1. ¿COMO EVITAR LA CORROSION?
Lorena Alejandra Suarez Guerra
3°D T/M #39
Mtra.: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. ¿QUE ES CORROSION?
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su medio ambiente” . Nótese que
hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos.
Ellos no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los
que el ataque químico va acompañado de daños físicos y
entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste
corrosivo o corrosión por fricción. Aún así, la corrosión es un
proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a
los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o
la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse,
romperse, pero no corroerse. Generalmente se usa el término
“ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del
hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal
base, que es una de las más comunes.

3. • La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un
metal reacciona con su medio ambiente para formar
óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este
proceso está compuesta esencialmente por tres
componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la
solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar
donde el metal es corroído: el electrolito es el medio
corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma
superficie metálica o de otra superficie metálica que esté
en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es
consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el
metal corroído pasa a través del electrolito como iones
cargados positivamente, liberando electrones que
participan en la reacción catódica. Es por ello que la
corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo
consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de
iones fluyendo dentro del electrolito.

5. ¿CUANTAS TONELADAS DE ACERO
SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL A
CAUSA DE ESTE FENOMENO?
• Representa un costo importante ya que
cada pocos segundos se disuelven 5
toneladas de acero en el mundo.

7. METODOS PARA CONTROLAR LA
CORROSION
• 1.Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del
ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la
acción de los factores del entorno es un procedimiento
comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el avance de la
corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a
circuitos cerrados, puesto que en en circuitos abiertos
el volumen del inhibidor o antiincrustante sería
enorme y económicamente inviable.

8. • 2.Utilización de mejores materiales de construcción
resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo,
sin embargo también son bastante inestables y tienden a
volver a su estado inicial con más rapidez. La utilización de
mejores materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva
contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante
alto.

9. • 3.Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado,
este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material
más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma
que es posible proteger el material que es parte de la
estructura o equipo. El sistema en sí es relativamente
simple y su efectividad en presencia de un buen
electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin
embargo, en zonas húmedas, con presencia de un
liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la
zona es alternativamente húmeda debe combinarse
con otros métodos.

10. • 4.Sobredimensionamiento de estructuras
• Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a
pérdidas de material debidas a fenómenos de
corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente
como para prevenir la corrosión pero es un margen
de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

11. EXPERIMENTACION (PARTE 1)
MATERIALES:
– Cenicero de cristal
– Pedazo de lana de acero
– Cerillos
– Clavos

12. PROCEDIMIENTO
• Coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero.
• Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y
acerquen la flama al clavo. Observen que
sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.
• Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro
cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de
acero. Observen nuevamente que sucede y
anoten en su cuaderno.

13. EXPERIMENTACION (PARTE 2)
MATERIALES
-Un codo de cobre de ½ pulgada.
-plato hondo de plástico.
-50 ml. De vinagre.
-5 servilletas de papel.
-pedazo de lija para metales de grano mediano.

14. PROCEDIMIENTO
• Lijen con mucho cuidado uno de los lados de
codo d cobre.
• Pongan una de las servilletas de papel en el plato
e imprégnenla con un poco de vinagre.
• Coloquen el codo sobre la servilleta mojada,
cuidando que el lado que lijaron quede en
contacto con ella.
• Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo
cuidado de que no se humedezca la superficie del
codo que no fue lijada.

15. • Dejen reposar esto durante un par de horas, y
observen cada 30 min. Que sucede con el
codo. Anoten los cambios.
• Al pasar las 2 horas, levanten el codo y
observen que sucedió con la superficie que
estuvo en contacto con el vinagre.
• Registren sus resultados.

16. EXPERIMENTACION (PARTE 3)
MATERIALES:
- Vela
- Limadura de hierro en polvo.
- Limadura de cobre
- Pedazo de papel aluminio
- Cinta de magnesio
- Plato de plastico
- Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

17. PROCEDIMIENTO
• Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan
un poco de parafina derretida en el centro del
plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela
para que no se caiga.
• Tomen con los dedos un poco de polvo de
limadura de hierro y déjenlo caer lentamente
sobre la flama de la vela desde una altura de 15
cm. Observen que sucede y regístrenlo en su
cuaderno.
• Lleven a cavo el mismo procedimiento con la
limadura de cobre.

18. • Ahora sostén con las pinzas el pedazo de papel
aluminio y acérquenlo a la flama. Observen
que ocurre después de 15 segundos.
• Repitan el paso anterior con la cinta de
magnesio.

19. CONCLUSIONES
• ¿Qué paso con el clavo? La punta se volvió
negra y olía muy raro.
• ¿Qué sucedió con la lana de acero? Esta
también se volvió negra y desprendía un olor
no peculiar.
• ¿Qué le ocurrió al codo de cobre después de
las 2 horas en el vinagre? Su coloración
cambio y también su textura.

20. • ¿Qué ocurrió cuando la limadura de hierro cayo
en la flama de la vela? Salieron chispas
destellantes.
• ¿Qué paso con la limadura de cobre? Sucedió lo
mismo que con la limadura de hierro, pero esta
un poco menos destellante.
• ¿Qué sucedió con el aluminio? Se volvió color
negro.
• ¿y con la cinta de magnesio? Cada tira destellaba
muy fuerte, (encandilaba).

21. EXPERIMENTACION (PARTE 4)
MATERIALES:
- Hojas de colores y blancas.
- Pegamento.
- Tijeras.
- Plumones
- Libro de texto de Química

22. PROCEDIMIENTO
1°Recorta las hojas de color por la mitad
2°Y después córtalas otra vez por mitad
3°en cada hoja escribe una formula diferente de
las paginas 227 a la 232 del libro de texto de
Quimica.
4° pega estas hojas en hojas blancas y
engargólalas.

23. BIBLIOGRAFIA
• http://es.slideshare.net/gjonathan/la-corrosion-
proyecto
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos
/corrosion.php
• https://www.google.com.mx/search?hl=es-
419&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=128
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