1) El documento describe un experimento sobre la intoxicación por hidróxido de sodio en ratas, en el que se administró el tóxico por vía intraperitoneal y se observaron sus efectos. 2) Se realizaron pruebas de identificación que confirmaron la presencia de hidróxido de sodio, como la formación de precipitados verdes con cloruro de níquel. 3) La rata intoxicada murió en 8 minutos, lo que demuestra la alta toxicidad del hidróxido de sodio.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Pineda Ojeda Xavier Andrés
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 13 de octubre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 20 de octubre del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO
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1. Observar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por hidróxido
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de hidróxido de sodio
SUSTANCIAS
PRÁCTICA N° 19
 Hidróxido de sodio (NaOH)
 Alcohol absoluto
 Nessler
 Cloruro de níquel ( Cl3Ni)
 Sales férricas de sodio
 Soluciones de estaño
 Sales de cadmio




Animal de Experimentación: RATA WISTAR
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
de sodio
actúa el hidróxido de sodio
MATERIALES
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Jeringuilla de 10cc
 Tubos de ensayo
 Perlas de vidrio
 Pipeta
 Cronómetro
 Probeta
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
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2. EQUIPOS
 Equipo de disección
 Balanza
PROCEDIMIENTO.
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
2. Colocar la rata en el panema.
3. Se trata el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis
cáusticos y el amoniaco, más no los carbonatos.
4. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra
5. Después de haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el
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alcohol
6. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce
fácilmente con el reactivo de Nessler
7. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se
recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de
reconocimiento para cada caso si fuere necesario
Reacciones
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce
primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la
base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno
del aire tornándose pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado
verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos de
hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

3. 6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz,
arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
GRAFICOS
Administración del tóxico Observamos su reacción Diseccionamos la rata
Obtener las vísceras y
triturarlas lo más posible
Agregamos las perlas de
cristal
Agregar alcohol absoluto
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4. Sedeja en contacto por
algún tiempo
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reactivo de Nessler : positivo no característico
Filtrar para así obtener la
solución problema
Verde claro
Antes Después
Cloruro de níquel: positivo característico
Verde gelatinoso
Antes Después
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5. Frente a las sales férricas de sodio : negativo
Antes Después
Frente a las soluciones de estaño : positivo característico
Precipitado blanco
Antes Después
Con las sales de cadmio : positivo no característico
Antes Después
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6. Ensayo a la llama : positivo característico
Amarillo Intenso
Antes Después
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar hidróxido de sodio por vía intraperitoneal la rata
presento síntomas como dolor agudo, vómito, edema de glotis, shock
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica se concluye que la intoxicación por hidróxido de sodio produjo la
muerte del animal en un tiempo de 8 minutos con lo que concluimos que el hidróxido de
sodio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de ésta podemos
concluir que si hubo presencia de hidróxido de sodio
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
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7. CUESTIONARIO
Intoxicación con hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio es un químico muy fuerte que también se conoce como lejía y soda cáustica.
Este artículo aborda la intoxicación por el contacto, inhalación o ingestión de este químico.
Esto es sólo para fines de información y no para usarse en el tratamiento ni en el manejo de una
exposición tóxica real. Si usted sufre una exposición, debe llamar al número local de emergencias
(tal como el 911 en los Estados Unidos) o al Centro Nacional de Toxicología (National Poison
Control Center) a la línea 1-800-222-1222.
Elemento tóxico
Hidróxido de sodio
Dónde se encuentra
El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales, incluyendo
productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos, cementos y muchos otros.
También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:
 Productos para acuarios
 Tabletas de Clinitest
 Limpiadores de drenajes
 Alisadores del cabello
 Brillametales
 Limpiadores de hornos
Nota: es posible que esta lista no los incluya a todos.
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Síntomas
Vías respiratorias y pulmones
 Dificultad respiratoria (por la inhalación)
 Inflamación del pulmón
 Estornudo
 Inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)
Esófago, intestinos y estómago
 Sangre en las heces
 Quemaduras en el esófago y el estómago
 Diarrea
 Dolor abdominal fuerte

8.  Vómitos, posiblemente con sangre
Ojos, oídos, nariz y garganta
 Babeo
 Fuerte dolor en la garganta
 Fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua
 Pérdida de la visión
Cardiovasculares
 Desmayo
 Presión arterial baja que se presenta rápidamente
 Cambio grave en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)
 Shock
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Cutáneos
 Quemaduras
 Irritación
 Necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes
Cuidados en el hogar
Busque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona, a menos que así lo
indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al
menos 15 minutos.
Si la persona ingirió el químico, suminístrele agua o leche inmediatamente, a menos que el médico
haya dado otras instrucciones. NO suministre leche ni agua si el paciente está presentando
síntomas que dificultan la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez
mental.
Si la persona inhaló el tóxico, llévela inmediatamente a tomar aire fresco
GLOSARIO
IRRITACIÓN
En el campo de la medicina y la biología una irritación es un estado inflamatorio o una
reacción dolorosa del organismo causados principalmente por algún tipo de alergia a
agentes químicos o a otros estímulos (pe: el calor o la luz ultravioleta). Se puede sufrir
una irritación en diferentes partes del cuerpo: los ojos, la nariz, los intestinos (colon
irritable), la piel

