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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farma. Carlos García MSc.
Alumno: VALENCIA VERA SHIRLEY DAYANA
Curso: Quinto Año Paralelo: “B Grupo: 7
Fecha de Elaboración de la Práctica: Martes, 25 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: Martes, 1 de Septiembre del 2015
PRÁCTICA N° 12
Título de la Práctica:
INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
Animal de Experimentación: Rata wistar
Vía de Administración: Vía Intraperitonial
Tóxicos: Administrar 10 ml de cobre
Síntomas:
 Inhalación de gas y piel
 Dolor de cabeza
 Vomito
 Diarrea
Tiempos:
 Hora de Inicio de la práctica: 07:45 am
 Hora de disección: 8:00 am
 Inicio del baño maría: 8: 20 – 8:45am
 Final de la práctica: 10:30am
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
1. Observar las manifestaciones que presenta la rata wistar debido a la
administración de estaño.
2. Conocer los efectos tóxicos que produce el estaño en el interior del organismo.
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MATERIALES
 Jeringuilla de 10cc
 Probeta
 Cronómetro
 Equipo de disección
 Bisturí
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Bata de Laboratorio
 Guantes de látex
 Mascarilla
SUSTANCIAS
 Acido Clorhídrico (HCL)
 clorato de potasio(KCLO3)
 Cloruro de estaño (SnCl2)
EQUIPO
 BALANZA ANALITICA
 CAMPANA DE GASES
 COCINETA

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PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
trabajo.
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar la rata wistar en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta
su muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección de la rata wistar
7. Colocar la muestra( vísceras ) en vasode precipitación
8. Agregarlas 50 perlasde vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevara baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar
las reacciones de reconocimiento.
GRÁFICOS
1
43
2
Administrando la
sustancia toxica por vía
intraperitoneal
Colocar la rata wister
en la campana, y
observar sus
reacciones.
Se procede a rasurar a
la rata wister.
Disección de la rata
wister

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. CON EL NaOH
REACCIÓN NEGATIVO NO PRECIPITO PRECIPITADO COLORBLANCO
2. CON LAS SALESDE BISMUTO
REACCIÓN POSITIVO CARACTERÍSTICO NEGRO
3) CON SH2
ANTES
ANTES
DESPUÉS
DESPUÉS
5
8
6
Recoger las vísceras y
colocarlas en un vaso
de precipitación.
del l cobayo.
FILTRAR
Realizar el baño
maria
Con el filtrado
realizar las
siguientes
reacciones.

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REACCIÓN POSITIVO NO PRECIPITO PRECIPITADO NEGRO
4 ) CON EL ZINCMETÁLICO
REACCIÓN POSITIVA CARACTERÍSTICOS COLOR BLANCO
6) CON EL AZUL DE METILENO
REACCIÓN POSITIVA CARACTERÍSTICOS INCOLORA
7. CON HgCL2
ANTES
ANTES
ANTES
DESPUES
DESPUÉS
DESPUES

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REACCIÓN POSITIVA CARACTERISTICOS
 OBSERVACIONES
Una vez administrado el toxico en este caso estaño al animal de experimentación este
presento síntoma al instante como vómito, dolor de cabeza, mareo; provocándole muerte.
 CONCLUSIONES
Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del estaño, lo cual fueron necesarios
un transcurso de 15 minutos para después de su administración para lapidar a la rata y
luego se realizó las reacciones de reconocimientos.
 RECOMENDACIONES
 Manipular correctamente el animal.
 Asegurarse que el material biológico este totalmente triturado.
 Tener la debida precaución con las perlas.
 CUESTIONARIO
¿Qué es el Estaño?
Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118.69. Forma
compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn2+
) y estaño(IV) o estánico (Sn4+
), así como sales
complejas del tipo estanito (M2SnX4) y estanato (M2SnX6).
Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de
ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una
aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y
bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y
aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como
orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la
agricultura.
¿Cuál es el mineral del estaño más importante?
Es la casiterita, SnO2. No se conocen depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor
parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad.
Existen dos formas alotrópicas del estaño: estaño blanco y estaño gris. Es estño reacciona
tanto con ácidos fuertes como con bases fuertes, pero es relativamente resistente a
soluciones casi neutras. En muy diversas circunstancias corrosiva, no se desprende el
ANTES DESPUES

