Este documento describe una práctica de laboratorio sobre intoxicación por estaño en un cobayo. La práctica incluyó la administración de cloruro de estaño al cobayo, observación de sus síntomas y muerte en 13 minutos, y pruebas de identificación que confirmaron la presencia de estaño. Los estudiantes concluyeron que el estaño es muy tóxico y causa la muerte rápidamente.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Pineda Ojeda Xavier Andrés
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 18 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 25 de Agosto del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
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1. Observar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por estaño
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de estaño
SUSTANCIAS
 Hidróxido de sodio
 Sales de bismuto
 Zinc metálico
 Azul de metileno
 Cloruro de estaño
PRÁCTICA N° 12
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Parenteral.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
actúa el estaño
MATERIALES
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Jeringuilla de 10cc
 Tubos de ensayo
 Perlas de vidrio
 Pipeta
 Cronómetro
 Probeta
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
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2. EQUIPOS
 Equipo de disección
 Balanza
 Baño María
PROCEDIMIENTO.
1. Limpieza del área de trabajo con alcohol
2. Administramos el tóxico cadmio
3. Realizamos la disección.
4. Colocar la muestras (viseras) en un vaso de precipitación
5. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g KClO3 y 25 ml (500 gotas) HCl concentrado y 20 ml
(400 gotas) de agua
6. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular.
7. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido agregar 2 gramos de KClO3
8. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento
Reacciones
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo
cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de
Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito
[Sn(OH)3]-.
Sn++ + 2 OH Sn(OH)2
2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle
algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro
Bismuto metálico.
[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro
3. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la
escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color
blanco en forma de cocos.
4. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo
reaccionar frente al estaño bivalente.
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3. GRAFICOS
Administración del tóxico
Obtener las vísceras y
triturarlas lo mas posible
Colocamos al cobayo en la
panema y observar su
reacción
Agregamos las perlas de
cristal
Diseccionamos al cobayo
Agregar 2 g de KCLO3
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4. Agregar 25 ml (500 gotas)
HCl con. y 20 ml (400
gotas) de agua
Llevar a baño maría 30
min.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
HIDRÓXIDO DE SODIO : negativo
Dejar enfriar y filtrar para
así obtener la solución
problema
Antes Después
SALES DE BISMUTO : positivo no característico
Antes Después
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5. ZINC METÁLICO: positivo característico
Antes Después
AZUL DE METILENO: negativo
Antes Después
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar estaño por vía intraperitoneal al cobayo presento
síntomas como nauseas, disnea, vómito, hipoxia, convulsiones, convulsiones, mareo
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica se concluye que la intoxicación por estaño produjo la muerte del
animal en un tiempo de 13 minutos con lo que concluimos que el estaño es muy tóxico y
mediante las reacciones para el reconocimiento de ésta podemos concluir que si hubo
presencia de estaño
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
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6.  Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
CUESTIONARIO
Cuidados en el hogar
Busque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona, a menos que así lo
indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al
menos 15 minutos.
Si la persona ingirió el químico, suminístrele agua inmediatamente, a menos que el médico haya
dado otras instrucciones. No suministre agua si el paciente está presentando síntomas que
dificultan la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Lo que se puede esperar en la sala de urgencias
El médico medirá y vigilará los signos vitales, incluyendo la temperatura, el pulso, la frecuencia
respiratoria y la presión arterial. Los síntomas se tratarán en la forma apropiada. Usted puede
recibir:
 Carbón activado
 Tubo de respiración
 Broncoscopia (colocación de una cámara a través de la garganta para observar las
quemaduras en las vías respiratorias y en los pulmones)
 Diálisis
 Endoscopia: colocación de una cámara a través de la garganta para observar las
quemaduras en el esófago y el estómago
 Líquidos por vía intravenosa (IV)
 Medicamento (antídoto) para neutralizar el efecto del tóxico
 Oxígeno
 Extirpación quirúrgica de la piel quemada (desbridamiento cutáneo)
 Sonda a través de la nariz hasta el estómago para vaciar este último (lavado gástrico)
 Lavado de la piel (irrigación), quizá con intervalos de pocas horas durante varios días
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Pronóstico
Su pronóstico depende de la cantidad de tóxico ingerido y de la prontitud con que se reciba el
tratamiento. Cuanto más rápido reciba ayuda médica, mayor será la probabilidad de recuperación.
El desenlace clínico depende del tipo de tóxico ingerido:
 El etilenglicol es extremadamente tóxico.

7.  La recuperación completa de una intoxicación con plomo tarda un año o más y puede
causar daño cerebral permanente.
 Si la cantidad de zinc o estaño ingerida es baja, la recuperación debe ocurrir en
aproximadamente 6 horas.
 Los cambios de color de la piel debido a la intoxicación con plata son permanentes.
 La intoxicación prolongada con antimonio y cadmio puede llevar a cáncer pulmonar.
 La recuperación de una intoxicación con ácido depende de la cantidad de tejido que haya
resultado dañado
GLOSARIO
FUSIÓN
La fusión, el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia, del
estado sólido al estado líquido, por la acción del calor
COALESCENCIA
La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales se unan en un único
cuerpo.