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IRRADIAR
Despedir un cuerpo radiaciones térmicas, luminosas, magnéticas, etc.Someter [un cuerpo] a
la acción de ciertos rayos.
NECROSIS
La necrosis (del griego: νεκρóς. Pronunciación: /nekrós/. Significado: 'cadáver') es la
expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de cualquier tejido,
provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede reparar o
curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo, la
exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos,
una infección, o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo. Una vez que se
ha producido y desarrollado, la necrosis es irreversible. Es una de las dos expresiones
morfológicas reconocidas de muerte celular dentro de un tejido vivo
ISQUEMIA
En medicina, se denomina isquemia (del griego ἴσχειν, ísjein, ‘detener’ y αἷμα, aíma,
‘sangre’) al estrés celular causado por la disminución transitoria o permanente del riego
sanguíneo y consecuente disminución del aporte de oxígeno (hipoxia), de nutrientes y la
eliminación de productos del metabolismo de un tejido biológico. Este sufrimiento celular
puede ser suficientemente intenso como para causar la muerte celular y del tejido al que
pertenece (necrosis). Una de las funciones principales de la sangre es hacer que el oxígeno
tomado por los pulmones y nutrientes circulen por el organismo y lleguen a todos
los tejidos del cuerpo.
Para sobrevivir, las células necesitan obtener energía. En general, hay dos maneras de
generarla (ambas basadas en procesos químicos) que aprovechan la energía almacenada en
uno o más enlaces: por la vía de la fermentación o bien a partir de oxígeno. Si la isquemia
es muy grave puede llegar a la anoxia lo que implica que los tejidos de esa región no
podrán contar con la energía necesaria para sobrevivir. De esta manera, el tejido muere.
Cada tejido tiene un nivel diferente de tolerancia a la falta de oxígeno
NECROSIS
La necrosis (del griego: νεκρóς. Pronunciación: /nekrós/. Significado: 'cadáver') es la
expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de cualquier tejido,
provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede reparar o
curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo, la
exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos,
una infección, o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo. Una vez que se

10. ha producido y desarrollado, la necrosis es irreversible. Es una de las dos expresiones
morfológicas reconocidas de muerte celular dentro de un tejido vivo
WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003091.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Diuresis
http://es.wikipedia.org/wiki/Investigaci%C3%B3n_cualitativa
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002482.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Epidermis
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002487.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Irritaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Necrosis
http://es.wikipedia.org/wiki/Isquemia
http://es.wikipedia.org/wiki/Necrosis
BIBLIOGRAFIA
Wilkins J., Toxicología práctica para el internista 2da edición México: Monterrey
2001
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
___________________________
XAVIER PINEDA
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11. ANEXOS
EL HIDRÓXIDO SODIO
El hidróxido sódico, o hidróxido de sodio, es una sustancia generalmente conocida
como sosa cáustica. Es una sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno
altamente corrosiva cuya fórmula es NaOH. Sus propiedades hacen que se utilice para
muchos y variados propósitos, desde la fabricación de productos de limpieza, como
el jabón de sosa, a la potabilización de agua pasando por la fabricación de lodos de
perforación en la industria petrolera.
En su forma pura y a temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido de color
blanco y sin olor. Es muy higroscópico por lo que absorbe fácilmente la humedad del aire y
por ello ha de almacenarse con la menor cantidad de aire posible y en lugares secos. Es una
sustancia con muy alcalina con alta solubilidad en agua, característica que la hace
apropiada para muchos productos líquidos.
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Usos
La sosa cáustica se utiliza en muchos productos habituales en cualquier hogar, por ejemplo
en lafabricación industrial de papel, tejidos y detergentes. En la industria química y
farmacéutica se utiliza ampliamente como materia prima en muchas reacciones de síntesis o
para ajustar el pH de soluciones. En minería es una importante sustancia utilizada en la