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gas hidrógeno del estaño y la velocidad de corrosión está controlada por el suministro de
oxígeno u otros agentes oxidantes; en su ausencia, la corrosión es despreciable. Se forma
una película delgada de óxido estánico sobre el estaño que está expuesto al aire y esto
origina una protección superficial. Las sales que tienen una reacción ácida en solución,
como el cloruro de aluminio y el cloruro férrico, atacan el estaño en presencia de oxidantes
o aire. La mayor parte de los líquidos no acuosos, como los aceite, los alcoholes o los
hidrocarburos clorinados, no tienen efectos obvios sobre el estaño o son muy pequeños. El
estaño y las sales inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas de
compuesto organoestañosos.
El óxido estanoso, SnO es un producto cristalino de color negro-azul, soluble en los ácidos
comunes y en bases fuertes. Se emplea para fabricar sales estanosas en galvanoplastia y en
manufactura de vidrio. El óxido estánico, SnO2, es un polvo blanco, insoluble en ácidos y
álcalis. Es un excelente opacador de brillo y componente de colorantes cerámicos rosas,
amarillos y marrones y de cuerpos refractarios y dieléctricos. Es un importante agente
pulidor del mármol y de las piedras decorativas.
El cloruro estanoso, SnCl2, es el ingrediente principal en el galvanoestañado ácido con
electrólitos e intermediario de algunos compuesto químicos de estaño. El cloruro estánico,
SnCl4, en la forma pentahidratada es un sólido blanco. Se utiliza en la preparación de
compuestos organoestañosos y químicos para añadir peso a la seda y para estabilizar
perfumes y colores en jabones. El fluoruro estañoso, SnF2, compuesto blanco soluble en
agua, es un aditivo de las pastas dentales.
Los compuestos organoestañosos son aquellos en que existe al menos un enlace estaño-
carbono; el estaño suele presentar un estado de oxidación de +IV. Los compuestos
organoestañosos que encuentran aplicación en la industria son los que tienen la fórmula
R4Sn, R3SnX, R2SnX2 y RSnX3. R es un grupo orgánico, como metilo, butilo, octilo, o fenilo,
mientras que X es un sustituyente inorgánico, por lo regular cloruro, fluoruro, óxido,
hidróxido, carboxilatos o tioles.
¿Efectos del Estaño sobre la salud?
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de
estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro
son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del
plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las
sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las
consecuencias del envenenamiento por estaño.
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de
sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es
la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de
hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos
peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos
absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La
toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.
Los efectos agudos son:
 Irritaciones de ojos y piel
 Dolores de cabeza

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 Dolores de estómago
 Vómitos y mareos
 Sudoración severa
 Falta de aliento
 Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
 Depresiones
 Daños hepáticos
 Disfunción del sistema inmunitario
 Daños cromosómicos
 Escasez de glóbulos rojos
 Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de
cabeza)
GLOSARIO:
ESTAÑO:Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico
118.69. Forma compuesto de estaño (II) o estañoso (Sn2+) y estaño (IV) o estánico
(Sn4+), así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y estanato (M2SnX6).
EL TRIBUTIL ESTAÑO: Es un compuesto órgano metálico utilizado en las pinturas
antiincrustantes impiden que se adhirieran algas y otros organismos vivos sobre
ellos].
ALEACIONES Y COMPUESTOS DE ESTAÑO: Es un elemento metálico blando, con
color blanco plateado.Es muy maleable a temperatura ambiente, se mezcla con
facilidad, y además es resistente a los ácidos y a la intemperie. Se obtiene de
minerales como la casiterita o piedra de estaño, estenita, y tealita
BIBLIOGRAFÍA y WEBGRAFÍA
1. http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm
FIRMA:
__________________________
DAYANA VALENCIA
ANEXOS
1. TECNICA Y PARAMETROS QUESE REALIZARON EL LA PRACTICA

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FOTO GRUPAL
 DAYANA VALENCIA
 MIGUEL QUILLAY
 PATRICIA CASTRO

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farma. Carlos García MSc.
Alumno: Dayana Valencia Curso: Quinto Año Paralelo: “B”
INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA
ZINC
Características principales
El zinc es un metal, a veces clasificado como
metal de transición aunque estrictamente no lo
sea, ya que tanto el metal como su especie
dispositiva presentan el conjunto orbital completo.
Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su
grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades
físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas
sobre orbitales de enlace).
Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más
importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado
que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en
presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato
básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el
año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto
conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo
organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno.
Aplicaciones
Óxido de Zinc. La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo
anual— es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección
efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como
ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen
 Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y
cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y
baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
 Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
 Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
Bibliografía:
http://www.ecured.cu/index.php/Zinc