?
¿ cumplí con mis
tareas y
responsabilidade
s dentro del
equipo ?
Participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro
de mi equipo ?
Tabla de la página 239

645. Tabla de la pagina 239