El término es comúnmente utilizado para explicar los fenómenos de soldadura, en
particular de metales. Durante la denominada soldadura por fusión, mediante acción
térmica, se puede conseguir la coalescencia de granos parcialmente fundidos y formar
un único sistema de cristales. El metal fundido permanece en contacto con los bordes
de las superficies de unión parcialmente fundidas. A partir de los granos originales
(volúmenes tridimensionales de la misma estructura cristalina, pero con distintas
direcciones cristalográficas) se produce un crecimiento de solidificación epitaxial que
permite la coalescencia cristalina de la unión y que las superficies de los materiales se
unan.
TERMOPLÁSTICOS
Un termoplástico es un plástico que, a temperaturas relativamente altas se vuelve
deformable o flexible, se derrite cuando se calienta y se endurece en un estado de
transición vítrea cuando se enfría lo suficiente. La mayor parte de los termoplásticos
son polímeros de alto peso molecular, los cuales poseen cadenas asociadas por
medio de fuerzas deVan der Waals débiles (polietileno); fuertes interacciones dipolo-dipolo
y enlace de hidrógeno, o incluso anillos aromáticos apilados (poliestireno). Los
polímeros termoplásticos difieren de los polímeros termoestables o termofijos en que
después de calentarse y moldearse pueden recalentarse y formar otros objetos.
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8. INSUFICIENCIA HEPÁTICA
La insuficiencia hepática o fallo hepático es la incapacidad del hígado para llevar a cabo su
función sintética y metabólica, como parte de la fisiología normal. Son dos las formas
reconocidas:1
 Insuficiencia hepática aguda - desarrollo de encefalopatía hepática (confusión, estupor y
coma) y disminución de la producción de proteínas (tales como la albúmina y proteínas
de coagulación) en las cuatro semanas posteriores a la aparición de los primeros síntomas
(como la ictericia) de un problema hepático. Se dice que la insuficiencia hepática
"hiperaguda" se presenta si este intervalo es de 7 días o menos, mientras que se trata de una
insuficiencia hepática "subaguda" si el intervalo es de 5 a 12 semanas.
 La Insuficiencia hepática crónica por lo general ocurre en el contexto de una cirrosis
hepática que, a su vez, puede ser la consecuencia de muchas causas posibles, tales como la
excesiva ingesta de bebidas alcohólicas, la hepatitis B o la C, causas autoinmunes,
hereditarias y metabólicas, tales como la hemocromatosis (acumulación excesiva de hierro)
o laEnfermedad de Wilson (acumulación excesiva de cobre) o una esteatohepatitis no
alcohólica.
SHOK O CHOQUE
Choque circulatorio o shock circulatorio, una grave condición médica
caracterizada por hipoperfusión e hipoxia. Es una emergencia médica de
peligro para la vida.
Choque hipovolémico o shock hemorrágico, estado clínico consecuencia
de un bajo volumen circulante de sangre.
Choque cardiogénico o choque cardiaco, síndrome que se origina cuando
el corazón bombea sangre de manera inadecuada.
Choque séptico, estado de hipotensión arterial severa asociada a una
infección sistémica.
Síndrome del choque tóxico, trastorno poco frecuente provocado por una
toxina bacteriana.
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9. Terapia de choques, inducción deliberada y controlada de alguna forma de
estado de choque fisiológico en un individuo con la finalidad de tratamiento
psiquiátrico.
WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002822.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
http://es.wikipedia.org/wiki/Decapado_(metal)
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo
http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
http://es.wikipedia.org/wiki/Choque
es.wikipedia.org/wiki/Insuficiencia_hepática
http://es.wikipedia.org/wiki/Termopl%C3%A1stico
http://es.wikipedia.org/wiki/Coalescencia
BIBLIOGRAFIA
Jesús Torres, Mercurio en la Boca, 1ra edición España: Madrid 2002
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
___________________________
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10. XAVIER PINEDA
ANEXOS
EN QUÉ CONSISTE EL PROCESO DE GALVANOPLASTIA
Etimológicamente la palabra galvanoplastia deriva de galvano, proceso eléctrico, en honor
a Galvani, y -plastia, del adjetivo griego πλαστός (plastós): ‘formado’, ‘modelado’, es
decir, “dar forma mediante la electricidad”.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que
se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe
un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se
producen en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer
empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato
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11. se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un
grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la
impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con
fines artísticos"1
 El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de
metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación
original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de
precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato
que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición,
o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características
de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para
conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su
resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo
recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el
sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la
superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la
que el metal se adhiere al sustrato.
QUE ES EL DECAPADO
El decapado es un tratamiento superficial de metales que se utiliza para eliminar impurezas,
tales como manchas, contaminantes inorgánicos, herrumbre o escoria, de aleaciones de
metales ferrosos, cobre, y aluminio.1 Se utiliza una solución denominada licor de pasivado,
que contiene ácidos fuertes, para remover impurezas superficiales. Por lo general es
utilizado para quitar escorias o limpiar aceros en varios procesos de fabricación de
componentes mecánicos, antes de realizar otras operaciones tales
comoextrusión, soldadura, pintura, plateado.
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ÁNODO
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual
un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
CÁTODO
Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un
material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.

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ANIÓN
Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos
unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de
oxidación individuales
CATIÓN
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha
perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En
términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación
original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai
"ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula,
cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribucióncovalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como
el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con
el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón
ELECTROLITO
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en
iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero
también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.