12. extracción de muchos minerales, por el ejemplo en la extracción de Aluminio por el método
Bayer.
Probablemente los productos domésticos más comunes para cuya fabricación se utiliza
hidróxido sódico son los jabones y detergentes, como el jabón de baño, el lavavajillas o el
detergente para la lavadora. Muchos otros productos de limpieza también contienen
hidróxido sódico, aunque en pequeñas cantidades. En su forma pura o en disoluciones de
alta concentración se utiliza paradesatacar tuberías. Algunos productos domésticos
contienen altas cantidades de hidróxido de sodio; por ejemplo, los decapantes de pintura.
También se puede encontrar hidróxido de sodio en muchos productos de belleza. Por
ejemplo, en lacas y fijadores para el cabello.
En la industria alimentaria el hidróxido de sodio se utiliza en varias etapas de la
preparación de comida y alimentos. Por ejemplo, algunas empresas hortofrutícolas pueden
utilizar productos con hidróxido sódico para lavar la fruta y verdura antes de su distribución
al mercado. Algunos alimentos encurtidos, como las aceitunas, son frecuentemente
sumergidos en una solución de sosa para suavizar su textura. También es frecuente tratar
con esta sustancia el maíz en grano antes de su molienda para la fabricación de harina.
En las fábricas de cerveza es usual que se laven los tanques de fermentación utilizando sosa
cáustica y en algunas zonas del mundo se utilizan soluciones de hidróxido sódico para
disolver los esqueletos de animales una vez que las partes utilizables han sido obtenidas, ya
sea para alimentación humana o animal.
El método de fabricación de margarina tradicional utiliza un poco de sosa diluida y también
se utiliza en alimentos típicos de algunos países como el pretzel alemán o
el lutefisk noruego.
Precauciones de manejo
Aunque el uso del hidróxido de sodio está muy extendido, es importante recordar que el
contacto directo puede ser muy peligroso, tanto en su forma sólida como en disolución, y
producirquemaduras químicas muy graves sobre la piel (vea que hacer en caso de
quemaduras químicas). Por ello, cuándo se maneja este producto químico se ha de
llevar ropa protectora y guantes para reducir las posibilidades de contacto.
En caso de que se vayan a preparar soluciones de sosa cáustica en agua se deberían
utilizar gafas protectoras. Cuándo el hidróxido sódico se disuelve en agua genera mucho
calor pudiendo llegar el agua a hervir, por lo que son posibles salpicaduras que alcancen los
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13. ojos. También es recomendable el uso de mascarillas para evitar la inhalación de vapores,
que también pueden irritar las vías respiratorias, y trabajar en una zona bien ventilada.
Propiedades físicas y químicas del hidróxido de sodio
- Peso molecular: 40
- Punto de ebullición 760 mm de Hg: 1,390°C (2,534°F).
- Gravedad específica (agua=1): 2,13
- Densidad del vapor (aire=1 en el punto de ebullición del hexano): No corresponde.
- Punto de fusión: 310°C (590°F)
- Presión de vapor a 20°C (68°F): Esencialmente 0.
- Solubilidad en agua, g/100 g de agua a 20°C (68°F): 50
- Velocidad de evaporación (acetato de butilo=1): No aplica.
- Potencial de ionización: No disponible.
Reactividad del hidróxido de sodio
- Condiciones que contribuyen a la inestabilidad: Ninguna
- Incompatibilidades: Al contacto con agua, ácidos, líquidos inflamables y compuestos
halogenados orgánicos, especialmente el tricloroetileno, puede causar incendios y
explosiones. El contacto con metales como aluminio, estaño y zinc, provoca la formación
de hidrógeno inflamable gaseoso. El contacto con nitrometano y otros nitro compuestos
similares causan la formación de sales sensibles a los impactos.
- Productos peligrosos de la descomposición: Ninguno
- Precauciones especiales: El hidróxido de sodio ataca a algunas clases de plásticos, caucho
y revestimientos.
- Clasificación de Reactividad: 1 (NFPA), 1 (HMIS).
Inflamabilidad del hidróxido de sodio
- No es combustible
- Clasificación de Inflamabilidad: 0 (NFPA), 0 (HMIS).
Propiedades indicadoras del hidróxido de sodio
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14. - Umbral del olor: No disponible.
- Nivel de irritación de los ojos: Grant informa que el hidróxido de sodio “es muy
prejudicial para todos los tejidos y provoca algunas de las lesiones más severas para los
ojos”. El problema serio que presentan el hidróxido de sodio y otros álcalis que pueden
causar lesiones importantes para los ojos fueron descritos bien y brevemente por Stanley,
quien destacó en forma particular los peligros que presentan los cáusticos de uso doméstico,
usados como limpiadores de desagües, que contienen hidróxido de sodio. Los efectos de la
salpicadura de hidróxido de sodio en los ojos de los seres humanos fueron descritos una
cantidad innumerable de veces...“son comunes los daños de la córnea, de la conjuntiva y de
los tejidos episclerales, aunque los de las estructuras intraoculares, son relativamente raros”
- Evaluación de las propiedades indicadoras: Debido a sus propiedades el hidróxido de
sodio es tratado como una sustancia que carece de buenas propiedades indicadoras.
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